化學(xué)方程式和離子方程式配平

1、-作者xxxx-日期xxxx化學(xué)方程式和離子方程式配平【精品文檔】常見化學(xué)方程式的配平方法 正確的化學(xué)方程式是計(jì)算的前提，而書寫正確的化學(xué)方程式的關(guān)鍵是配平。初三學(xué)生初學(xué)化學(xué)方程式時(shí)，對(duì)即在根據(jù)化學(xué)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，又要配平，還要注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)等往往顧此失彼。為了使學(xué)生能較快地掌握化學(xué)方程式的配平技能，現(xiàn)就初中常見化學(xué)方程式的配平方法歸納如下：一、最小公倍數(shù)法具體步驟：（1）求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù)；（2）使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 第一步：配平氧

2、原子 Al + 3Fe3O4 Fe + 4Al2O3 第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化學(xué)方程式： 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3二、觀察法具體步驟：（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。 例如：Fe2O3 + COFe + CO2觀察：所以，1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即 Fe2O3 + 3COFe + 3CO2再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe2O

3、3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“”線變成“=”號(hào)。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化學(xué)方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2 三、單數(shù)兩倍法（奇數(shù)變偶法）具體步驟：（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學(xué)計(jì)

4、量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 例：配平FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2四、分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。 例：配平C2H2 + O2 C

5、O2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 2CO2 + H2O第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O以上的各種方法并不是孤立的，而是可以互相聯(lián)系起來應(yīng)用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，然后再確定適當(dāng)?shù)呐淦椒椒右耘淦?。一般來說，觀察和配平的順序?yàn)椋河袣淇礆?，無氫看氧。原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平。難點(diǎn) 較難氧化還原方程式的配平氧化還原方程式的配平，技巧若不掌握，就會(huì)覺得很難；掌握了其配平技巧，就會(huì)覺得較易。難

6、點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。將紅磷放在稀硝酸中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)，所列方程式中還缺少一種反應(yīng)物(或生成物，只添其一)，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：_P_HNO3_ _H3PO4_NO案例探究例題配平下列化學(xué)方程式：_PbN6_Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O4_NO命題意圖：考查學(xué)生對(duì)氧化還原方程式的配平能力。屬化學(xué)教學(xué)中要求掌握的內(nèi)容。知識(shí)依托：氧化還原方程式的配平。錯(cuò)解分析：不能正確辨認(rèn)PbN6和Cr(MnO4)2中各元素的化合價(jià)，可造成本題錯(cuò)解、難解，甚至不會(huì)解。解題思路：本題有以下兩種解法：方法1(0價(jià)配平法)：對(duì)分子中含有難以確定元素化合價(jià)的物質(zhì)，

7、可選其為配平標(biāo)準(zhǔn)，并設(shè)該分子中各元素的化合價(jià)都為0(或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的前提下設(shè)為其他數(shù)值)，對(duì)配平結(jié)果無影響：題給反應(yīng)中PbN6和Cr(MnO4)2中Pb、N、Cr、Mn四元素的化合價(jià)難以確定，可選PbN6和Cr(MnO4)2為配平標(biāo)準(zhǔn)： 44/355PbN644/3Cr(MnO4)2 Cr2O3 MnO2 Pb3O4 NO44/35544/315 PbN644 Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O4_NO15 PbN644 Cr(MnO4)2=22Cr2O388 MnO25 Pb3O490 NO方法2(萬能配平法)：先設(shè)出化學(xué)方程式中某些物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，

8、一般是方程式一邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即反應(yīng)物(或生成物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，通常用1，x，y，z等數(shù)字和字母表示，然后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可求出x，y，z等未知數(shù)，這種方法幾乎對(duì)所有化學(xué)方程式都是適合的，所以叫做萬能配平法。1 PbN6x Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O3_NO先根據(jù)Cr、Mn、Pb、N原子個(gè)數(shù)守恒，得出生成物的暫定計(jì)量數(shù)：PbN6x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O32x MnO21/3 Pb3O46 NO6 PbN66x Cr(MnO4)23x Cr2O312x MnO22 Pb3O436 NO再根據(jù)O原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x24x836x=44/

