十年高考化學(xué)分類(lèi)全解(04)——化學(xué)計(jì)量及定律

1、十年高考化學(xué)分類(lèi)全解(四)化學(xué)計(jì)量及定律考點(diǎn)闡釋1.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義；理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義；掌握物質(zhì)的量與粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。2.理解質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律的涵義及有關(guān)推論。綜合應(yīng)用阿伏加德羅定律和氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。試題類(lèi)編(一)選擇題1.(2002年春，8)設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是a.氯化氫的摩爾質(zhì)量等于na個(gè)氯分子和na個(gè)氫分子的質(zhì)量之和b.常溫常壓下1 mol no2氣體與水反應(yīng)生成na個(gè)no離子c.121 g ccl2f2所含的氯原子個(gè)數(shù)為2nad.62

2、 g na2o溶于水后所得溶液中含有o離子數(shù)為na2.(2002年河南，15)1 mol x氣體跟a mol y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x(g)ay(g) bz(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得x的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是a.a=1,b=1b.a=2,b=1 c.a=2,b=2d.a=3,b=23.(2001年上海，16)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 l辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8nab.18 g水中含有的電子數(shù)為10nac.46 g二氧化氮和46 g四氧

3、化二氮含有的原子數(shù)均為3nad.在1 l 2 moll1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4na4.(2000年春，7)常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1 mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開(kāi)始時(shí)的。則原混合氣體可能是a.h2和o2b.hcl和nh3c.h2和cl2d.co和o25.(2000年廣東，10)同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有c2h4，另一個(gè)裝有c2h2和c2h6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的a.質(zhì)量b.原子總數(shù)c.碳原子數(shù)d.密度6.(2000年廣東，20)同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時(shí)，總體積也增加8%的是a.2nh3(g)

4、n2(g)3h2(g)b.2no(g) n2(g)o2(g)c.2n2o5(g) 4no2(g)o2(g)d.2no2(g) 2no(g)o2(g)7.(1999年全國(guó)，8)下列說(shuō)法正確的是(n表示阿伏加德羅常數(shù)的值)a.28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為nb.4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1nc.1 mol甲烷的質(zhì)量與n個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為n8.(1999年上海，23)由co2、h2和co組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中co2、h2和co的體積比為a.29813b.22114c.13829d.26

5、16579.(1998年全國(guó)，16)依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是a.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比b.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比c.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比d.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比10.(1998年上海，12)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為na，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種o2和n2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(l)應(yīng)是a.22.4nb/mnab.22.4mb/nnac.22.4nna/mbd.nbna/22.4 m11.(1997年全國(guó)，15)下列說(shuō)法正確的是(n0表示阿伏加德羅常數(shù)的

6、值)a.在常溫常壓下，11.2 l n2含有的分子數(shù)為0.5 n0b.在常溫常壓下，1 mol ne含有的原子數(shù)為n0c.71 g cl2所含原子數(shù)為2n0d.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同12.(1997年上海，6)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為na，下列敘述正確的是a.1 mol d2o所含質(zhì)子數(shù)為12nab.10g氖氣所含原子數(shù)為nac.0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5nad.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 l水所含分子數(shù)為na13.(1996年全國(guó)，24)在化合物x2y和yz2中，y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為40%和50%，則在化合物x2yz3中y的質(zhì)量百分比約為a.20%

7、b.25%c.30%d.35%14.(1996年全國(guó)，9)將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積o2混合后，依次通過(guò)盛有足量濃naoh溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全)，最后得到的尾氣可能是a.cl2b.coc.co2d.n215.(1995年全國(guó)，9)下列說(shuō)法正確的是(n0表示阿伏加德羅常數(shù)的值)a.在常溫常壓下，11.2 l氯氣含有的分子數(shù)為0.5n0b.在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為n0c.32 g氧氣含原子數(shù)目為2n0d.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同16.(1995年全國(guó),24)在反應(yīng)x2y=r2m中，已知r和m的摩爾質(zhì)量之比為

8、229，當(dāng)1.6 g x與y完全反應(yīng)后，生成4.4 g r，則此反應(yīng)中y和m的質(zhì)量之比為a.169 b.239 c.329 d.46917.(1994年全國(guó)，12)設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是a.2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 nab.2 g氫氣所含原子數(shù)目為nac.在25 ，壓強(qiáng)為1.01105 pa時(shí)，11.2 l氮?dú)馑訑?shù)目為nad.17 g氨氣所含電子數(shù)目為10na18.(1994年上海，26)下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是a.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定b.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成

9、氣體的分子數(shù)決定c.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同d.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 le.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的物質(zhì)的量決定了它們的體積(二)筆答題19.(2003年春，25)取標(biāo)準(zhǔn)狀況下ch4和過(guò)量o2的混合氣體840 ml，點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過(guò)量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g。計(jì)算：(1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)原混合氣體中ch4跟o2的體積比。20.(2002年全國(guó)，24)在25，101 kpa條件下，將15 l o2通入10 l co和h2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。(1

