魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》(第2課時)學(xué)案_第1頁
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1、最新魯科版選修四弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解（第2課時）學(xué)案第二課時一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握外界條件對電離平衡的影響二、重點難點影響電離平衡的因素三、知識梳理影響電離平衡的因素1、內(nèi)因：2、外因條件：溫度：升高溫度，平衡向 的方向移動，這是因為電離的方向是 方向,升溫向方向移動。但是電離過程的熱效應(yīng) ,在 變化不大的情況下，一般可不考慮溫度變化對電離平衡的影響。濃度：在一定溫度下，濃度的變化會影響電離平衡。對于同一弱電解質(zhì)來說，溶液越,離子相互 結(jié)合成分子的機會越 ,弱電解質(zhì)的電離程度 就越 。因此，稀釋溶液會促使弱電解質(zhì)的電離平衡向 的方向移動。 25c,0.1 mol l-1醋酸溶液中，ch 3c

2、ooh = h + +ch3coo移動方向n(h +)/mol-1h+/mol l,ph導(dǎo)電能力加水加冰醋酸升溫加少量naoh固體加少量na2co3通入hcl四、習(xí)題1、鋅粒和鹽酸反應(yīng)，若向鹽酸中加入一定量固體ch3coona,產(chǎn)生h2的速率為()a.變快 b.變慢 c.不變1 d.先變快后變慢2、在含有酚配的0.1 mol l -1氨水中加入少量的 nh4ci晶體，則溶液顏色()a.變藍(lán)色 b.變深 c.變淺 d.不變3、用水稀釋0.1 mol l-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()a. oh-/nh 3 h2ob. nh 3 h2o/ oh-c. h+ oh-d. n(oh-)4、對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是()a .弱酸的電離平衡右移b.弱酸分子的濃度減小一c.溶放的c(oh )增大d.溶液的導(dǎo)電性增強5、取ph均等于2的鹽酸和醋酸各100 ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相 同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是()a .醋酸與鋅反應(yīng)放出，氫氣多b.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多c.醋酸與鋅反應(yīng)在速率大d.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大4、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程 中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：1 1) “ o煎導(dǎo)電能力0的理由。2 2) a、b、c三點溶液的ph由小到大的順序為o(3)中電離度最大的是 。x加

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