初三化學各單元知識框架圖全部匯總

1、初三化學各單元知識框架圖全部匯總一、走進化學世界化學研司的對皴幀的細尿（物質(zhì)都是由元素組成的）細好 原子、離子及其內(nèi)部絡(luò)構(gòu)）4性點（物理性質(zhì)、化學性質(zhì)）r學學習的特點是關(guān)注 物質(zhì)的性質(zhì)、變化,變 化的過程及其現(xiàn)輸變ft規(guī)律物理變化化學變化t七合、分解、置摭,復分解j本質(zhì)區(qū)劃研究化學的重 要跳是科竽 嬲,而其直 要手毀是化學在計趟方案，雕巡步躲分析馬留 第詒交流 體驗走 化 學世人們呼出氣體蹄究,i閏蹴建議少碳情 減化氣 氣蒸 氨二水 rf認日常用的九種儀器（名林實物.示意圖，用途及其注意事項）藥品的取用規(guī)則三不原叫節(jié)為原則、剩余苑品處理原則）化學瑤j基本操作、塊煙體銀子）固體粉末樹固體（藥匙）

2、i定量（托盤天書精確到0g）（多量t頓倒（標簽、容器口）少矍t用膠頭滴管（垂瓦懸總不能播放能倒置）定量t章筒（平穩(wěn),平視乂注意規(guī)格的選擇）9 1吐）,使用方法（火柴點燃，外花加熱） 叫麓顫（使用前、使用味使用后）儀器（試配峨皿燒杯、燒帕 蛤物麻j、毋j翩軻1/3,照通移動、fn） -幀萬醫(yī)國體（管口）i注意事項（都要預執(zhí)外壁擦干等等）l洗雕器方法（水洗, 刷洗、酸洗成洸潦劑）注意重噠熱的玻璃儀器不艷用冷水洗、不能用力刷洗等） 玻璃儀器洗滌干掙的標蕾 襁水港不搬群二、我們周圍的空氣出）i約占空氣總體租的7%無色,無味、氣曲 l不可感也不確k用祚保護氣曲接、h泡化學性質(zhì)不活法,一般*食品*4稀有氣

3、體（he曲等）;占。,9停。很不活潑，作保滬氣，遹電發(fā)不同顏色光二氧化碳（co力:占0.03% .詳見第六單元。 其他氣體和雜展占0.0邪卡物理性質(zhì)：無色、無味、氣體，密度比空氣略大,不易溶于水.zc + 0c02 （白光、放熱、耕滑石灰水變渾濁）化學性質(zhì)魄活 設(shè)具有、 氧化性， 是常用的 氧化劑）2c + 0? = 2c0 e渡s + w /son藍紫色火殆、放熱、則漱性，昧氣體） 4p+502 m 2pmk白光. 放熱 濃厚白煙、白色固體） 3n+2% = 俎0彳（火星四軌放熱黑色固體2 mg + & = 北80（耀眼白卷 放翅，白色固體） 4a1+3o； = 2m浦式餓眼白光、放熱、白也

4、同體）*氧氣/（占2、用遺占僻2h之 + 02 = 2 電0人 fipt2 co + 02 = 2c0z（淡藍色成蓋色火飽，放他，平冷燒杯爨有無水海循就水的燒杯壁是否渾濁）尸工1k制法：分高液態(tài)空氣. （發(fā)生物理變化）2h仰迫 2hgo + 0/原* 2m = k2g 4 k +oefizkclqa 等 2kc1 + 302f發(fā)生裝置j固體加熱制取氣體。就），或 1固體與腦體常溫下制取氣體1寅隨室制法收集裝置，排水法（氧氣不易裕于水）i向上排空，法（氧氣密度比空氣大）實驗步腺+查、裝、定、點、股、k爆.注宣事項，加熱固體制氧氣并拜卻出法收集完 畢.應(yīng)先撤導管，后停止加熱等。驗滿方法：將帶火星木

