四川省成都市棠湖中學(xué)2019﹣2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末模擬考試試題?含解析?

1、四川省成都市棠湖中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末模擬考試試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Mg23 P31 S32 Fe56 Cu64 第I卷(單選題)1.下列措施中，一定能使化學(xué)平衡移動(dòng)的是（ ）A. 改變溫度B. 改變壓強(qiáng)C. 使用催化劑D. 改變?nèi)萜黧w積【答案】A【解析】【詳解】A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，改變溫度一定能使化學(xué)平衡移動(dòng)；B.對(duì)于沒有氣體參與或反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)，即改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)；C.使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)；D.改變?nèi)萜黧w積相當(dāng)于改變壓強(qiáng)，對(duì)于沒有氣體參與或反應(yīng)前后氣體

2、物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)，即改變?nèi)萜黧w積化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)；答案選A。2.在某溫度下，反應(yīng) ClF(g)+F2(g)ClF3(g) H+268 kJmol-1，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是A. 升高溫度，K不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 升高溫度，平衡常數(shù)變小C. 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)2 的轉(zhuǎn)化率提高D. 降低溫度，單位時(shí)間內(nèi)生成 ClF3 的物質(zhì)的量增加【答案】C【解析】【分析】由題可知，該反應(yīng)正反應(yīng)H0為吸熱反應(yīng)，著重考察溫度對(duì)于速率和平衡移動(dòng)的影響?！驹斀狻緼.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.升高溫

3、度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率提高，C項(xiàng)正確；D.降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，單位時(shí)間內(nèi)生成 ClF3 的物質(zhì)的量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3.下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿. 用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B. 用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D. 常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B【解析】【詳解】A鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率

4、加快，選項(xiàng)A正確。B用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項(xiàng)C正確。D蒸餾時(shí)，為保證加熱的過程中液體不會(huì)從燒瓶?jī)?nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D正確?！军c(diǎn)睛】本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=810）和甲基橙（變色范圍為pH=3.14.4）。本題中因?yàn)榈味ńK

5、點(diǎn)的時(shí)候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6），所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對(duì)于其他滴定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，兩種指示劑都可以；強(qiáng)酸滴定弱堿，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強(qiáng)堿滴定弱酸，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚酞為指示劑。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、 K+ 、B. 使酚酞變紅色的溶液：Na+ 、Cu2+ 、 、C. 0.1 molL-1AgNO3溶液：H+ 、K+、 、 ID. 1.0 molL-1的KNO3溶液：H+ 、Fe2+、 Cl 、【答案】A【解析】【

6、詳解】A使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，Mg2+、 K+ 、 、 共存，故A符合；B使酚酞變紅色的溶液顯堿性，與Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，與反應(yīng)生成碳酸根和水，故B不符；CAg可與I、生成白色沉淀，故C不符；D與H+、 不能大量共存，故D不符；答案選A。5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）B. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na)c(CO32)c(HCO3 )c(OH) c(H+)C. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaC

7、lO三種溶液的c（Na+）：D. 向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH）/c（NH3H2O）增大【答案】C【解析】【詳解】A常溫下，0.1mol/LNa2S溶液中硫離子水解顯堿性，溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S），故A錯(cuò)誤；B.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+），故B錯(cuò)誤；C在相同的條件下測(cè)得CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH3CO

8、OHH2CO3HClOHCO3，所以水解程度：NaClONaHCO3CH3COONa，pH相同時(shí)，溶液的濃度：NaClONaHCO3CH3COONa，即c（Na+），故C正確；D0.1molL1的氨水中存在電離平衡：NH3H2ONH4+OH，加入少量硫酸銨固體抑制電離平衡逆向進(jìn)行，氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，比值c（OH）/c（NH3H2O）減小，故D錯(cuò)誤；答案選C。6.下列說法正確的是A. 所有共價(jià)鍵都有方向性B. H3O離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C. 若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性D. 兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間【答案】C【解

9、析】【詳解】A. 共價(jià)鍵具有方向性，但并非所有的共價(jià)鍵都具有方向性，比如H2的共價(jià)鍵沒有方向性，A錯(cuò)誤；B. H3O+的存在，是由于O原子發(fā)生了雜化，照樣符合共價(jià)鍵的飽和性，B錯(cuò)誤；C. S原子最外層只有6個(gè)電子，可與兩個(gè)電子形成共價(jià)鍵，與H形成化合物為H2S，否則違背了共價(jià)鍵的飽和性，C正確；D. 兩原子形成共價(jià)鍵后，兩核間電子是繞兩核運(yùn)動(dòng)的，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。7.常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5B. a點(diǎn)時(shí)，c(F-)=

10、c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，【答案】D【解析】A、根據(jù)b點(diǎn)信息，可知pH=5時(shí)，=0，即=1。所以Ka(CH3COOH)=c(H+)=10-5，故A正確。B、根據(jù)a點(diǎn)信息可知，pH=4，c(H+)c(OH-)，則c(F-)=c(HF)；根據(jù)電荷守恒c(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(F-)c(Na+)，所以c(F-)=c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故B正確。C、根據(jù)a點(diǎn)信息可知，Ka(H

