初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式活潑性活潑性比較比較鐵絲在氧氣鐵絲在氧氣中燃燒中燃燒 鎂在空氣中鎂在空氣中燃燒燃燒銅在酒精燈銅在酒精燈上加熱上加熱第1頁(yè)/共33頁(yè)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，放出大量的熱，黑色固體 點(diǎn)燃 3Fe+2O2Fe3O4 鎂在空氣中燃燒發(fā)出白光，放熱，生成白色固體 點(diǎn)燃 2MgO22MgO銅在酒精燈上加熱由紅色變?yōu)楹谏?2Cu+O2=2CuO第2頁(yè)/共33頁(yè)第3頁(yè)/共33頁(yè)錄像 2分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。4Al+3O2=2Al2O3第4頁(yè)/共33頁(yè)2、大多數(shù)金屬都能與氧

2、氣發(fā)生反應(yīng)第5頁(yè)/共33頁(yè)金屬與稀金屬與稀HClHCl現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式第6頁(yè)/共33頁(yè)金屬與稀金屬與稀HClHCl現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式大量氣泡，反應(yīng)最快Mg2HClMgCl2 2H2 2大量氣泡，反應(yīng)較快2Al6HCl2AlCl3 33H2 2許多氣泡，反應(yīng)快Zn2HClZnCl2 2H2 2少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色無(wú)色變?yōu)镕e2HClFeCl2 2H2 2無(wú)現(xiàn)象無(wú)第7頁(yè)/共33頁(yè)討論：觀察此圖，你有何看法？討論：觀察此圖，你有何看法？第8頁(yè)/共33頁(yè)鹽鹽酸酸GodSaveme！無(wú)所謂，無(wú)所謂，我無(wú)所謂我無(wú)所謂為為什什么么受受傷傷的的總總是是我我！我得意的我得意的

3、笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與鹽酸的反應(yīng)第9頁(yè)/共33頁(yè)金屬與稀金屬與稀H2SO4H2SO4現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式第10頁(yè)/共33頁(yè)金屬與稀金屬與稀H H2 2SOSO4 4現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式大量氣泡，反應(yīng)最快MgH2 2SO4 4MgSO4 4H2 2大量氣泡，反應(yīng)較快2Al3H2 2SO4 4Al2 2（SO4 4）3 33H2 2許多氣泡，反應(yīng)快ZnH2 2SO4 4ZnSO4 4H2 2少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)镕eH2 2SO4 4FeSO4 4H2 2無(wú)現(xiàn)象無(wú)第11頁(yè)/共33頁(yè)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe + Cu

4、SO4 = FeSO4 + Cu提出問(wèn)題提出問(wèn)題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？金屬金屬 金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬 . Fe Cu第12頁(yè)/共33頁(yè)第13頁(yè)/共33頁(yè)第14頁(yè)/共33頁(yè)第15頁(yè)/共33頁(yè)第16頁(yè)/共33頁(yè)2、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；結(jié)論：置換反應(yīng)：特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)化合物 單質(zhì)化合物第17頁(yè)/共33頁(yè)（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2 2、判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法、判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度

5、（2）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)（3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度第18頁(yè)/共33頁(yè)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐?、位于前面的金屬把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。置換出來(lái)。二、置換反應(yīng)（二、置換反應(yīng)（A+BC=B+AC）三、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用三、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否

6、在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢） 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你應(yīng)該知道第19頁(yè)/共33頁(yè)1.1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。 解答：解答：可發(fā)生反應(yīng)的：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（）（4）（）（6）化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe第20頁(yè)/共33頁(yè)課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 1、有、有X X、Y Y、Z Z三種金屬。三種金屬。X X、Y Y、Z Z分別放入

7、稀鹽酸中分別放入稀鹽酸中，X X溶解并放出氫氣，溶解并放出氫氣，Y Y、Z Z無(wú)變化；將無(wú)變化；將Y Y放入放入Z Z的化合的化合物溶液中無(wú)變化；物溶液中無(wú)變化；Z Z放入放入Y Y的化合物溶液中有的化合物溶液中有Y Y析出：析出：則則X X、Y Y、Z Z的活動(dòng)性順序如何？的活動(dòng)性順序如何？2 2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，、實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，（1 1）選用的依據(jù)是什么？（）選用的依據(jù)是什么？（2 2）不選銅的理由？（）不選銅的理由？（3 3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？3 3、黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些

8、不法、黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案用化學(xué)似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案用化學(xué)方法鑒別真假黃金。方法鑒別真假黃金。 第21頁(yè)/共33頁(yè)第22頁(yè)/共33頁(yè)第23頁(yè)/共33頁(yè)3、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加加 的是（的是（ ） A、稀、稀H2SO4 B、FeSO4溶液溶液 C、CuSO4溶液溶液 D、稀、稀

9、HCl C4 4 下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是生成的是 ( )( )5 5 A ZnClA ZnCl2 2 B CuSO B CuSO4 4 6 6 C FeClC FeCl2 2 D Al D Al2 2(SO4)(SO4)3 3B第24頁(yè)/共33頁(yè) C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3第25頁(yè)/共33頁(yè)7、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（ ）（雙選）A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4第26頁(yè)/共33頁(yè)思考題：思考題： 相同質(zhì)量的