10、)若剩余氣體的體積是15 l，則原co和h2的混合氣中v(co) l，v(h2) l。(2)若剩余氣體的體積為a l，則原co和h2的混合氣中v(co)v(h2) 。(3)若剩余氣體的體積為a l，則a的取值范圍是 。21.(2002年河南，23)在一定條件下，使h2和o2的混合氣體26 g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體na2o2反應(yīng)，使固體增重2 g。求原混合氣體中o2和h2的質(zhì)量。22.(2000年理科綜合，28)工業(yè)上用煅燒石灰石的方法生產(chǎn)生石灰，在石灰窯中煅燒2.5 t的石灰石(假設(shè)為純凈物)，問(wèn)：(1)能得到多少?lài)嵣?(2)能得到多少?lài)嵍趸?此二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)

11、準(zhǔn)狀況體積是多少升?(3)假設(shè)所產(chǎn)生氣體貯放在一個(gè)體積為100 3的氣罐中，在27下氣罐要承受多大的壓強(qiáng)(pa)?23.(2000年廣東，29)下圖是100mgcac2o4h2o受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，回答下列各問(wèn)題：(1)溫度分別為t1和t2時(shí)，固體產(chǎn)物的化學(xué)式a是 ，b是 。(2)由cac2o4h2o得到a的化學(xué)方程式為 。(3)由a得到b的化學(xué)方程式為 。(4)由圖計(jì)算產(chǎn)物c的分子量，并推斷c的合理的化學(xué)式。答案解析(一)選擇題1.答案：c解析：na個(gè)氯分子和na個(gè)氫分子可生成2 mol hcl，故a錯(cuò)；no2與水反應(yīng)的方程式為：3n

12、o2h2o=2hno3no，故b錯(cuò)；ccl2f2的相對(duì)分子質(zhì)量為121，121 g ccl2f2的物質(zhì)的量恰為1 mol，其分子中含有2 mol cl原子，故c對(duì)；na2o溶于水與水反應(yīng)后所得溶液為naoh溶液，不存在o,故d錯(cuò)。2.答案：ad解析：平衡后氣體的物質(zhì)的量為(0.50.5a0.5b)mol，氣體的密度之比與體積成反比，體積之比又等于物質(zhì)的量之比，故有： 1a=2b 所以a=1時(shí)，b=1；a=3時(shí)，b=2。3.答案：a解析：因?yàn)樾镣樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)的，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 l辛烷并不是1 mol，故a錯(cuò)。4.答案：a解析：此題考查了化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系及相同條件下

13、氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系。等物質(zhì)的量的h2和o2反應(yīng)，剩余0.05molo2，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的14；hcl和nh3恰好完全反應(yīng)生成固體nh4cl，壓強(qiáng)為0；h2與cl2反應(yīng)后物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變；co與o2反應(yīng)生成氣態(tài)的co2，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的3/4。5.答案：c解析：相同條件下，氣體體積相同，則物質(zhì)的量相同，其中混合氣體的平均分子組成中碳原子數(shù)為2，平均氫原子數(shù)在2與6之間，即混合氣體的平均式量小于c2h6的式量，故只有答案c正確。6.答案：a解析：化學(xué)方程式中生成物的計(jì)量數(shù)的和與反應(yīng)物計(jì)量數(shù)差值等于反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)時(shí)，符合題意。7.答案：cd解析：此題考查的是物質(zhì)的量、質(zhì)量和粒子數(shù)目三

14、者之間的關(guān)系。28 g n2的物質(zhì)的量為1 mol，含氮原子2n個(gè)；4 g鈣為0.1 mol,反應(yīng)中失去0.2n個(gè)電子。8.答案：cd解析：由于co與n2具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量，所以co2、h2、co混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量?jī)H由co2和h2來(lái)決定，co的量可以任意。由交叉法：9.答案：cd解析：氣體的摩爾質(zhì)量與其溫度、壓強(qiáng)及體積均無(wú)關(guān)，因而選項(xiàng)a可以首先被否定。根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量與它們的體積成正比。但由于體積并不與密度成正比，因此選項(xiàng)b不對(duì)。從阿伏加德羅定律可直接判斷出選項(xiàng)d也是正確的。對(duì)于兩種氣體，在同溫同壓下，vm=vm，即得摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。1

15、0.答案：a解析：n g該混合氣體所含有的分子數(shù)為個(gè)，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為22.4nb/mna。11.答案：bc解析：a.常溫常壓下，11.2 l n2應(yīng)小于0.5 mol，故含分子數(shù)也應(yīng)小于0.5 n0；b.1 mol ne,因?yàn)閱卧臃肿樱屎訑?shù)為n0(常溫常壓條件無(wú)用)；c項(xiàng)正確；d項(xiàng)中氣體單質(zhì)的分子中含原子數(shù)不一定相同，如惰氣為單原子分子，h2、o2為雙原子分子，而o3為3原子分子，而同溫、同壓、同體積氣體單質(zhì)分子數(shù)一定相同(由阿伏加德羅定律)，但原子數(shù)不一定相同。12.答案：c解析：d與h僅是中子數(shù)不同，兩種原子中所含質(zhì)子數(shù)相同，故a錯(cuò)；10 g氖氣所含原子數(shù)為0.5 na

