山東省臨沂 濟(jì)寧 日照等魯南三市高三3月份

1、螅袆芅莂袇肁膁蒁薇襖肇蒀蠆肀蒞蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆聿蒆袈罿莈蒅薈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄衿莀薁螇肄芆薀衿袇膂蕿蕿肂肈薈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆薅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅螞螞膅膁艿螄羈肇莈袇膄莆莇薆羇節(jié)莆蚈膂羋莆袁肅膄蒞羃袈蒃莄蚃肅荿莃螅袆芅莂袇肁膁蒁薇襖肇蒀蠆肀蒞蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆聿蒆袈罿莈蒅薈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄衿莀薁螇肄芆薀衿袇膂蕿蕿肂肈薈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆薅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅螞螞膅膁艿螄羈肇莈袇膄莆莇薆羇節(jié)莆蚈膂羋莆袁肅膄蒞羃袈蒃莄蚃肅荿莃螅袆芅莂袇肁膁蒁薇襖肇蒀蠆肀蒞蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆聿蒆袈罿莈蒅薈膅芄薄蝕羇膀薄

2、螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄衿莀薁螇肄芆薀衿袇膂蕿蕿肂肈薈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆薅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅螞螞膅膁艿螄羈肇莈袇膄莆莇薆羇節(jié)莆蚈膂羋莆袁肅膄蒞羃袈蒃莄蚃肅荿莃螅袆芅莂袇肁膁蒁薇襖肇蒀蠆肀蒞蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆聿蒆袈罿莈蒅薈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄衿莀薁螇肄芆薀衿袇膂蕿蕿肂肈薈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆薅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅螞螞膅膁艿螄羈肇莈袇膄莆莇薆羇節(jié)莆蚈膂羋莆袁肅膄蒞羃袈蒃莄蚃肅荿莃螅袆芅莂袇肁膁蒁薇襖肇蒀蠆肀蒞蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆聿蒆袈罿莈蒅薈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄衿莀薁螇肄芆薀衿袇膂蕿蕿肂肈薈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆薅聿膅蚅螈羂蒄蚄

3、袀膇莀蚃羂羀芅螞螞膅膁艿螄羈肇莈袇膄莆莇薆羇節(jié)莆蚈膂羋莆袁肅膄蒞羃袈蒃莄蚃肅荿莃螅袆芅莂袇肁膁蒁薇襖肇蒀蠆肀蒞蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆聿蒆袈罿莈蒅薈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄衿莀薁螇肄芆薀衿袇膂蕿蕿肂肈薈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆薅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅螞螞膅膁艿螄羈肇莈袇膄莆莇薆羇節(jié)莆蚈膂羋莆袁肅膄蒞羃袈蒃莄蚃肅荿莃螅袆芅莂袇肁膁蒁薇襖肇蒀蠆肀蒞蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆聿蒆袈罿莈蒅薈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄衿莀薁螇肄芆薀衿袇膂蕿蕿肂肈薈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆薅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅螞螞膅膁艿螄羈肇莈袇膄莆莇薆羇節(jié)莆蚈膂羋莆袁肅膄蒞羃袈蒃莄蚃肅荿莃螅袆芅莂

4、袇肁膁蒁薇襖肇蒀蠆肀蒞蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆聿蒆袈罿莈蒅薈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄衿莀薁螇肄芆薀衿袇膂蕿蕿肂肈薈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆薅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅螞螞膅膁艿螄羈肇莈袇膄莆莇薆羇節(jié)莆蚈膂羋莆袁肅膄蒞羃袈蒃莄蚃肅荿莃螅袆芅莂袇肁膁蒁薇襖肇蒀蠆肀蒞蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆聿蒆袈罿莈蒅薈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄衿莀薁螇肄芆薀衿袇膂蕿蕿肂肈薈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆薅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅螞螞膅膁艿螄羈肇莈袇膄莆莇薆羇節(jié)莆蚈膂羋莆袁肅膄蒞羃袈蒃莄蚃肅荿莃螅袆芅莂袇肁膁蒁薇襖肇蒀蠆肀蒞蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆聿蒆袈罿莈蒅薈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃

5、羅羆蒄薂蚄衿莀薁螇肄芆薀衿袇膂蕿蕿肂肈薈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆薅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅螞螞膅膁艿螄羈肇莈袇膄莆莇薆羇節(jié)莆蚈膂羋莆袁肅膄蒞羃袈蒃莄蚃肅荿莃螅袆芅莂袇肁膁蒁薇襖肇蒀蠆肀蒞蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆聿蒆袈罿莈蒅薈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄衿莀薁螇肄芆薀衿袇膂蕿蕿肂肈薈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆薅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅螞螞膅膁艿螄羈肇莈袇膄莆莇薆羇節(jié)莆蚈膂羋莆袁肅膄蒞羃袈蒃莄蚃肅荿莃螅袆芅莂袇肁膁蒁薇襖肇蒀蠆肀蒞蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆聿蒆袈罿莈蒅薈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄衿莀薁螇肄芆薀衿袇膂蕿蕿肂肈薈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆薅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃

6、羂羀芅螞螞膅膁艿螄羈肇莈袇膄莆莇薆羇節(jié)莆蚈膂羋莆袁肅膄蒞羃袈蒃莄蚃肅荿莃螅袆芅莂袇肁膁蒁薇襖肇蒀蠆肀蒞蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆聿蒆袈罿莈蒅薈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄衿莀薁螇肄芆薀衿袇膂蕿蕿肂肈薈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆薅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅螞螞膅膁艿螄羈肇莈袇膄莆莇薆羇節(jié)莆蚈膂羋莆袁肅膄蒞羃袈蒃莄蚃肅荿莃螅袆芅莂袇肁膁蒁薇襖肇蒀蠆肀蒞蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆聿蒆袈罿莈蒅薈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄衿莀薁螇肄芆薀衿袇膂蕿蕿肂肈薈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆薅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅螞螞膅膁艿螄羈肇莈袇膄莆莇薆羇節(jié)莆蚈膂羋莆袁肅膄蒞羃袈蒃莄蚃肅荿莃螅袆芅莂袇肁膁蒁

7、薇襖肇蒀蠆肀蒞蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆聿蒆袈罿莈蒅薈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄衿莀薁螇肄芆薀衿袇膂蕿蕿肂肈薈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆薅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅螞螞膅膁艿螄羈肇莈袇膄莆莇薆羇節(jié)莆蚈膂羋莆袁肅膄蒞羃袈蒃莄蚃肅荿莃螅袆芅莂袇肁膁蒁薇襖肇蒀蠆肀蒞蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆聿蒆袈罿莈蒅薈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄衿莀薁螇肄芆薀衿袇膂蕿蕿肂肈薈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆薅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅螞螞膅膁艿螄羈肇莈袇膄莆莇薆羇節(jié)莆蚈膂羋莆袁肅膄蒞羃袈蒃莄蚃肅荿莃螅袆芅莂袇肁膁蒁薇襖肇蒀蠆肀蒞蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羈膃蕆螆膆聿蒆袈罿莈蒅薈膅芄薄蝕羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂

8、蚄衿莀薁螇肄芆薀衿袇膂蕿蕿肂肈薈蟻裊莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆薅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀 山東省臨沂濟(jì)寧日照等魯南三市2011屆高三2011年3月份教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題匯總山東省臨沂市2011年高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)考試化 學(xué) 試 題請(qǐng)注意：1本試卷分第1卷（選擇題，1-4頁(yè)）和第卷（非選擇題，5-9頁(yè)）兩部分。2考試時(shí)間100分鐘，滿分100分。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-l c-12 cl-35.5 o-16 na-23 s-32 ca-40: fe -56 cu-64 ba-137第卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共42分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，

9、下列說(shuō)法不正確的是（ ）a垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用b“綠色化學(xué)”的核心是使原料盡可能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物c碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分d丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，霧、牛奶、豆?jié){均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)2下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（ ）a甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)b乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同c糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物d石油分餾和煤的干餾屬于物理變化，石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化3下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（ ）a不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立刻用于布擦凈，然后用氫氧化鈉溶液沖洗b用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，檢驗(yàn)

