安徽省宣城八校高三11月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、安徽省宣城市八校2015屆高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題（word版） 本試卷分第i卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分100分，考試時間100分鐘。 考試范圍：必修1、必修2第一章（選修3高考考試說明規(guī)定內(nèi)容）。考生注意事項： 1答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號，并認真核對答題卡上 所粘貼的條形碼中姓名、座位號與本人姓名、座位號是否一致。務(wù)必在答題卡背面規(guī)定的地方填寫姓名和座位號后兩位。 2答第工卷時，每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改 動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。 3答第卷時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答

2、題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清 晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。 4考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交。 5本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o16 na 23 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64第i卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括l6小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題意的）1下列化學(xué)用語正確的是 a. co2分子的比例模型： bnh4br

3、的電子式：c基態(tài)fe原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：d基態(tài)al原子的價電子排布圖：2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是 a.氫氟酸易與sio2反應(yīng)，氫氟酸可用于刻蝕玻璃 bal與fe2o3會發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鋼軌 cnh3具有堿性，可用nh3與灼熱的cuo反應(yīng)制取少量n2 dfe具有良好導(dǎo)電性，可用鐵片作電解食鹽水的陰極材料3雙氰胺(c2h4n4)是生產(chǎn)三聚氰胺的原料，也是醫(yī)藥和染料的中間體，易溶于熱水、乙醇，其熔點 為209.5，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法正確的是 a.雙氰胺分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 b雙氰胺分子中鍵和鍵的個數(shù)比為5：3 c雙氰胺分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)

4、構(gòu) d雙氰胺中，氮、碳元素的化合價分別是-3價、+4價4化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示的三種關(guān)系，下列說法錯誤的是 a.烴與烷烴屬于工 b電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于 c離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于 d酸性氧化物與非金屬氧化物屬于工5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 a.向濃度均為0.1 moll1的kno3和khso4的混合溶液中加入銅片： cu+4h+2n=cu2 +2no2十+2h2o b向na2co3浴液中逐滴加入少量稀鹽酸：c+2 h h2o+co2 c二氧化硫通人氯化鐵溶液中：2fe3+ so2+2 h2o 2fe2+4h +s d在fei2溶液中滴人少量溴水：2fe2+br2 2fe3 +2br

5、6含n的工業(yè)廢水會造成水體富營養(yǎng)化，可利用如下反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為無毒、無污染的n2： a1+口+口口十口+口，反應(yīng)中涉及到的另外3種微粒是h2o、a1(oh)3、oh。下列說法正確的是 a.反應(yīng)中的al被還原，n是還原劑 b三種反應(yīng)物分別是al、n和oh c若有1 mol al參加反應(yīng)，則有0.6 mol n被還原 d隨著反應(yīng)的進行，溶液的堿性逐漸減弱7向明礬溶液中加入ba(oh)2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗ba(oh)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，其中正確的是8銨鹽受熱易分解，但硝酸銨在不同條件下分解所得產(chǎn)物不同。下列各組物質(zhì)中可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是a.o2hno3h2o b. n2+ n

6、h3 h2oc. nh3 +hno3 d. nh3 +no+h29某同學(xué)欲設(shè)計下列實驗探究某些非金屬元素及其化合物的性質(zhì)，其中能達到目的是a.測定相同濃度hx(x=f、cl、br、i)溶液的ph比較鹵族元素的非金屬性b將膽礬(cuso45h2o)晶體放人濃硫酸中：驗證濃硫酸的脫水性c將co2通入水玻璃中：比較碳酸與硅酸的酸性強弱d將鐵片放入熱的濃硝酸中：驗證鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化10.氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實際上是一個個由很多“agcl”結(jié)合而成的集合體。向盛有nacl溶液的試管中滴加agno3溶液，靜置后用一束光照射試管，發(fā)現(xiàn)試管的三個不同區(qū)域中只有一個區(qū)域具有明顯的丁達爾效應(yīng)，則下列分析正

7、確的是a.該區(qū)域是a，該區(qū)域中agcl的直徑最小b該區(qū)域是b，該區(qū)域中agcl的直徑介于a、c區(qū)域之間c該區(qū)域是c，該區(qū)域中agcl的直徑最大d各區(qū)域agcl的大小都相同，但只有b區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1100 nm之間11.在過量feso4溶液中滴入幾滴naclo溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變?yōu)樽攸S色。為檢驗上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，下列實驗步驟中合理的組合是過濾，取濾液加入硝酸酸化的agno3溶液出現(xiàn)白色沉淀取一支試管，加入上述反應(yīng)后的少許溶液再加入過量ba(no3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀再加入過量bacl2，溶液，出現(xiàn)白色沉淀a.b. c. d.12.設(shè)為阿伏加德常數(shù)的值，下列說法正確的是a