5、奈伸至瓶口，木條復修小i檢就方法:將帶火星木條伸至瓶中，木條復燃.供給呼吸：潛水，鰲山,醫(yī)疔、航空等. 支持愜燒：煉帆，氣煌、化工生產(chǎn)、宇航等,激定空片中望號的含督用足量紅斑在盛有常包的竄閉容器中燃蠟口 能庇a甲制用口叫注意具體的魁方永操作注意事項等三、自然界的水，負極無色、無味、液體，4p時rgm/s九lolkpa時假固點0匕, 沸點工。cq蹲寺露 麴鰭ijt堂% :需能燃料廠冶金負氫.二電解*正極產(chǎn)生無色，無味的能使帶火星木條復燃的氣體一氯氣口 原理：2w0婆2hgt+ 02t氫氣、氧氣體枳比為2： d永是由h、u元素組成的$電凈物（化合物.鎏化物）, .在化學反應(yīng)中，分子可分，原子不可分

6、.,方法：靜置沉淀、過濾、吸附、蒸耀 凈化j硬水；含有較多可溶性鈣.鎂化合物的水硬水的危害硬水的軟花i軟水二不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水式如何區(qū)分軟.硬水） 分布：海洋（含80多種元素、湖泊，江河、地下、大氣、生物、. 淡水：占全球總水策的2.53%,其中可利用的占30. 4%不到忌水置1心水污染的原因工業(yè)上的“三鹿”未經(jīng)處理接排放；生活污水任意排放i農(nóng)藥，化肥的不合理施用等9水污染的危害涌除水污染人飲用中毒、致病、把至藥亡； 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)使用降低產(chǎn)品鹿量,加強水質(zhì)楂測.工業(yè)“三廢”達標排放；生活污 水集中處理后排放,合理便用農(nóng)藥，化肥分子的概念i分子謾保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子口由原子枸

7、成。 1分子-分子的性質(zhì)m *小*、皿動”、*間”、化學變化中可以再分.i分子的表示：用化學式”表示.r原子的概念：原子是化學變鈾中的最小粒子.原子原子的性質(zhì)；“小”、“動、間r、化學變化中不可再分。 區(qū)別：在牝?qū)W變化中，分子可分，原子不可分. 踴軍f分子由原子耦i成立分子”原子都能構(gòu)成 i物旗。都既能講種類，文徒講個數(shù)口 戚啟岳聶，f物理變化與化學變化的觀點解釋i純凈物與混合胸混合物，由稀或兩種以上物質(zhì)組成物質(zhì)4單質(zhì)上 由同種兀 素綱成的 燉凈物。金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體單質(zhì)純凈物:i由一種物質(zhì)組成化鈔，. 由兩種或 兩種以上 元素細成 的純石由兩種元素組成. 氧化物;且其中一種是氧

8、元素的化合物學酸謙k以學習）|四、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘l宏觀的物皮元素品微觀的分子、原子的關(guān)系事化合物宅觀k同荒原子總稱?單質(zhì)心1元素原子（同種戒不同種原子）.分子不酬原子構(gòu)微觀 成的同種分子）（一種原子構(gòu)再的同種分子）i單質(zhì)形態(tài)（單質(zhì)中元素化合價為0）具有相同核電r存在形態(tài)1化合物形態(tài)（元素、原子團化合價）組成一十元素何效（即質(zhì)子明示方辿一一兀素寫法杳百固期史j周期 上 s一步產(chǎn)62符號t意義f兀素周期表i族 虹的罐jute殼中含量占前四位的元素：0、si. ah fe數(shù)）的同一類2.污科結(jié)構(gòu)一匣子核漬子（一個質(zhì)子帶一個單位正電荷） 中子（中子不帶電乂普通h原子核內(nèi)無中子）保子i電子一個電子帶一個

