2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中測試卷01（蘇教版必修1）（解析版）

1、 學(xué)易金卷：2020-2021學(xué)年蘇教版高一化學(xué)上學(xué)期期中測試卷01（解析版）考試范圍：專題2第一單元完可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 一、單選題（每題2分,共36分）1中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上,立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解,其中錯(cuò)誤的是（ ）A金剛石屬于金屬單質(zhì)B制造過程中元素種類沒有改變CCCl4是一種化合物D這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)【參考答案】A【解析】A金剛石主要成分為碳,屬

2、于非金屬單質(zhì),A錯(cuò)誤；B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,制造金剛石過程中元素種類沒有改變,B正確；CCCl4是由兩種元素組成的純凈物,是一種化合物,C正確；DNa和CCl4反應(yīng)生成金剛石和NaCl,為置換反應(yīng),D正確；參考答案選A。2下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法,正確的是（ ）A物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少B原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來描述C物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量D相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量相等【參考答案】C【解析】物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體,符號(hào)為n,單位是mol,1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同,這里的粒子指分子、原子、離子、電子、質(zhì)

3、子、中子等。A物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體的物理量,故A錯(cuò)誤； B物質(zhì)的量是七個(gè)基本物質(zhì)的量之一,用于描述微觀粒子的集合體,而桌子是宏觀的物質(zhì),故B錯(cuò)誤； C物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一,物質(zhì)的量是用來描述微粒數(shù)多少的物理量,故C正確；DSO2和SO3的摩爾質(zhì)量不相等,所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量不相等,故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量、摩爾、質(zhì)量等概念的分析判斷,掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵,題目較簡單。3下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A相同條件下,氣體物質(zhì)的量越大,氣體摩爾體積越大B通常狀況下的氣體摩爾體積大于22.4L/molC非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積不

4、可能為22.4L/molD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的氣體摩爾體積比22.4L/mol大【參考答案】B【解析】A、氣體摩爾體積的數(shù)值只受狀態(tài)的影響,與氣體的物質(zhì)的量無關(guān),故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況即0、101KP時(shí),氣體摩爾體積為22.4L/mol,故通常狀況下,由于溫度高于0,氣體分子間間距增大,故氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故B正確；C、標(biāo)況下,氣體摩爾體積為22.4L/mol,但當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí),又不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,因?yàn)橛绊憸囟群蛪簭?qiáng)都可以影響氣體的體積,故C錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積的數(shù)值只受狀態(tài)的影響,與氣體的種類無關(guān),故D錯(cuò)誤。4下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的敘述錯(cuò)

5、誤的是（ ）A在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是針對(duì)化合物而言,單質(zhì)既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)C電解質(zhì)在水溶液中一定能導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D純水的導(dǎo)電性很差,但水也是電解質(zhì)【參考答案】C【解析】A. 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì),故A正確；B. 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言,單質(zhì)不屬于此范疇,單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B正確；C. 電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電,如難溶于水的鹽溶液幾乎不導(dǎo)電,在水中導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì),比如二氧化硫水溶液能導(dǎo)電,但二氧化硫不是電解質(zhì),故C錯(cuò)誤；D. 純水的導(dǎo)電性很差,但水

6、也是電解質(zhì),故D正確。綜上所述,參考答案為C。5下列電離方程式正確的是（ ）ANaHSO4=Na+H+SO42-BCu(NO3)2=Cu2+2(NO3)2-CCa(OH)2=Ca2+OH2-DK2SO4=K+SO42-【參考答案】A【解析】A. 硫酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中會(huì)完全電離,其電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42-,A項(xiàng)正確；B. Cu(NO3)2為強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中會(huì)電離生成1個(gè)銅離子與2個(gè)硝酸根離子,其電離方程式為：Cu(NO3)2=Cu2+2NO3-,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Ca(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液會(huì)電離生成1個(gè)鈣離子與2個(gè)氫氧根離子,其電離方程式為：Ca(O

7、H)2=Ca2+2OH-,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. K2SO4為強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液會(huì)電離生成2個(gè)鉀離子與1個(gè)硫酸根離子,其電離方程式為：K2SO4=2K+SO42-,D項(xiàng)錯(cuò)誤；參考答案選A。6下列溶液中Cl濃度由大到小的順序是（）200mL 2mol/L MgCl2溶液1000mL 2.5mol/L NaCl溶液300mL 5mol/L KCl溶液250mL 1mol/L FeCl3溶液。ABCD【參考答案】A【解析】200mL2mol/LMgCl2溶液中,Cl濃度為：2mol/L2=4mol/L；1000mL2.5mol/LNaCl溶液中,Cl濃度為：2.5mol/L1=2.5mol/L；300mL5

