阿伏伽德羅常數(shù)真題匯編詳解版年代亂序

1、阿伏伽德羅常數(shù)真題匯編詳解版（年代亂序）1 (2018浙江4月選考20)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A10 g的2H216O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC26 g C2H2與C6H6混合氣體中含CH鍵的數(shù)目為2NAD120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA【答案】B【解析】2H216O 分子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為 10，其相對分子質(zhì)量為 20，故 10g 2H216O 含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為 5NA，A 正確；32g 硫在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4NA，B

2、錯誤； C2H2 與 C6H 6 有相同的最簡式 CH，故 26gC2H2 與 C6H6 混合氣體中含 H 的物質(zhì)的量為：26g /3g/mol=2 mol，故 CH 鍵的數(shù)目為 2NA，C 正確。NaHSO4 和 KHSO3 的相對分子質(zhì)量均為 120，故120gNaHSO4 和 KHSO3 的固體混合物的物質(zhì)的量為 1 mol，含有的陽離子數(shù)為 NA，D 正確。 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；粒子數(shù)；化學(xué)鍵2 (2019全國卷8)已知NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）A. 3g3He含有的中子數(shù)為1NAB. 1 L 0.1molL1磷酸鈉溶液含有的PO43數(shù)目為0.1NAC. 1

3、mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD. 48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA【答案】B【解析】3g3He為1 mol質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，因此1mol3He的中子數(shù)為1NA，因此A正確。磷酸鈉溶液中PO43要水解，因此PO43數(shù)目應(yīng)小于0.1NA，根據(jù)物料守恒知N(PO43)+N(HPO42)+N(H2PO4)=0.1NA，因此B錯誤。K2Cr2O7中Cr元素為+6價，因此1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為32NA=6NA，因此C正確。48g正丁烷為48/58mol，10g異丁烷為10/58mol，無論正丁烷還是異

4、丁烷共價鍵數(shù)均為13，因此該混合物共價鍵數(shù)目為13NA，因此D正確。阿伏伽德羅常數(shù)作為化學(xué)中常用的基本物理常數(shù)，是高考永恒不變的話題，本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)，鹽類水解，氧化還原，化學(xué)鍵的知識，涵蓋了高中化學(xué)部分核心知識，屬于容易題目。阿伏伽德羅常數(shù)即可以考查必備知識，又可以測評關(guān)鍵能力，這也是阿伏伽德羅常數(shù)10年來經(jīng)久不衰的原因。3 (2012年四川理綜,7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC.50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)

5、,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD.某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA【答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫是液體,33.6 L氟化氫的物質(zhì)的量無法計算,A錯;乙烯與丙烯的最簡式同為CH2,n(CH2)=0.5 mol,所以氫原子物質(zhì)的量為0.5 mol2=1 mol,數(shù)目為NA,B正確; n(H2SO4)=18.4 mol/L0.05 L=0.92 mol,Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O,全部反應(yīng)時可生成SO2:0.92 mol=0.46 mol,即生成SO2分子數(shù)目為0.46NA,但由于隨反應(yīng)進(jìn)行

6、,硫酸濃度變小,與銅不再反應(yīng),生成的SO2分子數(shù)目小于0.46NA,C錯誤;由于N2、H2合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,所以平衡后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.6NA,D錯。4 (2016課標(biāo)全國8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1 mol CH2，則

7、其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；C項(xiàng)，鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24 L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1 mol，則其含有的共價鍵數(shù)不是0.4NA，錯誤。5 (2013江蘇卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ）A1L 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下

8、，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；1 L 1molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目小于NA，故A錯誤；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子，14 g 由N2與CO組成的混合氣體物質(zhì)的量=0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=0.3mol，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化還原反應(yīng)中0.3mol二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.