9、單位負電荷）電性美茶核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（整體不顯電性） 表示方法一元素符號（前面添加化學計量數(shù)后r有微觀意義相對質(zhì)量j相對原子質(zhì)量（標準是c-12原子質(zhì)青的1八2）“i相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)（符號助），由原子構(gòu)成*比一力中了與法（單質(zhì)、由兩種元素組成的化合物等 泰小方法一化子式意義（宏狐微觀方面）相對質(zhì)曷一相對分子質(zhì)量（符號匠）原子核外電子排布1最外層8個電子（只有一層時2f電子）相對能定 最外層電子數(shù) 4個,易失去電子變成陽離子 最外層電子數(shù)學4個，易徉到電子變成陰固子原子（離子）離子伴構(gòu)示苣圖圓圜、弧線、數(shù)字的意義i離于符號i 質(zhì)子數(shù)-電子數(shù) i判定方法質(zhì)子數(shù)電子數(shù)i質(zhì)子數(shù)

10、 電子數(shù) 在元素符號成原子團符號的 右上角標明寓子所帶電荷的ij 數(shù)目和性質(zhì)/注意離子符號1 與牝合價的兩同兩不同）t-1恒十陽離子=陰高子寫法意義離子化合物：由陰、陽商子相互作用而形成的化合物,如氯化物u i分類：（詳見第三單元）五、化學方程式化學反應(yīng)的容現(xiàn)事實表示化學反應(yīng)映根據(jù)化學方程式的計算表示反應(yīng)額生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系r適用于一切化學反應(yīng)國土%由任4建白燉密閉容器內(nèi)徽用媛證明質(zhì)量寸恒定律假與硫醐溶液反應(yīng)償量守恒定以/宏刪元素加弟元橐漬量不變陶愛威3怛颼因i微規(guī)：原子種弟個瓢微量叔1i注意反應(yīng)前后其他量的“不變變”可能變”i化學方程式；用化學式表示化學反應(yīng)的式子電化 學

11、 水 程 式傳示麻枷生成卿反應(yīng)條件 涵義，表示反應(yīng)物,生成物間的質(zhì)量比表示反應(yīng)物.生成物間的粒子個數(shù)比書寫原則以客觀事實為基礎(chǔ)l遵守質(zhì)守恒定律寫在短戰(zhàn)“一”的左邊寫反應(yīng)物的化學式.右邊寫生成物的化學武解配平化學方程式的依據(jù)一質(zhì)量守恒定律人心己平方法-最小公倍教法、觀察法、奇教配得法、注：注明反應(yīng)條件、生成物中的氣體葉丁沉淀“ 1p符號 3將短線改為等號俵示化學反應(yīng)根據(jù)化學方程式的計算償悔題意麻如量力準確書寫涉及反應(yīng)的化學方程式m算題格引 關(guān)：找出相關(guān)的量（包括已知執(zhí)未扣的量） 比：列出反應(yīng)物、生成物中相關(guān)量的比例式算根據(jù)蹄拭糊耒知量 i輯寫出簡明答案六、碳和碳和氧化物金剛石物理性質(zhì)差異較大，因

12、-石器j為碳原子寐列于同4孑無定形碳:炭黑，木炭、焦炭，港性炭 質(zhì)c。（堿的各種單質(zhì)具有不同的用途）可燃性7沖程式一氧化質(zhì)物理性質(zhì)；無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水,可燃性；2c0 + ot = 2c0i （驗觸）化學性質(zhì)還原性：co , cs 皂cu斗c02 （尾氣）i毒性：能與血液中的血紅蛋白結(jié)合碳和股的化合物氧化物碳的化合物二氧北碳-溫室氣體)/ 物理性質(zhì)；無色無味的氣體密度比空氣大,能溶于水 ttj不燃燒，不支持燃燒，供給呼吸守（燈火實驗）質(zhì)1與水反應(yīng)：c02 +電0 =840才（石芨變紅）i化學性質(zhì)與堿（石灰水或氫氯化鈉溶液反應(yīng)）coz + ca0h）2 = cc031 + i