9、1515 PbN644 Cr(MnO4)2=22 Cr2O388 MnO25 Pb3O490 NO答案：15 44 22 88 5 90錦囊妙計(jì)較難氧化還原方程式的配平，經(jīng)常用到以下方法：當(dāng)化學(xué)方程式中某些元素的化合價(jià)較難確定時(shí)，通常采用0價(jià)配平法，所選配平標(biāo)準(zhǔn)可以是反應(yīng)物，也可以是生成物。萬能配平法所配平的化學(xué)方程式只是原子個(gè)數(shù)守恒，化合價(jià)的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學(xué)階段很少遇到這樣的化學(xué)方程式，但在最后進(jìn)行化合價(jià)升降總值是否相等的驗(yàn)證，還是必要的。關(guān)鍵是找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的兩種物質(zhì)間的某種數(shù)量關(guān)系，常用方法有：(1)通過某種物質(zhì)的分子中原子間的數(shù)量關(guān)系，確定其他兩種(或

10、多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。(2)通過電荷守恒等方法確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。適合氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也是同一種物質(zhì)的化學(xué)方程式的配平，其配平技巧是將氧化還原劑(或氧化還原產(chǎn)物)根據(jù)需要進(jìn)行合理拆分。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.()配平下列化學(xué)方程式(1)_Ca(ClO)2_HCl_CaCl2_Cl2_H2O(2)_H2S_H2SO4_S_SO2_H2O2.()配平下列氧化還原方程式(1)_H2PO_Ag_H2OH3PO4_Ag_H2(2)_P4_CuSO4_Cu3P_H3PO4_H2SO4(3)_Na2Sx_NaClO_NaOH_Na2SO4_NaCl_H2O(4)_P

11、H4ClO4_PCl5_P2O5_H2O3.()在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸鐵，當(dāng)加入50 mL 0.50 molL1硝酸鉀溶液時(shí)，其中的亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，并有氮氧化物逸出：_FeSO4_KNO3 _K2SO4_Fe2(SO4)3_NxOy_H2O(1)配平該化學(xué)方程式(將含x、y的計(jì)量數(shù)和所缺物質(zhì)填在橫線上)(2)反應(yīng)中起氧化作用的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)(3)推算出x、y的數(shù)值：x=_，y=_。4.()三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如NO2)。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)33HNCO產(chǎn)物HNCO(異氰酸，其結(jié)構(gòu)HN=C=O)能

12、與NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。(1)寫出HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)寫出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比_。(3)要消除1.0 kg NO2需三聚氰酸C3N3(OH)3多少千克？附：參考答案難點(diǎn)磁場(chǎng)1.352H2O35殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.(1)14122(2)1 11122.(1)合并配平法：由于生成物中無離子，根據(jù)電荷守恒的原則可知，反應(yīng)物H2PO和Ag的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)相等，所以，可將H2PO和Ag合并為一個(gè)整體“H2POAg”，再進(jìn)行配平。 11/4P415CuSO4 5Cu3P6H3PO415H2SO411P460CuSO4 20Cu3P24H3PO460H2SO411P4

13、60CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 Na2Sx(3x1)NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O(6x2)12(3x1)Na2Sx(3x1)NaClO(2x2)NaOH=xNa2SO4(3x1)NaCl(x1)H2O(4)將PH4ClO4拆分為PH和ClO，然后進(jìn)行配平。答案：(1)224223(2)116096H2O202460(3)1 3x12x2x3x1x1(4)5 12103.提示：(1)由于反應(yīng)在硫酸溶液中進(jìn)行，因此可知所缺物質(zhì)為H2SO4或H2O；由題給反應(yīng)知H2O為生成物，故所缺物質(zhì)為H2SO4。n(FeSO4)=0.0750 mol，

