[數(shù)學(xué)]概念學(xué)案

1、化學(xué)總復(fù)習(xí)第一輪基本概念基本原理 學(xué)案 第 34 頁(yè) 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 1物質(zhì)的組成原子分子離子元素涵義是化學(xué)變化的最小微粒是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒是帶有電荷的原子或原子團(tuán)具有相同核電荷的同一類原子的總稱概念范疇微觀概念， 既論種類又論個(gè)數(shù)有數(shù)量的含義。用于表示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)宏觀概念，只論種類不論個(gè)數(shù)決定因素由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者來(lái)決定原子種類、個(gè)數(shù)及結(jié)合方式?jīng)Q定由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)決定由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中不可分可分帶電聯(lián)系同一類原子的總稱為元素；原子組成分子；分子能保持物質(zhì)所有的化學(xué)性質(zhì)。同種分子一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)用語(yǔ)元素符號(hào)h、c、si等化學(xué)式co

2、2、hcl、o2等離子符號(hào)na+、al3+、oh-元素符號(hào)o、fe、s等2物質(zhì)的分類對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的依據(jù)有很多，如組成、結(jié)構(gòu)、某種性質(zhì)、用途等，以何種因素作為分類的依據(jù)，關(guān)鍵是看研究的出發(fā)點(diǎn)和目的。通過(guò)分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，就可根據(jù)這類物質(zhì)的通性推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。純凈物混合物組成和結(jié)構(gòu)由同種物質(zhì)組成由同種分子構(gòu)成由不同種物質(zhì)組成由不同種分子構(gòu)成特征有固定的組成、有固定的性質(zhì)（如有固定的熔沸點(diǎn)）可用物理方法分離。沒(méi)有固定的組成、不具有固定的性質(zhì)（如沒(méi)有固定的沸點(diǎn)）不可用物理方法分離。性質(zhì)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化

3、學(xué)性質(zhì)例氫氣、氦氣、膽礬鋁熱劑、空氣、石油常見(jiàn)重要混合物舉例：常見(jiàn)純凈物舉例： 物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)：（1）按微粒間成鍵種類分：共價(jià)化合物、離子化合物（2）按能否電離來(lái)分：電解質(zhì)、非電解質(zhì)按電離程度分：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)（3）按組成、性質(zhì)分類：酸、堿、鹽、氧化物酸按是否含氧：含氧酸、無(wú)氧酸；按電離出h+量：一元酸、多元酸；按酸根性質(zhì)：氧化性酸、還原性酸；按電離程度：強(qiáng)酸、弱酸；按揮發(fā)性：難揮發(fā)酸、易揮發(fā)酸堿按電離出oh數(shù)： 一元堿、多元堿；按溶解性：可溶性堿、難溶性堿；按電離程度：強(qiáng)堿、弱堿氧化物按性質(zhì)分：成鹽氧化物（酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物）、不成鹽氧化物；按組成元素分：金屬氧化物、非金屬

4、氧化物鹽按組成分：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽3物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系物理變化化學(xué)變化區(qū)別微觀本質(zhì)無(wú)化學(xué)鍵的斷裂、形成有舊鍵的斷裂、新鍵的形成宏觀表現(xiàn)無(wú)新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成伴隨現(xiàn)象大小、形態(tài)、狀態(tài)改變發(fā)光、發(fā)熱、氣體、沉淀、變色具體實(shí)例氣化、液化、凝固，升華、凝華，金屬導(dǎo)電，焰色反應(yīng)，膠體凝聚、電泳、布朗運(yùn)動(dòng)、丁達(dá)爾現(xiàn)象，蒸餾、分餾、結(jié)晶、萃取、吸附、鹽析分解、化合、復(fù)分解、置換，氧化還原，電解質(zhì)導(dǎo)電，電解，水解，風(fēng)化、催化、鈍化、炭化、皂化、酯化、裂化、硝化、硬化、硫化(橡膠) 、老化、干餾、自燃、脫水、變性(、取代、加成、消去、聚合聯(lián)系化學(xué)變化、物理變化往往同時(shí)發(fā)生；化學(xué)變化中一定

