高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 學(xué)業(yè)分層測評19 富集在海水中的元素——氯 新人教必修1

1、學(xué)業(yè)分層測評(十九) 富集在海水中的元素氯(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達標(biāo)1氯氣可用于消滅田鼠，可將氯氣用軟管通入田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的()黃綠色密度比空氣大有毒易液化溶于水ABC D【解析】將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，可沉在洞里，另一方面氯氣有毒?！敬鸢浮緽2下列關(guān)于Cl2用途的說法正確的是()ACl2有毒，不能用來給自來水消毒B飲用Cl2消毒的自來水不會對人體有任何傷害CCl2是一種重要的化工原料D用Cl2與金屬鈉反應(yīng)制取NaCl【解析】任何事物都有兩面性，Cl2有毒但可作消毒劑，用Cl2對自來水消毒時，Cl2會與水中的有機物反應(yīng)，生成對人體

2、有害的有機氯化物。NaCl主要是從海水中提取的，而不用Na和Cl2反應(yīng)制備。【答案】C3用自來水養(yǎng)金魚時，將水注入魚缸以前需把水放在陽光下暴曬一段時間，目的是()A起到殺菌作用 B使水中次氯酸分解C提高水的溫度 D增加水中氧氣的含量【解析】自來水中的次氯酸有強氧化性，易導(dǎo)致金魚死亡，經(jīng)暴曬可使自來水中的次氯酸分解。【答案】B4自來水是用Cl2殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑鑒別() A酚酞溶液 BFeCl3溶液CAgNO3溶液 DNaOH溶液【解析】自來水用Cl2消毒，自來水中含有Cl，可用AgNO3溶液鑒別?！敬鸢浮緾5如圖是一種檢驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實

3、驗裝置，圖中B為開關(guān)，若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條褪色，則D瓶中盛有的溶液是()A濃硫酸 B飽和食鹽水C濃NaOH溶液 D濃NaBr溶液【解析】干燥的Cl2不能使有色布條褪色，當(dāng)關(guān)閉B通過D溶液時，紅色布條褪色，說明Cl2通過D溶液時帶有了水蒸氣，潮濕的Cl2才能使紅色布條褪色。濃H2SO4是干燥劑，濃NaOH溶液、濃NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，都不可以。【答案】B6生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?)A只要在室內(nèi)放一盆水B向地勢低的地方撤離C觀察風(fēng)

4、向，順風(fēng)撤離D用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離【解析】Cl2在水中的溶解度不大，故A錯誤。Cl2的密度大于空氣，故應(yīng)逆風(fēng)并向地勢高的地方跑，才可以脫離危險，B、C項均錯?！敬鸢浮緿7下列關(guān)于實驗室制取Cl2的說法正確的是()A將混有HCl雜質(zhì)的Cl2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)B實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和氧化劑作用C實驗室用如圖裝置除去Cl2中的少量HClD實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集【解析】Cl2通入飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，引入新的雜質(zhì)，并且消耗Cl2，A項不正確；實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和還原劑的作用，B項不正確；用飽和食鹽

5、水除去Cl2中的少量HCl氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，C項不正確；實驗室用排飽和食鹽水法收集Cl2是因為Cl2難溶于飽和食鹽水，而能溶于水，D項正確。【答案】D8檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是() A用干燥的藍色石蕊試紙B用干燥有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液D用濕潤的淀粉KI試紙【解析】HClO具有漂白性，而Cl2不具有，若干燥環(huán)境下，Cl2不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，因而無漂白性，無法與HCl氣體區(qū)分，氣體通入AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀，因為Cl2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生Cl。Cl2與KI反應(yīng)產(chǎn)生I2，淀粉遇I2變藍，可以與HCl區(qū)分?！敬鸢浮緿9向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入

6、下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是()AgNO3溶液NaOH溶液水A BC D【解析】甲中氣體、溶液均無色，說明Cl2被NaOH溶液吸收，乙中氣體無色，溶液出現(xiàn)白色渾濁，說明氯氣溶于水后生成的Cl與Ag作用生成AgCl沉淀；丙中氣體、溶液均為淺黃綠色，說明氯氣部分溶于水。【答案】B10在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況： (1)向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起反應(yīng)的主要微粒是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起反應(yīng)的主要微粒是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，氯水中起反應(yīng)的微粒是_，然

7、后又褪色，起作用的微粒是_。(4)向Na2CO3溶液中加入足量氯水，現(xiàn)象_，反應(yīng)的離子方程式為_?！窘馕觥靠疾槁人煞值亩鄻有裕獜穆人奈⒘７N類(Cl2、HClO、H、Cl)來考慮?！敬鸢浮?1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)ClAgCl=AgCl(3)HHClO(4)有氣體生成CO2H=CO2H2O11實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 molL1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要原因有_；_。(3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對

8、實驗的建議是_。(4)實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是_，有關(guān)的離子方程式是_?！窘馕觥款}中所給鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是0.24 mol，但由于鹽酸受熱易揮發(fā)，且隨反應(yīng)的不斷進行，鹽酸濃度越來越小，變?yōu)橄←}酸后不再與MnO2反應(yīng)，所以產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.06 mol。【答案】(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)加熱使HCl大量揮發(fā)鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)(3)將濃鹽酸慢慢滴下；加熱用小火(4)NaOH溶液Cl22OH=ClClOH2O；HOH=H2O12有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行

9、下列實驗：溶于水，得無色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是_，可能含有的成分是_；(2)請寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_【解析】由產(chǎn)生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種；由沉淀量減少且有氣泡生成知，一定含有K2CO3；根據(jù)沉淀不完全消失可知，一定含有KCl?！敬鸢浮?1)KCl和K2CO3KNO3(2)AgCl=AgCl，2AgCO=Ag2CO3，Ag2CO32H=2AgH2OCO2能力提升13為預(yù)防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液(NaCl

10、O溶液)消毒，下列說法中正確的是()ANaClO溶液的消毒原理是HClO具有強氧化性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2、活性炭相同D. “84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果【解析】1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1 mol 電子，B錯；活性炭的漂白原理是吸附色素后得無色物質(zhì)，而NaClO、Na2O2的漂白原理是強氧化性，C錯；D中會發(fā)生反應(yīng)ClClO2H=Cl2H2O，生成了有毒氣體，D錯?！敬鸢浮緼14實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式是MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2。下

11、列關(guān)于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是()A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molC每消耗1 mol MnO2，起還原作用的HCl為4 molD生成的氯氣中含有水蒸氣和HCl【解析】在MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子，但在參加反應(yīng)的4 mol HCl中，只有2 mol被氧化，即起還原作用的HCl為2 mol；由于反應(yīng)加熱，因此生成的氯氣中含有水蒸氣和HCl氣體。【答案】C15某研究小組制備消毒液(主要成分為NaClO)設(shè)計了圖示裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下鹵素單質(zhì)和堿液發(fā)生反應(yīng)3X26OH5XXO3H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)裝置中能否省去飽和NaCl溶液的洗氣瓶？_，理由是_。(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？_，理由是_。(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？_，理由是_。【解析】裝置產(chǎn)生的Cl2在冰水冷卻下和NaOH發(fā)生反應(yīng)制得消毒液。運用該裝置必須通過飽和NaCl溶液除去HCl，否則將生成NaCl，降低NaClO的純度；但干燥裝置可以省略，因為少量水蒸氣不會