8、. 32gso2含有2個s=o鍵b0.3 mol no2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2c1 mol碳的同位素中含有6個中子d25 ml 16.0 molll濃鹽酸與足量mno2，加熱反應(yīng)，生成cl2分子數(shù)目為0. 113.如圖所示，用底部破損的試管和廣口瓶，可以組裝成一個具有隨開隨關(guān)功能的簡易制氣裝置。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是a.若隔板是銅，則該裝置可用于制備h2、co2、cl2等氣體b若隔板是銅，則用塊狀cao和濃氨水可制備nh3c若隔板是鐵，則該裝置不能用制備h2d用鋅粒與稀硫酸制備h2時，有孑l隔板既可以是塑料也可以是銅隔板14.下圖是元素周期表中短周期的一部分，其中x元素的

9、簡單氫化物能與其最高價含氧酸反應(yīng)生成鹽。下列說法不正確的是a.z、w兩種元素形成的化合物分子是正四面體形結(jié)構(gòu)bz與x、z與y均能形成原子晶體c原子半徑的大小順序：r(z)r(y)r(x)r(w)dz的最高價氧化物不能溶于x的最高價含氧酸溶液15.將0.1 mol a12o3、0.1 mol sio2和一定量的fe2o3、naoh的固體混合物溶于水，充分反應(yīng)后，向所得反應(yīng)體系中緩緩?fù)ㄈ?.5 mol hc1氣體，所得難溶物的物質(zhì)的量與hc1的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a. fe2o3、naoh的物質(zhì)的量分別是0.1 mol、0.5 molb結(jié)合h的能力：si alc.a點溶液呈堿性

10、，b、c兩點溶液呈中性d當(dāng)n(hcl)0.5 mol時，難溶物的量會繼續(xù)增多16.綠礬(feso47h2o)的相關(guān)性質(zhì)如下圖所示，反應(yīng)至均在隔絕空氣條件下進行，氣體1、 2、3的摩爾質(zhì)量依次增大。下列推斷合理的是a.能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的只有、b將反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)生的氣體混合，氣體顏色發(fā)生變化c反應(yīng)生成的固體在空氣中高溫灼燒只發(fā)生分解反應(yīng)d將氣體1和氣體3冷凝再混合，能計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度第卷（非選擇題共52分）考生注意事項： 請用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。二、填空題（本大題共5小題，共52分）17.（10分）亞氯酸鈉(naclo2)是一種高效氧化劑和漂白劑

11、，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等，含水亞氯酸鈉加熱到130140即分解。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：(1)步驟的離子方程式為 ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成22.4 l clo2，轉(zhuǎn)移 mo1e。(2)步驟的化學(xué)方程式為 。(3)從“亞氯酸鈉溶液”到“粗產(chǎn)品”需經(jīng)過的操作依次是 、 、 。(4)如果制備過程中使用了21.3 g naclo3，則需要20%的h2o2溶液 g（假定實驗中物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）。18.（12分）h、c、n、o、na、s、cl是常見的七種短周期元素。(1)s位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子核外有個未成對電子；na的基態(tài)原子核外電子排布式為 。(2)用“”

12、或“r(y)，c項錯誤。二氧化硅不能溶于硝酸中，故d項正確。15a 解析觀察圖像可知，al2o3、sio2、fe2o3、naoh充分混合后有0.1molnaoh剩余。根據(jù)a點的縱坐標(biāo)可知fe2o3為0.1mol。由于al2o3、sio2均為0.1mol，與naoh反應(yīng)生成0.2molnaalo2、0.1molna2sio3，根據(jù)鈉元素守恒可知naoh的物質(zhì)的量為0.5mol，a正確。根據(jù)h2o+alo2+h+=al(oh)3可知0.2alo2與0.2molhcl恰好生成0.2mol al(oh)3沉淀，根據(jù)sio32+2h+=h2sio3可知0.1mol sio32與0.2mol hcl恰好生

13、成0.1molh2sio3沉淀，結(jié)合圖像可知ab段、bc段對應(yīng)的沉淀分別是al(oh)3和h2sio3，從而說明alo2結(jié)合h+的能力大于sio32，b項錯誤。a點溶液中含有naalo2、na2sio3和nacl，b點溶液中含有na2sio3和nacl，c點溶液中只有nacl，根據(jù)水解知識可知c項錯誤。c點alo2、sio32恰好完全沉淀，再通入hcl，fe2o3、al(oh)3會溶解，所以沉淀的量會減少，故d項錯誤。16b 解析feso4具有還原性，能被過氧化鈉、硝酸鉀（酸性環(huán)境）、氯水氧化，綠礬在隔絕空氣時煅燒生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，該反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)，故屬于氧化還原