5、存在物理變化，物理變化時(shí)不一定存在化學(xué)變化4分散系分類溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)直徑10-7m或1nm100nm分散質(zhì)微粒單個(gè)小分子或離子小分子和離子的聚集顆粒或高分子顆粒固體小顆粒小液滴分散質(zhì)狀態(tài)固、液、氣固、液、氣固液主要特征均一、透明、穩(wěn)定，均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定不透過(guò)濾紙能否透過(guò)濾紙能透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜能透過(guò)半透膜實(shí)例na cl溶液有色玻璃；fe(oh)3膠體；煙、云、霧泥漿水苯與水鑒別無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象有丁達(dá)爾現(xiàn)象靜置沉淀靜置分層分離方法蒸發(fā)、結(jié)晶滲析、鹽析過(guò)濾分液（1）溶液：一種或幾種物質(zhì) 到另一種物質(zhì)里，形成 、 的混合物。溶液由 、 組成。飽和溶液：一定 下，一

6、定量溶劑中不能 的溶液。溶液是否飽和是相對(duì)的，改變 、 、 等因素，不飽和溶液與飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)變。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：用溶液中所含溶質(zhì)的表示的濃度。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常用表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 ：。溶解度：一定溫度下，某物質(zhì)在100g 里形成 時(shí)所溶解溶質(zhì)的 。溶解度通常用s表示，單位為。（3）結(jié)晶： 。對(duì)于溶解度隨溫度升高增大比較明顯的固體溶質(zhì)，如，一般采用結(jié)晶；對(duì)于溶解度隨溫度升高增大不明顯的固體溶質(zhì)，如，一般采用結(jié)晶。可以用分離上述固體形成的混合物。結(jié)晶水合物： 。如膽礬（ ）、綠礬（ ）、明礬（）、石膏（ ）等。（4）風(fēng)化與潮解風(fēng)化：結(jié)晶水合物在 里失去 的現(xiàn)象。例：na2co310

7、h2o長(zhǎng)期露置空氣中的現(xiàn)象：由 逐漸變成 。潮解：某些 物質(zhì)吸收 ，在晶體表面逐漸形成 或 的現(xiàn)象叫潮解。易潮解的物質(zhì)有： 等。附：粗鹽易潮解，而精鹽不易潮解。這是因?yàn)榇蛀}中含有少量mgcl2雜質(zhì)的緣故。（5）膠體的性質(zhì)現(xiàn)象應(yīng)用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體電泳現(xiàn)象在冶金廠；水泥廠；硫酸廠常用高壓電對(duì)氣體作用，除去煙塵；分離蛋白質(zhì)、氨基酸；血清電泳用于診斷疾??；電泳電鍍。聚 沉制豆腐；墨水不能混用；利用明礬凈水；不同血型的人不能相互輸血；工業(yè)制皂的鹽析；解釋江河入?？谌侵薜男纬稍恚煌寥赖谋７首饔?。滲析法精制膠體、血液透析氧化還原反應(yīng)知識(shí)要求：1氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概

8、念，分析并表達(dá)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。2常見(jiàn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，并比較其氧化性、還原性的強(qiáng)弱。3氧化還原反應(yīng)方程式的配平，并依據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)解釋和解決一些生活、生產(chǎn)、環(huán)保和能源等方面的問(wèn)題基礎(chǔ)知識(shí)：1氧化還原反應(yīng)： 概念定義注意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì) 失 電子的反應(yīng)物質(zhì) 失 電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的 升高 還原反應(yīng)物質(zhì) 得 電子的反應(yīng)物質(zhì) 得 電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的 降低 被氧化元素 失 電子的過(guò)程元素 失 電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的 升高 被還原元素 得 電子的過(guò)程元素 得 電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的 降低 氧化產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生

9、 氧化反應(yīng) 所得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4fes2+11o2=2fe2o3+8so2中，fe2o3和so2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生 還原反應(yīng) 所得的生成物氧化劑 得 電子的反應(yīng)物還原劑 失電子的反應(yīng)物氧化性 得電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子 難易有關(guān)，與得失電子的 多少無(wú)關(guān)。還原性 失電子的能力氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念關(guān)系：還原劑 性 電子 化合價(jià) 反應(yīng) 產(chǎn)物 反應(yīng)物 性質(zhì) 實(shí)質(zhì) 特征 反應(yīng) 生成物 氧化劑 性 電子 化合價(jià) 反應(yīng) 產(chǎn)物2氧化還原反

