精選高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)三篇

1、精選高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)三篇  學(xué)化學(xué)，基礎(chǔ)知識(shí)一定要扎實(shí)，高一化學(xué)是高中化學(xué)的基礎(chǔ)，小編建議同學(xué)們將高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)起來，方便學(xué)習(xí)，也方便以后復(fù)習(xí)。下面就是小編給大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能幫助到大家！    高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(一)一、重點(diǎn)聚集1.物質(zhì)及其變化的分類2.離子反應(yīng)3.氧化還原反應(yīng)4.分散系膠體二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1.物質(zhì)及其變化的分類(1)物質(zhì)的分類分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變

2、化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。(2)化學(xué)變化的分類根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。2.電解質(zhì)和離子反應(yīng)(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)酸是

3、指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部為h+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為oh-的電解質(zhì);鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。(2)離子反應(yīng)有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。(3)離子方程式離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型

4、的離子反應(yīng)。離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。3.氧化還原反應(yīng)(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。(2)氧化劑和還原劑反應(yīng)中，得到電子(或電子對(duì)偏向)，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑;失去電子(或電子對(duì)偏離)，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物

5、。“升失氧還原劑降得還氧化劑”(3)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。4.分散系、膠體的性質(zhì)(1)分散系把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。(2)膠體和膠體的特性分散質(zhì)粒子大小在1nm100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。膠體的特性膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的“通路”，這

6、種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負(fù)電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二)一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第a族碳的下方。si對(duì)比c最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅(sio2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)

7、帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是sio4，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(naoh)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)sio2+4hf=sif4↑+2h2osio2+cao=(高溫)casio3sio2+2naoh=na2sio3+h2o不能用玻璃瓶裝hf，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸(h2sio3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽

8、和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。na2sio3+2hcl=h2sio3↓+2nacl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

9、六、氯元素：位于第三周期第a族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。七、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:mno2+4hcl(濃)=mncl2+2h2o+cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：2na+cl2=(點(diǎn)燃)2nacl2fe+3cl2=(點(diǎn)燃)2fecl3cu+cl2=(點(diǎn)燃)cucl2cl2+h2=(點(diǎn)燃)2hcl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣

10、參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。cl2的用途：自來水殺菌消毒cl2+h2o=hcl+hclo2hclo=(光照)2hcl+o2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。制漂白液、漂和漂粉精制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多,可長期存放制漂(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2cl2+2ca(oh)2=c

11、acl2+ca(clo)2+2h2o與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純si、ge、ti等半導(dǎo)體和鈦有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品八、氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(co32-、so32-)hcl+agno3=agcl↓+hno3nacl+agno3=agcl↓+nano3na2co3+2agno3=ag2co?3↓+2nano3ag2co?3+2hno3=2agno3+co2↑+h2ocl-+ag+=agcl↓九、二氧化硫制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)s+o2

12、=(點(diǎn)燃)so2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)閔2so3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和so2so2+h2oh2so3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2=(高溫或放電)2no，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2no+o

13、2=2no2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量no可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)3no2+h2o=2hno3+no十一、大氣污染so2、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施：從燃料燃燒入手。從立法管理入手。從能源利用和開發(fā)入手。從廢氣回收利用，化害為利入手。(2so2+o22so3so3+h2o=h2so4)十二、硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。c12h22o11=(濃h2so4)12c+11h2o放熱2h2so4(濃)+

14、c=co2↑+2h2o+so2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2h2so4(濃)+cu=cuso4+2h2o+so2↑稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出h2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和十三、硝酸物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4hno3(濃)+cu=cu(no3)2+2no2↑+4h2o8hno3(稀)+3cu=3cu(no3)2+2no↑+4h2o反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同硫酸

15、和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。3no2+h2o=2hno3+no這是工業(yè)制硝酸的方法。十四、氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：nh3+h2o=nh3?h2onh4+oh-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱堿

16、，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：nh3.h2o=()nh3↑+h2o濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：nh3+hcl=nh4cl(晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：nh4cl=nh3↑+hcl↑nh4hco3=nh3↑+h2o↑+co2↑可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)nh4no3+naoh=nano3+h2

17、o+nh3↑2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2h2o+2nh3↑用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(三)一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個(gè)電子，故氯原子容易得到一個(gè)電子而達(dá)到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如cl2能氧化：金屬(na、al、fe、cu等);非金屬(h2、p等);某些化合物(br-、i-、so2、fe2+、so32-等)。(1)跟金屬反應(yīng)2na+cl2點(diǎn)然2nacl(產(chǎn)生白煙);cu+cl2點(diǎn)然cucl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)2fe+3cl2點(diǎn)然2fecl3(

18、產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)(2)跟非金屬反應(yīng)h2+cl2點(diǎn)燃或光照2hcl點(diǎn)燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會(huì)發(fā)生爆炸2p+3cl2點(diǎn)燃2pcl3(霧，cl2不足);2p+5cl2點(diǎn)燃2pcl5(煙，cl2充足)(3)與水反應(yīng)：cl2+h2o=hcl+hclo(hclo是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強(qiáng)氧化性。)【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中)。b.cl2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。(4)與堿反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o;2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o漂粉精、漂的