高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 633 考點(diǎn)三 金屬的腐蝕和防護(hù)基礎(chǔ)小題快練 新人教

1、6-3-3 考點(diǎn)三 金屬的腐蝕和防護(hù)一、金屬的腐蝕與防護(hù)1下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是()A圖1中，鐵釘易被腐蝕B圖2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)C圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極解析：A項(xiàng)，圖1中，鐵釘處于干燥環(huán)境，不易被腐蝕；B項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，F(xiàn)e2與Fe(CN)63反應(yīng)生成Fe3Fe(CN)62藍(lán)色沉淀；D項(xiàng)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極。答案：C2利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法不正確的是()A若X為鋅

2、棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe2e=Fe2C若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H2e=H2解析：若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故B不正確；若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，發(fā)生

3、還原反應(yīng)，故D正確。答案：B3研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H2e=H2解析：d為石墨，則鐵、碳和海水通過(guò)吸氧腐蝕形成原電池，加快鐵片腐蝕，A項(xiàng)正確；d為石墨是正極，電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH，B項(xiàng)正確；d為鋅片，則由Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，由于活潑性ZnFe，則鋅作負(fù)極，鐵片不易被腐蝕，C項(xiàng)正確；d為鋅片時(shí)，鐵片是正極，反應(yīng)為O22H2O4e=4OH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是

4、()A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B金屬護(hù)欄表面涂漆C汽車底盤(pán)噴涂高分子膜D地下鋼管連接鎂塊解析：鋼閘門連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，被保護(hù)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)和C項(xiàng)是金屬表面覆蓋保護(hù)層，隔絕空氣，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鎂比鐵活潑，構(gòu)成原電池，鐵為正極，被保護(hù)，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故錯(cuò)誤。答案：A5下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是()A鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O22H2O4e=4OHB當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)

5、它不受腐蝕解析：弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，A正確；當(dāng)鍍層破損時(shí)，錫、鐵可形成原電池，鐵作負(fù)極，加快了鐵的腐蝕，B錯(cuò)誤；鐵、鋅、海水形成原電池，鋅失去電子作負(fù)極，從而保護(hù)了鐵，C正確；采用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)，被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連，D正確。答案：B二、析氫腐蝕和吸氧腐蝕的判斷6利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是()Aa管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面Ca處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小Da、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2解析：a管發(fā)生吸氧腐蝕，a處溶液的pH增大，b管

6、發(fā)生析氫腐蝕，b處溶液的H減小pH增大，故C項(xiàng)錯(cuò)。答案：C7如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH4久置的雨水和生鐵片。實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到：開(kāi)始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說(shuō)法正確的是()A生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C墨水回升時(shí)，碳電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHD具支試管中溶液pH逐漸減小解析：生鐵片浸入酸性較強(qiáng)的雨水中，形成鐵碳原電池，因鐵比碳活潑，故碳為正極，鐵為負(fù)極。因起始時(shí)雨水pH4，酸性較強(qiáng)，故發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，正極反應(yīng)為2H2e=H2，總反應(yīng)為2HFe=Fe2

7、H2，因生成H2，氣體增加，導(dǎo)管內(nèi)液面下降；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H)變小，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH，總反應(yīng)為O22H2O2Fe=2Fe(OH)2，因消耗O2，故一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升。綜合以上反應(yīng)，生鐵片中的碳是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)；反應(yīng)過(guò)程中先發(fā)生析氫腐蝕，后發(fā)生吸氧腐蝕，B錯(cuò)；墨水液面回升時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕，碳極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，C正確；反應(yīng)過(guò)程中c(H)先變小，后不變，故具支試管中溶液pH先增大，后不變，D錯(cuò)。答案：C8為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A正極的電極反應(yīng)方

8、程式為O22H2O4e=4OHB將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成C若向自來(lái)水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹D分別向鐵、石墨電極附近吹入O2，前者鐵銹出現(xiàn)得快解析：Fe是負(fù)極，失電子被氧化成Fe2，在正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成OH，故將O2吹向石墨電極的腐蝕速率比吹向鐵電極快；向自來(lái)水中加入NaCl(s)，可使電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，加快腐蝕速率；但若將石墨電極換成Mg電極，則負(fù)極為Mg，F(xiàn)e被保護(hù)，難以看到鐵生銹。答案：D9銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕B若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C銅極上的反應(yīng)是2H2e=H2、O24e4H=2H2OD在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕解析：鐵、銅和水膜形成原電池，因?yàn)殍F的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵為負(fù)極，鐵鉚釘被氧化而腐蝕，A正確；若水膜中