蘇教版高一化學(xué)必修一期中試題

1、青，取之于藍(lán)而青于藍(lán)；冰，水為之而寒于水蘇教版高一化學(xué)必修一期中試題 【導(dǎo)語(yǔ)】學(xué)習(xí)是一個(gè)堅(jiān)持不懈的過(guò)程，走走停停便難有成就。比如燒開(kāi)水，在燒到80度是停下來(lái)，等水冷了又燒，沒(méi)燒開(kāi)又停，如此周而復(fù)始，又費(fèi)精力又費(fèi)電，很難喝到水。學(xué)習(xí)也是一樣，學(xué)任何一門功課，都不能只有三分鐘熱度，而要一鼓作氣，天天堅(jiān)持，久而久之，不論是狀元還是伊人，都會(huì)向你招手。我高一頻道為正在努力學(xué)習(xí)的你整理了蘇教版高一化學(xué)必修一期中試題，希望對(duì)你有幫助！ 【篇一】 第卷(選擇題，共48分) 一、選擇題(本題共16道小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分) 1隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣

2、化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() ah2so4、naoh、baso4都是強(qiáng)電解質(zhì) bna2o2、cao、mgo都是堿性氧化物 c漂白粉、碘酒、小蘇打都是混合物 d燒堿、純堿、熟石灰都是堿 解析na2o2是過(guò)氧化物，不是堿性氧化物；小蘇打(nahco3)是純凈物；純堿(na2co3)屬于鹽。 答案a 2溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是() a是否是大量分子或離子的集合體 b分散質(zhì)微粒直徑的大小 c是否有丁達(dá)爾效應(yīng) d是否均一、穩(wěn)定、透明 解析根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，把分散系分為溶液、膠體和濁液。 答案b 3下列說(shuō)法正確的一組是() 難溶于水的鹽(caco3、baso4等)都是弱電解質(zhì)可

3、溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5moll1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5moll1強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 ab c只有d只有 解析電解質(zhì)的強(qiáng)弱與鹽的溶解性沒(méi)有關(guān)系，錯(cuò)；弱酸不能完全電離，錯(cuò)；強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度不一定大于弱酸溶液中氫離子濃度，錯(cuò)；共價(jià)化合物的電解質(zhì)熔融不導(dǎo)電，如hcl，錯(cuò)。 答案c 4若na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是() a在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，na個(gè)水分子所占的體積約為22.4l b5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2na c1molcl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為

4、2na d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l由n2、n2o組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol 解析水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；5.6gfe與cl2完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.3na，b項(xiàng)錯(cuò)誤；1molcl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2na，如在cl22naoh=naclonaclh2o反應(yīng)中，1molcl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na，c項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案d 5在過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)結(jié)晶和蒸餾等物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)操作中，均用不到的儀器是() 解析萃取中用到分液漏斗(b)，蒸發(fā)結(jié)晶和蒸餾中用到酒精燈(c)，過(guò)濾中用到燒杯(d)。 答案a 6下列溶液中cl濃度與50ml1moll1mgcl2溶液中

5、cl物質(zhì)的量濃度相等的是() a50ml1moll1的fecl3溶液 b75ml2moll1nh4cl溶液 c100ml2moll1的cacl2溶液 d150ml1moll1的nacl溶液 解析1moll1mgcl2溶液中cl物質(zhì)的量濃度為2moll1，a、b、c、d四項(xiàng)中cl的物質(zhì)的量濃度依次為3moll1、2moll1、4moll1、1moll1，故選b項(xiàng)。 答案b 7下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是() a配制240ml溶液需要用到250ml容量瓶 b用四氯化碳萃取碘水中的碘 c過(guò)濾時(shí)將液體沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于濾紙邊緣 d蒸餾時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口略向下的位置 解析過(guò)濾