9、2mol；故D錯誤；6 (2017浙江11月選考22)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A含0.2 mol H2SO4 的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2 NAB25 時，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的數(shù)目小于0.001 NAC任意條件下，1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為6 NADa mol 的R2+（R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為a（A-N-2）NA【答案】B【解析】A. 0.2 mol H2SO4與鎂反應(yīng)，若生成氫氣，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，若生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，因此含0.2 mol H2SO4 的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電

10、子數(shù)一定大于0.2 NA，故A正確；B. 25 時，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的數(shù)目等于0.001 NA，故B錯誤；C. 苯的化學(xué)式為C6H6，1 mol苯中有CH鍵的數(shù)目一定為6 NA，故C正確；D. R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為A-N-2，則a mol 的R2+的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題的易錯點(diǎn)為A，硫酸與金屬鎂反應(yīng)可以生成氫氣，也可以生成二氧化硫，可以利用極限的思維方式極限解答。7 (2017全國8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ）A1 L 0.1 molL1N

11、H4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NAB2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，錯誤；B項(xiàng)，2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，錯誤；D項(xiàng)，H2(g)I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正確。8 (2015廣東理綜,10)設(shè)nA為

12、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（ ）A.23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2混合氣中含nA個原子D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個電子【答案】D【解析】23 g Na為1 mol,與水反應(yīng)生成0.5 mol H2,即0.5nA個H2分子,A項(xiàng)錯誤;Cu與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2,B項(xiàng)錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的混合氣體為1 mol,其中含有的原子數(shù)為2nA,C項(xiàng)錯誤;Fe3O4可以看作FeO和Fe2O3以11混合,所以1 mol Fe

13、3O4可看作含有1 mol Fe2+和2 mol Fe3+,Fe元素的化合價升高,失去的電子數(shù)為nA2+2nA3=8nA,D項(xiàng)正確。9 (2016浙江10月選考22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2.8 g鐵粉與50 mL 4 molL1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB常溫下1 L pH13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NAD1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA【答案】C【解析】A.2.8g鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol，而50mL4mol/L的

14、鹽酸的物質(zhì)的量n=CV=4mol/L0.05L=0.2mol，故鹽酸過量，由于鐵反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.05mol鐵轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故A錯誤；BpH=13的氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為10-13mol/L，故1L溶液中水電離出的氫離子濃度為10-13NA個，故B錯誤；C標(biāo)況下8.96L混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，由于1mol氫氣或CO燃燒均消耗0.5mol氧氣，故0.4mol氫氣和CO的混合氣體燃燒時消耗0.2mol氧氣即0.2NA個氧氣分子，故C正確；D石墨與金剛石結(jié)構(gòu)不同，相同物質(zhì)的量碳碳碳鍵數(shù)目不同，只知道混合物總質(zhì)量無法計算碳碳鍵數(shù)目，故D錯誤；故選C。10(2018浙江1

15、1月選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價鍵數(shù)目為NAB2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NA【答案】D【解析】A、由選項(xiàng)可知1 mol S8中所含共價鍵為數(shù)目為8NA，32gS8為0.125mol，所含共價鍵數(shù)目為NA，故選項(xiàng)A正確。B、H218O和2H2O的相對分子質(zhì)量均為20，質(zhì)子數(shù)均為10，2g該混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，選項(xiàng)B正

16、確；C、1mol氧化銅被氫氣還原轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，8g氧化銅為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣與水之間是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，選項(xiàng)D不正確。答案選D。11(2017全國10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個HC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加

17、2NA個PCl鍵【答案】A【解析】A項(xiàng)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5，11B的中子數(shù)為6，故0.1 mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項(xiàng)，未指明溶液體積，無法計算H 的個數(shù)，錯誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，故2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯的物質(zhì)的量不為0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6NA，錯誤；D項(xiàng)，PCl3 Cl2PCl5 ，這是一個可逆反應(yīng)，1mol PCl3與1mol Cl2不可能完全反應(yīng)生成1 mol PCl5，故增加的PCl鍵數(shù)目小于2NA，錯誤。12(2013上海卷)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物A.所含共用電子對書目為（

18、a/7+1）NA B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為aNA/14【答案】B【解析】同質(zhì)量的C2H4或C3H6中所含共用電子對數(shù)目或碳?xì)滏I數(shù)目相等，故可知14g混合物中含有共用電子對數(shù)目、碳?xì)滏I數(shù)目分別為3NA、2NA。ag混合物中含有共用電子對數(shù)目為（3a/14）NA；ag混合物中含有碳?xì)滏I數(shù)目為(2a/14) NAa NA/7；不知反應(yīng)所處的溫度、壓強(qiáng)，無法求算反應(yīng)消耗氧氣的體積；二者最簡式相同，均為CH2，因此ag混合物中所含原子總數(shù)為3aNA/14，故答案為：B。13(2019高考全國卷11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下