10、應(yīng)判斷及定性分析依據(jù)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)例1：下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是a2kclo3 = 2kcl + 3o2 b2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2occao + h2o = ca(oh)2 dc + h2o（g）= co + h2例2：（2011江蘇）nacl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖）。下列說(shuō)法正確的是a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳與cl2的反應(yīng)中，cl2既是氧化劑，又是還原劑c常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯存，所以cl2不與鐵反應(yīng)d圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法雙箭號(hào)從反

11、應(yīng)物指向生成物，箭號(hào)起止所指的均為同一種元素；線上標(biāo)出得失電子的情況及價(jià)的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容。失6e-得6e-2al+2naoh+6h2o=2naalo2+3h2+4h2o 2na2o2+4h2o=4naoh+o2+2h2o（2）單橋線法箭號(hào)由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。4氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷例3：根據(jù)下列反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性有強(qiáng)到弱的順序：h2so3i2h2o2hih2so4；2fecl32hi2fecl22hcli2；3fecl24hno32fecl3no2h2ofe(no3)2ah2so3ife2no bife2h2so3no

12、cfe2ih2so3no dnofe2h2so3i依據(jù)一：化學(xué)方程式（反應(yīng)的客觀事實(shí)）氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性例4：制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2fecl3+cu=2fecl2+cucl2，向盛有fecl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是a燒杯中有銅無(wú)鐵 b燒杯中有鐵無(wú)銅c燒杯中鐵、銅都有 d燒杯中鐵、銅都無(wú)依據(jù)二：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷。隨著金表中金屬活動(dòng)性的減弱，金屬的還原性越來(lái)越弱，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越來(lái)越強(qiáng).（除fe3外）。根據(jù)非金屬元素活動(dòng)順序表比較，非金屬陰離子的還原性性隨其單質(zhì)的氧化性增

13、強(qiáng)而減弱。例5：已知反應(yīng)：mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o；2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o；4hcl+o22cl2+2h2o。則kmno4、o2、mno2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?kmno4mno2o2 。依據(jù)三：根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度、發(fā)生反應(yīng)條件難易等進(jìn)行判斷。一般來(lái)講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。不同物質(zhì)在與其他同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，被氧化（或還原）的物質(zhì)化合價(jià)升高（降低）的越多，對(duì)應(yīng)的該物質(zhì)的氧化性（還原性）越強(qiáng)。例6：下列離子具有還原性的是amno4 bno3 ccl dfe3+依據(jù)四：同

14、種素元價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)(如fe3fe2)，但也有例外，如氧化性：hclohclo2hclo3 hclo4，最高價(jià)態(tài)只有氧化性；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)(如s2sso2)，最低價(jià)態(tài)只有還原性；中間價(jià)態(tài)兼具氧化性和還原性，但主要只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。例7：a、b、c是三種金屬，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)確定它們還原性強(qiáng)弱順序：將a與b浸在稀h2so4中用導(dǎo)線連接，a上有氣體逸出，b逐漸溶解；電解物質(zhì)的量濃度相同的a、c鹽溶液時(shí)，陰極上先析出c（使用惰性電極）。aabc； bbac； cbca； dcab依據(jù)五：依據(jù)電極反應(yīng)判斷：原電池負(fù)極金屬比正極金屬活潑（還原性強(qiáng)）；電解池中放電順序，先得（或失）電子者氧化性（或

15、還原性）強(qiáng)，陰極上哪種金屬的陽(yáng)離子先析出（被還原）則氧化性越強(qiáng)。例8：w、x、y、z均為短周期元素，w的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；x與w同主族；y的原子序數(shù)是w和x的原子序數(shù)之和的一半；含z元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是a金屬性：yz b氫化物的沸點(diǎn)：xwc離子的還原性：xw d原子及離子半徑：zyx依據(jù)六：根據(jù)元素周期表，同周期元素的單質(zhì)(或原子)從左到右還原性減弱，氧化性漸強(qiáng)(稀有氣體元素除外)， 同主族元素單質(zhì)(或原子)從上到下還原性漸強(qiáng)，氧化性漸弱。例9： a與b兩元素的原子，當(dāng)他們分別獲得一個(gè)電子形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，a放出的能量大于b，則可判斷a

16、a的氧化性小于b ba-的還原性大于b- cb- 的還原性大于a- da的氧化性大于b依據(jù)七：反應(yīng)中得到相同數(shù)目的電子所放出的能量越多，則該元素氧化性越強(qiáng)， 反應(yīng)中失去相同數(shù)目的電子所需要的能量越少，則該元素還原性越強(qiáng)。外界條件對(duì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響（同一物質(zhì)在不同條件下的氧化性或還原性）物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。例：cu和濃h2so4；mno2和濃hcl酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。例：s2so32h+ ； no3h+溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。例：濃硫酸加熱有明顯的氧化性注意：強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，而非多少。氧化性的強(qiáng)弱是指氧化劑能使其他物質(zhì)的化合價(jià)升高（