6、時(shí)漏斗中的液面應(yīng)低于濾紙邊緣，故c項(xiàng)不正確。 答案c 8把過(guò)氧化鈉投入含有hco3、cl、mg2、na的水溶液中，離子數(shù)目不變的是() ahco3bcl cmg2dna 解析2na2o22h2o=4na4oho2，ohhco3=co23h2o,2ohmg2=mg(oh)2，故選b項(xiàng)。 答案b 9已知兩瓶氣體分別是hcl和cl2，可以區(qū)別它們的方法或試劑是() 觀察顏色打開(kāi)瓶蓋看有無(wú)白霧濕潤(rùn)的淀粉試劑濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙agno3溶液 ab cd 解析hcl是無(wú)色氣體，cl2為黃綠色氣體，正確；hcl在空氣中形成白霧，而cl2不能，正確；cl2能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色，而hcl

7、不能，正確；hcl能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，cl2使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，正確。 答案c 10下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 a在稀硫酸中加入鋅粒：zn2h=zn2h2 b氯化銨溶液與氫氧化鉀溶液共熱：nh4oh=nh3h2o c醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合：hoh=h2o d實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：caco32h=ca2co2h2o 解析醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式(ch3cooh)，故c項(xiàng)不正確。 答案c 11按如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是() a向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：na2so3cl2h2o=na2so42hcl b向*銀溶液

8、中通入少量氯化氫：agno3hcl=agclhno3 c向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2h2so2=2h2o2s d向naoh溶液中通入少量氯氣：2naohcl2=naclnacloh2o 解析溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。a項(xiàng)中反應(yīng)明顯增加了離子濃度；b、d項(xiàng)離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎沒(méi)有變化；c項(xiàng)反應(yīng)生成更弱的電解質(zhì)，因此離子濃度減小，導(dǎo)電能力明顯減弱。 答案a 12已知反應(yīng)3cl26naoh(濃)=5naclnaclo33h2o，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是() a得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)目的6倍 b被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)目的5倍 cnaclo3是氧

9、化產(chǎn)物，nacl是還原產(chǎn)物 d3molcl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol 解析該反應(yīng)中cl由0價(jià)化合價(jià)升高5價(jià)，同時(shí)cl由0價(jià)化合價(jià)降低1價(jià)，故naclo3是氧化產(chǎn)物，nacl是還原產(chǎn)物，且得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)的5倍，3molcl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5mol。 答案c 13除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑不正確的是() 選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑 a銅粉鐵硫酸銅溶液 b生石灰碳酸鈣稀鹽酸 c氧氣二氧化碳?xì)溲趸c溶液 d稀*硫酸*鋇溶液(適量) 解析稀鹽酸不僅可以與碳酸鈣反應(yīng)，也能和生石灰反應(yīng)。 答案b 14nacl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是() a25時(shí)，na

10、hco3在水中的溶解度比na2co3的大 b石灰乳與cl2的反應(yīng)中，cl2既是氧化劑，又是還原劑 c常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以cl2不與鐵反應(yīng) d圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 解析25時(shí)，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，a項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；制備nahco3和nahco3分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案b 15下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存、溶液無(wú)色、加入一小塊鈉粒后仍能大量共存的是() ak、mno4、no3、h bmg2、so24、na、cl ck、no3、ba2、cl dca2、no3、cl、co23 解析a項(xiàng)中

11、mno4使溶液顯紫色；b項(xiàng)中加入na后發(fā)生的反應(yīng)為：2na2h2o=2na2ohh2，mg22oh=mg(oh)2；d項(xiàng)中ca2和co23反應(yīng)生成caco3沉淀。 答案c 16把500ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol*銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為() a0.1(b2a)moll1b10(2ab)moll1 c10(ba)moll1d10(b2a)moll1 解析由反應(yīng)：ba2so24=baso4，則每份溶液中的ba2的物質(zhì)的量為amol，同理cl的物質(zhì)的量為bmol。由電