14、n(KNO3)=0.025 mol則n(FeSO4)n(KNO3)=31，(FeSO4)(KNO3)=313FeSO41KNO3 H2SO4 K2SO4 Fe2(SO4)3 NxOy H2O6FeSO42KNO34H2SO4=K2SO43Fe2(SO4)32/xNxOy4H2O(3)方法1：由方程式，根據(jù)氧原子守恒得：24616=4362y/x4解得：y=x，則：NxOy為NO，即：x=1，y=1方法2：設(shè)生成物NxOy中N元素的化合價(jià)為a，由上面方程式得：61=2(5a)a=2則：NxOy為NO，即：x=1，y=1方法3：設(shè)生成物NxOy中N元素的化合價(jià)為a，由題意得：11.4 g152 g

15、mol11=0.050 L0.05 molL1(5a)(化合價(jià)升降總值相等)余略。答案：(1)624H2SO4132/x4(2)HNO3(答NO或KNO3亦可)(3)1 14.提示：(1)根據(jù)異氰酸的結(jié)構(gòu)式，先標(biāo)出異氰酸中各元素的價(jià)態(tài)：再分析生成物質(zhì)：異氰酸(HNCO)中N元素3價(jià)，NO2中N元素4價(jià)，二者將發(fā)生歧化反應(yīng)生成N2，HNCO和NO2中C、H、O三元素反應(yīng)前都呈穩(wěn)定價(jià)態(tài)，故不參加氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后仍呈穩(wěn)定價(jià)態(tài)，他們可組成的穩(wěn)定化合物只能是CO2和H2O：配平可得答案。答案：(1)8HNCO6NO2=7N28CO24H2O(2)43(3)1.2 kg離子反應(yīng)和離子方程式（一）離子反

16、應(yīng)1、離子反應(yīng)的概念在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。2、離子反應(yīng)的特點(diǎn)離子反應(yīng)的反應(yīng)速率快，相應(yīng)離子間的反應(yīng)不受其它離子的干擾。3、離子反應(yīng)的類型（1）離子互換反應(yīng)在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應(yīng)，一般為非氧化還原反應(yīng)。（2）離子互換反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、H2O、NH3H2O、HClO等。生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO2

17、、SO2、H2S等。只要具備上述三個(gè)條件中的一個(gè)，離子互換反應(yīng)即可發(fā)生。這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)時(shí)，都可使溶液中某幾種、自由移動(dòng)離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動(dòng)離子濃度減小時(shí)，則該離子反應(yīng)不能發(fā)生。如KNO3溶液與NaCl溶液混合后，因無難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)生成，Na+、 Cl、K+、NO濃度都不減少，四種離子共存于溶液中，故不能發(fā)生離子反應(yīng)。（3）有離子參加的氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)的離子反應(yīng)金屬單質(zhì)與金屬陽離子之間的置換反應(yīng)，如Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是Fe與Cu2+之間的置換反應(yīng)。非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子之間的置換反應(yīng)，

18、如Cl2與NaBr溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是Cl2與Br之間的置換反應(yīng)。其它一些有離子參加的氧化還原反應(yīng)如MnO2與濃HCl反應(yīng)制取Cl2；Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2；Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水等。這些離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：比較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成氧化性較弱的氧化產(chǎn)物和還原性較弱的還原產(chǎn)物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，是判斷這一類離子反應(yīng)能否發(fā)生的重要依據(jù)。（二）離子方程式1、離子方程式的概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2、離子方程式的特點(diǎn)離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還

19、表示所有同一類型的離子反應(yīng)。如，不僅表示BaCl2溶液與Na2SO4溶液之間的反應(yīng)，還表示所有可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽溶液的反應(yīng)。3、書寫離子方程式的四個(gè)步驟（1）寫根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式。（2）拆把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子式表示。對(duì)于難溶于水但易溶于酸的物質(zhì)，如CaCO3、FeS、Cu(OH)2、Mg(OH)2等仍寫成分子式。（3）消對(duì)方程式的兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)“按數(shù)”消掉。（4）查檢查寫出的離子方程式是否符合前三項(xiàng)的要求，并檢查是否符合質(zhì)量守恒、是否符合電荷守恒。4、書寫離子方程