19、pH2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（ ）A每升溶液中的H數(shù)目為0.02NABc(H)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)c(OH)C加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)【答案】B【解析】pH2的H3PO4溶液中c(H)102molL1，每升溶液中所含N(H)0.01NA，A錯誤；由電荷守恒知，該H3PO4溶液中存在c(H)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)c(OH)，B正確；加水稀釋能促進(jìn)H3PO4的電離，使其電離度增大，由于以增大溶液體積為主，導(dǎo)致溶液中c(H)減小，溶液pH增大，C錯誤；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固體，溶液中c(

20、H2PO)增大，促使平衡H3PO4HH2PO逆向移動，抑制H3PO4電離，溶液酸性減弱，D錯誤。14(2014廣東卷10) 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A1mol甲苯含有6nA個CH鍵B18gH2O含有10nA個質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子 【答案】B 【解析】A項(xiàng)、甲苯化學(xué)式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡式為CH3 ，所以1mol甲苯有8個CH鍵，A錯誤；B項(xiàng)、18gH2O的物質(zhì)的量是1mol水，1molH2O有10mol質(zhì)子，B正確；C項(xiàng)：22.4L氨水非氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水物質(zhì)的量不是1m

21、ol，不可計算，C錯誤；D項(xiàng)：鐵片與濃H2SO4中鈍化，只有表面反應(yīng)，不可計算，D錯誤。15(2015四川理綜,5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（ ）A.2.0 g O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB.常溫常壓下,4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.50 mL 12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A【解析】O和D2O的相對分子質(zhì)量都為20,一個分子中的中子數(shù)都為10,故2.0 g混合物中含有的中子數(shù)為NA,A項(xiàng)正確;乙醛的結(jié)構(gòu)式為,分子中存在6條鍵,因此4

22、.4 g即0.1 mol乙醛中含有鍵的數(shù)目為0.6NA,B項(xiàng)錯誤;CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,每有2 mol CO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子,故5.6 L CO2即0.25 mol CO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA,C項(xiàng)錯誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度越來越小,二氧化錳和稀鹽酸不再發(fā)生反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,D項(xiàng)錯誤。16(2018全國8)下列敘述正確的是（ ）A24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為21D1 mol乙烷和1 mol乙烯

23、中，化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】B【解析】24 g鎂與27 g鋁的物質(zhì)的量均為1 mol，但Mg、Al的質(zhì)子數(shù)分別為12、13，A項(xiàng)錯誤；1 mol O2含有16 mol電子，1 mol O3含有24 mol電子，質(zhì)量相同(設(shè)為m g)的O2、O3含有的電子的物質(zhì)的量分別為16 mol mol、24 mol mol，B項(xiàng)正確；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C項(xiàng)錯誤；1 mol CH3CH3含有7 mol共價鍵，1 mol CH2=CH2含有5 mol共價鍵，D項(xiàng)錯誤。17(2011年新課標(biāo)全國理綜,7)下列敘述正確的是（ ）A.1.00 mol NaCl

24、中含有6.021023個NaCl分子B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.電解58.5 g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉【答案】B【解析】NaCl是離子化合物,不存在分子,A項(xiàng)錯誤;Na+最外層有8個電子,1.00 mol Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023,B項(xiàng)正確;58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為1 mol,溶于1.00 L水中后溶液體積不為1.00 L,C項(xiàng)錯誤;電解58.5 g 熔融的

25、NaCl,產(chǎn)生11.2 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g Na,D項(xiàng)錯誤。18(2018全國卷10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】B【解析】16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量n(FeCl3)0.1 mol，如果氯化鐵完全水解，則生成0.1 mol Fe(OH)3，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵

