人教版選修6《課題二物質(zhì)含量的測(cè)定》教案1

1、9 / 10最新人教版選修6課題二物質(zhì)含量的測(cè)定教案 1課題二物質(zhì)含量的測(cè)定一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路本課題是在學(xué)生學(xué)習(xí)了對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定性檢測(cè)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹對(duì)物質(zhì)的定量檢測(cè)，使學(xué)生全面了解對(duì)物質(zhì)檢測(cè)的基本原理、過(guò)程和方法。定量檢測(cè)通常在定性檢測(cè)的基礎(chǔ)上進(jìn)行，在了解了物質(zhì)的組分之后，往往還需要確切知道其各組分的含量，如藥品中有效成分的含量 ，空氣中有害氣體是否超標(biāo) ，自來(lái)水是否符合國(guó)家 飲用水標(biāo)準(zhǔn)，工業(yè)生產(chǎn)中原料和產(chǎn)品的檢驗(yàn)、生產(chǎn)過(guò)程的控制，定量檢測(cè)都起著 眼睛”的作用。本課題通過(guò)酸堿中和滴定法和比色法的學(xué)習(xí)使學(xué)生了解定量檢測(cè)的基本特點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)原 理和方法，并通過(guò)教材所提供的實(shí)踐活動(dòng)（用中和滴定法測(cè)定氫氧

2、化鈉溶液的濃度、用比色 法測(cè)定硫酸亞鐵錢的純度）和本課題所安排的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)定量檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)方法和思路 ，認(rèn)識(shí)定量分析在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究中的重要作用，初步形成運(yùn)用定量實(shí)驗(yàn)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致、務(wù)實(shí)求真的科學(xué)精神。本節(jié)課在復(fù)習(xí)了一節(jié)課的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步復(fù)習(xí)物質(zhì)的測(cè)定的兩種方法：滴定法和比色法。重點(diǎn)了解這兩種方法的原理、適用范圍，并通過(guò)適當(dāng)練習(xí)進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固。本課題教學(xué)重點(diǎn)：中和滴定法實(shí)驗(yàn)原理和基本操作。本課題教學(xué)難點(diǎn)：中和滴定法實(shí)驗(yàn)的基本操作。教學(xué)流程圖：物質(zhì)含量的測(cè)定1、原理2、酸堿指示劑的變色原 理、變色范圍及選擇3、滴定操作4、數(shù)據(jù)處理5 .誤差分析6 .多步

3、滴定、教案課題課題二物質(zhì)含量的測(cè)定復(fù)習(xí)課教學(xué)目標(biāo)1 .深入了解中和反應(yīng)原理和過(guò)程 ，復(fù)習(xí)了解定量分析的方法。2 . 了解比色法測(cè)定物質(zhì)含量的原理，掌握酸堿中和滴定的原理和有關(guān)計(jì)管殲。3 .培養(yǎng)慎密思維、細(xì)心觀察的習(xí)慣、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，及綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、技能解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。重點(diǎn)中和滴定法和比色法的實(shí)驗(yàn)原理和基本操作。難點(diǎn)中和滴定法實(shí)驗(yàn)的基本操作。教學(xué)方法引導(dǎo)啟發(fā)法儀器、用品多媒體平臺(tái)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)引入：我們學(xué)習(xí)過(guò)哪些定量分析法？回憶，回答：滴定法和 比色法。使學(xué)生進(jìn)入復(fù)習(xí)回憶狀態(tài)。板書(shū)：一、酸堿中和滴定法提問(wèn)：1、酸堿中和滴定法的實(shí)驗(yàn)原理是什么？補(bǔ)充，總結(jié)：酸堿中和滴

4、定指的是用已 知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定 未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法。其原理是在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）溶液 跟未知濃度的堿（或酸）溶液完全中 和，測(cè)出二者所用的體積，根據(jù)化學(xué)方程 式中酸和堿完全中和時(shí)物質(zhì)的量的比 值，而得出未知濃度的堿（或酸）的物 質(zhì)的量濃度。學(xué)生思考，回答 了解酸堿中和滴定原理。提問(wèn)：2、運(yùn)用該方法測(cè)定的兩個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題是什么？提示：如果用ph計(jì)，則不用指示劑。學(xué)生回答：完成中和滴定實(shí)驗(yàn)的兩 個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題準(zhǔn)確測(cè)定參加中 和反應(yīng)的酸、堿溶液的 體積；這就要求用精確 度較高的儀器來(lái)量取溶 液的體積，且需要正確 使用酸堿滴定管量取 酸、堿溶液的體