8、mol/LKCl溶液中,Cl濃度為：5mol/L1=5mol/L；250mL1mol/LFeCl3溶液中,Cl濃度為：1mol/L3=3mol/L；根據(jù)分析可知,氯離子濃度由大到小數(shù)序?yàn)?故選A?！军c(diǎn)睛】氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān),與溶質(zhì)的化學(xué)式組成及溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度有關(guān)。7下列關(guān)于離子檢驗(yàn)敘述正確的是（ ）A用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,說明原溶液中有 Na+,一定無 K+B某溶液與濃 NaOH 溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體,說明原溶液中存在 NH4+C某溶液中加入 BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中一定存在 SO42-D某溶液中加入

9、AgNO3 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中一定存在 Cl【參考答案】B【解析】A用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時(shí)火焰呈黃色,說明原溶液中含有Na+,由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,則無法判斷是否含有K+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B氨氣為堿性氣體,可使紅色石蕊試紙變藍(lán),說明原溶液中一定含有NH4+,選項(xiàng)B正確；C某溶液中加入BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀可能為氯化銀、碳酸鋇、亞硫酸鋇或硫酸鋇等,原溶液中可能存在銀離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子等,不一定存在SO42-,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向某溶液中滴加AgNO 3 溶液,生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等,原溶液中可能含有Cl- 或是CO3

10、2- 等離子,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；參考答案選B。8用NaCl固體配制100 mL 100 molL1 NaCl溶液。下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中,不需要進(jìn)行的操作是()A溶解B蒸發(fā)C轉(zhuǎn)移D定容【參考答案】B【解析】配制溶液步驟計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽,故B正確；綜上所述,參考答案為B。9化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題。下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（ ）在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開試管上的橡皮塞進(jìn)行萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí),水從分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液從漏斗上口

11、倒出進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙土撲火ABCD【參考答案】D【解析】在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開試管上的橡皮塞,使倒吸現(xiàn)象停止,防止炸裂試管,故正確；進(jìn)行萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,但萃取劑的密度不一定比水大,如苯作萃取劑,密度比水小,故錯(cuò)誤；分液時(shí),上層液體從上口倒出,下層液體從下口倒出,水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí),水在上層、四氯化碳在下層,則水從分液漏斗上口流出,碘的四氯化碳溶液從漏斗下口倒出,否則引進(jìn)雜質(zhì),故錯(cuò)誤；進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后停止加熱,利用余熱將溶液蒸干,故錯(cuò)誤；酒精著火時(shí)可用

12、濕抹布或沙子撲火,不能用水撲火,用濕抹布或沙子撲火目的是隔絕空氣,故正確；實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是,參考答案選D。10下列說法正確的是（ ）AH2和D2互為同素異形體B和互為同分異構(gòu)體C和是同一種物質(zhì)D正丁烷和異丁烷互為同系物【參考答案】C【解析】由同一種元素組成、結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)叫做同素異形體；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物叫做同分異構(gòu)體；組成相似,分子式相差1個(gè)或n個(gè)CH2化合物為同系物；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析解答問題。AH2和D2都是由氫元素組成,但是結(jié)構(gòu)相同,不互為同素異形體,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B由于單鍵可以旋轉(zhuǎn),故和是同一種物質(zhì),B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C和都是異戊烷,C選項(xiàng)正確；D正丁烷和異丁烷的分子式相

13、同而結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,不互為同系物,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；參考答案選C?！军c(diǎn)睛】A選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng),一定要理解,由同一元素的同位素組成的物質(zhì)不是同分異構(gòu)體。11令X、Y、Z和R分別代表四種元素。若、四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（令a、b、c、d分別為四種元素的核電荷數(shù)）,則下列關(guān)系正確的是（ ）ABCD【參考答案】D【解析】、四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則表明它們的電子層數(shù)相同,各層容納的電子數(shù)相同,離子核外電子總數(shù)相同。A對(duì)、來說,a-m=c+n,則,A錯(cuò)誤；B對(duì)、來說,a-m=b-n,則,B錯(cuò)誤；C對(duì)、來說,d+m=c+n,則,C錯(cuò)誤；D對(duì)、來說,d+m=b-n,則,D正確；故選D。12某溶液中只含