10、鈉離子c在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入少許硫酸銅固體以加快化學(xué)反應(yīng)速率d配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要再用膠頭滴管加水至刻度線4下列說(shuō)法正確的是（ ）a、和互為同位素，均屬于氧元素，且性質(zhì)完全相同b氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性hfhclh2sc同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同d共價(jià)化合物一定不是強(qiáng)電解質(zhì)5na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）a01 mol含中子數(shù)為08nab25時(shí)，10l ph=13的ba（oh）2溶液中含有的oh數(shù)目為02nac電解精煉鋼時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na,個(gè)時(shí)，陰極銅質(zhì)量增加64gd46gna在氧氣中完全反應(yīng)生

11、成na2o和na2o2，生成物中陰離子個(gè)數(shù)為0lna6下列說(shuō)法正確的是（ ）a通過(guò)化學(xué)反應(yīng)無(wú)法生成新的同位素b化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，某離子被沉淀完全時(shí)，該離子在溶液中的濃度即為0c形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量d若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率一定增大7下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）a無(wú)色溶液中：k+、h+、no3、fe2+b能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：al3+、cl、fe2+、hco3c常溫下,ph=12的溶液中：so32、cl一、k+、sio32d含有較多fe3+的溶液中：na+、so42-、scn、i8下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是a碳酸鈣溶于醋酸：caco3

12、+2h+=ca2+h2o+co2 bs0：氣體通入ba（no3）2溶液中：so2+h2o+ba2+=baso3+2h+c用過(guò)量氨水檢驗(yàn)氯化鎂溶液中混有氯化鋁雜質(zhì)：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2od用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：a12o3+2oh=2a1o2+h2o9下列推斷正確的是（ ）a氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于醋酸溶液b不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性cso2、no、no2都是形成酸雨的因素，都能和水反應(yīng)生成酸d氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性10關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中

13、正確的是（ ）a圖表示從碘水中分離出碘的操作方法b圖為電解氯化鈉溶液的裝置，一段時(shí)間后兩極收集到氣體的體積之比一定為1：lc圖為測(cè)定溶液ph的實(shí)驗(yàn)操作d圖可以用來(lái)制備氫氧化亞鐵沉淀11有下列三個(gè)反應(yīng)：c12+fei2=fecl2+i22fe“+br2=2fe3+2br2co2o3+6hc1=2cocl2+c12十+3h2o，下列說(shuō)法正確的是（ ）a根據(jù)以上方程式可以得到氧化性cl2co2o3fe3+b反應(yīng)中還原劑分別是fel2、br2、hc1c根據(jù)反應(yīng)一定可以推理得到cl2+febr2=fecl2+br2d在反應(yīng)中生成1molcl2時(shí)，有2molhcl被氧化12水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)

14、法不正確的是（ ）a圖中四點(diǎn)kw間的關(guān)系：a=dchscnh2co3b反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（ch3coo）c（scn）c上述三種溶液中由水電離的c（oh）大小：nahco3ch3coohhscndch3cooh溶液和nahco3溶液反應(yīng)所得溶液中：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=010moll-114下圖是海水綜合利用的工業(yè)流程圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）a過(guò)程中除去粗鹽中的so42、ca2+、mg2+、fe3+等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)椋簄a2co3溶液naoh溶液bacl2溶液過(guò)濾后加鹽酸b圖示三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)都利用到了自發(fā)的氧化還原反應(yīng)c過(guò)程中結(jié)晶出的mgcl26h2o要在于燥的

15、hc1氛圍中加熱脫水制得無(wú)水mgcl2d在過(guò)程、中澳元素均被氧化第卷(非選擇題，共58分）注意事項(xiàng)：1第ii卷共6個(gè)題，其中15-18題為必做題部分；19-20題為選做部分，選一題作答。不按規(guī)定選做者，閱卷時(shí)將根據(jù)所選題號(hào)的先后順序，其他作答題目答案無(wú)效。2答卷前先將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3第卷所有題目的答案必須用黑色中性筆答在答題紙上，不能答在試卷上，否則無(wú)效。必答題（共48分）15（10分）x、y、z、q、w、r六種短周期元素原子序數(shù)依次增大?；衔锛子蓌、z、q三種元素組成，常溫下0lmol/l甲溶液的ph=13。工業(yè)上常用電解飽和qr溶液生成甲；化合物乙由x、r兩種元素組成；請(qǐng)回答以

