2021年高考化學如何提高選擇題得分率-

1、資料來源：來自本人網絡整理！祝您工作順利！2021年高考化學如何提高選擇題得分率? 高考中選擇題時特別重要的，假如各位同學某一科想獲得高分，那么選擇題肯定不行以答得太差，接下來我為大家整理了高三化學學習內容，一起來看看吧! 2021高考化學如何進步選擇題得分率? 1、商余法 這種方法主要是應用于解答有機物(尤其是烴類)知道分子量后求出其分子式的一類題目。對于烴類，由于烷烴通式為cnh2n+2，分子量為14n+2，對應的烷烴基通式為cnh2n+1，分子量為14n+1，烯烴及環(huán)烷烴通式為cnh2n，分子量為14n，對應的烴基通式為cnh2n-1，分子量為14n-1，炔烴及二烯烴通式為cnh2n-2

2、，分子量為14n-2，對應的烴基通式為cnh2n-3，分子量為14n-3，所以可以將已知有機物的分子量減去含氧官能團的式量后，差值除以14(烴類挺直除14)，那么最大的商為含碳的原子數(shù)(即n值)，余數(shù)代入上述分子量通式，符合的就是其所屬的類別。 例1 某直鏈一元醇14克能與金屬鈉完全反響，生成0.2克氫氣，那么此醇的同分異構體數(shù)目為( ) a.6個 b.7個 c.8個 d.9個 【解析】： 由于一元醇只含一個-oh，每mol醇只能轉換出1/2molh2，由生成0.2克h2推斷出14克醇應有0.2mol，所以其摩爾質量為72克/摩，分子量為72，扣除羥基式量17后，剩余55，除以14，最大商為3

3、，余為13，不合理，應取商為4，余為-1，代入分子量通式，應為4個碳的烯烴基或環(huán)烷基，結合直鏈，從而推斷其同分異構體數(shù)目為6個。 2、平均值法 這種方法最合適定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。依據(jù)混合物中各個物理量(例如密度，體積，摩爾質量，物質的量濃度，質量分數(shù)等)的定義式或結合題目所給條件，可以求出混合物某個物理量的平均值，而這個平均值必需介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間，換言之，混合物的兩個成分中的這個物理量確定一個比平均值大，一個比平均值小，才能符合要求，從而可推斷出混合物的可能組成。 例2 將兩種金屬單質混合物13g，加到足量稀硫酸中，

4、共放出標準情況下氣體11.2l，這兩種金屬可能是( ) a.zn和fe b. al和zn c. al和mg d. mg和cu 【解析】： 將混合物當作一種金屬來看，因為是足量稀硫酸，13克金屬全部反響生成的11.2l(0.5摩爾)氣體全部是氫氣，也就是說，這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，假如全部是+2價的金屬，其平均原子量為26，那么組成混合物的+2價金屬，其原子量一個大于26，一個小于26，代入選項，在置換出氫氣的反響中，顯+2價的有zn，原子量為65，fe原子量為56，mg原子量為24，但對于al，由于在反響中顯+3價，要置換出1mol氫氣，只要18克al便夠，可看作+2價時其原子量為2

5、7/(3/2)=18，同樣假設有+1價的na參加反響時，將它看作+2價時其原子量為232=46，對于cu，因為它不能置換出h2，所以可看作原子量為無窮大，從而得到a中兩種金屬原子量均大于26，c中兩種金屬原子量均小于26，所以a，c都不符合要求，b中al的原子量比26小，zn比26大，d中mg原子量比26小，cu原子量比26大，故bd為應選答案。 3、極限法 極限法與平均值法剛好相反，這種方法也合適定性或定量地求解混合物的組成。依據(jù)混合物中各個物理量(例如密度，體積，摩爾質量，物質的量濃度，質量分數(shù)等)的定義式或結合題目所給條件，將混合物看作是只含其中一種組分a，即其質量分數(shù)或氣體體積分數(shù)為1

