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1、課時(shí)作業(yè)20化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6 molL1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL1s1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率,其比值是321C在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 molL1min1D在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的解析:A項(xiàng),A物質(zhì)是固體,濃度視為常數(shù),不能用來(lái)表示反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;B項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,其比值為321,正確;C項(xiàng),v(B) molL1min10.3 molL1min1,但化學(xué)反應(yīng)速率是平
2、均速率,不是瞬時(shí)速率,錯(cuò)誤;D項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,錯(cuò)誤。答案:B2在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)3H2(g)2Fe(s)3H2O(g),采取下列措施不能加快正反應(yīng)速率的是()A增加H2O(g)的量B保持容器體積不變,增加H2輸入量C充入N2,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D升高體系溫度解析:A項(xiàng),增加H2O(g)的量,正、逆反應(yīng)速率均加快;B項(xiàng),保持容器體積不變,增加H2輸入量,c(H2)增大,正、逆反應(yīng)速率均加快;C項(xiàng),充入N2,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,c(H2)、c(H2O)減小,正、逆反應(yīng)速率減慢;D項(xiàng),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大。答案:C32SO2(g)O2(
3、g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2(c2c1),則t1t2內(nèi),SO3(g)表示的平均反應(yīng)速率為v解析:催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的,增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),濃度不一定增大,如恒容下充入惰性氣體,速率并沒有增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;降低溫度反應(yīng)速率減小,將延長(zhǎng)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,C項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成
4、物濃度的增加量來(lái)表示,D項(xiàng)正確。答案:D4一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)I2(s)H0,若015 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1,則下列說法正確的是()A015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 sC升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢D減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快解析:I2為固態(tài),故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;v(HI)0.002 molL1s1,若反應(yīng)仍以該速率進(jìn)行,則t10 s,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃
5、度降低,反應(yīng)速率減慢,所用時(shí)間應(yīng)大于10 s,B錯(cuò)誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快,C錯(cuò)誤;減小反應(yīng)體系的體積,從而增大了壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率將加快,D正確。答案:D5把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL。此時(shí)X和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是()A20 mL 3 molL1的X溶液B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液D10 mL 2 molL1的X溶液解析:濃度越大,反應(yīng)速率越大?;旌虾骕的物質(zhì)的量濃度分別為:A.;B.;C.;D.。A項(xiàng)中X的物質(zhì)的量濃度最大,則反應(yīng)速率最大。答案:A6用
6、純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是()AOE段表示的平均速率最快BEF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(Lmin)COE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267DF點(diǎn)收集到的CO2的量最多解析:OE段、EF段、FG段中生成的CO2分別為0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol,則消耗HCl的量分別為0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol,用HCl表示的反應(yīng)速率分別為0.2 mol/(Lmin)、0.4 mol/(Lmin)、0
7、.1 mol/(Lmin),所以EF段平均反應(yīng)速率最快,G點(diǎn)收集到的CO2的量最多。答案:B7少量鐵片與100 mL 0.01 molL1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的()加H2O加KNO3溶液滴入幾滴濃鹽酸加入少量鐵粉加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10 mL 0.1 molL1鹽酸A BC D解析:鐵片與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe2H=Fe2H2。加水稀釋,c(H)減小,反應(yīng)速率減慢,錯(cuò)誤;加KNO3溶液,溶液中含有NO、H,與Fe發(fā)生反應(yīng)生成NO,得不到H2,錯(cuò)誤;滴加濃鹽酸后,c(H)增大,反應(yīng)速率加快,