16、下問(wèn)題：（1）q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）y元素的單質(zhì)能發(fā)生如右圖所示的轉(zhuǎn)化，則y元素為 （用元素符號(hào)表示）。在甲溶液中通入足量yz2氣體，所得溶液呈堿性，原因是 （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。（3）w的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。常溫下，將w的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為q、w兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為q w（填“”）；下列表述中證明這一事實(shí)的是 。aq的單質(zhì)的熔點(diǎn)比w單質(zhì)低bq的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比w的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)cw的原子序數(shù)大16（14分）鐵是日常生活中用途最廣泛的金屬之一，全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10，而在潮濕空氣

17、中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。（1）在潮濕空氣中，鋼鐵構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，則電池負(fù)極反應(yīng)方程式為（2）生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素。鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，碳元素作為正極，和鐵單質(zhì)構(gòu)成原電池，加快鐵的腐蝕。某興趣小組設(shè)計(jì)按下圖實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定生鐵中的含碳量，其中a裝置提供氧氣，讓生鐵裝化為co2、so2、fe3o4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：在實(shí)驗(yàn)室中使用中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，利用a裝置制備氧氣，試寫(xiě)出你熟悉的、符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式d中30%雙氧水的作用是 ；若無(wú)此裝置，所測(cè)定的含碳量將（填“偏離”、“偏低”或“無(wú)影響”）；反應(yīng)完成后，欲驗(yàn)證生鐵含有硫元素，你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方

18、案是（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象）待c管的樣品充分反應(yīng)后，測(cè)得e中生成的沉淀為bg，請(qǐng)計(jì)算出生鐵中的含碳量為（用含a、b數(shù)學(xué)式表示）。17（10分）處理含co、so2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)s（g）。發(fā)生反應(yīng)為：2co（g）+so2（g）s（g）+2co2（g）（1）已知：co（g）+o2（g）=co2（g）h=-283.0kjmol1s（g）+o2（g）=so2（g）h= - 2960 kjmol1試計(jì)算2co（g）+so2（g）=s（g）+2co2（g）h= 。（2）在容積為2l的密閉容器中，充人4molco和2mo1so2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2co（g）+so2（g

19、）s（g）+2co2（g），co2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示：0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（co）= 。該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)k= （填數(shù)值）。2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是 a選用更高效得催化劑b升高溫度c圾時(shí)分離出二氧化碳d增加so2的濃度相同溫度下，若開(kāi)始加入co和so2的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則 是原來(lái)的2倍。a達(dá)到平衡的時(shí)間bco的平衡濃度c平衡常數(shù)d平衡時(shí)so2的轉(zhuǎn)化率18（14分）2010年“中國(guó)水周”的主題是“關(guān)注水質(zhì)、抓住機(jī)遇、應(yīng)對(duì)挑戰(zhàn)”。水的凈化尤為重要。（1）工業(yè)上將氯氣通人石灰乳中制備漂白粉凈水劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

20、程式為：（2）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為al2（oh）nc16-nxh2om,它是一種商效無(wú)機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大aicl3溶液的ph，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。利用高嶺土（化學(xué)組成為：a12o3、sio2、fe2o3，及少量雜質(zhì)和水分）制備聚合氯化鋁的過(guò)程如下。用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol/l），應(yīng)選用的儀器是 。a燒杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶加適量鋁粉的主要作用是除去溶液中的鐵元素，檢驗(yàn)溶液中鐵元素是否除凈的方法為： 加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液ph至4.0-4.5的目的是 。（3）na2feo4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖所示，請(qǐng)根

21、據(jù)圖示分析：fe電極的電極反應(yīng)方程式為：_ （4）鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。水垢處理過(guò)程如下圖：已知：ksp（caso4）=7510-5 ksp（caco3）=3010-9用飽和nazco，溶液浸泡水垢時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：caso4（s）+co32（aq）caco3（s）+so42（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)k= （填數(shù)值）。清從溶解平衡的角度解釋用醋酸除水垢的原因 （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。選做題（共10分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)】19（10分）不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一