17、或失去電子）的能力，并不是指氧化劑本身被還原的程度，同樣，還原性也是如此。但不同的氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應(yīng)時(shí)，可以從被氧化（被還原）元素化合價(jià)改變情況判斷氧化性（還原性）的強(qiáng)弱。5常見(jiàn)氧化劑與還原劑（單質(zhì)、化合物、離子）氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可以扮演不同角色。常見(jiàn)的氧化劑：物質(zhì)類型舉例對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)f2、c12、br2x- #ko2、o3h2o元素處于高化合價(jià)時(shí)的化合物氧化物mno2mn2+含氧酸濃硫酸so2hno3no2或no鹽kmno4k2mno4、mno2fe3+、cu2+fe2+、cu+過(guò)氧化物na2o2、h2o2h2o或oh-

18、常見(jiàn)的還原劑：物質(zhì)類型類例對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)k、na、mgmn+活潑的非金屬單質(zhì)h2h+或h2occo或co2元素處于低化合價(jià)時(shí)的化合物氧化物coco2so2so3或h2so4酸h2sshii2鹽so32-so42-fe2+fe3+具有中間價(jià)態(tài)的化合物(既有氧化性，又有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)fe2+so2、so32-、 h2so3h2o2氧化產(chǎn)物fe3+so42-o2還原產(chǎn)物fesh2o表現(xiàn)的主要性質(zhì)還原性還原性氧化性6氧化還原常見(jiàn)規(guī)律（1）守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等

19、。例10：某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為21，還原產(chǎn)物是ano2bnocn2odn2例11：r2o在一定條件下可以把mn2氧化成mno，若反應(yīng)后r2o變?yōu)?。又知反?yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n的值是a1b2c3d4（2）價(jià)態(tài)規(guī)律例12：在6hcl+kclo3=3cl2+kcl+3h2o中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為a1:1 b5:1 c1:5 d3:1例13：在3s + 6koh 2k2s + k2so3 + 3h2o反應(yīng)中，作氧化劑的s原子與作還原劑的s原子的物質(zhì)的量之比是a12 b21 c

20、13 d31含同種元素相鄰價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中，一般情況下，元素的價(jià)態(tài)變化是以元素相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化最容易的。在特殊情況下，氧化劑遇到強(qiáng)還原劑或還原劑遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，元素的價(jià)態(tài)變化不是鄰位轉(zhuǎn)化而是跳位轉(zhuǎn)化的。如單質(zhì)鐵和氯氣反應(yīng)時(shí)，鐵元素由0價(jià)跳過(guò)+2價(jià)，直接轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化遵循“高價(jià)+低價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律。這里的中間價(jià)可以相同，也可以不同但此時(shí)必是高價(jià)轉(zhuǎn)變成較高中間價(jià)，低價(jià)轉(zhuǎn)變成較低中間價(jià)，不會(huì)出現(xiàn)價(jià)態(tài)互換或價(jià)態(tài)交叉現(xiàn)象。 同種元素的同一中間價(jià)態(tài)自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中，中間價(jià)態(tài)變化為它兩端的價(jià)態(tài)（3）反應(yīng)先后

21、規(guī)律：在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先和氧化劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先和還原劑發(fā)生反應(yīng)。例14：在含有cu（no3）2、mg（no3）2和agno3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是amg bcu cag dh2例15：向nabr、nai、na2so3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是anacl na2so4 bnacl nabr na2so4cnacl na2so4 i2 dnacl nai na2so47氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守

22、恒例16：若(nh4)2so4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是so2、n2、nh3和h2o，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的n原子數(shù)之比為a1：4 b1：2 c2：1 d4：1配平步驟：標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。根據(jù)元素存在的實(shí)際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成11的關(guān)系。調(diào)整系數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等。根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。利用元素守恒，用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。檢查方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。備注：缺項(xiàng)配平，缺項(xiàng)配平時(shí)，根據(jù)原子守恒進(jìn)行判斷，缺少的物質(zhì)

