高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(金屬及其化合物)

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2、 (鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體na2o2。) na2o2中氧元素為-1價(jià)，na2o2既有氧化性又有復(fù)原性。 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 na2o2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，na2o2具有強(qiáng)氧化性能漂白。 鈉與h2o反響 2na+2h2o=2naoh+h2 離子方程式：2na+2h2o=2na+2oh-+h2(留意配平) 試驗(yàn)現(xiàn)象：“浮鈉密度比水小;游生成氫氣;響反響劇烈; 熔鈉熔點(diǎn)低;紅生成的naoh遇酚酞變紅。 鈉與鹽溶液反響 如鈉與cuso4溶液反響，應(yīng)當(dāng)先是鈉與h2o反響生成naoh與h2，再和cuso4溶液

3、反響，有關(guān)化學(xué)方程式： 2na+2h2o=2naoh+h2 cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 總的方程式：2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2+na2so4+h2 試驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出 k、ca、na三種單質(zhì)與鹽溶液反響時(shí)，先與水反響生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反響 鈉與酸反響： 2na+2hcl=2nacl+h2(反響劇烈) 離子方程式：2na+2h+=2na+h2 3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。 4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。 5、鈉在空氣中的改變過(guò)程：nana2onaohna2co3na2co310h2o(結(jié)晶)na2co3(風(fēng)化)，最終得到是

4、一種白色粉末。 一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成na2o)，跟著變成白色固體(naoh)，然后在固體外表出現(xiàn)小液滴(naoh易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是na2co3)。 二、鋁 al 1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。 2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì) 鋁與o2反響：常溫下鋁能與o2反響生成致密氧化膜，愛(ài)護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與o2反響生成氧化鋁：4al+3o2=2al2o3 常溫下al既能與強(qiáng)酸反響，又能與強(qiáng)堿溶液反響，均有h2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反響： 2al+6hcl=2alcl3+3h2 ( 2al+6h+=2al3

5、+3h2 ) 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 ( 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 ) 2al+3cu(no3)2=2al(no3) 3+3cu ( 2al+3cu2+=2al3+3cu) 留意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。 鋁與某些金屬氧化物的反響(如v、cr、mn、fe的氧化物)叫做鋁熱反響 fe2o3+2al = 2fe+al2o3，al 和 fe2o3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反響焊接鋼軌。 三、鐵 1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(緣由：形成了鐵碳原

6、電池。鐵銹的主要成分是fe2o3)。 2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)： 鐵與氧氣反響：3fe+2o2=fe3o4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體) 與非氧化性酸反響：fe+2hcl=fecl2+h2 (fe+2h+=fe2+h2) 常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反響但無(wú)氫氣放出。 與鹽溶液反響： fe+cuso4=feso4+cu(fe+cu2+=fe2+cu) 與水蒸氣反響：3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2 其次節(jié) 幾種重要的金屬化合物 一、氧化物 1、al2o3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來(lái)制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的試驗(yàn)儀器等。 al2o3

7、是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反響，又能與強(qiáng)堿反響： al2o3+ 6hcl = 2alcl3 + 3h2o (al2o3+6h+=2al3+3h2o) al2o3+ 2naoh = 2naalo2 +h2o(al2o3+2oh-=2alo2-+h2o) 2、鐵的氧化物的性質(zhì)：feo、fe2o3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反響生成鹽和水。 feo+2hcl =fecl2 +h2o fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 二、氫氧化物 1、氫氧化鋁 al(oh)3 al(oh)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反響： al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o(al(oh)3+3

8、h+=al3+3h2o) al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o(al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o) al(oh)3受熱易分解成al2o3：2al(oh)3=al2o3+3h2o(規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解) al(oh)3的制備：試驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反響來(lái)制備al(oh)3 al2(so4)3+6nh3h2o=2 al(oh)3+3(nh4)2so4 (al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+) 因?yàn)閺?qiáng)堿(如naoh)易與al(oh)3反響，所以試驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備al(oh)3，而用氨水。 2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵fe(oh)2(白色)和氫氧化鐵fe(

