湖南省湘中名校高三11月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、湖南省湘中名校2015屆高三11月聯(lián)考化學(xué)試題（ 考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)： 1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息 2請(qǐng)將答案正確地填寫在答題卡上3h 1 ； o 16 ； n 14 ； s 32； mg 24； al 27； fe 56； cu 64； ba 137第i卷（選擇題）一、選擇題（本題共48分，每小題3分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）下列說(shuō)法正確的是 a地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì) b為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化c在食品袋中放人盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì) d電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬

2、鎂某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：漂白粉和酸雨都是混合物； 煤和石油都是可再生能源；蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金; 豆?jié){和霧都是膠體。硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；上述說(shuō)法正確的是a. b. c. d.3. 下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是a純堿溶液呈堿性的原因是：co32-+2h2oh2co3+2oh-b電解mgcl2水溶液總的離子方程式：2cl-+2h2o h2+cl2+2oh-c用電子式表示hcl的形成過(guò)程：d質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號(hào)可能是：d218o下列敘述不正確的是a根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定

3、該元素的相對(duì)原子質(zhì)量bcacl2、mgcl2晶體都容易潮解，它們潮解的實(shí)質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液c根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可以推斷冶煉金屬時(shí)可能的方法d根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行. 下列說(shuō)法中正確的是a在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率b粗銅精煉時(shí)，電鍍液中的c(cu2+)保持不變c純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕d外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連6. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 a在反應(yīng)kclo4+8hcl=kcl+4cl2+4h2o中，每生成4molcl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8nab將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22

4、.4lno與11.2lo2混合后的分子總數(shù)為1naco2和o3的混合氣體共6.4g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.4na d標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2lcl2溶于1l水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5na7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是a用干燥ph試紙測(cè)定某新制氯水的phb用圖1裝置除去乙烷中混有的乙烯c用圖2裝置能驗(yàn)證hcl氣體在水中的溶解性d用25ml堿式滴定管量取20.00ml kmno4溶液8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a甲基橙呈紅色的溶液中：mno4- 、al3+ 、 c2h5oh 、so42-bkw/c(h+)=0.1mol/l的溶液：k+、 na+、 sio32-、 no

5、3-c0.1 mol/l agno3溶液：h+、 k+、 so42-、 i-d加入苯酚顯紫色的溶液：k+ 、 nh4+ 、 cl-、 i-9下列離子方程式書寫正確的是 a鈉與cuso4溶液反應(yīng)：2na + cu2+ = cu+ 2na+bnahco3與少量的ca(oh)2溶液反應(yīng)：ca22oh2hco3 = caco32h2oco32-c用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：fe2o3+6h+ =2fe3+ +3h2o d10ml0.5mol/l的明礬溶液與20ml0.5mol/lba(oh)2溶液混合反應(yīng)：3ba2+ + 6oh- +2al3+ +3so42- = 3baso42al(oh)3

6、10. 氮氧化鋁（alon）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)al2o3+c+n2=2alon+co(高溫)合成，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是-3 b反應(yīng)中氮?dú)庾餮趸瘎ヽ反應(yīng)中每生成5.7g alon 同時(shí)生成1.12 l cod反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:111. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是a已知：c(石墨，s)=c(金剛石，s) ，則金剛石比石墨穩(wěn)定b已知:2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)-483.6kjmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kjmol-1c 已知：500、30mpa下，n2(g)+3h2(g) 2nh3 (g) -38

7、.6kjmol-1；將1.5molh2和過(guò)量的n2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kjd 已知： h2(g)+f2(g)= 2hf(g) -270kjmol-1，則相同條件下，2molhf氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和12關(guān)于下列各圖的說(shuō)法中，正確的是電解cucl2溶液裝置電鍍銅實(shí)驗(yàn)裝置氫氧燃料電池示意圖離子交換膜法電解原理示意圖a中與電源負(fù)極相連的電極附近能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉ki試紙變藍(lán)的氣體b中待鍍鐵制品應(yīng)該與電源的正極相連接c中的b極是電子流出的極，發(fā)生氧化反應(yīng)d中的離子交換膜可以避免生成的cl2與naoh溶液反應(yīng)13na2o2、hcl、al2o3三種物質(zhì)在水中完全反

8、應(yīng)后,溶液中只含有na+、h+、cl、oh且溶液呈中性,則na2o2、hcl、al2o3的物質(zhì)的量之比可能為a321b241c231d42114a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由c元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常溫下0.1 mol/l 丁溶液的ph為13，則下列說(shuō)法正確的是a元素b、c、d的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(d) r(c) r(b)b元素c形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素a、b、d形成的單質(zhì)化合，所得化合 物中均存在共價(jià)鍵c1.0 l 0. 1 mol/l戊

9、溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mold1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204 1024個(gè)電子15將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有no）。向反應(yīng)后的溶液中加入3 moll naoh溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加51 g。下列敘述不正確的是 a當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是04 molb參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量36 g m ，c(no3)c(oh)c(h)(2分)18（14分）（1）鉀先與水反應(yīng)生成koh，koh再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無(wú)法得到單質(zhì)鋁（2分）； co2（2分）（2）98 k

10、j（2分）（3）（2分）； sio22naohna2sio3h2o（2分）+； caal2si2o8（2分）（4）利用ba的沸點(diǎn)比al的低，ba以氣體逸出，使平衡右移。（2分）19.（共14分）（1） mno2 + 4hcl(濃) = mncl2 + cl2+ 2h2o（2分）（2） 離子鍵、極性鍵（2分，答對(duì)一種給1分） cl2 +2oh= cl+ clo+ h2o（2分）（3） clo+ cl+ 2h+ = cl2 + h2o（2分）（4） so2（或h2so3） （2分） cl2 + 2i= 2cl+ i2（2分） i2有氧化性,so2能將i2還原成i，從而使藍(lán)色消失（2分）20（12分）（1）b(2分)； h2o2+2f