山東省泰安市高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測化學(xué)試題及答案

1、試卷類型：a高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試題20145 本試卷分第i卷(選擇題)和第ii卷(非選擇題)兩部分，共17頁，滿分300分，考生用時150分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目填涂在答題卡和答題紙規(guī)定的地方。第i卷(必做題，共107分)注意事項： 1每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈以后，再涂寫其他答案標(biāo)號。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。 2第i卷共20小題，l13題，每小題5分；1420題，每小題6分，共107分。 可能用到的相對原子質(zhì)量： h 1 c 12 o 16

2、 na 23 s 32 c1 35.5一、選擇題(本題包括l3小題。每小題只有一個選項符合題意)7下列說法不正確的是 a分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小，膠體介于溶液與濁液之間 b金屬冶煉通常利用氧化還原反應(yīng)原理 c陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料 d“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣8下列敘述正確的是 a甲烷和乙烯一定條件下都可以與氯氣反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同 b丙烷(c3h8)和乙醇(c2h5oh)均存在同分異構(gòu)體 c為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 d向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時so2最終生成caso4，可減少對大氣的污染9根據(jù)下圖

3、判斷，下列說法不正確的是 a(c6h10o5)n可表示淀粉或纖維素 b反應(yīng)化學(xué)方程式為c6h12o62c2h5oh+2co2 c反應(yīng)得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去 d反應(yīng)和都屬于取代反應(yīng)10短周期元素x、y、z、w在周期表中相對位置如下圖所示，y元素在地殼中的含量最高。下列說法正確的是 a原子半徑：zyw b最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：yw c含x的化合物形成的溶液一定呈酸性 dy的最簡單陰離子和z的最簡單陽離子核外電子數(shù)相同11下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?a圖l裝置可用于定量測定h2o2的分解速率 b圖2裝置制備fe(oh)2并能較長時間觀察

4、其顏色 c圖3裝置測量cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積 d圖4裝置可用于蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體1 2下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論a將充滿no2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 紅棕色變深 反應(yīng)2no2n2o4的hbr-fe2+c某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn) 該鉀鹽是k2co3d 把so2通入紫色石蕊試液中 紫色褪去 so2具有漂白性13下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是 a圖表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng) b圖表示在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化 c圖表示等

5、體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生h2的物質(zhì)的量的變化 d圖為水的電離平衡曲線圖，若從a點到c點，可采用在水中加入適量naoh固體的方法理科綜合試題20145第卷(必做157分+選做36分，共l93分)注意事項： 第ii卷共18大題，其中2130題為必做部分，考生可用黑色簽字筆、鋼筆或圓珠筆直接將答案寫在答題紙上；3138題為選做部分，考生必須從中選擇1個物理、l個化學(xué)和l個生物題目作答，多選、多做不計分。選做的題目，考生須將答案用黑色簽字筆、鋼筆或圓珠筆寫在答題紙上規(guī)定的位置，且必須標(biāo)明題號?！颈刈霾糠帧?28(16分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究nh3的性質(zhì)具有重要意義。

6、請回答下列問題： (1)已知：4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(g) h=-1266.8kjmol-1 n2(g)+o2(g)=2no(g) h=180.5kjmol-1 寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式 。 (2)氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4nh3+3o2=2n2+6h2o。則原電解質(zhì)溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。 (3)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)k值和溫度的關(guān)系如下：由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是 ； 理論上，為了增大平衡時h2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措

7、施是 (填字母序號)； a增大壓強(qiáng) b使用合適的催化劑 c升高溫度 d及時分離出產(chǎn)物中的nh3 400oc時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3moll-1、2moll-1、1moll-1時，此時刻該反應(yīng)的v正(n2) v逆(n2)(填“”、“c(h+)c(nh4+)c(oh-) bc(c1-)c(nh4+)=c(h+)c(oh-) cc(nh4+)c(oh-)c(cl-)c(h+) dc(oh-)c(nh4+)c(h+)c(cl-)29(15分)廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)a主要含有mno2、nh4cl、zncl2，還有少量的fecl2和炭粉，用a制備高純mnco3的流程圖

8、如下。(1)堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是 (填化學(xué)式)。(2) 第i步操作得濾渣的成分是 ；第步操作的目的是 。(3)步驟中制得mnso4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)第步操作是對濾液a進(jìn)行深度除雜，除去zn2+的離子方程式為 。(已知：ksp(mns)=2.510-13,ksp(zns)=1.610-24) (5)已知：mnco3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，l00oc時開始分解；mn(oh)2開始沉淀時ph為7.7。 第v步系列操作可按以下步驟進(jìn)行： 操作l：加入試劑x，控制phpsi b電負(fù)性順序：cnof c因為晶格能cao比kcl高，所以kcl的熔點比cao熔點低 d分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高 (3)o和na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為na，求晶胞邊長a= cm。(用含、na的計算式表示) 33(12分)【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物具有水果香味，在實驗室可通過如下反應(yīng)制得：化合物i可通過下列路徑合成： (1)化合物能使br2的ccl4溶液褪色，其反應(yīng)化學(xué)方程式為 。(2)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，生成化合物的反應(yīng)類型為 。(3)在濃硫酸和加熱條件下，化