23、一般為h2o有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)方程式配平例17：配平下列方程式2 kmno4+ 5 h2c2o4+ 3 h2so410 co2+ 2 mnso4+ 1 k2so4+8 h2o有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)，變價(jià)元素往往有碳，可采用氫氧標(biāo)碳標(biāo)出碳元素化合價(jià)。8氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算（得失電子守恒）（1）氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物（或產(chǎn)物中元素化合價(jià)）的定量確定例18：羥胺（nh2oh）是一種還原劑。用25.00ml0.049mol/l的羥胺的酸性溶液跟足量的fe2(so4)3溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成fe2+離子恰好與24.50ml0.02mol/l的酸性kmno4溶液完全作用生成fe2(so4)3，mns

24、o4等物質(zhì)，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是an2 bn2o cno dno2（2）氧化劑與還原劑用量的計(jì)算例19：含有nghno3的稀溶液，恰好使5.6 g鐵粉完全溶解，若有n/4ghno3被還原成no（無(wú)其他還原產(chǎn)物），則n值不可能是 a12.6 b16.8 c18.9 d25.2（3）原電池、電解池反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)例20：最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了y2o3（三氧化二釔）的zro2（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)o2-。（1）該電池放電時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 2c4h10+13o28co2+10h2o 。（2）該燃料電池的電極反應(yīng)

25、式為：正極：13o2+52e=26o2-；負(fù)極：2c4h10+26o2-52e-=8co2+10h2o。則固體電解質(zhì)中的o2-向 負(fù) 極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。（3）某金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時(shí)，陽(yáng)極每放出3 360 ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，陰極析出金屬10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價(jià)為 +3 ，在該實(shí)驗(yàn)中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丁烷的質(zhì)量最少是 1.34 g（結(jié)果精確至0.01 g）。離子反應(yīng)知識(shí)要求：1離子反應(yīng)發(fā)生的條件及實(shí)質(zhì)，并正確判斷離子共存問(wèn)題。2書寫離子方程式并進(jìn)行判斷正誤。基礎(chǔ)知識(shí)：1離子反應(yīng)的概念及離子共存實(shí)

26、質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。常見(jiàn)離子反應(yīng)的類型（發(fā)生條件） 離子間因發(fā)生反應(yīng)而不能共存例1：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： ak+ ag+ no3- cl- bal3+fe3+so42- cl- ck+ cl- nh4+ oh- dba2+na+co32-h+ efe3+scn-no3-h+ fco32- hco3- oh- k+gh na ch3coo br halo2- hco3- hso3- na+離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：即生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)常見(jiàn)的難溶物質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽常見(jiàn)難電離物質(zhì)：弱酸（h2co3、hclo、hf、ch3cooh、

27、c6h5oh等，(除 h2so4、hno3、hcl、hbr、hi外的多數(shù)酸)、弱堿（nh3h2o）、h2o、絡(luò)合物注意：難溶物并不一定難電離，難電離物質(zhì)并不一定難溶。常見(jiàn)易揮發(fā)的物質(zhì)：so2、co2、nh3等。例2：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：afe3、al3、hco3-、no3 b al3、hs、i、so42- cmg2、ca2、nh4、ch3coo- dnh4+、co32-、na、so42離子間發(fā)生相互促進(jìn)水解的反應(yīng) 能發(fā)生雙水解的離子：al3+與alo2、co32、hco3、s2、hs-、so32、s2o32、sio32、clo-、c6h5o-；fe3+與co32、hco3

28、、alo2、sio32、clo-；fe2+與alo2、sio32；nh4+ 與 alo2、sio32、clo-、c6h5o-等。注意：水解能力相當(dāng)弱的弱堿陽(yáng)離子與弱酸酸根離子，不能彼此促進(jìn)對(duì)方水解直至進(jìn)行到底，因此不考慮雙水解，能大量共存于同一個(gè)溶液。例如：nh4+、mg2+和hco3、hso3、ch3coo-例3 ：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： ai-clo- na+ h+ bal3+ mg2+cl- so42- cfe2+cl-no3-h+ dna+h+ so42- s2o32-離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)常見(jiàn)氧化性離子：fe3+、mno4-、no3-(h+)、clo-常見(jiàn)還原性離