6、00%(極大)時，另一組分b對應的質量分數(shù)或氣體體積分數(shù)就為0%(微小)，可以求出此組分a的某個物理量的值n1，用一樣的方法可求出混合物只含b不含a時的同一物理量的值n2，而混合物的這個物理量n平是平均值，必需介于組成混合物的各成分a，b的同一物理量數(shù)值之間，即n1 例3 4個同學同時分析一個由kcl和kbr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，參加足夠hno3后再參加適量agno3溶液，待沉淀完全后過濾得到枯燥的鹵化銀沉淀的質量如以下四個選項所示，其中數(shù)據(jù)合理的是( ) a.3.06g b.3.36g c.3.66g d.3.96 【解析】： 此題如按通常解法，混合物中含kcl和k

7、br，可以有無限多種組合形式，那么求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗證數(shù)據(jù)是否合理，必需將四個選項代入，看是否有解，也就相當于做四道計算題，耗時耗力。用法極限法，設2.00g全部為kcl，依據(jù)kcl-agcl，每74.5g kcl可生成143.5g agcl，那么可得沉淀為2.00/74.5143.5=3.852g，為最大值;同樣可求得當混合物全部為kbr時，每119g kbr可得沉淀188g，所以應得沉淀為2.00/119188=3.160g，為最小值。因此答案應介于最大值和最小值之間，答案選bc。 4、估算法 化學題尤其是選擇題中所涉及的計算，所要考察的是化學學問，而不是運算技能，所以當中的計

8、算的量應當是較小的，通常都不需計出準確值，可結合題目中的條件對運算結果的數(shù)值進展估量，符合要求的便可選取。 例4 已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表，假設把質量分數(shù)為22%的該鹽溶液由500c漸漸冷卻，那么開頭析出晶體的溫度范圍是( ) a.0-100 b.10-200 c.20-300 d.30-400 【解析】： 此題考察的是溶液結晶與溶質溶解度及溶液飽和度的關系。溶液析出晶體，意味著溶液的濃度超出了當前溫度下其飽和溶液的濃度，依據(jù)溶解度的定義，溶解度/(溶解度+100克水)100%=飽和溶液的質量分數(shù)，假如將各個溫度下的溶解度數(shù)值代入，比擬其飽和溶液質量分數(shù)與22%的大小，可得出結果，但

9、運算量太大，不符合選擇題的特點。從表上可知，該鹽溶解度隨溫度上升而增大，可以反過來將22%的溶液當成某溫度時的飽和溶液，只要溫度低于該溫度，就會析出晶體。代入溶解度/(溶解度+100克水)100%=22%，可得：溶解度78=10022，即溶解度=2200/78，除法運算費事，運用估算，應介于25與30之間，此溶解度只能在30-400c中，應選d。 5、差量法 對于在反響過程中有涉及物質的量，濃度，微粒個數(shù)，體積，質量等差量改變的一個詳細的反響，運用差量改變的數(shù)值有助于快捷精確地建立定量關系，從而排除干擾，快速解題，甚至于一些因條件缺乏而無法解決的題目也迎刃而解。 例5 在1升濃度為c摩/升的弱

10、酸ha溶液中，ha、h+和a-的物質的量之和為nc摩，那么ha的電離度是( ) a.n100% b.(n/2)100% c.(n-1)100% d.n% 【解析】： 依據(jù)電離度的概念，只需求出已電離的ha的物質的量，然后將這個值與ha的總量(1升c摩/升=c摩)相除，其百分數(shù)就是ha的電離度。要求已電離的ha的物質的量，可依據(jù)ha=h+a-，由于原有弱酸為1升c摩/升=c摩，設電離度為x，那么電離出的ha的物質的量為xc摩，即電離出的h+和a-也分別為cxmol，溶液中未電離的ha就為(c-cx)mol，所以ha、h+、a-的物質的量之和為(c-cx)+cx+cx摩，即(c+cx)摩=nc摩，

11、從而可得出1+x=n，所以x的值為n-1，取百分數(shù)應選c。 此題中涉及的微粒數(shù)較易混淆，采納差量法有助于快速解題：依據(jù)ha的電離式，每一個ha電離后生成一個h+和一個a-，即微粒數(shù)增大，如今微粒數(shù)由原來的c摩變?yōu)閚c摩，增大了(n-1)c摩，馬上可知有(n-1)c摩ha發(fā)生電離，那么電離度為(n-1)c摩/c摩=n-1，更快地選出c項答案。 6、代入法 將全部選項可某個特別物質逐一代入原題來求出正確結果，這本來是解選擇題中最無奈時才采納的方法，但只要恰當?shù)亟Y合題目所給條件，縮窄要代入的范圍，也可以運用代入的方法快速解題。 例6 某種烷烴11克完全燃燒，需標準情況下氧氣28l，這種烷烴的分子式是