12、荷守恒：n(k)n(cl)2n(ba2)(b2a)mol，故c(k)(b2a)mol/0.1l10(b2a)mol/l。 答案d 第卷(非選擇題，共52分) 二、非選擇題(本題包括6道題，共52分) 17(12分)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備cl2的過(guò)程中有水蒸氣和hcl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，按要求回答問(wèn)題。 (1)若用含有0.2molhcl的濃鹽酸與足量的mno2反應(yīng)制cl2，制得的cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12l的原因是_。 (2)裝置b中盛放的試劑名稱為_(kāi)，作用是_，現(xiàn)象是_。 裝置d和e中出現(xiàn)的不同

13、現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_。 裝置f的作用是_。 寫出裝置g中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 (3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入agno3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入agno3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在_與_之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入_(填寫試劑或用品名稱)。 解析濃鹽酸被氧化生成cl2，濃鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液濃度變小，將不再發(fā)生反應(yīng)。 本實(shí)驗(yàn)要檢驗(yàn)cl2中含有水蒸氣和hcl氣體，要先用無(wú)水cuso4檢驗(yàn)水的存在，用ccl4除去cl2后，再用agno3溶液驗(yàn)證hcl的存在。為了驗(yàn)證cl2是否除

14、盡，可以在f和g中間加一個(gè)裝置，放置濕潤(rùn)的淀粉-ki試紙。 答案(1)濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變小，稀鹽酸與mno2不反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失 (2)無(wú)水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變?yōu)樗{(lán)色氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣agcl=agcl (3)fg濕潤(rùn)的淀粉-ki試紙(或濕潤(rùn)的有色布條) 18(7分)從海水中提取溴的方法之一是：將氯氣通入從海水提取鹽后的母液中用熱空氣把溴吹出用碳酸鈉溶液吸收溴生成nabr、nabro3和co2在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出加汽油、振蕩?kù)o置，分液。根據(jù)以上敘述，回答下列問(wèn)題： (1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式_； (2)中不能使用酒精的原因是_；

15、(3)中必須使用的化學(xué)儀器為_(kāi)。 解析(1)cl2把br(母液中陽(yáng)離子含量較高的是na、mg2，故化學(xué)方程式中寫nabr或mgbr2)氧化成br2。 (2)汽油不溶于水，易溶解br2，能萃取溴水中的br2；而酒精與水互溶，不能提取出br2。 答案(1)2nabr(或mgbr2)cl2=2nacl(或mgcl2)br2 (2)酒精易溶于水，不能提取出br2 (3)鐵架臺(tái)(帶有鐵圈)、分液漏斗、燒杯 19(7分)我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：kio35ki3h2so4=3k2so43i23h2o (1)該反應(yīng)中氧化劑是_(填化學(xué)式)

16、。 (2)用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 kio35ki3h2so4=3k2so43i23h2o (3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成i2的物質(zhì)的量為_(kāi)。 (4)利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是_(填選項(xiàng)序號(hào))。 碘水ki溶液淀粉溶液稀硫酸agno3溶液 解析由ki5o33i02可知kio3是氧化劑，生成3moli2轉(zhuǎn)移5mol電子，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.12moli2；kio3與ki、h2so4反應(yīng)生成i2，i2遇淀粉溶液變藍(lán)。 答案(1)kio3 (3)0.12mol (4) 20(8分)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下所示： (1)從海水中

17、提取鎂要用到海灘上的貝殼。貝殼的作用是_。 (2)如何除去mg(oh)2沉淀中混有的ca(oh)2？寫出實(shí)驗(yàn)步驟：_。 (3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽提純成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。 溶解時(shí)：_。 過(guò)濾時(shí)：_。 蒸發(fā)時(shí)：_。 解析(1)根據(jù)流程圖可知，貝殼煅燒成cao，從而制得石灰乳。 (2)因?yàn)閏a(oh)2比mg(oh)2的溶解度大，加入mgcl2溶液可除去mg(oh)2沉淀中混有的ca(oh)2。 答案(1)其成分是caco3，能轉(zhuǎn)化為ca(oh)2，可以提供反應(yīng)所需的堿 (2)加入mgcl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用