22、主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜cro3防止腐蝕。（1）寫(xiě)出fe元素基態(tài)原子的電子排布式 。（2）cr（h2o）4cl2c12h2o中cr的配位數(shù)為 。（3）金屬鎳粉在co氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)ni（co）4，呈四面體構(gòu)型。423k時(shí)，ni（co）4分解為ni和co，從而制得高純度的ni粉。試推測(cè)：ni（co）4的晶體類型是_ ，ni（co）4易溶于下列_ 。a水 b四氯化碳 c苯 d硫酸鎳溶液（4）據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，試寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式

23、 。晶體中每個(gè)鎂原子周嗣距離最近的鎳原子有 個(gè)。圖中：碳原子用小球，鎳原子用大球，鎂原子用大球表示【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】20（10分）烴的含氧衍生物a可用于合成一種用途廣泛的香料m（1）化合物a的分子式為c7h6o2，遇fecl3溶液顯紫色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。a中含有的官能團(tuán)名稱為 ；a可能發(fā)生的反應(yīng)是 （填序號(hào)）；a氧化反應(yīng) b冰解反應(yīng) c加成反應(yīng) d取代反應(yīng)（2）已知：在堿性條件下，兩個(gè)醛分子能發(fā)生如下反應(yīng)：由化合物a合成香料m的路線如下：bc發(fā)生的反應(yīng)類型是_ _；寫(xiě)出符合下列條件b的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出一種即可）_ _；a苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；b能和nahc03溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；ci

24、molb能和2molnaoh溶液反應(yīng)；d苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。由d香料m的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi) _。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明香料m中含有碳碳雙鍵_ _。17.（1）-270山東省濟(jì)寧市2011屆高三3月高考模擬考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（化學(xué)）本試卷分第i卷和第卷兩部分。滿分240分?？荚囉脮r(shí)150分鐘。答題前，學(xué)生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)、縣區(qū)和科類填寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第卷（必做，共88分）注意事項(xiàng)： 1第i卷共22小題，每小題4分，共88分。 2每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干

25、凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考： 相對(duì)原子質(zhì)量：h-l c-12 n-14 o-16 f-19 na-23 ca-40一、選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）9下列說(shuō)法中正確的是 （ ）a兒童使用鉛筆時(shí)如果用嘴吮咬能夠引起鉛中毒b金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來(lái)滅火c可用過(guò)濾的方法分離膠體與溶液d倡導(dǎo)人們?cè)谫?gòu)物時(shí)使用紙袋或布袋，最好不用塑料袋，是為了防止白色污染10若na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）a7.8 g nazo2所含離子總數(shù)為0.4 na b2.0 gd2o含有的質(zhì)子數(shù)是na c

26、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 na個(gè)so3分子所占的體積約為11.2 l d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l乙烯分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為4 na11下列實(shí)驗(yàn)或操作正確的是 （ ）a制氨氣 b蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶 c配制稀硫酸 d用kmno4溶液滴定12下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是 （ ）a乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別 b乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) c乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) d糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)13某同學(xué)為了使反應(yīng)2hcl+2ag =2agcl+h2能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是 （ ）14x、y、z、w均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。

27、若y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法中正確的是 （ ）a原子半徑：wzvxb最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：zwxc4種元素的氫化物中，一定只含有極性共價(jià)鍵。d4種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中，只有z的單質(zhì)常溫下為固體15今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/l nax溶液和b mol/l nay溶液，下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）a若a=b，ph（nax）ph（nay），則相同濃度時(shí)，酸性hxhy b若a=b，并測(cè)得溶液中c（x-）=c（y-）+c（hy）（c（hy）0），則相同濃度時(shí)，酸性hxhy c若ab，并測(cè)得溶液中c（hx）=c（hy），則可推出溶液中c（x-）c（y-），且相

28、 同濃度時(shí)，酸性hxhy d若兩溶液等體積混合，測(cè)得溶液中c（x）+c（y）+c（hx）+c（hy）=0.1mol/l，則可推出a+b=0.2moll第卷 非選擇題（必做120分十選做32分，共152分）注意事項(xiàng)： 1第卷共17道題。其中23-30題為必做部分，31-39題為選做部分。 2第卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆簽在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。 3選做部分考生必須從中選擇2道物理題、1道化學(xué)題爭(zhēng)1遭生物題作答。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將所選題號(hào)用2b鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號(hào)?！颈刈霾糠帧?8（14分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（nox）、二氧化硫和