12、( ) a.c5h12 b.c4h10 c.c3h8 d.c2h6 【解析】： 因為是烷烴，組成為cnh2n+2，分子量為14n+2，即每14n+2克烴完全燃燒生成n摩co2和(n+1)摩h2o，便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩o2，現(xiàn)有烷烴11克，氧氣為28/22.4=5/4摩，其比值為44：5，將選項中的四個n值代入(14n+2)：3n/2+1/2，不需解方程便可快速得知n=3。 7、關系式法 對于多步反響，可依據(jù)各種的關系(主要是化學方程式，守恒等)，列出對應的關系式，快速地在要求的物質的數(shù)量與題目給出物質的數(shù)量之間建立定量關系，從而免除了涉及中間過程的大量運算，不但節(jié)省了

13、運算時間，還避開了運算出錯對計算結果的影響，是最常常用法的方法之一。 例7 肯定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱，待其反響后再參加過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共搜集得9克水，求參加的鐵粉質量為( ) a.14g b.42g c.56g d.28g 【解析】： 由于題目中無指明鐵粉的量，所以鐵粉可能是過量，也可能缺乏，那么與硫粉反響后，參加過量鹽酸是生成的氣體就有多種可能：或者只有h2s(鐵全部轉化為fecl2)，或者既有h2s又有h2(鐵除了生成fecl2外還有剩余)，所以只憑硫粉質量和生成水的質量，不易建立方程求解。依據(jù)各步反響的定量關系，列出關系式：(1)fe fes(鐵守恒) h2s(硫守

14、恒) h2o(氫守恒)，(2)feh2(化學方程式)h2o(氫守恒)，從而得知，無論鐵參加了哪一個反響，每一個鐵原子最終生成了1個水分子，所以快速得出鐵的物質的量就是水的物質的量，與流沒有關系所以應有鐵粉9/18=0.5mol，即28g。 8、比擬法 已知一個有機物的分子式，依據(jù)題目的要求去計算相關的量例猶如分異構體，反響物或生成物的構造，反響方程式的系數(shù)比等，常常要用到構造比擬法，其關鍵是要對有機物的構造特點理解透徹，將相關的官能團的位置，性質嫻熟把握，代入對應的條件中進展確定。 例8 分子式為c12h12的烴，構造式為，假設萘環(huán)上的二溴代物有9種 ch3 同分異構體，那么萘環(huán)上四溴代物的同

15、分異構體數(shù)目有( ) a.9種 b.10種 c.11種 d.12種 【解析】： 此題是求萘環(huán)上四溴代物的同分異構體數(shù)目，不需考慮官能團異構和碳鏈異構，只求官能團的位置異構，如按通常做法，將四個溴原子逐個代入萘環(huán)上的氫的位置，便可數(shù)出同分異構體的數(shù)目，但由于數(shù)量多，構造比擬非常困難，很易錯數(shù)，漏數(shù)。抓住題目所給條件：二溴代物有9種，分析所給有機物構造，不難看出，萘環(huán)上只有六個氫原子可以被溴取代，也就是說，每取代四個氫原子，就確定剩下兩個氫原子未取代，依據(jù)二溴代物有9種這一提示，即萘環(huán)上只取兩個氫原子的不同組合有9種，即意味著取四個氫原子進展取代的不同組合就有9種，所以根本不需逐個代，快速推知萘環(huán)

16、上四溴代物的同分異構體就有9種。 9、殘基法 這是求解有機物分子構造簡式或構造式中最常用的方法。一個有機物的分子式算出后，可以有許多種不同的構造，要最終確定其構造，可先將已知的官能團包括烴基的式量或所含原子數(shù)扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于剩余的基團，再爭論其可能構成便快捷得多。 例9 某有機物5.6克完全燃燒后生成6.72l(s.t.p下)二氧化碳和3.6克水，該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度是2，試求該有機物的分子式。假如該有機物能使溴水褪色，并且此有機物和新制的氫氧化銅混合后加熱產生紅色沉淀，試推斷該有機物的構造簡式。 【解析】： 因為該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度為2，所以其分子