14、有四種離子,已知其中三種離子Na、Mg2、NO3的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 molL1,0.1 molL1,0.1 molL1,則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能ASO420.1 molL1BAl30.2 molL1CCl0.3 molL1DK0.4 molL1【參考答案】C【解析】根據(jù)溶液顯電中性分析解答。根據(jù)溶液顯電中性可知另一種離子一定是陰離子,忽略水的電離,如果是硫酸根離子,則其濃度是（0.2mol/L+0.1mol/L20.1mol/L）/20.15mol/L,如果是氯離子,其濃度是0.2mol/L+0.1mol/L20.1mol/L0.3mol/L,參考答案選C。13對(duì)于反應(yīng)3C

15、l2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是ACl2是氧化劑,NaOH是還原劑B每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子CCl2既是氧化劑又是還原劑D被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為51【參考答案】C【解析】在該反應(yīng)中,Cl2中的氯元素化合價(jià)升高,被氧化,生成NaClO3,Cl2是還原劑,NaClO3是氧化產(chǎn)物；Cl2中的氯元素化合價(jià)降低,被還原,生成NaCl,Cl2是氧化劑,NaCl是還原產(chǎn)物A、Cl2既是氧化劑又是還原劑,A錯(cuò)誤,C正確；B、生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子,B錯(cuò)誤；D、 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)

16、的量之比為15,D錯(cuò)誤。故參考答案C。14下列反應(yīng)既是分解反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是（）ANH4HCO3 NH3+CO2+H2OB3Fe+2O2 Fe3O4C2C+SiO2 2CO+SiDNH4NO3 N2O+2H2O【參考答案】D【解析】A. NH4HCO3 NH3+CO2+H2O是分解反應(yīng),但元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故A不符合；B. 3Fe+2O2 Fe3O4是化合反應(yīng),有元素化合價(jià)的變化,是氧化還原反應(yīng),故B不符合；C. 2C+SiO2 2CO+Si是置換反應(yīng),有元素化合價(jià)的變化,是氧化還原反應(yīng),故C不符合；D. NH4NO3 N2O+2H2O是分解反應(yīng),且有元素化合價(jià)

17、的變化,是氧化還原反應(yīng),故D符合；故選D。15已知：5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4-+2H2O,下列說法正確的是（ ）APbO2為還原劑,具有還原性B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5C生成1mol的Pb2+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5molD酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO4-【參考答案】D【解析】A. 該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià),所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑,所以PbO2體現(xiàn)氧化性,故A錯(cuò)誤；B. 氧化劑和還原劑分別是PbO2、Mn2+,其物質(zhì)的量之比為5:2,故B錯(cuò)誤；C. 生成1mol的Pb2+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)12m

18、ol=2mol,故C錯(cuò)誤；D. 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,該反應(yīng)中,氧化劑是PbO2,氧化產(chǎn)物是MnO4-,所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO4-,故D正確；。參考答案選D。16將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中,溶液顏色呈如圖變化：關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒、的判斷正確的是( )AH+、HClO、Cl2BH+、ClO-、Cl-CHCl、ClO-、Cl-DHCl、HClO、Cl2【參考答案】A【解析】氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO,HCl具有酸性,HClO具有漂白性,則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子,因此關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微

19、粒、分別是H、HClO、Cl2,故參考答案選A。17為使人們確知加碘鹽中含碘物質(zhì)的存在,研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了一種簡便的檢驗(yàn)方法,利用該物質(zhì)在酸性條件下與KI反應(yīng)有單質(zhì)碘生成的性質(zhì),選用下列生活中常見的物質(zhì)就可完成。請(qǐng)你從下列物質(zhì)中選出合適的一組（ ）自來水食醋淀粉食糖碘化鉀試紙碘酒ABCD【參考答案】D【解析】食醋能提供酸性環(huán)境,碘化鉀溶液能提供碘離子,碘與淀粉變藍(lán)色,所以淀粉能提供反應(yīng)物,綜合以上完成實(shí)驗(yàn)必須選用自來水、食醋、淀粉、碘化鉀試紙,參考答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了檢驗(yàn)試劑的選取,會(huì)根據(jù)題中給予信息及物質(zhì)特殊的性質(zhì)選取試劑。已知在酸性條件下,與碘離子（I-）發(fā)生反應(yīng)生成（I2）

