浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期初聯(lián)考化學試題及答案

1、溫州市十校聯(lián)合體2015屆高三上學期期初聯(lián)考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 na-23 si-28 s-32 cl-35.5 pb-207 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）1.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是( )a.co2分子比例模型： b.nh4i的電子式：c.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 c2h4 d.nah中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為 2. 分類是重要的科學研究方法，下列物質(zhì)歸類不正確的是( )a電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇b酸性氧化物：co2、so2、no、sio2c混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉 d同素異形體：c

2、60、c70、金剛石3化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（ ）選項現(xiàn)象或事實解 釋a用浸泡酸性高錳酸鉀溶液的硅土延長果實的成熟利用乙烯可以發(fā)生加成反應b施肥時，草木灰(有效成分為k2co3)不能與nh4cl混合使用k2co3與nh4cl反應生成氨氣會降低肥效cso2能使品紅溶液褪色so2具有還原性dfecl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作fecl3能從含有cu2的溶液中置換出銅4.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（ ）a乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液加以區(qū)別 b戊烷（c5h12）有兩種同分異構(gòu)體c將(nh4)2so4、cuso4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二

3、者均可使蛋白質(zhì)變性 d糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應5.下列說法中正確的是（ ）a.把100ml3mol/l的硫酸與100mlh2o混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol/l b.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別br2(g)和no2 c.用co2鑒別naalo2溶液和ch3coona溶液d.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。6、用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )a78g 苯含有cc雙鍵的數(shù)目為3nab室溫下，1lph=13的naoh溶液中，由水電離的oh-離子數(shù)目為0.1nac0.1molmg在空氣中完全燃燒生成mgo和mg3n2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na

4、d含2molh2so4的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應，一定能產(chǎn)生na個so2氣體分子7. 二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備clo2的反應原理常采用：2naclo3 4hcl 2clo2cl22h2o2nacl，下列關(guān)于該反應的說法中正確的是（ ）a.濃鹽酸在反應中僅體現(xiàn)還原性 b.每生成0.lmol clo2轉(zhuǎn)移0.5mol電子c.氧化性：naclo3 yzx b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：xw dy、z的氧化物都有酸性和堿性14.說法不正確的是（ ）a金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞b滴定管、移液管在使用前要用待裝液潤洗，而容

5、量瓶不用待裝液潤洗c檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是fe2o3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加kscn溶液。d碘單質(zhì)與食鹽的分離常用升華法，而碘水中提取碘單質(zhì)則常用萃取法。15熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水licl-kcl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：pbso4+2licl+cacacl2+li2so4+pb。下列有關(guān)說法正確的是（ ）硫酸鉛電極無水licl-kcl鈣電極電池殼a正極反應式：ca+2cl- - 2e- cacl2b常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)c放電過程中，li+向

6、負極移動 d每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g pb16下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）a25時，ph=7的nh4cl與nh3h2o混合溶液：c(h+)= c(oh)=c(nh)=c(cl)b0.1mol/lna2s溶液：c(oh)=c(h+)+c(hs)+c(h2s)c25時，ph=2的hcooh與ph=12的naoh等體積混合：c(hcoo)+ c(h+)c(na+)+c(oh)d0.1mol/lna2co3溶液與0.1mol/l nahco3溶液等體積混合：2c(co32-)+2c(hco3-)+2c(h2co3)=3c(na+)17.下列有關(guān)說法正確的是（ ）a

7、.反應nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的h0b.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極c.ch3cooh 溶液加水稀釋后，溶液中 的值增大d. 濃氨水中滴加fecl3飽和溶液可制得fe(oh)3膠體18.已知x、y、z、w均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則w、x不可能是（ ）19臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為： 2no2(g)+o3(g) n2o5(g)+o2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）abcd升高溫度，平衡常數(shù)減小03s內(nèi)，反應速率為：v(no2)=

8、0.2moll-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動到達平衡時，僅改變x，則x為c(o2)20.強酸性溶液x中可能含有na、k、nh4+、fe2+、a13+、co32-、so32-、so42-、c1-中的若干種，某同學為了確認其成分，取x溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是（ ）ax中肯定存在na、fe2+、a13+、nh4+、so42 b氣體f經(jīng)催化氧化可直接生成氣體d c沉淀c一定是baso4、 沉淀g一定是fe(oh)3 、沉淀i一定是al(oh )3 dx中不能確定的離子是 a13+ 、na、k和c1三、填空題21、（14分）a、b、c、d均為中學化學常見的純凈物，a是

9、單質(zhì)。它們之間有如下的反應關(guān)系：（1）若a是淡黃色固體，c、d是氧化物，且c是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫出其中d與水反應生成的酸名稱。（2）若b是氣態(tài)氫化物。c、d是氧化物且會造成光化學煙 霧污染。寫出反應的化學方程式 。（3）若d物質(zhì)具有兩性，反應均要用強堿溶液，反 應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出反應 離子方程式 。（4）若a是太陽能電池用的光伏材料。c、d為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應的化學方程式 。（5）若a是應用最廣泛的金屬。反應用到a，反應均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應的離子方程式 。22(14分)a、b、c、d、e是五種短周期的主

10、族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，a、d都能與c按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，a、b組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，e與c的最外層電子數(shù)相同。（1）畫出d的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，e元素在周期表中的位置是 。（2）a與c形成原子個數(shù)比為1:1的化合物甲，其中含有化學鍵類型為 。（3）d與c按原子個數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是 。（4）b、c所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 (填具體的化學式)。（5）f是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。若將f金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液m。寫出m的酸性溶液和a與 c形成的化合物甲反應的離子方程式 。（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，

11、以a2、b2為電極反應物，以hclnh4cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式： ；放電時溶液中h+移向 （填“正”或“負”）極。（7） e(s)+o2(g) eo2(g) h1 e(g)+o2(g) eo2(g) h2，則hl h2（填“”或“”或“=”）。23（10分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為al2o3，還含有fe2o3、feo、sio2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液a中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液b顯酸性。檢驗濾液b中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現(xiàn)象）。將濾液b中的鋁元素以沉淀形式析出

12、，可選用的最好試劑為 （填代號）。 a氫氧化鈉溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳由濾液b制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成配平： fe2+ clo+ = fe(oh)3+ c1+ （2）sio2和naoh焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。24（12分）甲醇可作為燃料電池的原料。以ch4和h2o為原料，通過下列反應來制備甲醇。i： ch4(g)+h2o(g)co(g) + 3h2(g) h +206.0 kjmol1ii：co(g)+2h2(g)ch3oh (g) h 129.0 kjmol1（

13、1）ch4(g)與h2o(g)反應生成ch3oh (g)和h2(g)的熱化學方程式為 。（2）將1.0 mol ch4和2.0 mol h2o ( g )通入容積為10 l的反應室，在一定條件下發(fā)生反應i，測得在一定的壓強下ch4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖13。假設100 時達到平衡所需的時間為5 min，則用h2表示該 反應的平均反應速率為 。100時反應i的平衡常數(shù)為 。（3）在壓強為0.1 mpa、溫度為300條件下，將a mol co與3a mol h2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應ii生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)。ac ( h2 )減少 b正反應速率加快，逆反應速率減慢 cch3oh 的物質(zhì)的量增加 d重新平衡c ( h2 )/ c (ch3oh )減小 e平衡常數(shù)k增大（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這 種污染，其原理是：通電后，將co2+氧化成co3+，然后以co3+ 做 氧化劑把水中的甲醇氧化成co2而凈化。實驗室用圖14裝置模 擬上述過程： 寫出陽極電