18、水洗滌 (3)攪拌，加速溶解使待濾液流入漏斗，防止外灑(答引流同樣給分)攪拌，防止液體飛濺 21(10分)(1)將下列離子na、k、cu2、h、no3、cl、co23、oh，按可能大量共存于同一溶液的情況，則分成a、b兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，則a組_，b組_。 (2)用同濃度的agno3溶液分別與同濃度等體積的nacl、mgcl2、alcl3溶液反應(yīng)，所用agno3溶液的體積比為_(kāi)；如用同濃度等體積的agno3溶液分別與等濃度的nacl、mgcl2、alcl3溶液反應(yīng)，所用三種溶液的體積比為_(kāi)。 (3)向一定量的ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶

19、液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度i表示)近似的用下圖中的曲線_表示。 解析(1)根據(jù)離子大量共存情況可知，含oh、co23的溶液中陽(yáng)離子不可能為h、cu2，只能為na、k，所以兩組離子分別為h、cu2、cl、no3和oh、co23、na、k。 (2)同濃度等體積的nacl、mgcl2、alcl3溶液含有的n(cl)之比為1:2:3，故需要同濃度的agno3溶液的體積比也為1:2:3。如果用同濃度等體積的agno3溶液分別與等濃度的nacl、mgcl2、alcl3溶液反應(yīng)，則三者提供的n(cl)需相同，它們的體積之比為6:3:2。 (3)向一定量的ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成baso4沉

20、淀，所以溶液中的離子越來(lái)越少，導(dǎo)電能力也越來(lái)越小，當(dāng)沉淀最多時(shí)，導(dǎo)電能力幾乎為零，繼續(xù)滴加時(shí)，溶液中離子濃度越來(lái)越大，導(dǎo)電能力也越來(lái)越大，但最終導(dǎo)電能力小于原ba(oh)2溶液，故符合題意的為曲線c。 答案(1)h、cu2、no3、clna、k、oh、co23(兩組順序可換) (2)1:2:36:3:2 (3)c 22(8分)已知某碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物與足量鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下co2氣體22.4l，而若改為加熱此混合物充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下co2氣體5.6l。試求： (1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)若用此混合物沉淀2l0.5moll1的氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇能否被沉淀完全？請(qǐng)寫

21、出計(jì)算過(guò)程。 解析(1)2nahco3=na2co3co2h2o 2mol22.4l n(nahco3)5.6l n(nahco3)2mol5.6l22.4l0.5mol 根據(jù)nahco3hcl=naclco2h2o可知，0.5molnahco3與鹽酸反應(yīng)生成11.2lco2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則na2co3與鹽酸反應(yīng)生成的co2為：22.4l11.2l11.2l，根據(jù)na2co32hcl=2naclco2h2o可知，生成11.2lco2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)需要0.5molna2co3，則(na2co3)0.5mol106gmol10.5mol106gmol10.5mol84gmol1100%55.8%。

22、(2)nba(oh)20.5moll12l1mol，根據(jù)na2co3ba(oh)2=baco32naoh和nahco3ba(oh)2=baco3naohh2o可知，0.5molna2co3和0.5molnahco3共沉淀1molba(oh)2，即恰好沉淀完全。 答案(1)55.8% (2)恰好沉淀完全(計(jì)算過(guò)程見(jiàn)解析) 【篇二】 第i卷（選擇題共66分） 一、選擇題（本題共包括22小題，每小題3分，共66分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1、實(shí)驗(yàn)室配制1mol/l250mlnacl溶液，下列儀器中不需要的是（） a玻璃棒b250ml容量瓶c膠頭滴管d分液漏斗 2、漂白粉的有效成分是（） a氯化