13、kq 值妁熱的碳反應(yīng)：con + c翼2co 工業(yè)田肱一燃燒石灰石：cacow翼c“ + 84 制jf藥品：石灰石域大理石與稀鹽酸法 1一”一 原理：cacos+zhcl = cacllc04+業(yè)0i制注 袋置：固液不加熱制氣裝置 收集：只蜘向上排空氣法i驗滿；將燃著木暴放在集氣瓶口,火熔熄天 檢驗j澄清石灰水變渾濁 方法co? + ca（ohh = caco + hao用途！滅火、制冷劑、人工降雨、工業(yè)原料、肥料、光合作用碳j能使紫色石芨變紅：8?十股。=融8 酸工不穩(wěn)定，易分解：的003= 8/*皿0碳酸- i鈣物理性質(zhì)：白色固體1不溶于水學性成i高溫分解:cacq部cao + coj1

14、與酸反應(yīng)c&com+2hc1 = cach+oozt+hio 端玲再建箕材社普逋石料.大理石板材等豕部性石灰（氤化鈣），同時產(chǎn)生二氧化碳.制水泥.含碳物質(zhì)間的相互關(guān)系七、燃料及期應(yīng)用德虎是可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光極熱的劇烈的氧化反應(yīng)立f可燃物三者缺一不可。燃燒的條件氧氣（或空氣）卜探究燃燒條件的實躺i達到著火點 j的方法、觀毀、結(jié)論燃燒的現(xiàn)象與可燃物性質(zhì)、與氧氣接觸面積、氧氣濃里有美丁圉j清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔喻油鍋. 少量酒精,彝天火原理隔絕氧氣（成的）貨溫度降到意八點以下林、精率儀器雙圖書楂案等火災(zāi)的靠滅古代植物遺骸在地下經(jīng)過復雜的變化形成的。r煤煤屬于混合物,主要含碳元素0被稱為

15、“工業(yè)的糧食”媒的翁合利用了隔絕空氣加強熱，使煤分解成祭炭、煤 i（液北加氣化）德泊、燃氣.節(jié)代動植物遺骸在地下里過復雜的變化形成的.石油屬于相合物，主要含陽、氫元素披稱為“工業(yè)的血液” 石油的 物據(jù)石油中各物質(zhì)的沸點不同采用蒸憎的方法分i綜合利用i離色各種石油產(chǎn)品.（液化氣）（隔絕空氣的條件下主要由生輛遺骸分解而成天然氣璃于混合物，壬要含碳、氫元素,事烷含量最多.f甲烷是最簡單的有機化合物，俗稱沼氣,是天然氣的主燙成分與鶻翳霹 限礦礦井沼氣天然t,海底“可燃冰” 瓦斯氣，坑道氣、煤層氣物理性質(zhì);無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶 化學性質(zhì)工具有可燃甦（點燃前須瞼純）、ch + 20a -

16、coz + 2ha0甲烷的制取;秸稈、雜草、人塞囊便等回烷的使用：解決農(nóng)村燃料問題、我去米乙氧無色透明、其有特殊氣味的液體“易揮發(fā)，能與水互溶心具有可燃性：czh5oh+ 30z 摟 2con+3hno途;作燃料、醫(yī)療消毒、化工原科.配酒,（蘸色能源）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣小最輕，難溶于水,化學性質(zhì):常溫下穩(wěn)定。具有可燃性；2hh 02寥2hz0（點燃前須毆觸）,有還原性；hz + c1o =cu + h=0 （操作順序）用途：充氣球.燃料無污粢）、冶金，制酸酸、合成素等.燃料燃燒對 環(huán)境的虛構(gòu) 及改進措施.帆氨而援及其他紀體萌塵的樣故郵磷.改迸f煤：球合利用，脫質(zhì)，改道燃燒裝置和