29、二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。 （1）脫硝：利用甲烷催化還原no2： ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol-1 ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2=11604kjmol-1甲烷直接將no2還原為nz的熱化學(xué)方程式為 （2）脫碳：將co2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程武為：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h3 取五份等體積co2和h2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密

30、閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)（ch3oh）與反應(yīng)溫度t的關(guān)系曲線如圖所示，則上述co2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的h3_ 0（填“”、“”或“=”）。 在120的恒溫條件下向1l密閉容器中充入1mol co2和3mol h2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得co2和ch3oh（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。溫度不變時(shí)，試計(jì)算0l0min內(nèi)，用氫氣表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，縮小容器體積會(huì)使n（ch3oh）/n（co2） （填“增大”、“減小”或“不變”）。某一甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為 。 （3）脫硫：廢氣在脫硫的過(guò)程中生成副產(chǎn)品硫酸

31、銨和硝酸銨。常溫下，硫酸銨和硝酸銨溶液的ph”“=”或“”）。29（8分）a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中a、b、c均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的h2o已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）若d是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干b的溶液不能得到b，則b的化學(xué)式可能為： （只寫(xiě)一種）。 （2）若d是地殼中合量最多的元素的常見(jiàn)單質(zhì)，a是形成化合物種類最多的元素的單質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)（iii）的化學(xué)方程式 。 （3）若d為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，b是兩性化合物，則c的化學(xué)式是 。 （4）若d參與綠色植物的光合作用，b易溶于水。寫(xiě)出反應(yīng)（）的離子方程式

32、。30（20分）我國(guó)擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時(shí)期，先人就利用海水煮鹽新中國(guó)成立后，我國(guó)的海鹽生產(chǎn)有了很大發(fā)展，年產(chǎn)量從1921年的250萬(wàn)噸增加到日前的2500萬(wàn)噸左右，占全國(guó)鹽年產(chǎn)量的75%。海鹽除了供食用外還可以作為氯堿工業(yè)的原料，相關(guān)工業(yè)過(guò)程如下： （1）粗鹽常含有少量ca2+、mg2+、fe3+、so2-4等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室中欲除去溶液中的這些離子，應(yīng)先加入沉淀劑（na2co3溶液、bacl2溶液、naoh溶液），過(guò)濾后再加入適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的ph。沉淀劑的滴加順序依次為_(kāi)（只填化學(xué)式）。加入沉淀劑（naoh溶液）是為了除去mg2+、fe3+。某

33、同學(xué)查閱資料得到mg(oh)2、mgco3的ksp（ksp1=6.810-6，ksp2=5.6110-12），但沒(méi)有記錄清楚兩種物質(zhì)與兩個(gè)ksp數(shù)據(jù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他判斷那個(gè)是mg（oh）2的ksp_。沉淀過(guò)濾后要用蒸鎦水洗滌沉淀表面附著的可溶性雜質(zhì)，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是 。 （2）寫(xiě)出電解槽內(nèi)電解總反應(yīng)的離子方程式 。 （3）氯堿工業(yè)的三種產(chǎn)品在工業(yè)上有廣泛的用途。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（部分固定裝置已略去），利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)h 0），據(jù)此回答下列問(wèn)題；a儀器的名稱是_，所盛試劑的名稱是 。漂白粉將在u型管中生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

34、。此實(shí)驗(yàn)所得ca（clo）2產(chǎn)率太低。經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在u型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：其中個(gè)副反應(yīng)是因?yàn)槁葰獠患冊(cè)斐傻?，為避免此副反?yīng)發(fā)生，可采取的措施是 。另一個(gè)副反應(yīng)是因?yàn)闇囟容^高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了氯酸鈣ca（clo3）2，此此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是 。31（8分）【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：（1）上述生產(chǎn)純堿的方法名稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。 （4）向母

35、液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。 a增大nh+4的濃度，使nh4cl更多地析出 b使nahco3更多地析出 c使nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3，提高析出的nh4cl純度32（8分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一。已知a、b、c、d、e五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素。a、b、c、d四種元素在元素周期表（長(zhǎng)式）中的相對(duì)位置如下圖所示，b、c、d的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。e元素原子序數(shù)均大于a、b、c、d元素，且不與a、b、c、d元素位于同主族。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題： （1）上述五種