23、鈣b次氯酸鈣 c次氯酸d次氯酸鈣與氯化鈣 3、下列敘述正確的是() a與28gco具有相同分子數(shù)的co2的質(zhì)量一定是44g b與vlco具有相同分子數(shù)的co2的體積一定是vl c所含原子數(shù)相等的co與co2的密度之比為711 d所含原子數(shù)相等的co與co2的密度之比為2122 4、用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是() a分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2na b28g乙烯（c2h4)和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2na c常溫常壓下，92g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6na d常溫常壓下，22.4l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，

24、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na 5、下列說(shuō)法正確的是（） a目前已被使用的高性能通信材料光導(dǎo)纖維的主要原料是硅 b在醫(yī)療上，碳酸鈉是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑 c從*業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院x光室回收的定影液中可以提取銀 d空氣中的二氧化碳是造成光化學(xué)煙霧的主要因素 6、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（） a2na2o22h2o4naoho2bch2ocoh2 cna2oh2o2naohd2f22h2o4hfo2 7、已知：2fe3br22febr32fe32i-2fe2i2，現(xiàn)將fe(no3)2溶液分別滴入到以下溶液中：h2so4hno3溴水碘水，其中能使fe2轉(zhuǎn)變

25、成fe3的是（） a只有bcd全部 8、下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是() aph1的無(wú)色溶液：na+、cu2+、no3、so42 b能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：k+、fe2+、so42、cl c在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl、no3 d能溶解al(oh)3固體的溶液：k+、na+、hco3、no3 9、下列離子方程式中不正確的是() a氫氧化鋇溶液與硫酸混合：ba22oh2hso42-baso42h2o b飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后，溶液渾濁：2naco32co2h2o2nahco3 c氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)：al3+4nh3h2oalo2-+4nh4

26、+2h2o d氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：cl2+2ohcl-+clo-+h2o 10、r2o8n離子在一定條件下可把mn2氧化為mno4，若反應(yīng)后r2o8n離子變r(jià)o42離子， 又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值是（） a4b3c2d1 11、若mgna在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m3.55)g，則mgna與氧氣反應(yīng) 生成固體的質(zhì)量為() (m0.8)g(m1.0)g(m1.2)g(m1.6)g(m1.4)g abcd 12、在agno3、cu(no3)2和zn(no3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確

27、的是() a濾液中一定有fe(no3)3 b濾渣只含ag和cu，一定無(wú)zn c濾渣中一定有ag、cu和fe，一定無(wú)zn d濾渣中一定有ag、cu、fe和zn 13、將1molna和1molal的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況*積為() a11.2lb22.4lc33.6ld44.8l 14、碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸 氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為() a3.38gb4.58gc4.16gd4.41g 15、現(xiàn)有alcl3和mgso4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/l的naoh溶液，得到沉淀

28、的量與加入naoh溶液的體積如圖所示，原溶液中cl與so42-的物質(zhì)的量之比為() a1：3b2：3c6：1d3：1 16、下列反應(yīng)中，能說(shuō)明sio2是酸性氧化物的是（） sio24hf=sif42h2osio2cao=高溫casio3 sio22naoh=na2sio3h2osio22c=高溫si2co abcd 17、g、q、x、y、z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢?條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)： gqnaclqh2oxh2 ynaohgqh2oznaohqxh2o 則g、q、x、y、z這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ǎ?aqgzyxbgyqzxcgyzqxdzxgyq 18、已知5kclkclo33h2so4=3cl23k2so43h2o，下列說(shuō)法不正確的是（） akclo3是氧化劑 b被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1 ch2so4既不是氧化劑又不是還原劑 d1molkclo3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移 19、為除去co2中混有的so2和o2，下列試劑使用順序正確的是（） 飽和的na2co3溶液飽和的nahco3溶液濃硫酸灼熱的銅網(wǎng)堿石灰 abcd 20、盛有no和no2的混合氣體的量筒倒