5、積。準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是 否恰好完全反應(yīng)。這需 要選擇適當(dāng)?shù)乃釅A指示 齊ij,通過(guò)顏色變化指示 反應(yīng)恰好完成，且滴定 量控制適當(dāng)。將學(xué)過(guò)的知識(shí)重新梳理 , 進(jìn)一步鞏固。提問(wèn)：3、怎樣利用酸堿中和反應(yīng)計(jì)算未知濃度的酸或堿的物質(zhì)的量濃度？學(xué)生回答：根據(jù)中和計(jì)算公式：c(h+)v(酸)=c(oh-)v(堿)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)定量分析的計(jì)算方法，提問(wèn)：操作步驟？請(qǐng)學(xué)生自己總結(jié)?？偨Y(jié)：滴定管的檢漏 一 洗滌一潤(rùn)洗一裝液一讀 數(shù)培養(yǎng)歸納總結(jié)能力。歸納,總結(jié)：舉簡(jiǎn)單例子說(shuō)明。聆聽(tīng),回答,記憶。使知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能系統(tǒng)化、規(guī)律化。質(zhì)疑：如何準(zhǔn)確判斷酸堿恰好中和？怎樣選擇指示劑？思考分析得出：使用指 示劑，并使顏色改變明

6、顯。培養(yǎng)學(xué)生分析能力。小結(jié)：在學(xué)生回答后總結(jié)：1、中和滴定小選用石蕊作指小劑；2、已知濃度強(qiáng)酸滴定未知濃度強(qiáng)堿 一般選用甲基橙作指示劑；傾聽(tīng)、思考為什么？并 準(zhǔn)確記憶。明確指示劑選用的原則 ， 并為學(xué)生思考留有余 地。3、已知濃度強(qiáng)堿滴定未知濃度強(qiáng)酸 一般選用酚酬:作指示劑。練習(xí)：酸堿恰好完全中和時(shí)，它們的()一定相等。a、質(zhì)里b、物質(zhì)的量c、物質(zhì)的量濃度d、h+和oh-的物質(zhì)的量練習(xí)，思考。酸堿中和的本質(zhì)，酸堿中 和的相關(guān)量的關(guān)系。板書(shū)：二、比色法提問(wèn)1 .什么是比色法？比色法的主要特點(diǎn)是什么？2 .比色法實(shí)驗(yàn)的主要步驟。如何配制 用于比色的標(biāo)準(zhǔn)液(也叫標(biāo)準(zhǔn)色階)。3 .怎樣用比色法測(cè)定自制

7、硫酸亞鐵俊的純度？寫出實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟。討論交流：主要討論上 述1、2兩個(gè)問(wèn)題，1 .扼要講解比色法的 實(shí)驗(yàn)原理、發(fā)展方向和 應(yīng)用范圍。溶液呈現(xiàn)的顏色是由于 溶液對(duì)/、同波長(zhǎng)的光選 擇性吸收的結(jié)果，且光 的吸收程度與溶液的濃 度有關(guān)。因此，可用已 知/、同濃度的顯色物質(zhì) 所配成的顏色逐漸變化 的溶液，組成標(biāo)準(zhǔn)色 階。將待測(cè)液在同樣條 件下顯色，與標(biāo)準(zhǔn)色階 相比較，便可知待測(cè)液 的濃度大小。2 .比色法實(shí)驗(yàn)的主要 操作步驟一顯色和比 色。明確比色法的主要特點(diǎn) 和實(shí)驗(yàn)的主要步驟?？偨Y(jié)：總結(jié)1、2兩個(gè)問(wèn)題，概括問(wèn)題3的主要步驟：(1) 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液聆聽(tīng)，記憶。進(jìn)一步掌握比色法的實(shí) 驗(yàn)方法。（2）

8、配制待測(cè)產(chǎn)品溶液（3） 比色確定產(chǎn)品純度介紹：分光光度計(jì)的使用聆聽(tīng)。增進(jìn)新知。思考：比色法的優(yōu)缺點(diǎn)？總結(jié)：因此，比色法適于微量組分的測(cè) 定,不適于常量組分的測(cè)定。思考,回答：優(yōu)點(diǎn)是靈敏度高，缺點(diǎn) 是誤差較大。了解比色法的適用情況。練習(xí)：參見(jiàn)學(xué)案習(xí)題。練習(xí)。及時(shí)反饋。課后作業(yè)：附在后面。板書(shū)設(shè)計(jì)第三單元物質(zhì)含量的測(cè)定復(fù)習(xí)課一、酸堿中和滴定法二、比色法三、學(xué)案【知識(shí)疏理】1、_是一種用于測(cè)量溶液 ph的儀器，也叫酸度計(jì)，通常ph計(jì)的測(cè)定范圍為2、酸堿滴定曲線是以酸堿滴定過(guò)程中滴加堿（或酸）的量或中和百分?jǐn)?shù)為_(kāi),以溶液ph為一繪出溶液ph隨堿（或酸）的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過(guò)程中的變化情況