26、膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，A項(xiàng)錯誤；氬氣是單原子分子，1 mol Ar含18 mol質(zhì)子，B項(xiàng)正確；甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3，相對分子質(zhì)量為92，1 mol (92.0 g)甘油含3 mol羥基，C項(xiàng)錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)會生成四種有機(jī)產(chǎn)物，即1.0 mol甲烷反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共為1 mol，D項(xiàng)錯誤。19(2014四川卷) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)目為0.1NAC氫氧

27、燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA【答案】 D【解析】 根據(jù)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，則0.2 mol Fe參與反應(yīng)生成 mol H2 ，A項(xiàng)錯誤；pH13的NaOH溶液中，溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，則水電離出來c(OH)c(H)1013 mol/L，B項(xiàng)錯誤；氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O2 4H 4e=2H2O，則1 mol O2被消耗，電路中有4NA的電子通過，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式，3價的氮元

28、素升高到0價，失去3個電子。5價的氮元素降低到0價，得到5個電子，即每生成4 mol氮?dú)猓磻?yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol，則生成28 g N2(即1 mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15 mol43.75 mol ，D項(xiàng)正確。20(2014江蘇卷6)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【答案】A【解析】根據(jù)氧原子守恒，1.6g氧氣和臭氧含

29、有氧原子的數(shù)目為0.1NA，A正確；丙烯酸中含有碳氧雙鍵和碳碳雙鍵，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，C錯誤；過氧化鈉與水的反應(yīng)中，生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，D錯誤。21(2015全國課標(biāo),8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】D2O的摩爾質(zhì)量為20 gmol-1,則18

30、g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不同,所含的質(zhì)子數(shù)不同,A項(xiàng)錯誤;亞硫酸為弱酸,水溶液中不完全電離,故B項(xiàng)錯誤;由可知,生成0.1 mol 氧氣時轉(zhuǎn)移電子為0.2NA,C項(xiàng)正確;NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,但常溫下,二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化存在化學(xué)平衡,故產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,D項(xiàng)錯誤。22(2017海南卷9)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述錯誤的是（ ）A1 mol 乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NAB1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA【答案】C【解

31、析】A、乙烯中含4條碳?xì)滏I，故1mol乙烯中含4NA條碳?xì)滏I，故A正確；B、甲烷燃燒時，碳元素由4價變?yōu)?4價，故1mol甲烷燃燒轉(zhuǎn)移8mol即8NA個電子，故B正確；C、乙酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D、CO和氮?dú)庵芯?4個質(zhì)子，故1molCO和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械馁|(zhì)子數(shù)為14NA個，故D正確。23(2017海南，9)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（ ）A1 mol 乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NAB1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的數(shù)量為0.1NAD1 mol 的CO和N2混合

32、氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA【答案】C【解析】A乙烯中含4條碳?xì)滏I，故1 mol乙烯中含4NA條碳?xì)滏I，故A正確；B.甲烷燃燒時，碳元素由4價變?yōu)?價，故1 mol甲烷燃燒轉(zhuǎn)移8 mol即8NA個電子，故B正確；C.乙酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D.CO和氮?dú)庵芯?4個質(zhì)子，故1 mol CO和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械馁|(zhì)子數(shù)為14NA個，故D正確。24(2010年福建理綜,7)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是（ ）A.在18 g 18O2中含有NA個氧原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子C.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)

33、一定為2NAD.含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1【答案】A【解析】18 g 18O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,所以含NA個氧原子,A對;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L空氣含NA個分子,但空氣中不只含氣體單質(zhì),還有CO2等,B錯;當(dāng)1 mol Cl2發(fā)生Cl2+NaOHNaCl+NaClO反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA,C錯;Na2O溶于水,溶液的體積不確定,不能計算Na+的物質(zhì)的量濃度,D錯。25(2012年廣東理綜,11)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（ ）A.常溫下,4 g CH4含有nA個CH共價鍵B.1 mol Fe與足量的稀HNO

34、3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個電子C.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCD.常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子【答案】A【解析】A.1 mol CH4中含有4 mol CH共價鍵,4 g CH4含CH共價鍵為:4=1 mol,即為nA個CH共價鍵,A對。B.Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)生成Fe3+,所以1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng),共轉(zhuǎn)移3nA個電子,B錯。C.NaHCO3溶液中HC+H2OH2CO3+OH-,所以1 L 0.1 molL-1 NaHCO3 溶液中含有HC數(shù)小于0.1nA,C錯。D.常溫常壓下,22.4 L的NO2