29、子：s2-、i- 、fe2+ 、so32注意：溶液的酸堿性對(duì)部分氧化還原反應(yīng)的影響。例如： mno4與br、cl在酸性條件下不能大量共存。例4：下列各組離子能在指定溶液中共存的是：無(wú)色溶液中： k+、cl-、na+、h2po4-、po43-、so42-；使ph試紙變深藍(lán)的溶液中：co32-、no3-、na+、s2-、alo2-、so32-；水電離的c(h+)=10-12mol/l的溶液中：clo-、hco3-、no3-、nh4+、s2o32-；加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl-、na+、so42-；使甲基橙變紅的溶液中：mno4-、no3-、so42-、na+、fe3+；p

30、h0的溶液中：fe2+、al3+、no3-、i-、cl-、s2-a b c d注意題中給出的附加條件： 溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除cu2+、fe2+、fe3+、mno4-等有色離子的存在。溶液的酸堿性，酸性溶液（h）、堿性溶液（oh）、ph1、甲基橙呈紅色、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-濃度為110-10mol/l的溶液等，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的h+或oh-。溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”， “加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”。是“可能”共存，還是“一定”共存。2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)，表示離子反應(yīng)的式子。例5：對(duì)于反應(yīng)khco3溶液與石灰水反應(yīng)；

31、na2so3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；si與燒堿溶液反應(yīng)；fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是a b c d離子方程式意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且也表示同一類型的離子反應(yīng)。但不是所有的離子方程式都能表示一類型的離子反應(yīng)。離子方程式配平原則：質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒例6：下列離子方程式表達(dá)正確的是afecl3溶液中加入鐵粉：fe3+fe2fe2+b用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣： mno2+2h+2clmn2+cl2+2h2o c漂白粉溶液在空氣中失效：cloco2h2o=hclohco3d向naalo2溶液中通入過(guò)量co2制al(oh)3：alo2co22h

32、2o= al(oh)3hco3e稀h2so4與ba(oh)2溶液反應(yīng)：hohsoba2=baso4h2og鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2fe+6h+ = 2fe3+3h2h鹽酸和苯酚鈉溶液反應(yīng)：c6h5o+h+ = c6h5ohi氯化銀溶于氨水：ag+2nh3h2o = ag(nh3)2+ + 2h2oj實(shí)驗(yàn)室制fe(oh)3膠體：fe3+3h2o fe(oh)3+3h+k在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4：3clo+fe(oh)3= feo42+3cl+h2o+4h+ 離子方程式正誤判斷規(guī)律：離子反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如ba(oh)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，

33、既要寫ba2與so的離子反應(yīng)，又要寫cu2與oh的離子反應(yīng)。各物質(zhì)的表示方法是否正確，只能將可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式。如hco3-不能寫成co32-h，hso4+通常應(yīng)寫在so42-h，hcoo不可寫成cooh等。微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，若濃度較小且是澄清溶液，寫成離子形式；若濃度較大且是渾濁溶液時(shí)，寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物時(shí)，一般寫成化學(xué)式，并標(biāo)“”。如：澄清石灰水（ca(oh)2溶液）中通入適量的co2寫成：ca2+2ohco2caco3h2o；石灰乳（ca(oh)2濁液）和na2co3溶液反應(yīng)寫成：ca(oh)2co32caco32oh；agno3溶液與na2so4溶液反應(yīng)寫成：2a

34、g+so42ag2so4（ag2so4微溶）。氨水作為反應(yīng)物寫成nh3h2o；作為生成物，若有加熱條件或濃度較大時(shí)，寫成nh3，并標(biāo)上“”，否則一律寫成nh3h2o。反應(yīng)程度“=”“”是否正確。反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。方程式是否配平。如fecl2溶液與cl2反應(yīng)，不能寫成fe2cl2=fe32cl-而應(yīng)寫成2fe2cl2=2fe32cl-，同時(shí)兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等。例7：下列離子方程式正確的是a氨水吸收足量的so2氣體：ohso2hso3bca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca22hco32ohcaco3co32h2oc明礬溶液中加入ba(oh)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：

35、al32so422ba24ohalo22baso42h2odnahso4溶液中加入過(guò)量ba(oh)2溶液：hso42ba2ohbaso4h2oe向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.3 mol cl2充分反應(yīng)：4fe22br3cl24fe36clbr2與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫注意點(diǎn)：（1）生成物與過(guò)量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)（滴加順序）（2）酸式鹽與量有關(guān)的離子方程式（3）氧化性、還原性不同引起的與量有關(guān)的離子反應(yīng)常用化學(xué)計(jì)量復(fù)習(xí)學(xué)案知識(shí)要求：1根據(jù)物質(zhì)的量的單位摩爾 (mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義，進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算（各物理量的