9、,特別是滴定終點(diǎn)附近溶液 ph的對(duì)于堿酸滴定中選擇合適的 具有重要意義。3、當(dāng)?shù)味ń咏?（ph=7）時(shí),很少量（一滴，約0.04ml）的堿或酸就會(huì)引 起溶液。酸、堿的濃度不同，ph 不同。4、現(xiàn)有下列藥品：標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液、naoh固體、未知濃度鹽酸、蒸儲(chǔ)水、碳酸鈉溶液，做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是5、開(kāi)始時(shí)和滴定終點(diǎn)之后，每次滴加naoh溶液的量可一如每次加入；每加入一定量，用 玻璃棒小心均勻后，讀取并記錄ph計(jì)顯示的數(shù)據(jù)和加入 naoh溶液的體積，在滴定終點(diǎn)附近，每次滴加naoh溶液的量要_,每次【學(xué)習(xí)訓(xùn)i練】a.基礎(chǔ)訓(xùn)練1、準(zhǔn)確量取25.00 ml高鎰酸鉀溶液，可選擇的儀器是（）a.

10、 50ml量筒 b. 10 ml量筒c. 50 ml酸式滴定管 d . 50 ml堿式滴定管2、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水；滴定；洗滌a.b. c. d.3、用0.1mol l-1naoh溶液滴定0.1mol l-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴的naoh溶液（1滴溶液的體積約為 0.05ml）,繼續(xù)加水至50ml,所得溶液的ph值是a. 4 b. 7.2 c. 10 d. 11.34、如圖為10ml一定物質(zhì)的量的濃度的鹽酸x,用一定濃度的naoh溶液y滴定的圖示。依據(jù)圖示 推出x和丫的物質(zhì)的量濃度是5、在鹽酸滴定n

11、aoh溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是（）。a.由黃色變成紅色 b.由黃色變成橙色c.由橙色變成紅色 d.由紅色變成橙色6、進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的下列儀器，用蒸儲(chǔ)水洗滌后使用，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（）a.酸式滴定管 b.堿式滴定管 c.錐形瓶 d.容量瓶7、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液，若測(cè)定結(jié)果是濃度偏高，其原因可能是（）a .錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗b .酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c.滴定前仰視讀數(shù)滴定后俯視讀數(shù)d.酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗8、已知 nh4ci濃度小于0.1 mol/l時(shí)，溶液ph值5.1，現(xiàn)用0.1 mol/l hcl滴定10

12、ml 0.05mol/l氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，所用鹽酸的體積應(yīng)為 5ml （用%、“ 二或 2”）。9、用已知濃度的 naoh溶液測(cè)定某 h2so4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng) （）錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管a堿酸石蕊（乙）b酸堿酚mt(甲)c堿酸甲基橙(甲)d酸堿酚mt(乙)b.提高訓(xùn)練10、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定過(guò)程中進(jìn)行如下操作，分別指出該項(xiàng)操作對(duì)滴定結(jié)果的影響(用偏高“偏低“無(wú)影響”等)。(1)滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失 (2)滴定管經(jīng)蒸儲(chǔ)水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴 (3)滴定前錐形瓶用蒸儲(chǔ)

13、水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗 (4)量筒量取待測(cè)液后，用蒸儲(chǔ)水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗 (5)滴定過(guò)程中由于振蕩過(guò)于劇烈 ，使少量溶液濺出錐形瓶外。 (6)滴定過(guò)程中再用10 ml蒸儲(chǔ)水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁。 (7)滴定管讀數(shù)時(shí)，終點(diǎn)俯視。(8)滴定完畢，滴定管尖嘴外留有液滴。11、甲、乙兩同學(xué)用同一標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定同一種未知濃度的naoh溶液的濃度，但操作不同：甲把一定體積的 naoh溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定，乙把一定體 積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液naoh溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。(1)甲使用的是滴定管，乙使用的是 滴定管。(2)加入錐形瓶的指示劑,，甲最好用 ，乙最好用 (3)甲同學(xué)