35、和CO2混合氣體不是1 mol,所以含有O原子個數(shù)不是2nA,D錯。26(2014大綱卷7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2 L 0.5 molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e2和I都能被Cl2氧化，其氧化產(chǎn)物分別為Fe3和I2，則1 mol FeI2與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為3NA，錯誤；B項(xiàng)，2 L 0.5 molL1 K2SO4溶液中SO的物質(zhì)的量為1 mol，其所

36、帶電荷數(shù)為2NA，溶液中的陰離子還有OH，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA，錯誤；C項(xiàng)，Na2O2由Na和O構(gòu)成，則1 mol Na2O2含離子總數(shù)為3NA，錯誤；D項(xiàng)，丙烯與環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體，故42 g(即1 mol)混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA，正確。27(2018全國卷11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2

37、NA【答案】C【解析】每個P4分子中含6個PP鍵，124 g P4的物質(zhì)的量為1 mol，含6 mol PP鍵，A項(xiàng)錯誤；該溶液中雖然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3部分水解，即溶液中Fe3數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯的混合氣體為0.5 mol，根據(jù)1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合氣體中含2 mol H原子，C項(xiàng)正確；SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)后容器中同時含有SO2、O2和SO3，分子總數(shù)大于2NA，D項(xiàng)錯誤。28(2016海南9)利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法

38、正確的是（ ）A可生成H2的質(zhì)量為0.02gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個C可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）D生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量【答案】D【解析】根據(jù)方程式2H2O=2H2+O2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2則可得：A可生成H2的質(zhì)量為0.02mol2g/mol=0.04g，故A錯誤；B可生成氫的原子數(shù)為0.02mol26.021023/mol=2.4081022個，故B錯誤；C可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.02mol22.4L/mol=0.448L，故C錯誤；D鈉與水發(fā)生2Na+

39、2H2O=2NaOH+H2，則0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02 molH2，故D正確故選D 29(2013大綱卷8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A體積相等時密度相等 B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等 D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等【答案】C【解析】一個12C18O分子中含有原子總數(shù)為2，含有質(zhì)子總數(shù)為6+8=14（個）含有的中子數(shù)為(12-6)+(18-8)=16(個)，CO的摩爾質(zhì)量為30g/mol；一個N2分子中含有原子總數(shù)為2,含有質(zhì)子總數(shù)為27=14（個）,含有的中子數(shù)為2(14-7)=14(個)，N2的摩爾質(zhì)量為28

40、g/mol；據(jù)阿伏加的羅定律的推論知：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以兩氣體密度不等，A錯。B項(xiàng)原子數(shù)相等時，其中子數(shù)分別為16和14，B錯。C項(xiàng)，體積相等則物質(zhì)的量相同，兩者質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)也相等，C正確。D項(xiàng)，質(zhì)量相等，因摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量不等，所以質(zhì)子數(shù)不等，D錯。30(2015全國課標(biāo),10)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：Un

41、SrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA【答案】C【解析】 1個丙醇分子中含有11個共價鍵， 60 g丙醇為1 mol，其中含11 mol共價鍵，A項(xiàng)錯誤；HCO在溶液中既存在電離平衡，又存在水解平衡，HCO水解生成H2CO3，即溶液中HCO與CO之和小于0.1 mol，B項(xiàng)錯誤；23 g Na完全反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，鈉元素的化合價均由01，均轉(zhuǎn)移1 mol電子，C項(xiàng)正確；根據(jù)裂變反應(yīng)可知235 g該核素發(fā)生反應(yīng)，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，D項(xiàng)錯誤。31(2012海南高考7)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）A在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5m

42、ol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA B一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA【答案】B【解析】因合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故A錯；2.3g鈉(0.1mol)不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都生成+1價的Na+，都會失去0.1mol電子，故B正確；因S2-離子會水解，使其數(shù)目小于0.1 NA ，故C錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液態(tài)，故D錯。32(2012全國卷9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正