36、相互轉(zhuǎn)化）。2握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法?；A(chǔ)知識(shí)：1相對(duì)原子質(zhì)量例1：下表是氯元素的兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和各同位素原子的豐度（物質(zhì)的量百分含量）數(shù)據(jù)：符號(hào)含義同位素的相對(duì)原子質(zhì)量在自然界中各同位素原子的豐度一個(gè)氯原子中有17個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子34.96975.77一個(gè)氯原子中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子36.96624.23氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是（列式計(jì)算，下同）： 34.96975.77%36.96624.23%35.453 氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是： 3575.77%+3724.23%=35.485 例2：自然界中硼有兩種同位素:10b和11b，又測(cè)得硼的相對(duì)原子量

37、為10.8，則10b和11b的原子個(gè)數(shù)比為 x=20(10b) 10b:11b=2080=14 。也可用十字交叉法一種核素的相對(duì)原子質(zhì)量是以 12c質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它元素的 跟它相比較所得的數(shù)值。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按該元素的 各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和所占的原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或稱豐度） 算出來(lái)的 平均值 (注意此處用的是原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù))，即元素的相對(duì)原子質(zhì)量= maa%+mbb%+mcc%+ （計(jì)算表達(dá)式，用ma，mb，mc代表各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，a%，b%，c%代表各同位素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。元素周期表中列出的相對(duì)原子質(zhì)量，就是各元素的 平均相對(duì)原

38、子質(zhì)量 。如天然氫是由兩種同位素1h和2h組成，它們的同位素相對(duì)質(zhì)量分別是1.00782和2.0140，同位素豐度（天然同位素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）分別是99.985%和0.015%，所以氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量 1.0078299.985%2.01400.015%1.00794 。元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是按該元素的 各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)和所占的原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或稱豐度） 計(jì)算出來(lái)的 平均值 。計(jì)算公式與元素的相對(duì)原子質(zhì)量相同，只是式中ma，mb，mc表示各同位素的 質(zhì)量數(shù) 。同位素的質(zhì)量數(shù)是 同位素原子中質(zhì)子和中子相對(duì)質(zhì)量的整數(shù)部分之和 ，它是個(gè)正整數(shù)。但質(zhì)量數(shù)不只是微粒個(gè)數(shù)，它是一個(gè)屬于質(zhì)量范

39、疇的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)是對(duì)某種 而言的，如的質(zhì)量數(shù)是 35 。對(duì)于一種元素來(lái)說(shuō)，沒(méi)有一種質(zhì)量數(shù)跟它相對(duì)應(yīng)，因此講氯元素的質(zhì)量數(shù)是35是錯(cuò)誤的。把構(gòu)成分子的每一種原子的 的相對(duì)原子質(zhì)量（還要乘上分子中原子的個(gè)數(shù)） 相加，得出的數(shù)值即為相對(duì)分子質(zhì)量。平均相對(duì)分子質(zhì)量：按混合物各種成分的相對(duì)分子質(zhì)量與和所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)算出來(lái)的平均值 。平均相對(duì)分子質(zhì)量適用于 混合物，常用于混合氣體 。平均相對(duì)分子質(zhì)量相當(dāng)于把混合物看作一個(gè)“單一組分”，這一“單一組分”的相對(duì)分子質(zhì)量就是平均相對(duì)分子質(zhì)量。 摩爾質(zhì)量： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 叫做摩爾質(zhì)量。即含 阿伏加德羅常數(shù) 個(gè)粒子的總質(zhì)量。 單位： g/mo

40、l或kg/mol 。相對(duì)原子質(zhì)量（式量）1mol的質(zhì)量摩爾質(zhì)量原子或簡(jiǎn)單離子o1616g16g/molna+2323g23g/mol分子h2o1818g18g/mol較復(fù)雜的離子nh4+1818g18g/mol2以物質(zhì)的量為核心，各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)的量(n)mol質(zhì)量(m)g氣體體積(v) l粒子數(shù)(n) 物質(zhì)的量濃度(cb) mol/lvm vmnanammv液v液1mol的標(biāo)準(zhǔn)： 12g碳-12中的原子個(gè)數(shù) 。摩爾適用于 微粒 ，不適用于 宏觀物質(zhì) 。溶液濃度：加入水中的物質(zhì)不一定是溶質(zhì)，如 so2、co2 ，v指的是 溶液的體積而不是溶劑的體積 ，氨水的溶質(zhì)按 nh3 計(jì)算，1l