9、oh)3(紅褐色) 都能與酸反響生成鹽和水： fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o(fe(oh)2+2h+=fe2+2h2o) fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o(fe(oh)3 + 3h+= fe3+ 3h2o) fe(oh)2可以被空氣中的氧氣氧化成fe(oh)3 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色) fe(oh)3受熱易分解生成fe2o3：2fe(oh)3=fe2o3+3h2o 3、氫氧化鈉naoh：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。 三、鹽 1、鐵鹽(鐵為+3價(jià))、亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))的性質(zhì)： 鐵

10、鹽(鐵為+3價(jià))具有氧化性，可以被復(fù)原劑(如鐵、銅等)復(fù)原成亞鐵鹽： 2fecl3+fe=3fecl2( 2fe3+fe=3fe2+)(價(jià)態(tài)歸中規(guī)律) 2fecl3+cu=2fecl2+cucl2( 2fe3+cu=2fe2+cu2+)(制印刷電路板的反響原理) 亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))具有復(fù)原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)氧化成鐵鹽： 2fecl2+cl2=2fecl3 ( 2fe2+cl2=2fe3+2cl-) fe3+離子的檢驗(yàn)： a.溶液呈黃色; b.參加kscn(硫氰化鉀)溶液變紅色; c.參加naoh溶液反響生成紅褐色沉淀fe(oh)3。 fe2+離子的檢驗(yàn)： a.溶液呈淺綠色

11、; b.先在溶液中參加kscn溶液，不變色，再參加氯水，溶液變紅色; c.參加naoh溶液反響先生成白色沉淀，快速變成灰綠色沉淀，最終變成紅褐色沉淀。 2、鈉鹽：na2co3與nahco3的性質(zhì)比擬 na2co3 nahco3 俗稱 純堿、蘇打 小蘇打 水溶性比擬 na2co3 nahco3 溶液酸堿性 堿性 堿性 與酸反響劇烈程度 較慢二步反響 較快一步反響 與酸反響 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 co32+2h+=co2+h2o nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 hco3+h+=h2o+co2 熱穩(wěn)定性 加熱不分解 加熱分解 2nahco3=na2co3

12、+h2o+co2 與co2反響 na2co3+co2+h2o=2nahco3 不反響 與naoh溶液反響 不反響不能發(fā)生離子交換 nahco3+naoh=na2co3+h2o hco3+oh=h2o+co32 與ca(oh)2溶液反響 ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh ca2+co32=caco3 也能反響生成caco3沉淀 與cacl2溶液反響 有caco3沉淀 不反響 用處 洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè) 發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過(guò)多有胃潰瘍時(shí)不能用 互相轉(zhuǎn)化 na2co3nahco3 四、焰色反響 1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特別顏色的性質(zhì)。

13、2、操作步驟：鉑絲(或鐵絲)用鹽酸浸洗后灼燒至無(wú)色，沾取試樣(單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可)在火焰上灼燒，觀看顏色。 3、 重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀看，以排除鈉的焰色的干擾) 焰色反響屬物理改變。與元素存在狀態(tài)(單質(zhì)、化合物)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)(氣、液、固)等無(wú)關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反響。 第三節(jié) 用處廣泛的金屬材料 1、合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 2、合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有很多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械的性能。 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低 高一

14、化學(xué)方程式： 化合反響 1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo 2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4 3、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3 4、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o 5、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5 6、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2 7、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co 9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： c + co2 高溫 2co 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2 11、二氧

15、化碳和水反響(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：co2 + h2o = h2co3 12、生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)2 13、無(wú)水硫酸銅作枯燥劑：cuso4 + 5h2o = cuso4?5h2o 14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點(diǎn)燃 2nacl 分解反響 15、試驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2 16、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2 17、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2+ o2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co2 19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：cac

16、o3 高溫 cao + co2 置換反響 20、鐵和硫酸銅溶液反響：fe + cuso4 = feso4 + cu 21、鋅和稀硫酸反響(試驗(yàn)室制氫氣)：zn + h2so4 = znso4 + h2 22、鎂和稀鹽酸反響：mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 23、氫氣復(fù)原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 24、木炭復(fù)原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2 25、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o 26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co 27、焦炭復(fù)原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響：2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 29、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o 30、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o 31、一氧化碳復(fù)原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 32、一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3c