36、元素中電負(fù)性最大的是 （填相關(guān)元素的元素符號(hào)）。 （2）請(qǐng)寫(xiě)出d的電子排布式： 。 （3）d的氫化物的分子構(gòu)型是 。 （4）a和e可組成離子化合物，其晶胞（在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子均位于小正方體中心。該化合物的電子式為 。33（8分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】芳香醅類化合物a、b的分子式均為c10h10o4，a、b及其他有機(jī)物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中c能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，f經(jīng)連續(xù)氧化可生成c；c與d是相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同類有機(jī)物。試判斷： （1）e中所含官能團(tuán)的名稱是 。 （2）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ 。 （3）c與f反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4

37、）g的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出其中任意一個(gè)含苯環(huán)且屬于酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。濟(jì)寧市高三模擬考試?yán)砜凭C合（化學(xué)）參考答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分）9、d 10、b 11、a 12、c 13、c 14、d 15、a2011屆山東日照市一模理綜考試化學(xué)試題部分相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 ca 40 pd 106.49下列敘述不正確的是 a銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來(lái)制作印刷電路板b硅和二氧化硅都是重要的半導(dǎo)體材料c鋁制品不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性或堿性食物d氯水和過(guò)氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相同10下列敘述正確的是 a氯化鋁溶液中加

38、入過(guò)量氨水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：al3+ + 3nh3h2o = al (oh)3 + 3nh4+ b常溫常壓下，22.4l乙烯中含ch鍵的數(shù)目為4na(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)c加入kscn溶液顯紅色的溶液中，na+、ca2+、hco3、i 可以大量共存d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l nh3溶于1l水中制得氨水，則c(nh3h2o)0.1moll111下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵b單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同cl層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子d同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不一定完全相同12下列說(shuō)法正確的是

39、a乙醇 、乙酸、乙酸乙酯都可以與naoh溶液反應(yīng)b雞蛋清中加入甲醛后會(huì)發(fā)生聚沉，再加水雞蛋清會(huì)重新溶解c甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)d石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的過(guò)程13下圖為efc劍橋法用固體二氧化鈦(tio2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，tio2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是a陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2clcl2+2eb陰極的電極反應(yīng)式為：tio2 + 4eti + 2o2c通電后，o2、cl均向陰極移動(dòng)d石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化14下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理正確的是 a提取溴水中的溴，可

40、用加入乙醇萃取的方法b用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液c用右圖 的裝置可以收集一瓶干燥的氨氣d用右圖 的裝置可以驗(yàn)證生鐵片在該雨水中是否會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕15下列說(shuō)法正確的是a某酸h2a的鈉鹽naha溶液中：c(h2a)c(a2)，則該溶液的ph7b物質(zhì)的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合后的溶液中：2 c(na+)c(ch3coo)c飽和ca(oh)2溶液中加入一定量的生石灰，恢復(fù)至原來(lái)的溫度，所得溶液的ph會(huì)增大d0.2 moll1 nh4no3和0.l moll1 naoh溶液等體積混合后：c(nh4+)c(no3)c(na+)c(oh)c(

41、h+)28（14分）i科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。 （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，n2在催化劑（摻有少量fe2o3的tio2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)： 2n2 (g)+6h2o (l)4nh3 (g)+3o2 (g) h a kjmol1進(jìn)一步研究nh3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度 t/k303313323nh3生成量/(106 mol)4.85.96.0 此合成反應(yīng)的a 0 (填“”“”或“”) 已知： n2 (g) + 3h2(g)2nh3 (g) h92.4 kjmol1， 2h2 (g) + o2 (g)

42、=2h2o (l) h571.6 kjmol1，則2n2 (g) + 6h2o (l)4nh3 (g) + 3o2 (g) h ；（2）用水稀釋0.1 moll1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填字母標(biāo)號(hào)） a b cc(h+)c(oh) dii工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含so2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。（1）硫酸生產(chǎn)中，so2催化氧化成so3的熱化學(xué)方程式為： 2so2 (g) + o2(g)2so3 (g) h196.0 kjmol1 容器體積不變時(shí)，為了提高so2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是 （填字母標(biāo)號(hào)）a加入v2o5作催化劑