20、式時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題（1）注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì)，哪些物質(zhì)是易溶于水的，哪些物質(zhì)是微溶于水的。在寫離子方程式時(shí)難溶于水的物質(zhì)必須用分子式表示，不能寫成離子形式。對(duì)于微溶物的處理，有以下三種情況：在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用分子式表示。如Na2SO4濃溶液與CaCl2濃溶液反應(yīng)時(shí)，其離子方程式為：當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。如在澄清的石灰水中通入適量CO2，其離子方程式為：當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液，其離子方程式為：（2）注意哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中是易電離的；哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)

21、，在溶液中是難電離的。常見的弱電解質(zhì)有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中強(qiáng)酸；NH3H2O等弱堿；還有水也是弱電解質(zhì)。在寫離子方程式時(shí)，難電離的物質(zhì)應(yīng)寫成分子式。如醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：。氫硫酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：。（3）注意反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行。離子方程式只能用來表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如氯化銨固體與熟石灰固體之間經(jīng)加熱生成氨氣的反應(yīng)，就不能用離子方程式表示，只能用化學(xué)方程式表示：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O而NH4Cl溶液與NaOH溶液混合

22、加熱的反應(yīng)，就可以用離子方程式表示：（4）注意濃酸中水的含量濃H2SO4的濃度一般為98%，水的含量很少，其溶質(zhì)基本上以硫酸分子的形式存在，所以有濃硫酸參加的一些反應(yīng)，可以認(rèn)為不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。如NaCl固體與濃硫酸、Cu與濃硫酸的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示，只能用化學(xué)方程式表示：濃鹽酸的濃度一般為36%，濃硝酸的濃度一般為69%，它們?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)幾乎完全以離子形式存在，所以在離子方程式中，濃HCl與濃HNO3都應(yīng)寫成離子形式。如：MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2的離子方程式為：MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2 + 2H2OCu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu + 4

23、H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2+ 2H2OCu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu + 8H+ + 2NO=3Cu2+2NO+4H2O（5）注意電荷是否守恒一個(gè)正確的離子方程式，不僅要遵循質(zhì)量守恒，還要遵循電荷守恒。即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)要相等，方程式兩邊離子所帶電荷也應(yīng)相等。如Cl2與FeBr2反應(yīng)的離子方程式，若寫成就錯(cuò)了。雖然反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等，但兩邊電荷數(shù)不等，因而是錯(cuò)誤的。正確的寫法是：2Fe2+ +4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2。（6）注意溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽離子配比數(shù)是否正確有些離子方程式中離子數(shù)不能任意約減，要注意電解質(zhì)電離時(shí)陰、陽離子

24、的配比。如：H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)當(dāng)是而不應(yīng)寫成，因?yàn)锽a(OH)2 電離時(shí)，電離出的與物質(zhì)的量之比為12而不是11；H2SO4電離出的H與SO物質(zhì)的量之比為21而不是11。（7）注意有水參加的反應(yīng)在許多離子反應(yīng)中，水是一種反應(yīng)物，書寫離子方程式時(shí)一定要注意這一隱含因素。如Ca(ClO)2溶液中通入CO2的離子方程式為：Ca2+2ClO+CO2+H2O = CaCO3+2HClO又如往溴水中通入SO2氣的離子方程式為：5、判斷離子方程式正誤的主要內(nèi)容（1）看反應(yīng)能否寫離子方程式。（2）看“=”、“”、“”、“”及必要的反應(yīng)條件是否正確、齊全。（3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO不能寫成H+CO，而HSO通常應(yīng)寫成H+SO等。該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子式表示的是否寫成了分子式。（4）看產(chǎn)物是否符合事實(shí)。如H2S與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。（5）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO生成BaSO4的反應(yīng)，又不能漏