人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

1、1.通過探究活動(dòng)能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)通過探究活動(dòng)能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容容2.從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量質(zhì)量總和總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和之間存在什么之間存在什么關(guān)系呢關(guān)系呢？玻璃管玻璃管注意觀察注意觀察: 1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后白磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定細(xì)沙細(xì)沙 劇烈燃燒，產(chǎn)生

2、大量白煙，放出大量熱劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉氣球先鼓起后癟掉, ,文字表達(dá)式文字表達(dá)式：磷磷+ +氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論結(jié)論: :反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和現(xiàn)象現(xiàn)象：m（p） m（o2） m（p2o5）=鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定方方案案 2鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：反應(yīng)原理反應(yīng)原理：鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和= =生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和鐵釘表面有鐵釘表面有紅色固體紅色固體物質(zhì)析出，物

3、質(zhì)析出，溶液由溶液由藍(lán)色變成淺綠色藍(lán)色變成淺綠色。 fe + cuso4 cu + feso4 m(fe)+ m(cuso4)= m(feso4) + m(cu)天平平衡天平平衡質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律(見書見書p94）參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和質(zhì)量總和生成的各物生成的各物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)的質(zhì)量 總和總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。

4、釋質(zhì)量守恒的原因。水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電分析討論：分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？ h2o h2 + o2通電通電ohhooohhhhhh水分子水分子通通電電氫分子氫分子氧分子氧分子ohhooohhhhhh水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子hhhhoo+2h2o2h2o2=通電通電質(zhì)量守恒的原因：質(zhì)量守恒的原因：宏觀：宏觀：反應(yīng)前后元素種類不變。反應(yīng)前后元素種類不變。 反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變 微觀：微觀：原子

5、種類沒變。原子種類沒變。原子個(gè)數(shù)沒有變。原子個(gè)數(shù)沒有變。原子質(zhì)量沒有變。原子質(zhì)量沒有變。（五不變）（五不變）是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水na2co3+hcl nacl+co2+h2o反應(yīng)原理反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜（變輕）天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：天平平衡情況：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃mg + o2 mgo點(diǎn)燃點(diǎn)燃發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光、放出大量的熱，生成、放出大量的熱，生成白色固

6、體，白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生同時(shí)還有白煙產(chǎn)生1.根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2.如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故?；蛏傻木壒省Ｈ绻谌贾逆V條上方罩上罩，使生成物全部收集如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。起來稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣

7、體生成的若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在定要在密閉容器內(nèi)密閉容器內(nèi)進(jìn)行進(jìn)行。 活 動(dòng) 與 探 究1.只有只有化學(xué)變化化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2.守恒的是守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)生成物的總質(zhì)量量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3.“參加參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余），意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。的物質(zhì)的

8、質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)水變含碳元素的高價(jià)的汽油、水變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識(shí)之士加盟。轉(zhuǎn)讓，請有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你同學(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請談一談你是否會(huì)加盟呢？請談一談你的想法？的想法？1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） a、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 b、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變、白磷在密閉容

9、器中燃燒質(zhì)量不變 c、鐵釘生銹后質(zhì)量增加、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 d、水結(jié)冰質(zhì)量不變、水結(jié)冰質(zhì)量不變d2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。1.潛艇中船員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳能潛艇中船員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳能通過化學(xué)反應(yīng)通過化學(xué)反應(yīng)2 na2o2 + 2co2=2x + o2吸收，則吸收，則x的化學(xué)式為的化學(xué)式為anaoh bna2c cna2o dna2co3通過質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式通過質(zhì)量守恒定律

10、判斷物質(zhì)的化學(xué)式d2.發(fā)射發(fā)射“嫦娥一號(hào)嫦娥一號(hào)”的長三甲火箭燃料的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（是偏二甲肼（x），氧化劑是四氧化二），氧化劑是四氧化二氮（氮（n2o4），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：x+2n2o4=3n2+2co2+4h2o，x的化學(xué)式為的化學(xué)式為 ah2 bch4 cc2h8n dc2h8n2d質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用1. 某化合物某化合物4.6g完全燃燒，生成完全燃燒，生成8.8g二氧二氧化碳和化碳和5.4g水，該化合物中水，該化合物中 a.只含碳、氫兩種元素只含碳、氫兩種元素 b.只含碳、氧兩種元素只含碳、氧兩種元素c.含有碳、氫、氧三種

11、元素含有碳、氫、氧三種元素 d.無法確定無法確定c2.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有在一個(gè)密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì)物質(zhì)a bcd反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g461114反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g待測待測15084下列說法正確的是下列說法正確的是a該反應(yīng)的反應(yīng)物為該反應(yīng)的反應(yīng)物為a和和c b容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)c反應(yīng)后，生成反應(yīng)后，生成d的質(zhì)量為的質(zhì)量為84g d反應(yīng)后，待測反應(yīng)后，待測a的質(zhì)量為的質(zhì)量為26gd小結(jié)：小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五

12、不變、兩改變在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變、元素種類不變3、原子種類不變、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變、原子質(zhì)量不變五不變五不變1、物質(zhì)的種類、物質(zhì)的種類2、分子的種類、分子的種類兩改變兩改變木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為可以用文字表示為:碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“ 和和”“ 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 ”“ 生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式22co點(diǎn)燃點(diǎn)燃co+用用化學(xué)式化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子來表示化

13、學(xué)反應(yīng)的式子，叫做，叫做化學(xué)方程式化學(xué)方程式。22co點(diǎn)燃點(diǎn)燃co+22co點(diǎn)燃點(diǎn)燃co+coocoo121623244:12+16212（1）宏觀宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳件下生成二氧化碳（2）數(shù)量數(shù)量讀法：每讀法：每12份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二份質(zhì)量的二氧化碳氧化碳（3）微觀微觀讀法：每讀法：每1個(gè)碳原子和個(gè)碳原子和1個(gè)氧個(gè)氧分子反應(yīng)生成分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子個(gè)二氧化碳分子22co點(diǎn)燃點(diǎn)燃co+h2o h2 + o2通電22 36 4 32表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣表示水在通電的

14、條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。和氧氣。表示每表示每2 2個(gè)水分子在通電的條件下能反個(gè)水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成應(yīng)生成2 2個(gè)氫分子和個(gè)氫分子和1 1個(gè)氧分子。個(gè)氧分子。表示每表示每3636份質(zhì)量的水分解能生成份質(zhì)量的水分解能生成4 4份質(zhì)份質(zhì)量的氫氣和量的氫氣和3232份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。 1.用用化學(xué)式化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。學(xué)方程式。 2.化學(xué)方程式表明了化學(xué)方程式表明了: 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件； 參加反應(yīng)的各微粒之間的參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系； 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的間的質(zhì)量比質(zhì)量比,通過相對分子質(zhì)量（或相對原通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示。子質(zhì)量）來表示。 從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，