17、技術(shù)，充分燃燒c 汽車：檢測、發(fā)動機、傕化凈化、無鉛汽油.cng, lpc燃燒與能量i化學反應(yīng)都伴隨而 11能量變化.表現(xiàn)為熱最熱反應(yīng)；燃幅 射、*1等與此1反應(yīng) 熱反國c與皿良應(yīng)，加拚（或高溫開的反應(yīng)等曜步幣的一類 能源燃料是能源展料充分燃燒能而足般氧乎、增大接電面積 保料充分燃燒的意義.節(jié)約能源、降低拜璉號氟“0 .八*七一,可再生能源和不可再生能源i能源的幾種分二上方事 一次能源和二次能:源常規(guī)能源與新能源八、金屬和金屬材料了鐵一鐵的冶煉設(shè)缶；高爐 吧最早便用原料鐵礦存焦炭、百灰石,空氣原理工 fejog +3c0 2fe+ 3c0z育雜質(zhì)物質(zhì)的計算:m 期=）! * w粒m0=m地.3

18、%金屬的物理性質(zhì)f包括相似檔和差異性）/與氧氣反應(yīng)應(yīng)律捌可生性一：. 反*!*$&度郭翳 集口及成霸活強 根能以氏烈n屬的 ji 一狀態(tài)*笛度、光澤、導電性、導片性，.延展性、硬度，熔點.沸點是母尊弊f傳溫下，鐵、悟能與氧氣反應(yīng)2ig+0z 2mgos 4a1 + 3q?2alzoa點燃或加熱時鐵、銅能與氧氣反應(yīng)3fe十20?皂3.4：2cu+02 = 2cuo、金在點燃或加的酎都不能與望氣反應(yīng)鐐、鋅.鐵管金屬能攵酸發(fā)生置換反應(yīng) 確、條.銀，柏、金易與酸未發(fā)生嬴瘡與殷反應(yīng) （置換反應(yīng)）kg+2hc1 = h/+ 1處hg + hzso4 = hzh mgso. izn+ 2hc1 = h/+

19、zncla zn+hso= htt+ znsq* jfe+2hc1 = h4+ fecl hfe+ h之so* = h/+ f皿 j無色親技舒色，鐵.鋁分別與瓶酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象、fe cusom = cu + feso*scu +與鹽反應(yīng)2al + 3cusocanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金 屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性 就越強。3、金屬活動性順序的應(yīng)用：排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（k、ca

20、、na 除外）。三、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：鉀（鹽）、鈉（鹽卜鏤鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋼，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽卜鈉（鹽卜鏤（鹽）。堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋼溶。2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋼碳酸銀、碳酸鋼、碳酸鈣、氫氧 化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四微溶物：ca（oh）2（石灰水注明 澄清”的原因）、caso4（實驗室制二氧化碳時不用稀 硫酸的原因）ag2so4（鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因 卜mgco3（碳酸根離子 不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）4、三個不存在的物質(zhì)：氫

21、氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵四、復分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)：有氣體、水或沉淀生成（即有不在溶液中 存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）（1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)（3）kno3、nano3、agno3、baso4 不能做復分解反應(yīng)的反應(yīng)物五、溶液的酸堿性與酸堿度的測定1、指示劑-溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍 無色的酚醐試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液 不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）2、ph彳！-溶液的酸堿度：ph7溶液為堿性（越大堿性越強）六、離子的檢驗cl-（在溶液中）-在被測溶液中加入硝酸銀溶

22、液，如果生成不溶于硝酸的白 色沉淀，則原被測液中含氯離子。so42-（在溶液中）一在被測溶液中加入氯化鋼（或硝酸鋼、或氫氧化鋼）溶液, 如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。co32-（1）（固體或溶液）-在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清 石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。（2）（在溶?中）-在被測溶液中加入氯化鋼或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于 硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測 溶液中含碳酸根離子。（注：1、在鑒別cl-和so42-時，用氯化鋼溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯 ；2、在一未知溶液中加入 氯化鋼溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子 也可能含硫酸根離子。）七、物質(zhì)的顏色1、固體（多為白色）紫黑色-kmno4黑色-cuo、c 粉、mno、2fe3o4、紅色-cu、fe2o3紅木曷色-fe(oh)3藍色-cu(oh)2、cuso4.5h2o綠色-c