17、量是co的2倍，即56，而5.6克有機物就是0.1摩，完全燃燒生成6.72l(s.t.p)co2為0.3摩，3.6克水為0.2摩，故分子式中含3個碳，4個氫，那么每摩分子中含氧為56-312-41=16克，分子式中只有1個氧，從而確定分子式是c3h4o.依據(jù)該有機物能發(fā)生斐林反響，證明其中有-cho，從c3h4o中扣除-cho，殘基為-c2h3，能使溴水褪色，那么有不飽和鍵，按其組成，只可能為-ch=ch2，所以該有機物構造就為h2c=ch-cho。 10、守恒法 物質在參與反響時，化合價升降的總數(shù)，反響物和生成物的總質量，各物質中所含的每一種原子的總數(shù)，各種微粒所帶的電荷總和等等，都必需守恒

18、。所以守恒是解計算題時建立等量關系的根據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時用法，是各種解題方法的根底，利用守恒法可以很快建立等量關系，到達速算效果。 例10 已知某強氧化劑ro(oh)2+能被硫酸鈉復原到較低價態(tài)，假如復原含 2.410-3molro(oh)2+的溶液到低價態(tài)，需12ml0.2mol/l的亞硫酸鈉溶液，那么r元素的最終價態(tài)為 ( ) a.+3 b.+2 c.+1 d.-1 【解析】： 因為在ro(oh)2+中，r的化合價為+3價，它被亞硫酸鈉復原的同時，亞硫酸鈉被氧化只能得硫酸鈉，硫的化合價上升了2價，依據(jù)2.410-3molro(oh)2+與12ml0.2mol/l=0.002

19、4mol的亞硫酸鈉完全反響，亞硫酸鈉共升0.00242=0.0048價，那么按照升降價守恒，2.410-3molro(oh)2+共降也是0.0048價，所以每molro(oh)2+降了2價，r原為+3價，必需降為+1價，故不需配平方程式可挺直選c。 11、規(guī)律法 化學反響過程中各物質的物理量往往是符合肯定的數(shù)量關系的，這些數(shù)量關系就是通常所說的反響規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公式，包括有機物分子通式，燃燒耗氧通式，化學反響通式，化學方程式，各物理量定義式，各物理量互相轉化關系式等，甚至于從理論中自己總結的通式也可充分利用。嫻熟利用各種通式和公式，可大幅度減低運算時間和運算量，到達事半功倍的效果。 例11

20、 1200時，1體積某烴和4體積o2混和，完全燃燒后復原到原來的溫度和壓強，體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不行能是 ( ) a.1 b.2 c.3 d.4 【解析】： 此題是有機物燃燒規(guī)律應用的典型，由于烴的類別不確定，氧是否過量又未知，假如單純將含碳由1至4的各種烴的分子式代入燃燒方程，運算量大而且未必將全部可能性都找得出。應用有機物的燃燒通式，設該烴為cxhy，其完全燃燒方程式為：cxhy+(x+y/4)o2=xco2+y/2h2o，因為反響前后溫度都是1200，所以h2o為氣態(tài)，要計體積，在一樣情況下氣體的體積比就相當于摩爾比，那么無論o2是否過量，每1體積cxhy只與x+y/4體

21、積o2反響，生成x體積co2和y/2體積水蒸氣，體積變量確定為1-y/4，只與分子式中氫原子數(shù)量有關。按題意，由于反響前后體積不變，即1-y/4=0，立即得到分子式為cxh4，此時再將四個選項中的碳原子數(shù)目代入，ch4為甲烷，c2h4為乙烯，c3h4為丙炔，只有c4h4不行能。 12、排除法 選擇型計算題最主要的特點是，四個選項中確定有正確答案，只要將不正確的答案剔除，剩余的便是應選答案。利用這一點，針對數(shù)據(jù)的特別性，可運用將不行能的數(shù)據(jù)排除的方法，不挺直求解而得到正確選項，尤其是單項選擇題，這一方法更加有效。 例12 取一樣體積的ki，na2s，febr2三種溶液，分別通入氯氣，反響都完全時

