復習專題五 《電離平衡》

1、高三化學復習專題五電離平衡翔安區(qū)教研中心楊振煌1、水是極弱的電解質，在室溫下平均每n個水分子只有一個水分子發(fā)生電離，則n值為( )A 110-11 B 55.610 7 C 10 7 D 55.62、下列物質溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是( ) CH3COONa Na2SO4 NH4Cl HCOOH3、純水在25和80時的氫離子濃度( )A 大于 B 等于 C 小于 D 不能肯定4、0.1 mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值( )A 大于 B 等于 C 小于 D 不能肯定5、某硫酸和硫酸鋁兩種溶液的PH值都為3，那么硫酸中水電離出的C(H+

2、)是硫酸鋁溶液中水電離出的C(H+)的 倍。6、設某PH的硫酸中水電離出的C(H+)=1.010-a mol/L,設相同PH的硫酸鋁溶液中水電離出的C(H+)=1.010-b mol/L,(a,b都是小于14的正數(shù))，那么a,b之間滿足的數(shù)量關系是(用一個等式和一個不等式表示) 、 7、把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是( )A自來水 B 0.5mol/L鹽酸 C 0.5mol/L CH3COOH溶液 D 0.5mol/LKCl溶液8、把1LPH=3的醋酸溶液加水稀釋至10L后，下列敘述中正確是( )A 電離程度增大 B C(H+)增大 C

3、C(OH-)增大 D C(CH3COO-)增大9、為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG，則下列敘述正確的是( )A 中性溶液的AG0 B 酸性溶液的AG0C 常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG12 D 常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG1210、有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定義為AGlg（C(H)/C(OH)）。下列表述正確的是( )A 在25時，若溶液呈中性，則PH7，AG1B 在25時，若溶液呈酸性，則PH7，AG0C 在25時，巖溶液呈堿性，則PH7，AG0D 在25時，溶液的PH與AG的換算公式為AG2(7pH)

4、11、下列溶液，一定呈中性的是 ( ) A 由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液 B C(H+)=110-7molL-1 的溶液 C PH=14-POH 的溶液 D PH=POH 的溶液12、甲酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是( )A 1摩/升甲酸溶液的pH值約為2 B 甲酸能與水以任何比例互溶C 10毫升1摩/升甲酸恰好與10毫升1摩/升NaOH溶液完全反應D 在相同條件下,甲酸溶液的導電性比強酸溶液的弱13、用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項( )錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（

5、乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）14、下列敘述錯誤的是 ( ) 配制FeCl3溶液時，為了抑制水解，常加鹽酸 鹽類都能水解 鹽類的水解反應通常是吸熱反應 鹽類水解是指組成鹽的離子跟由水電離出來的+ 和-生成弱電解質的反應15、某溶液中，由水電離出的H+=110-12mol/L，則該溶液的pH值可能是( )A 12 B 7 C 6 D 216、若溶液中由水電離產生的c（OH）11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO317、用鐵

6、片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )A 加熱 B 不用稀硫酸，改用98濃硫酸C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用鐵片，改用鐵粉18、100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是( )A加入適量的6mol/L的鹽酸 B 加入數(shù)滴氯化銅溶液C加入適量蒸餾水 D 加入適量的氯化鈉溶液19、為了使Na2S溶液中C(Na+)/C(S2-)的比值變小，可加入的物質是( )A 適量鹽酸 B 適量NaOH溶液 C 適量KOH溶液 D 適量KHS溶液20、用水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )

7、A C(OH-)/C(NH3H2O)B C(NH3H2O) /C(OH-)C C(H+)和C(OH-)的乘積D OH-的物質的量21、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡： Ca(OH)2(固) Ca2+2OH-,加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是(B)A Na2S溶液 B AlCl3溶液 C NaOH溶液 D CaCl2溶液22、某一元酸（HA）溶液，加入一種強堿（MOH）溶液，反應后溶液呈中性。下列判斷正確的是( )A 所用的酸過量 B 生成的鹽不水解 C 酸與堿等物質的量混合 D 反應后溶液中C(A-)=C(M+)23、若200mLC(H+)=110-3molL-1的某一