41、 1mol/l氨水中含溶質(zhì)質(zhì)量為 17g w與c之間的關(guān)系： cb = 1000dwm w = cb m1000d100 3阿伏加德羅定律及推論表達(dá)：例3：在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是a甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 b甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小c甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 d甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小4有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)na的應(yīng)用例4：設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l水中含有的分子數(shù)為0.1nab分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4l，質(zhì)量

42、為28gc常溫常壓下，乙烯和環(huán)丙烷（c3h6 ）組成的28g混合氣體中含有3na 個(gè)氫原子d常溫下，32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2na個(gè)氧原子 e0.1 moll1的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1naf含na個(gè)na+ 的 na2o溶解于1l水中， na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/l注意vm=v/n的適用范圍：vm=22.4l/mol的使用條件：例5：設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是a2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2nab1mol na2o2 固體中含離子總數(shù)為4nac13.6g熔融khso4中含有0.2na個(gè)陽(yáng)離子d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l氦氣中約含有na個(gè)氦

43、原子e2.9g 2caso4h2o含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02na注意物質(zhì)的組成：nahso4（電離）、na2o2、2caso4h2o， caso42h2o例6：設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是a1l 1moll fecl3溶液中含有na個(gè)fe3+b1l 1mol/l nahco3溶液中含有na個(gè)hco3-c1molnahco3晶體中含有na個(gè)hco3-d1.0l1.0moll-1ch3cooh溶液中，ch3cooh分子數(shù)為nae100ml0.1moll-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0.01naf常溫下，100ml 1moll-1na2co3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1nag常溫下

44、，1 l1mol/l 的nh4no3溶液中氮原子數(shù)為2 na注意：例8：設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是a足量c12與5.6g fe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nab0.1molmg在空氣中完全燃燒生成mgo和mg3n2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nac常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1 mol h2，失去的電子數(shù)為2nad1 mol cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 na e在反應(yīng)kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o中，每生成3mol cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 na 注意轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算：如cl2 + h2o / naoh、na2o2 + h2o / co2、kclo3+

45、hcl(濃)、no2+h2o、fe+cl2/s、cu+cl2/s、用惰性電極電解agno3溶液例9：設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19nab12.4g白磷晶體中含有的pp鍵數(shù)是0.1nac2mol so2和1mol o2混合，在v2o5存在的條件下，密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)大于2nad將no2和n2o4分子共na個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4 l注意共價(jià)鍵鍵數(shù)的求法注意常見(jiàn)的可逆反應(yīng)及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)例10：下列敘述正確的是a在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同b相同條件下，n2和o2的混合氣體與等體積的n

46、2所含原子數(shù)相等c等物質(zhì)的量的nh4+ 和oh-所含質(zhì)子數(shù)相等且電子數(shù)也相等d1mol 乙基中含有的電子數(shù)為18na注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)：例11：下列敘述正確的是 a常溫下，18g 重水所含中子數(shù)為10nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l辛烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)肯定大于8nac電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2na個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64gd1molfecl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成na個(gè)膠粒 e1mol甲烷中的氫原子被完全取代，需要cl2分子數(shù)為2na 注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化如fecl3溶液轉(zhuǎn)化為fe(oh)3膠體，因?yàn)槟z粒是分子的集合體，所

47、以膠粒的數(shù)目原溶液中fe3+例12：設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44gco2的體積恰好是22.4l，溶于足量的水，溶液中的co2的數(shù)目是nab62g na2o溶于水后所得溶液中含有o2-離子數(shù)為nac常溫常壓下，4.6 g no2氣體含有的no2分子為0.3 nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 l no和5.6 l o2混合后的分子總數(shù)為0.5 nae1mol cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生2/3 na個(gè)no分子注意隱含的反應(yīng)：與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的分子個(gè)數(shù)的解答，一是根據(jù)具體的某一化學(xué)反應(yīng)建立關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算；二是要注意所隱含的特定的化學(xué)反應(yīng)，如2no2n2o4。在no2氣體中存在的原子個(gè)數(shù)不會(huì)應(yīng)是否存在平衡2no2n2o4而發(fā)生改變5溶液的配制：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液a b c d例13：實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/lnaoh溶液450ml和0.5mol/l的硫酸溶液500ml。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。（1）在