22、，三種溶液所消耗氯氣的體積(在同溫同壓下)一樣，那么ki，na2s，febr2三種溶液的摩爾濃度之比是( ) a.1：1：2 b.1：2：3 c.6：3：2 d.2：1：3 【解析】： 此題當然可用將氯氣與各物質反響的關系式寫出，根據(jù)氯氣用量相等得到各物質摩爾數(shù)，從而求出其濃度之比的方法來解，但要進展肯定量的運算，沒有充分利用選擇題的特別性。依據(jù)四個選項中ki和febr2的比例或na2s和febr2的比例均不一樣這一特點，只要求出其中一個比值，已經可得出正確選項。因ki與cl2反響產物為i2，即兩反響物mol比為2：1，febr2與cl2反響產物為fe3+和br2，即兩反響物mol比為2：3，

23、可化簡為2/3：1，當cl2用量一樣時，那么ki與febr2之比為2：(2/3)即3：1，a，b，d中比例不符合，予以排除，只有c為應選項。假如取na2s與febr2來算，同理也可得出一樣結果。此題還可進一步加快解題速度，抓住ki，na2s，febr2三者構造特點-等量物質與cl2反響時，febr2需耗最多cl2。換言之，當cl2的量相等時，參加反響的febr2的量最少，所以等體積的溶液中，其濃度最小，在四個選項中，也只有c符合要求。 13、十字穿插法 十字穿插法是特地用來計算溶液濃縮及稀釋，混合氣體的平均組成，混合溶液中某種離子濃度，混合物中某種成分的質量分數(shù)等的一種常用方法，其用法方法為：

24、組分a的物理量a 差量c-b 平均物理量c(質量，濃度，體積，質量分數(shù)等) 組分b的物理量b 差量a-c 那么混合物中所含a和b的比值為(c-b)：(a-c)，至于濃縮，可看作是原溶液a中削減了質量分數(shù)為0%的水b，而稀釋那么是增加了質量分數(shù)為100%的溶質b，得到質量分數(shù)為c的溶液。 例13 有a克15%的nano3溶液，欲使其質量分數(shù)變?yōu)?0%，可采納的方法是( ) a.蒸發(fā)溶劑的1/2 b.蒸發(fā)掉a/2克的溶劑 c.參加3a/14克nano3 d.參加3a/20克nano3 【解析】： 依據(jù)十字穿插法，溶液由15%變?yōu)?0%差量為15%，增大溶液質量分數(shù)可有兩個方法：(1)參加溶質，要使

25、100%的nano3變?yōu)?0%，差量為70%，所以參加的質量與原溶液質量之比為15：70，即要3a/14克。(2)蒸發(fā)削減溶劑，要使0%的溶劑變?yōu)?0%，差量為30%，所以蒸發(fā)的溶劑的質量與原溶液質量之比為15%：30%，即要蒸發(fā)a/2克。假如設未知數(shù)來求解此題，需要做兩次計算題，那么所花時間要多得多。 14、拆分法 將題目所供應的數(shù)值或物質的構造，化學式進展適當分拆，成為互相關聯(lián)的幾個局部，可以便于建立等量關系或進展比擬，將運算簡化。這種方法最適用于有機物的構造比擬(與殘基法相像)，同一物質參加多種反響，以及關于化學平衡或爭論型的計算題。 例14 將各為0.3214摩的以下各物質在一樣條件下完全燃燒，消耗氧氣的體積最少的是( ) a.甲酸 b.甲醛 c.乙醛 d.甲酸甲酯 【解析】： 這是關于有機物的燃燒耗氧量的計算，因為是等摩爾的物質，完全可用燃燒通式求出每一個選項耗氧的摩爾數(shù)，但此題只需要定量比擬各個物質耗氧量的多少，不用求出準確值，故此題可應用拆分法：甲酸構造簡式為hcooh，可拆為h2o+co，燃燒時只有co耗氧，甲醛構造簡式hcho，可拆為h2o+c，比甲酸少了一個o，那么等摩爾燃燒過程中生成一樣數(shù)量的h2o和co2時，耗多一個o，耗氧量必定大于甲酸，甲酸甲酯hcooch3拆為2h2o+c2，比乙酸少了h2，耗氧量