高中重點(diǎn)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié) 高中重點(diǎn)化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

1、高中重點(diǎn)化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)的總結(jié) 高中重點(diǎn)化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo) 高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)有很多要記憶的內(nèi)容，只有在復(fù)習(xí)過(guò)程中完全把握學(xué)問(wèn)點(diǎn)，在考試過(guò)程中遇到問(wèn)題才能夠迎刃而解。下面是我整理的高中重點(diǎn)化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)的總結(jié)，期望大家寵愛(ài)。 高中重點(diǎn)化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)的總結(jié) 1、溶解性規(guī)律-見(jiàn)溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 ph的變色范圍 甲基橙 3.1紅色 3.1-4.4橙色 4.4黃色 酚酞 8.0無(wú)色 8.0-10.0淺紅色 10.0紅色 石蕊 5.1紅色 5.1-8.0紫色 8.0藍(lán)色 3、在惰性電極上，各種離子的放電挨次： 陰極(奪電子的力氣)：au3+ ag+hg2+ cu2+ pb2+ fa2+ z

2、n2+ h+ al3+mg2+ na+ ca2+ k+ 陽(yáng)極(失電子的力氣)：s2- i- br- cl- oh- 含氧酸根 留意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外) 4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物; (2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。 例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)： 3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3 + 3co2 5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。 例：電解kcl溶液： 2kcl + 2h

3、2o = h2 + cl2 + 2koh 配平： 2kcl + 2h2o = h2 + cl2 + 2koh 6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。 寫出二個(gè)半反應(yīng)： pb -2e- pbso4 pbo2 +2e- pbso4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：pb + so42- -2e- = pbso4 正極： pbo2 +

4、4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o 留意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極：pbso4 +2e- = pb + so42- 陽(yáng)極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42- 7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多) 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小; 9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到

5、的原子晶體有： si、sic 、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 sic si (由于原子半徑：si c o). 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 12、氧化性：mno4- cl2 br2 fe3+ i2 s=4(+4價(jià)的s) 例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi 13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。 15、氨

6、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、cu(nh3)42+ 等;(5)是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是- al 含量最多的非金屬元素是-o hclo4(高氯酸)-是最強(qiáng)的酸 18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg (-38.9c。),;熔點(diǎn)最高的是w(鎢3410c);密度最小(常見(jiàn))的是k;密度最大(常見(jiàn))是pt

7、。 19、雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。 20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 hco3- 21、有機(jī)鑒別時(shí)，留意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。 22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等; 23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量確定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。 24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同： 烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(

8、取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)發(fā)生了萃取而褪色。 25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同cu(oh)2反應(yīng)) 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：-cho - 2ag 留意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： hcho - 4ag + h2co3 反應(yīng)式為：hcho +4ag(nh3)2oh = (nh4)2co3 + 4ag + 6nh3 + 2h2o 26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的

9、膠體;(3)加熱。 常見(jiàn)的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。 28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫(20c。)時(shí)溶解度在10克以上-易溶;大于1克的-可溶;小于1克的-微溶;小于0.01克的-難溶。 30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。石油主要含c、h地元素。 31、生鐵的含c量在：2%-4.3% 鋼的含c