16、，因氖為單原子分子；常溫下水為液態(tài)，故d錯(cuò)。13.答案：b解析：此類(lèi)題求相對(duì)原子質(zhì)量，或設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量求解都較麻煩，而直接求相對(duì)原子質(zhì)量的比值較簡(jiǎn)捷由x2y得 xy=60/240=34由yz2得 yz=5050/2=21聯(lián)立得xyz=342代入x2yz3中10010025。14.答案：cd解析：采用試項(xiàng)法。15.答案：bc解析：a.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l氯氣為0.5 mol，含分子數(shù)為0.5n0。而現(xiàn)題給狀況為常溫常壓，此狀況下11.2 l氯氣折合標(biāo)況下體積要小于11.2 l即小于0.5 mol，所以此說(shuō)法錯(cuò)誤。b.氦氣直接由原子組成，1 mol氦氣一定含n0個(gè)原子，與狀況無(wú)關(guān)，說(shuō)法正確。

17、c.氧氣為雙原子分子，32 g氧氣即為1 mol氧氣，含原子數(shù)一定為2n0個(gè)，說(shuō)法正確。d.由阿伏加德羅定律知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含相同的分子數(shù)，對(duì)單質(zhì)氣體也同樣適用，而所含原子數(shù)目是否相同還要看單質(zhì)中含的原子數(shù)是否相同，常見(jiàn)氣體單質(zhì)分子含原子數(shù)不同，如惰氣含1個(gè)原子，o2、n2為雙原子分子，o3含3個(gè)原子等，故d項(xiàng)說(shuō)法是錯(cuò)誤的。16.答案：a解析：反應(yīng)中r與m的質(zhì)量之比為22(92)，又生成4.4 g r，則生成m的質(zhì)量為923.6 g，反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量為4.4 g3.6 g=8 g，所以參加反應(yīng)的y的質(zhì)量為8 g1.6 g=6.4 g，所以y與m的質(zhì)量比為6.43.6=1

18、69，故選a。17.答案：d解析：a.2.4 g金屬鎂變成鎂離子失去的電子數(shù)目為2na=0.2nab.2 g氫氣所含原子數(shù)為2na=2nac.25 ，壓強(qiáng)為1.01105 pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以11.2 l n2含的原子數(shù)目不是na。18.答案：be解析：a.氣態(tài)物質(zhì)體積與構(gòu)成氣體的分子大小無(wú)關(guān)，c.比較氣體的體積一定要在相同狀況下，d.氣體摩爾體積是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 l。(二)筆答題19.答案：(1)336 ml (2)14解析：(1)ch42o2=co22h2o1 mol ch4完全燃燒得到的co2和h2o共 80 g原混合氣體中n(ch4)= =0

19、.0075 molch4體積為0.0075 mol22.4103 mlmol1=168 ml剩余氣體的體積=840 ml3168 ml=336 ml(2)v(ch4)v(o2)=168(840168)=168672=1420.答案：(1)5 5 (2) (3)10a2021.答案：o2的質(zhì)量24 g或16 g h2質(zhì)量2 g或10 g解析：2na2o22h2o=4naoho2每當(dāng)36 g h2o反應(yīng)，則放出32 g o2，固體增重4 g。設(shè)x g h2o反應(yīng)，固體增重2 g。x=18，故知有18 g h2o參加反應(yīng)。18 g h2o是由2 g h2和16 g o2反應(yīng)生成的，過(guò)量未參加反應(yīng)的氣

20、體為26 g18 g=8 g(1)若過(guò)量的氣體是8 g o2，則原混合氣體中o2：8 g16 g=24 g h2：2 g(2)若過(guò)量的氣體是8 g h2，則原混合氣體中o2：16 g h2：8 g2 g=10 g22.答案：(1)1.4 t (2)1.1 t 5.6105 l (3)623000pa解析：(1)由caco3caoco2可知：x=(562.5 t)1001.4 t(2)y=(442.5)1001.1 t(或2.5 t1.4 t1.1 t) (3)p111p22223.答案：(1)cac2o4 caco3 (2)cac2o4h2ocac2o4h2o(3)cac2o4caco3co(4)由圖讀得分解產(chǎn)物c的質(zhì)量約為38 mg，c的相對(duì)分子質(zhì)量(14638)10056或(38100)68.556，由此推斷c的化學(xué)式為cao。命題趨向與應(yīng)試策略(一)重視基礎(chǔ) 形成知識(shí)規(guī)律1.正確理解有關(guān)概念(1)物質(zhì)的量：指一定量物質(zhì)中所包含的摩爾的數(shù)量。物質(zhì)