化學反應與能量練習題

1、-作者xxxx-日期xxxx化學反應與能量練習題【精品文檔】化學反應與能量練習題、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列說法正確的是A.和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） mol-1

2、則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為mol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1mol-1 3（2011上海）據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是4、根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(i)

3、的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低5、某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應為放熱反應B催化劑能改變該反應的焓變C催化劑能降低該反應的活化能D逆反應的活化能大于正反應的活化能6、下列有關(guān)說法正確的是()ACaCO3(s) =CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0B鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹CN2(g)3H2(g) =2NH3(g)H0)。下列說法正確的是()A.相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

4、所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B.將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJC.增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化15.下列說法或表示方法正確的是()A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生B.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知： C(金剛石，s)=C(石墨，s)H0C.已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中充分反

5、應，放出49.15 kJ的熱量D.在101 kPa,25 時，1 g H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9 kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol16.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H149.0 kJ/mol；CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H2192.9 kJ/mol。根據(jù)上述反應，下列說法正確的是()中的能量變化如上圖所示3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量C.1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJD.可推知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H

6、483.8 kJ/mol17強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H（aq）OH（aq）H2O（l）Hmol1L1的Ba（OH）2的溶液中加入濃硫酸；稀 硫酸；稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系正確的是AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H318.下列過程中H小于零的是A. 氯酸鉀分解制氧氣 B. 氯化銨分解得氨氣 C.碳酸鈣分解得二氧化碳 D. 實驗室制備氫氣二、非選擇題19、在微生物作用的條件下，NH 經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如上：(1)第一步反應是_反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_。(2)1 mol

7、NH(aq) 全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是_（3）已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H55.6 kJ/mol，HCN(aq)H(aq)CN(aq)H43.5 kJ/mol，則HCN(aq)與NaOH(aq)反應的熱化學方程式為_20依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。（1） 在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_ _ （2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。_（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時

8、，放出650kJ的熱量。_（4）已知拆開1molHH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_21用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)C02(g)2H20(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H20(g) H1160 kJmol1若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_ _（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為_ _kJ。22、.(14分)(2013屆許昌模擬)N2與H

9、2反應生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和 3 mol H2使反應N23H22NH3達到平衡，測得反應放出熱量為Q1。填寫下列空白：(1)Q1_92 kJ。(2)b曲線是_時的能量變化曲線。(3)上述條件下達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_。(4)在溫度體積一定的條件下，若通入 2 mol N2 和6 mol H2 反應后放出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關(guān)系為_。23、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為_(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_(寫化學式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_(寫化學式)(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_(寫出其中兩種物質(zhì)的化學式)(4)X2M的燃燒熱Ha kJmol1，寫出X2M