8、由于鐵片不足量,產(chǎn)生H2的量不變,正確;加入少量鐵粉,不影響反應(yīng)速率,反應(yīng)速率不變,F(xiàn)e的質(zhì)量增加,則生成H2的量增加,錯(cuò)誤;加NaCl溶液,相當(dāng)于加水稀釋,c(H)減小,反應(yīng)速率減慢,錯(cuò)誤;滴加CuSO4溶液,F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)析出Cu,形成原電池,反應(yīng)速率加快,但由于置換Cu時(shí)消耗一部分Fe粉,生成H2的量減少,錯(cuò)誤;升高溫度,反應(yīng)速率加快,n(Fe)不變,則生成H2的量不變,正確;改用10 mL 0.1 molL1鹽酸,c(H)增大,n(H)不變,反應(yīng)速率加快,n(Fe)不變,則生成H2的量不變,正確;故可使用的方法有。答案:C8向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2
9、和O2,開始反應(yīng)時(shí),按反應(yīng)速率由大到小的順序排列,正確的是()在500 ,10 mol SO2與5 mol O2反應(yīng)在500 ,用V2O5作催化劑,10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)在450 ,8 mol SO2與5 mol O2反應(yīng)在500 ,8 mol SO2與5 mol O2反應(yīng)A BC D解析:溫度越高,反應(yīng)物濃度越大,加入催化劑,其反應(yīng)速率越大,故的反應(yīng)速率最大,的反應(yīng)速率最?。慌c相比,中反應(yīng)物濃度大,故反應(yīng)速率,所以,C正確。答案:C9某學(xué)習(xí)小組用鐵與稀硫酸反應(yīng)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”,數(shù)據(jù)如下表:請(qǐng)分析上表信息,下列說法錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)和表明固體反應(yīng)物的表面積越大,
10、反應(yīng)速率越大B僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有和C實(shí)驗(yàn)和表明反應(yīng)物溫度越高,反應(yīng)速率越小D實(shí)驗(yàn)將稀硫酸改為同體積、c(H)相同的鹽酸(其他條件不變),發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快,其可能的原因是Cl起催化作用解析:A項(xiàng),實(shí)驗(yàn)和中,其他條件相同,只有鐵的狀態(tài)不同,因此固體反應(yīng)物的表面積越大,反應(yīng)速率越大,正確;B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)和中,其他條件相同,只有c(H2SO4)不同,正確;C項(xiàng),根據(jù)數(shù)據(jù),溫度越高,金屬完全消失的時(shí)間越短,反應(yīng)速率越快,錯(cuò)誤;D項(xiàng),因?yàn)槠渌麠l件都相同,不同的是SO和Cl,鹽酸反應(yīng)速率快,應(yīng)是Cl的催化作用,正確。答案:C10把0.6 mol氣體X和0.4 mol氣體
11、Y混合于2.0 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g),測(cè)得5 min末生成0.2 mol W,又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL1min1,則n值是()A1 B2C3 D4解析:v(W)0.02 molL1min1,又因v(Z)0.01 molL1min1,由v(W)v(Z)0.020.0121,故n1。答案:A11在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()A.a6.00B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變Cb318.2D不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同解析:根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析,溫度不變時(shí)
12、,反應(yīng)的瞬時(shí)速率與濃度成正比,則可求出a6.00,A項(xiàng)正確;溫度為b K、濃度為0.500 mol/L和溫度為318.2 K、濃度為0.300 mol/L對(duì)應(yīng)的瞬時(shí)速率相等,B項(xiàng)正確;濃度不變時(shí),溫度由318.2 K變?yōu)閎 K時(shí),反應(yīng)速率減小,則b_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)若實(shí)驗(yàn)在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末,c(MnO)_molL1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。(3)除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外,本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定_來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙,其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:產(chǎn)物Mn2是反應(yīng)的催化劑,_。解析:(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中A溶液、B溶液的數(shù)據(jù)可知,除c(H2C2O4)不同外,其余各量均相同,顯然該實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)中A溶液的c(H2C2O4)比實(shí)驗(yàn)中大,則實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率快,所得CO2的體積大。(2)收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)2104 mol,則有2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 2 10 n(MnO) 2104 mol列式:,解得n(MnO)4105 mol。在2 min末,n(MnO)30103 L0.01 molL14105 mol2
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