14、反應(yīng)有、，a錯誤。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為o2，反應(yīng)生成的氣體no，no與o2混合生成紅棕色的no2，b正確。反應(yīng)生成的feco3有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，故c錯誤。根據(jù)綠礬組成知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(feso47h2o)fe2o3+so3+so2+14h2o，氣體1、2、3依次是h2o、so2、so3。氣體1和3冷卻至室溫所得溶液是硫酸溶液，其組成為n(h2o)n(h2so4)=131，能計算溶液其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，但計算硫酸的物質(zhì)的量濃度缺少溶液密度，d錯誤。17 （10分） （1）2clo3+so2=2clo2+so42（2分） 1.0（1分） （2）h2o2+2clo2+2naoh=2n

15、aclo2+2h2o+o2（2分） （3）蒸發(fā)(濃縮) (冷卻)結(jié)晶 過濾（每空1分，共3分） （4）17.0（2分） 解析：完成的離子方程式需運用得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒，完成則僅需電子守恒和元素守恒。亞氯酸鈉易分解，所以不能直接蒸干溶液，而需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，最后過濾即可得到粗產(chǎn)品。由上述方程式得到：2naclo32clo2h2o2，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可計算出需約17.0g 20%的h2o2溶液。18 （12分） （1）三 a 2 1s22s22p63s1（各1分，共4分） （2） （各1分，共4分） （3）h2o2、n2h4、c2h2、c2h4、c2h6、c6h6等任選其一（1分

16、） （4）nh3分子間能形成分子間氫鍵（1分） （5）（2分） 解析：（1）s的基態(tài)原子核外電子排布式為ne3s23p4，3p軌道上有2個電子未成對。 （2）c、n、o位于同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增大， 其原子半徑逐漸減小。但n原子具有半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其第一電離能大于o。o的非金屬性強于s，所以h2s不如h2o穩(wěn)定。酸性h2so4小于hclo4。 （3）符合要求的分子除h2o2、n2h4外，還可以是碳原子數(shù)大于或等于2的烴。 （4）nh3能形成分子間氫鍵，使分子間作用力增大，易液化。 （5）模仿二氧化碳的反應(yīng)可知，該反應(yīng)中生成nano3和o2。19 （11分）

17、（1）cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o（2分） （2）167（2分） （3）10koh+3cl2+2fe(oh)3=2k2feo4+6kcl+8h2o（2分） （4）n(cu2o)n(cus)=21（4分） cu2s（1分） 解析：（1）略。（2）鐵、銅與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：fe+sfes、2cu+scu2s。據(jù)此，假定鐵、銅的質(zhì)量均為m，可求得消耗s的質(zhì)量分別為32m/56、32m/128，二者之比為167。 （3）根據(jù)得失電子守恒、元素守恒即可完成方程式。 （4）首先根據(jù)實驗現(xiàn)象做判斷：由濾液呈藍色可知，固體甲中一定含有cu2o，則固體乙中一定含有cu。煅燒cus的反

18、應(yīng)方程式為2cus+3o22cuo+2so2，該反應(yīng)固體質(zhì)量減少；煅燒cu2s的反應(yīng)方程式為cu2s+2o22cuo+so2，該反應(yīng)是固體質(zhì)量不變的反應(yīng)；煅燒cu時固體質(zhì)量肯定會增加。由于反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，所以固體乙中一定含有cu和cus，但是否含有cu2s無法確定，可假設(shè)其有。設(shè)固體甲中cu2o、cus、cu2s的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol、zmol，則固體乙中含有cu、cus、cu2s的物質(zhì)的量分別為0.5xmol、ymol、zmol，即：32x+96y+160z=m；根據(jù)銅元素守恒可得：80(0.5x+y+2z)=m。兩式聯(lián)立得：x=2y，即cu2o、cus的物質(zhì)的量之比為21

19、。20 （9分） （1）假設(shè)二：氣體產(chǎn)物只有co2（1分） 假設(shè)三：氣體產(chǎn)物既有co又有co2（1分） （2）實驗步驟：在c中加入澄清石灰水，d中加入pdcl2溶液，通入足夠長時間的n2，關(guān)閉活塞k，點燃酒精噴燈，觀察c、d中變化（2分）實驗預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：若c中澄清石灰水不變渾濁，d中產(chǎn)生黑色沉淀，則假設(shè)一成立；反之假設(shè)一不成立（2分） （3）11（2分） （4）7c+3sio22si+sic+6co（2分） 解析：（1）氣體產(chǎn)物只能是碳的氧化物：co、co2中的一種或兩種。 （2）注意：c中必須是澄清石灰水，d中是pdcl2溶液，不能顛倒順序；點燃酒精燈之前，先通入足夠長時間的n2，再關(guān)閉活塞，再點燃酒精燈。 （3）炭粉與二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：sio2+2csi+2co或sio2+csi+co2，炭粉不足即炭粉與二氧化硅的物質(zhì)的量之比不大于11。 （4）根據(jù)得失電子守恒和元素守恒進行配平。21 （10分） （1）cu（1分） 只有cu既不溶于鹽酸，又不溶于naoh溶液（1分） （2）是（1分）實驗一中濾渣1溶