2021年全國新課標(biāo)高考化學(xué)精彩試題及解析匯報.doc

1、2021年全國新課標(biāo)高考化學(xué)精彩試題及解析匯報20_年全國新課標(biāo)高考化學(xué)試題及解析第卷（選擇題共126分）本試卷共21小題每小題6分共126分。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：教學(xué)資源網(wǎng).ylhxjx./相對原子質(zhì)量（原子量）：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64一、選擇題：本大題共13小題每小題6分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。7.下列敘述正確的是()A.1.00molNaCl中含有6.021023個NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的

2、NaCl溶液可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉8.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）()A.6種B.7種C.8種D.9種9.下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是()CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.B.C.D.10.將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋下列各量始終保持增大的是()A.c（H+）B.Ka（HF）C.D.11.鐵鎳

3、蓄電池又稱愛迪生電池放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A.電池的電解液為堿性溶液正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C.電池充電過程中陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H

4、2O=C6H5OH+HSO3-D.石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O13.短周期元素W、_、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料_原子的最外層電子數(shù)是層電子數(shù)的2倍元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A.元素W、_的氯化物中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素_與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素_形成共價化合物_Z2第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題每個試

5、題考生都必須作答。第33題第40題為選考題考生根據(jù)要求作答。(一）必考題（11題共129分）26.（14分）0.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：(1）試確定200時固體物質(zhì)的化學(xué)式_（要求寫出推斷過程）；(2）取270所得樣品于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中經(jīng)濃縮、冷卻有晶體析出該晶體的化學(xué)式為其存在的最高溫度是；(3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4）在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入

6、氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成當(dāng)溶液的pH=8時c（Cu2+）=_molL-1（KapCu(OH)2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸銅溶液入過量H2S氣體使Cu2+完全沉淀為CuS此時溶液中的H+濃度是_molL-1。27.科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。請回答下列問題：(1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；(2）甲醇不完全燃燒生成一氧化

7、碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；(3）在容積為2L的密閉容器中由CO2和H2合成甲醇在其他條件不變得情況下考察溫度對反應(yīng)的影響實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說確的是_（填序號）溫度為T1時從反應(yīng)開始到平衡生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=molL-1min-1該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2達(dá)到平衡時增大(4）在T1溫度時將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中充分反應(yīng)達(dá)到平衡后若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_；(5）在直接以甲醇為燃料電池中電解質(zhì)溶液為酸性負(fù)極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_

8、。理想狀態(tài)下該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）28.（15分）氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：(1）請選擇必要的裝置按氣流方向連接順序為_(填儀器接口的字母編號)(2）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞_（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。A.加熱反應(yīng)一段時間B.收集氣體并檢驗其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱充分冷卻(3）實驗結(jié)束后某同學(xué)取少量產(chǎn)

9、物小心加入水中觀察到有氣泡冒出溶液中加入酚酞后顯紅色該同學(xué)據(jù)此斷上述實驗確有CaH2生成。寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_該同學(xué)的判斷不正確原因是_(4）請你設(shè)計一個實驗用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。(5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑與氫氣相比其優(yōu)點是_。(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂提米的題號一致在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題。如果多做則每學(xué)科按所做的第一題計分。36.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】普通紙的主要成分是纖維素在早期的紙

10、生產(chǎn)中常采用紙表面涂覆明礬的工藝以填補(bǔ)其表面的微孔防止墨跡擴(kuò)散請回答下列問題：(1）人們發(fā)現(xiàn)紙會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)其中的化學(xué)原理是_；為了防止紙的酸性腐蝕可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為_。(2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物有人建議采取下列措施：=1_GB3噴灑堿性溶液如稀氫氧化鈉溶液或氨水等這樣操作產(chǎn)生的主要問題是_。=2_GB3噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防治酸性腐蝕的原理_。(3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉

11、(TiO2)替代明礬。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）為原料按下列過程進(jìn)行的請完成下列化學(xué)方程式：=1_GB3FeTiO3+C+Cl2TiCl4+FeCl3+CO=2_GB3TiCl4+O2TiO3+Cl237.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氮化硼（BN）是一種重要的功能瓷材料以天然硼砂為起始物經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN如下圖所示：請回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比電負(fù)性較大的是_BN中B元素的化合價為_；(3)在BF3分子中F-B-F的鍵角是_B原子的雜化軌道類型為_BF3和過量Na

12、F作用可生成NaBF4BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_；(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中層B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_層間作用力為_；(5)六方氮化硼在高溫高壓下可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼其結(jié)構(gòu)與金剛石相似硬度與金剛石相當(dāng)晶胞邊長為361.5pm立方氮化硼晶胞中含有_個氮原子、_個硼原子立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。38.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）香豆素是一種天然香料存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）已知以下信息：A中有五種

13、不同化學(xué)環(huán)境的氫；B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；同一個碳原子上連有兩個羧基通常不穩(wěn)定易脫水形成羰基。請回答下列問題：(1)香豆素的分子式為_；(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類型為_；A的化學(xué)名稱為_；(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_種；(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_中其中：既能發(fā)生銀境反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）7、答案：B解釋：A項中無NaCl分子C項中不是溶于1.00L水而應(yīng)是配成1.00L溶液D項中產(chǎn)生的氯氣只有0.5mol即11.

