2020高二化學知識點梳理精選五篇總結

1、2020高二化學知識點梳理精選五篇總結高中階段學習難度、強度、容量加大，學習負擔及壓力明顯加重，不能再依賴初中時期老師“填鴨式”的授課，“看管式”自習，“命令式”的作業(yè)，要逐步培養(yǎng)自己主動獲取知識、鞏固知識的能力，制定學習計劃，養(yǎng)成自主學習的好習慣。下面就是小編給大家?guī)淼母叨瘜W知識點，希望對大家有所幫助！高二化學知識點11.化學能與熱能(1)化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成(2)化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小a.吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量b.放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量(3)化學反應的一大特征：化學反應的

2、過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化練習：氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molh-h鍵消耗的能量為q1kj，破壞1molo=o鍵消耗的能量為q2kj，形成1molh-o鍵釋放的能量為q3kj。下列關系式中正確的是(b)a.2q1+q2>4q3b.2q1+q2<4q3c.q1+q2(4)常見的放熱反應：a.所有燃燒反應;b.中和反應;c.大多數(shù)化合反應;d.活潑金屬跟水或酸反應;e.物質的緩慢氧化(5)常見的吸熱反應：a.大多數(shù)分解反應;氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。(6)中和熱：(重點)a.概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molh2o(液態(tài))時所釋放的

3、熱量。高二化學知識點2一、濃硫酸“五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性：化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性二、濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性：化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟(1)選主鏈，稱某烷(2)編號位，定支鏈(3)取代基，寫在前，注位置，短線連(4)不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：最簡化原則明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼

4、之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。四、氧化還原反應配平標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標出有變的元素化合價;二列出化合價升降變化;三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等;四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數(shù);五平：觀察配平其它物質的系數(shù);六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù))，畫上等號。高二化學知識點31、so2能作漂白劑。so2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。so2使品紅褪色是因為漂白作用，so2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因為溶于不生成酸。

5、2、so2與cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質：第一種可能為與cl-生成難溶物。包括：agno3第二種可能為與h+反應生成難溶物。包括：可溶性硅酸鹽(sio32-)，離子方程式為：sio32-+2h+=h2sio3苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。s2o32-離子方程式：s2o32-+2h+=s+so2+h2o一些膠體如fe(oh)3(先是由于fe(oh)3的膠粒帶負電荷與加入的h+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加hi溶液，最終會氧化得到i2。alo2-離子方程式

6、：alo2-+h+h2o=al(oh)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用:濃硫酸與cu反應強氧化性、酸性實驗室制取乙烯催化性、脫水性實驗室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反應催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸吸水性5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：醛;甲酸;甲酸鹽;甲酸酯;葡萄糖;麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)6、既能與酸又能與堿反應的物質顯兩性的物質：al、al2o3、al(oh)3弱酸的銨鹽：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等。弱酸的酸式鹽：nahs、nahco3、nahso3等。氨基酸。若題目不指定

7、強堿是naoh，則用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。7、有毒的氣體：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no2、no、br2(g)、hcn。8、常溫下不能共存的氣體：h2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、f2和h2。9、其水溶液呈酸性的氣體：hf、hcl、hbr、hi、h2s、so2、co2、no2、br2(g)。10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：nh3。有漂白作用的氣體：cl2(有水時)和so2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗cl2常用淀粉碘化鉀試紙，cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。高二化學知識點41、狀態(tài)：固態(tài)

8、：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸(16.6以下);氣態(tài)：c4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸;粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.2、氣味：無味：甲烷、乙炔(常因混有ph3、h2s和ash3而帶有臭味);稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級酯;3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;比水重：溴苯、ccl4,氯仿(chcl3).5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸.6、水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、

9、ccl4;易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).最簡式相同的有機物1、ch：c2h2、c6h6(苯、棱晶烷、盆烯)、c8h8(立方烷、苯乙烯);2、ch2：烯烴和環(huán)烷烴;3、ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;4、cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;如乙醛(c2h4o)與丁酸及異構體(c4h8o2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物.如：丙炔(c3h4)與丙苯(c9h12)能與溴水發(fā)生化學反應而使溴水褪色或變色的物質有機物：不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、

10、油酸、油酸酯等)石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類.天然橡膠(聚異戊二烯)能萃取溴而使溴水褪色的物質上層變無色的(>1)：鹵代烴(ccl4、氯仿、溴苯等);下層變無色的(0,m/4>1,m>4.分子式中h原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合.v=0,m/4=1,m=4.、ch4,c2h4,c3h4,c4h4.v<0,m/4<1,m<4.只有c2h2符合.(4)根據含氧烴的衍生物完全燃燒消耗o2的物質的量與生成co2的物質的量之比,可推導有機物的可能結構若耗氧量與生成的co2的物質的量相等時,有機物可

11、表示為若耗氧量大于生成的co2的物質的量時,有機物可表示為若耗氧量小于生成的co2的物質的量時,有機物可表示為(以上x、y、m、n均為正整數(shù))其他最簡式相同的有機物(1)ch：c2h2、c4h4(乙烯基乙炔)、c6h6(苯、棱晶烷、盆烯)、c8h8(立方烷、苯乙烯)2)ch2：烯烴和環(huán)烯烴(3)ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖(4)cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯.如：乙醛(c2h4o)與丁酸及異構體(c4h8o2)(5)炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物.如丙炔(c3h4)與丙苯(c9h12)高二化學知識點5化學性質1、so2

12、能作漂白劑。so2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。so2使品紅褪色是因為漂白作用，so2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因為溶于不生成酸。2、so2與cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質：第一種可能為與cl-生成難溶物。包括：agno3第二種可能為與h+反應生成難溶物。包括：可溶性硅酸鹽(sio32-)，離子方程式為：sio32-+2h+=h2sio3苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。s2o32-離子方程式：s2o32-+2h+=s+so2+h2o一些

13、膠體如fe(oh)3(先是由于fe(oh)3的膠粒帶負電荷與加入的h+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加hi溶液，最終會氧化得到i2。alo2-離子方程式：alo2-+h+h2o=al(oh)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用:濃硫酸與cu反應強氧化性、酸性實驗室制取乙烯催化性、脫水性實驗室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反應催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸吸水性5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：醛;甲酸;甲酸鹽;甲酸酯;葡萄糖;麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)6、既能與酸又能與堿反應的

14、物質顯兩性的物質：al、al2o3、al(oh)3弱酸的銨鹽：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等。弱酸的酸式鹽：nahs、nahco3、nahso3等。氨基酸。若題目不指定強堿是naoh，則用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。7、有毒的氣體：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no2、no、br2(g)、hcn。8、常溫下不能共存的氣體：h2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、f2和h2。9、其水溶液呈酸性的氣體：hf、hcl、hbr、hi、h2s、so2、co2、no2、br2(g)。10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：nh3。有漂白作用的氣體：cl2(有水時)和so2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗cl2常用淀粉碘化鉀試紙，cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。2020高二化學知