43、 b使用過(guò)量so2 c高溫 d通入過(guò)量空氣 某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為10l的密閉容器中充入4.0 molso2和2.0 molo2，半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8kj的熱量。此時(shí)so2的轉(zhuǎn)化率是 ，該溫度下的平衡常數(shù)k ；（2）已知25時(shí)，ksp(caso4)7.10105。向0.100 l 含caso4固體的溶液中加入2.22 gcacl2 粉末充分?jǐn)嚢?，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中caso4固體的質(zhì)量將 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ksp(caso4)將 。29（12分）美日科學(xué)家因研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀

44、/活性炭催化劑長(zhǎng)期使用，催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對(duì)其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(pdcl2)的工藝流程如下：（1）甲酸在反應(yīng)中的作用是 （選填：“氧化劑”或“還原劑”）；（2）加濃氨水時(shí)，鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄詐d(nh3)42+，此時(shí)鐵元素的存在形式是 （寫(xiě)化學(xué)式）； （3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比13混合而成的，鈀在王水中溶解的過(guò)程中有化合物a和一種無(wú)色、有毒氣體b生成。 氣體b的化學(xué)式為 ， 經(jīng)測(cè)定，化合物a由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為pd：42.4%，h：0.8%。則a的化學(xué)式為 ；（4）700“焙燒1”的目的是 ，550“

45、焙燒2”的目的是 。30（16分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。（1）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)ka1=4.2107 ，ka2=5.61011；次氯酸在水中的電離常數(shù)ka =4.7108。寫(xiě)出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；（2）右圖為常用筆記本電腦所用的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2ch3oh3o2 2co24h2o。該 放電 充電 裝置放電時(shí) （填“a”或“b”）為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為 ；（3）co具有還原性，某化學(xué)研究小組為證明co具有還原性，設(shè)計(jì)了

46、如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 已知：c + h2oco+h2 co + h2o co2 + h2 c + co22co 試回答下列問(wèn)題: 裝置b中最適宜的試劑是 ，必須用裝置c吸收氣體中的水蒸氣的理由是 ； 根據(jù)該實(shí)驗(yàn)中的 現(xiàn)象，可證明co具有還原性； 若要根據(jù)裝置f中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認(rèn)co具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置 與 之間(填字母標(biāo)號(hào))連接右圖中的 裝置(選填序號(hào))。31（8分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物x(c11h9o6br)分子中有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： （其中、 為未知部分的結(jié)構(gòu)），為推測(cè)x的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖所示的轉(zhuǎn)化過(guò)程：已知向d的水溶液中滴入fecl3溶液顯紫色，滴入na

47、hco3溶液有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且d苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。（1）d中除羥基外另一種含氧官能團(tuán)的名稱是： ；x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ；（2）寫(xiě)出be的化學(xué)方程式： ；（3）d不可能發(fā)生的反應(yīng)有： （填字母標(biāo)號(hào)）a加成反應(yīng) b消去反應(yīng) c取代反應(yīng) d氧化反應(yīng)（4）d有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出一種同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 遇fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)， 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)， 能發(fā)生水解反應(yīng)化學(xué)試題參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)9b 10a 11b 12c 13b 14d 15a28（14分）i（1） (1分) 1530 kjmol1(2分)（2）bd (2分)ii d (1分) 90% (3分)

48、 4050 (3分) （2） 3.55 104 (2分)29（12分）（1）還原劑(2分) （2）fe(oh)3(2分)（3） no（1分） h2pdcl4（3分）（4）除去活性炭及有機(jī)物(2分)；脫氨或“將pd(nh3)2cl2轉(zhuǎn)變?yōu)閜dcl2” (2分)。30（16分）（1）clo+ co2 + h2o = hclo + hco3（2分）（2）a （2分） ch3oh + h2o co2 +6h+ + 6e （2分）（3） 飽和nahco3溶液（2分） 防止水蒸氣與炭反應(yīng)生成的氫氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾（2分） e裝置中黑色cuo變成紅色 （2分） d、e（2分） （2分）31.（8分）（1）羧基 （1分） （2分）（2） （2分） （3）b（1分）（4） （1分） （1分）（其他合理答案也可） 螀罿羇節(jié)蝿螈膂羋莆袁肅膄蒞羃芀蒃莄蚃肅荿