11、F)= c(H+)=10-4Ka(CH3COOH)；越弱越水解，所以同濃度的NaF溶液和CH3COONa溶液，后者水解程度較大，pH較大，故C正確。D、根據(jù)Ka(CH3COOH)=可知，=10，故D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用，根據(jù)圖中特殊點(diǎn)的信息，再結(jié)合平衡常數(shù)公式即可計(jì)算出平衡常數(shù)，此為難點(diǎn)。第II卷(非選擇題)8.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。回答下

12、列問題：(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為57.3kJ/mol）_。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g)，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的

13、中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_ (填“相等、不相等”)，所求中和熱_(填“相等、不相等”)。(5)利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是（ ）A利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應(yīng)液B快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D用量程為500的溫度計(jì)代替量程為100的溫度【答案】 (1). HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O

14、（l）H=-57.3kJ/mol (2). H1=H2H3 (3). -51.8kJ/mol (4). 不相等 (5). 相等 (6). D【解析】【詳解】（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強(qiáng)堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放

15、熱反應(yīng)的H0，所以H1=H2H3；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1，反應(yīng)后溫度為：23.2，反應(yīng)前后溫度差為：3.1；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3，反應(yīng)后溫度為：23.4，反應(yīng)前后溫度差為：3.1；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5，反應(yīng)后溫度為：23.6，反應(yīng)前后溫度差為：3.1；第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2，反應(yīng)后溫度為：26.9，反應(yīng)前后溫度差為：6.7，誤差太大，舍去；則實(shí)驗(yàn)中平均溫度差為3.1，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/cm

16、3=100g，c=4.18J/(g)，代入公式Q=cmt得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g)100g3.1=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=-51.8kJ/mol；（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為不相等；相等；（5）A、提高所用試

17、劑量的準(zhǔn)確度可提高測(cè)量反應(yīng)熱的精確度；B、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；C、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；D、溫度計(jì)用500量程，最小刻度變大，測(cè)定溫度不準(zhǔn)確，使實(shí)驗(yàn)精度降低。答案選D?！军c(diǎn)睛】注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。9.請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問題。.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示： 請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_。（2）證明AgNO3溶液加過量的實(shí)驗(yàn)方法是_。

18、（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的_（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_（填操作名稱）。.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A把盛有溶液分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層液體；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；H靜置、分層。

19、（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）_。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有_處。（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在_（填儀器名稱）里聚集。 【答案】 (1). BaCl2或Ba(NO3)2 (2). 取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量 (3). Na2CO3 (4). HNO3 (5). 蒸發(fā) (6). CBDAHGEF (7). 4 (8). 蒸餾燒瓶【解析】【詳解】.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實(shí)驗(yàn)流程可知，如先加入AgNO3，則

20、會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的X為BaCl2或Ba(NO3)2，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，XBaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過量的實(shí)驗(yàn)方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgN

21、O3過量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)、過濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)；.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏裝液振蕩靜置分液，則正確的順序?yàn)椋篊BDAHGEF，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入上口流出；尾接管與錐形瓶之間有塞子；燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng)；所以共4處錯(cuò)誤；故答案為4；(3

22、)碘的沸點(diǎn)為184，比四氯化碳沸點(diǎn)高，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；故答案為蒸餾燒瓶。10.有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 （含SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示完成下列填空：（1）裝置c的作用是_。（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_。（3）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_mL；用化學(xué)方程式表示滴定的原理：_。（4）計(jì)算該黃銅礦的純度_。（5）工

23、業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液所選試劑為_；證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_?！敬鸢浮?(1). 除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣 (2). 將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收 (3). 20.00 (4). I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI (5). 8% (6). 稀硫酸、KMnO4溶液 (7). 稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色【解析】（1）氣體通過裝置c中銅網(wǎng)，加熱條件下和氣體中剩余氧氣

24、反應(yīng)，因此裝置c的作用是除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣；（2）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣，可以將系統(tǒng)中的二氧化硫全部排入d中充分吸收，使結(jié)果更加精確；（3）根據(jù)滴定管的液面可判斷讀數(shù)是20.10mL，所以滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所消耗的體積為20.10mL0.10mL20.00mL；反應(yīng)中碘被SO2還原，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。（4）根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeS22SO22I2，消耗掉0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí)，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.01mol/L0.0200L=0.00020

25、0mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.50.000200mol184g/mol5=0.092g，所以其純度是：0.092g/1.15100%=8.0%；（5）若含有FeO，利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亞鐵離子，則具有還原性，而給出的試劑中KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可使KMnO4溶液褪色，則選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液，操作為：取少量固體溶于稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液，觀察到溶液褪色，則證明含有FeO。11.X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電

26、離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題：（1）R核外電子排布式為_。（2）X、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為_，ZW3-離子的立體構(gòu)型是_。（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_（填化學(xué)式），原因是_。（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為_（填化學(xué)式）。Na+的配位數(shù)為_，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_。已知該晶胞的密度為gcm-3，阿伏加德羅常

27、數(shù)為NA，則兩個(gè)最近的W離子間距離為_nm(用含、NA的計(jì)算式表示）。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p2 (2). sp2 sp3 (3). 平面三角形 (4). SiO2 (5). SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體 (6). 2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O2Cu(NH3）42+ 4OH (7). Na2O (8). 4 (9). 立方體 (10). 【解析】【分析】X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，所以為1s22s22p2，為碳元素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最外層只有1個(gè)電子，且其他電子層都處于飽和狀態(tài)，說明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數(shù)比Z的大，所以為氧。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）硅是14號(hào)元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機(jī)物為尿素，碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以采用