8、元酸和100mLC(OH-)=110-3molL-1的某一元堿相混合后，溶液呈堿性。所用的酸和堿應是 ( ) A 等濃度的弱酸和強堿 B 稀的強酸和稀的強堿 C 稀的弱酸和濃的強堿 D 稀的強酸和濃的弱堿24、取pH值均等于2的鹽酸和醒酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是( )A 醋酸與鋅反應放出氫氣多 B 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C 醋酸與鋅反應速率大 D 鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大25、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下

9、列說法正確的是( )A 甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大 B 兩燒杯中參加反應的鋅等量C 甲燒杯中的酸過量 D反應開始后乙燒杯中的c（H）始終比甲燒杯中的c（H）小26、將1molL-1H2SO4溶液100mL與質量分數(shù)為10%的NaOH溶液50g混合均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時溶液的顏色是（ ）A 淺紫色 B 黃色 C 紅色 D 無色27、將10ml 0.21mol/LHCl和10ml 0.10mol/lBa(OH)2 混合,再用水稀釋至升，取出10ml滴入甲基橙試劑，溶液所呈的顏色是( ) 藍色 紅色 黃色 橙色28、室溫下0.1molL-1溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，

10、達到終點時消耗NaOH溶液，此時溶液中氫離子的濃度C(H+)/molL-1是( )A 0.1/(a+b) B 0.1b/(a+b) C 1107 D 110-729、60mL0.5mol/L氫氧化鈉溶液和40mL0.4mol/L硫酸相混合后，溶液的PH值約為( )A 0.5 B 1.7 C 2 D 13.2 30、PH=7的鹽酸和PH=9的氫氧化納溶液以體積比11：9混合，混合液的PH( )A. 7.2 B 8 C 6 D 無法計算31、用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為005mL)繼續(xù)加水至50m

11、L，所得溶液的PH是( )A 4B 7.2C 10D 11.332、用一定濃度的鹽酸標準溶液分別中和相同體積和相同PH值的兩種溶液：B1（一元強堿），B2（一元弱堿，它的電離度為1%），則所需鹽酸的體積比（中和B1的比中和B2的）是 ( )A 100：1 B 1：1 C 1：10 D 1：10033、PH=13的強堿溶液與PH=2的強酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，則強酸與強堿的體積比是( ) A 11：1B 9：1 C 1：11D 1：9 34、用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差；多加了1滴H2SO4；少加了

12、1滴H2SO4（設1滴為0.05mL）。則和C(H+)之比的值是( )A 10 B 50 C 5104 D 10435、將pH= l的鹽酸平均分成 2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 ( )A 9 B 10 C 11 D 1236、室溫時，0.01 molL1某一元弱酸的電離度為1，則下列說法正確的( )A 上述弱酸溶液的pH4B 加入等體積0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7C 加入等體積0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D 加入等體積0.01 molL1 NaO

13、H溶液后，所得溶液的pH737、在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混和后PH值一定等于7的是 ( )A PH=3的硝酸跟PH=11的氫氧化鉀溶液 B PH=3的鹽酸跟PH=11的氨水C PH=3的硫酸跟PH=11的氫氧化鈉溶液 D PH=3的醋酸跟PH=11的氫氧化鋇溶液38、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和PH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是( )A 鹽酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸39、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液進行中和則

14、所需 NaOH 溶液的體積( )A 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5 mL40、將 a g 含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l molL-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 molL1 的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（NaOH 式量為 40） A (bc)125a100 B (b2c)125a100C (bc)250a100 D (8b8c)a10041、有三瓶體積相等，濃度都是1molL1的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CH3OOONa固體（加入后溶液仍呈強酸性），不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是( )A B C D 42、在常溫下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是( )A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V總20mL D V總20mL43、鹽溶液蒸干，甚至灼燒，最后所得的固體產物的判斷應注意：1、 鹽受熱分解的溫度小于100度，所得的固體產物為分解產物。2、 具有強還原性的鹽被空氣的氧氣氧化，所得的產物為氧化產物。3、 因為鹽水解的產物具有易揮發(fā)性，所得的產物為水解產物，燒灼