氧化性還原性強弱的比較

1、還原性：左右還原性：上（下陽極（還原性）：先反應 后反應氧化性還原性強弱的比較教學目標1 .理解氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等概念.2 .掌握比較氧化性、還原性強弱的一般方法.教學方法指導一完善一示范一實踐知識網(wǎng)絡氧化還原反應的一般規(guī)律較強的氧化劑+較強的還原劑自發(fā)一 較弱的還原劑+較弱的氧化劑?氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物整理歸納比較氧化性、還原性強弱的六種基本方法1 .根據(jù)元素周期律判斷同周期氧化性：左（右同主族氧化性：上下2 .根據(jù)金屬（非金屬）活動順序表判斷金屬還原性（活動性）：氧化性（離子）:非金屬 氧化性（單質(zhì)）： 還原性（離子）：3 .根據(jù)電極反應確定原電池

2、 還原性：負極,正極電解池 陰極（氧化性）：先析出 后析出4 .根據(jù)元素的化合價確定一般規(guī)律；反常物質(zhì)：5 .根據(jù)反應條件確定濃度和溫度的影響：溶液酸堿的影響：例2kmno4+5naso+3hso=kso+5nas02mnso3ho2kmno4+nas02naoh=2nmnksoho2kmno4+3naso+ho=2mn3nas02koh同一物質(zhì)被不同氧化劑（或還原劑）氧化（或還原）：例hcl（濃）+kmno _匕 cl2 thcl（濃）+mno t cl2 thcl（濃）+o 2催化劑加熱 . cl2t6 .根據(jù)某些反應結(jié)果判斷同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑 的氧化

3、性越強.例 fe+s=fes 2fe+3cl 2=2fec3同一物質(zhì)在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強例 hci+h2so（濃）一不反應hbr+h2so（濃）-b2+sot +hohi+h2so（濃）-12+hst +ho根據(jù)能自發(fā)進行的某個反應方程式判斷：左右問題討論1 .濃硫酸能把澳化氫氧化成單質(zhì)澳，同時自身被還原為二氧化硫；二氧化硫又能使濱水 褪色，這兩個反應是否矛盾？2 .銅與濃硝酸反應時生成二氧化氮，而與稀硝酸反應時生成一氧化氮，是否說明濃硝 酸的氧化性不如稀硝酸強？典型例題例1 .下列敘述正確的是a.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得b .得電

4、子越多的氧化劑，其氧化性就越強c .陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑d .含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性例2.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是a .在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多b.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強c.甲能跟鹽酸反應放出氫氣，而乙不能d,將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極例3.下列反應中，能說明鹵素的非金屬性順序是clbri的是2hclo+br2=2hbr（4+cl2 2nabr+c2=2nacl+br 2ki+cl2=2kcl+b 2ki+b2=2kbr+ba.僅b.僅c.僅d.例4.在淀粉碘化鉀溶液中滴加少量酸化的次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍色， 反應的離子方程式為 。在淀粉和碘形成的藍色溶液中，滴加naso溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應的離子方程式為 o對比