14、的滴定管在用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，乙同學(xué)的滴定管也沒(méi)有用naoh溶液潤(rùn)洗，其余操作均正確，這樣甲測(cè)定結(jié)果偏 ，乙測(cè)定結(jié)果偏 。12、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：a .在250 ml的容量瓶中定容配成 250 ml燒堿溶液；b.用堿式滴定管量取 25 ml燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙做指示劑；c.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g,在燒杯中用蒸儲(chǔ)水溶解；d.將物質(zhì)的量濃度為 c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始讀數(shù)為 v1ml;e.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到溶液呈橙色為止，記下讀數(shù)為v2 ml。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：(1)正

15、確的操作步驟是 (用編號(hào)字 母填寫)；(2)觀察滴定管里的液面高度時(shí)應(yīng)注意;(3) e步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ;(4) d步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ，尖嘴部分應(yīng),(5)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿溶液洗滌，使測(cè)定結(jié)果 ，原因是;另一學(xué)生的酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后未 用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌，使測(cè)定結(jié)果，原因是;(6)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為 。13、維生素c是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性 .)，它的分子式是 c6h 8。6，具有較強(qiáng)的 還原性，放置空氣中易被氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素co如在新鮮的橙汁中維生素 c的含量為500 mg/l左右。某課外活動(dòng)小組測(cè)定了某一

16、品牌的橙汁中維生素c的含量。下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)的分析報(bào)告,請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白。(1)測(cè)定目的：測(cè)定該品牌橙汁中維生素c的含量(2)測(cè)定原理：c6h8。6 + i2 = c 6h6。6 + 2h+ i2(3)實(shí)驗(yàn)用品及試劑：儀器和用品：。藥品：7. 50x10 3 mol/l標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸儲(chǔ)水、指示劑、。 (4)實(shí)驗(yàn)步驟洗滌儀器，檢查滴定管是否漏水，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液碘溶液待用 。 打開(kāi)橙汁包裝，目測(cè):顏色一橙黃色，澄清度一好。用(填儀器名稱)向錐形瓶移入20. 00 ml待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。用左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是(5)數(shù)據(jù)記錄與處理：若經(jīng)數(shù)

17、據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為15. 00 ml,則此橙汁中維生素 c的含量是 mg/l。(6)問(wèn)題討論滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶？為什么？ 從分析數(shù)據(jù)看，此橙汁是否是純天然橙汁？ a 是b 可能是c 不是 制造商可能采取了下列措施中的 。a 加水稀釋天然橙汁b 橙汁被濃縮c 加入維生素d 作添加劑學(xué)案答案【 知識(shí)梳理】1、 ph 計(jì) ph192、橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)溶液 ph 突變情況 酸堿指示劑3、終點(diǎn)ph 突變 突變范圍 4、指示劑5、稍大些510ml 攪拌 小 一滴【學(xué)習(xí)訓(xùn)練】1 、 c 2、 b 3、 c 4、 d 5、 b （甲基橙是放在堿中的,所以加酸后由黃色變成橙色。）6、c、 d

18、 （因?yàn)?a 、 b 都影響實(shí)際體積。）7、bd 8、9、cd 解析酸式滴定管（甲）盛放酸液，堿式滴定管（乙）盛放堿液，為便于觀察 ,所選指示劑在滴定過(guò)程中的顏色一般由淺色向深色過(guò)渡,且半分鐘不褪。若將已知濃度的 naoh 溶液放在堿式滴定管里,則未知的h2so4 溶液放在錐形瓶中,選用酚酞為指示劑,滴定到終點(diǎn)時(shí)顏色由無(wú)色變紅色；若將已知濃度的 naoh 溶液放在錐形瓶中 ,則未知的h2so4溶液放在酸式滴定管中,選用甲基橙為指示劑,滴定到終點(diǎn)時(shí)顏色由黃色變橙色。b.提高訓(xùn)練10、（1）偏高 （ 2）偏高（ 3）無(wú)影響（4）偏高（ 5）偏低（ 6）無(wú)影響（ 7）偏低 （ 8 ）偏高11、酸式；堿式；甲基橙；酚酗；高；低提示：（ 1）此實(shí)驗(yàn)為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定 ,因此指示劑既可用酚酞,又可用甲基橙。甲用鹽酸滴入 naoh 溶液最好用甲基橙,因顏色由黃變橙,過(guò)量變紅,易于觀察,若用酚酞?jiǎng)t由紅色變無(wú)色較難觀察。同樣理由,用 naoh 滴入鹽酸最好用酚酞。（2）設(shè)欲測(cè)的naoh溶液濃度為c2,體積為v2,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度為 c1,并積為v1,則甲實(shí)驗(yàn)中 v2