專題九質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式

1、基礎(chǔ)知識(shí)及訓(xùn)練基礎(chǔ)知識(shí)及訓(xùn)練基礎(chǔ)知識(shí)及訓(xùn)練基礎(chǔ)知識(shí)及訓(xùn)練基礎(chǔ)知識(shí)及訓(xùn)練基礎(chǔ)知識(shí)及訓(xùn)練1認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2能用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。能用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。3會(huì)利用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題。會(huì)利用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題。4能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容：內(nèi)容： 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于 的各的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。物質(zhì)的質(zhì)量總和。2使用范圍使用范圍(1)質(zhì)量守恒定律只適用于

2、質(zhì)量守恒定律只適用于 變化，不適用于變化，不適用于 變化。變化。(2)質(zhì)量守恒定律指質(zhì)量守恒定律指“ ”守恒，不包括其他方面的守恒，守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。如體積等。(3)沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量 (“能能”或或“不能不能”)計(jì)入計(jì)入“總和總和”中。中。3微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 均保持不變。均保持不變。4驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在必須在 內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)

3、證質(zhì)量守恒定律。參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)生成反應(yīng)生成化學(xué)化學(xué)物理物理質(zhì)量質(zhì)量不能不能種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量密閉容器密閉容器考點(diǎn)二考點(diǎn)二 化學(xué)方程式化學(xué)方程式1書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)原則(1)必須遵守必須遵守 。(2)必須遵循必須遵循 。2書(shū)寫(xiě)步驟書(shū)寫(xiě)步驟(1)將將 的化學(xué)式寫(xiě)在左邊，將的化學(xué)式寫(xiě)在左邊，將 的化學(xué)式寫(xiě)在右邊，的化學(xué)式寫(xiě)在右邊，中間用短線連接，并在短線上方注明中間用短線連接，并在短線上方注明 。(2)在化學(xué)式的前邊配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字使短線兩邊各在化學(xué)式的前邊配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字使短線兩邊各 的個(gè)數(shù)的個(gè)數(shù)相等，體現(xiàn)出相等，體現(xiàn)出 ，然后將短線改為，然后將短線改為 。(3)若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成

4、，應(yīng)該在該化學(xué)式右邊注明若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，應(yīng)該在該化學(xué)式右邊注明“ ”或或“ ”；如果反應(yīng)物也有氣體或不溶性固體，則無(wú)須注明。；如果反應(yīng)物也有氣體或不溶性固體，則無(wú)須注明。客觀事實(shí)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)條件反應(yīng)條件原子原子質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律等號(hào)等號(hào)3化學(xué)方程式的含義化學(xué)方程式的含義(1)可以表示出反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)，該反應(yīng)需要可以表示出反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)，該反應(yīng)需要在什么條件下進(jìn)行。在什么條件下進(jìn)行。(2)體現(xiàn)出反應(yīng)物的一種化學(xué)性質(zhì)，生成物的一種制法。體現(xiàn)出反應(yīng)物的一種化學(xué)性質(zhì)，生成物的一種制法。(3)表現(xiàn)出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的表現(xiàn)出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的 比和比和 比。比。(4)體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律。體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律。原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)質(zhì)量質(zhì)量c b d co極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成人體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生命結(jié)合，造成人體內(nèi)