14、2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。B正確。8、答案：C解釋：考慮碳鏈異構(gòu)和氯原子的位置異構(gòu)。主鏈5碳的有3種主鏈4碳的有4種主鏈3碳的有1種。共8種。9、答案：B解釋：是加成反應(yīng)是消去反應(yīng)是酯化反應(yīng)是硝化反應(yīng)。酯化反應(yīng)和硝化反應(yīng)為取代反應(yīng)。B正確。10、答案：D.ylhxjx.解釋：加水不斷稀釋過程中HF的電離程度不斷增大H+的數(shù)目不斷增多HF分子數(shù)目不斷減少c(H+)/c(HF)始終保持增大。11、答案：C解釋：根據(jù)電池的總反應(yīng)由元素的化合價的升降判斷Fe失去電子發(fā)生了氧化反應(yīng)生成Fe(OH)2故為負(fù)極Ni2O3得到電子發(fā)生了還原反應(yīng)生成Ni(OH)2為正極。電池充電時電極反應(yīng)與放電時的反應(yīng)相反陰極上Fe(

15、OH)2發(fā)生了還原反應(yīng)產(chǎn)生OH-陰極附近溶液的pH升高故C錯。12、答案：D解釋：A中硝酸有強(qiáng)氧化性-2價的硫被氧化不能生成H2S。B中漏掉了NH4+與OH-的反應(yīng)。C中應(yīng)生成SO32-。DCaCO3中不溶于水CH3COOH為弱酸正確。13、答案：A解釋：_原子的最外層電子數(shù)是層電子數(shù)的2倍是碳元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素為鋁元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍是短周期元素且W、_、Y和Z的原子序數(shù)依次增大Z為硫元素W是制備一種高效電池的重要材料是鋰元素。A中LiCl中Li+的最外層只有兩個電子A錯。B中元素_與氫形成的化合物有C2H2,C6H6等C中元素Y為鋁鋁與氫氧化鈉溶液或

16、鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D中硫和碳可形成共價化合物CS2。26、解釋：(1)由圖分析可知CuSO45H2O受熱到102時開始脫水分解113時可得到較穩(wěn)定的一種中間物到258時才會繼續(xù)分解。在200時失去的水的質(zhì)量為0.57g有差量法可以計算。CuSO45H2OCuSO4(5-n)H2O+nH2O25018n0.80g0.80g-0.57g=0.23gn=4(2)570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體是CuO和SO3。CuO與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是硫酸銅和水蒸發(fā)濃縮的晶體為CuSO45H2O。其存在的最高溫度為102。(3)SO3與水反應(yīng)生成硫酸與銅加熱反應(yīng)：2H2SO4(濃)+CuCuSO

17、4+SO2+H2O(4)根據(jù)溶度積的概念可以直接計算。pH=8時c(OH-)=10-6由c(Cu2+)c(OH-)2=KapCu(OH)2可得c(Cu2+)=(2.210-20)/10-12=2.210-8。在0.1molL-1硫酸銅溶液入過量H2S氣體使Cu2+完全沉淀為CuS溶液中溶質(zhì)為硫酸c(SO42-)不變?yōu)?.1molL-1c(H+)為0.2molL-1。答案：（1）CuSO4H2OCuSO45H2OCuSO4(5-n)H2O+nH2O25018n0.80g0.80g-0.57g=0.23gn=4(2)CuSO4CuO+SO3CuSO45H2O102(3)2H2SO4(濃)+CuCu

18、SO4+SO2+H2O(4)2.210-80.227、解釋：(1)由H2（g）的燃燒熱H為-285.8kJmol-1知1molH2（g）完全燃燒生成1molH2O(g)放出熱量285.8kJ即分解1molH2O(g)為1molH2（g）消耗的能量為285.8kJ分解10molH2O(g)為10molH2（g）消耗的能量為2858kJ。(2)寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJmol-1=1_GB3CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5kJmol-1=2_GB3用=2_GB3-=1_GB3得：CH3OH

19、(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJmol-1(3)根據(jù)圖像分析由先拐先平數(shù)值大原則T2T1溫度升高生成物的平衡時的物質(zhì)的量減少故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。中速率用物質(zhì)的量與時間之比錯誤應(yīng)該為物質(zhì)的量濃度與時間之比。該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)T2T1所以T1時的平衡常數(shù)比T2時的大。正確處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動達(dá)到平衡時增大。正確。(4)利用化學(xué)平衡的三段模式法計算：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+2H2O(g)起始1300變化a3aaa平衡1-a3-3aaa根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比則容器的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為：(4-2a)/4=1-a/2(5)這是一個典型的燃料電池的電極反應(yīng)的書寫。電池的理論效率的計算可由消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能與其燃燒熱之比即可求得。702.1/726.5=96.6%答案：(1)2