20、,I2能使淀粉變藍(lán)色?？梢愿鶕?jù)這些條件正確的選擇物質(zhì)。18某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的數(shù)目隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B消耗1個(gè)還原劑微粒,轉(zhuǎn)移6e-C被ClO-氧化成N2D反應(yīng)后溶液的酸性減弱【參考答案】C【解析】由曲線變化圖可知,隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大,ClO-的物質(zhì)的量減小,故N2是生成物,則應(yīng)是反應(yīng)物,N元素化合價(jià)發(fā)生變化,則具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物,Cl-是生成物,則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2+2OH-=N2+5H2O+3Cl-,以此解答該題。根據(jù)上述分析可知：該反應(yīng)的方程

21、式為：3ClO-+2+2OH-=N2+5H2O+3Cl-。A由方程式可知,Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前ClO-中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl-中的-1價(jià),化合價(jià)降低,得到電子被還原,所以Cl-為還原產(chǎn)物,A錯(cuò)誤；B在該反應(yīng)中還原劑為,氧化產(chǎn)物是N2,N元素化合價(jià)升高3價(jià),所以每反應(yīng)消耗l mol還原劑,轉(zhuǎn)移3 mol電子,則消耗1個(gè)還原劑微粒,轉(zhuǎn)移3e-,B錯(cuò)誤；CN元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),則被ClO-氧化成N2,C正確；D反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生,反應(yīng)消耗OH-,反應(yīng)后溶液的堿性減弱,由于溫度不變,水的離子積不變,所以溶液中c(OH-)減小,c(H+)增大,則溶液的酸性增強(qiáng),D錯(cuò)誤；故參考答案為C。

22、【點(diǎn)睛】根據(jù)N2物質(zhì)的量增大,ClO-物質(zhì)的量減小,可確定N2是生成物,ClO-是反應(yīng)物,再結(jié)合元素守恒可確定是反應(yīng)物,Cl-為生成物,然后根據(jù)元素化合價(jià)的變化情況及元素守恒、電荷守恒配平方程式,然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。第II卷（非選擇題共64分）二、填空題（除標(biāo)明外,每空2分,共15分）)19 (I)（1）有以下10種物質(zhì)：鐵 稀硫酸 氯化氫 氨氣 空氣 二氧化碳 水銀 氯化鎂 硫酸鋇 蔗糖。其中屬于電解質(zhì)的是 。（2）寫出在水溶液中的電離方程式 。（3）寫出過量的與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(II)對(duì)于數(shù)以萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可代替的

23、?，F(xiàn)有碳、二氧化碳、氧化鐵、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸鈉溶液等六種物質(zhì)。通過常見分類法中的 法,可推出符合圖陰影的物質(zhì)的化學(xué)式是 。 (III)用白磷還原法可制得一種金的分散系,該分散系在臨床診斷及藥物檢測等方面有著廣泛的應(yīng)用。其操作步驟如下：取20%白磷的乙醚溶液0.5mL,加蒸餾水60mL。先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL,再滴加0.1 mol/L的K2CO3 0.6 mL,振蕩變成棕紅色。加熱煮沸至溶液變成透明紅色。分離提純,除去無機(jī)溶質(zhì)。所得分散系中,金顆粒直徑為512nm。請(qǐng)回答下列問題：（1）該分散系屬于 ,其分散質(zhì)是 。（2）用一束強(qiáng)光照射該分散系,從側(cè)面可看到 。（3）步驟的

24、分離方法是 ?！緟⒖即鸢浮浚↖）（1） （2） MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-（3）NaOH +CO2 =NaHCO3(II)交叉分類 Na2CO3(III) （1）膠體（1分） 金顆粒 （1分） （2）一條光亮的通路 （3）滲析 （1分） 【解析】試題分析：（I）（1）鐵為單質(zhì)不屬于電解質(zhì),稀硫酸是混合物,不是電解質(zhì),氯化氫屬于酸,是電解質(zhì)。氨氣是非電解質(zhì),空氣是混合物,不是電解質(zhì),二氧化碳是非電解質(zhì)。水銀是單質(zhì),不是電解質(zhì),氯化鎂是鹽,屬于電解質(zhì)。硫酸鋇是鹽,屬于電解質(zhì),蔗糖是非電解質(zhì)。所以電解質(zhì)選 。（2） 氯化鎂在水溶液中完全電離出鎂離子和氯離子,電離方程式為MgCl2 = M

25、g2+ + 2Cl- 。（3） NaOH +CO2 =NaHCO3 。(II)因?yàn)椴皇峭坏臉?biāo)準(zhǔn),屬于交叉分類。Na2CO3屬于正鹽,碳酸鹽,和鈉鹽。(III) （1）因?yàn)榉稚⑾抵薪痤w粒直徑為512nm,屬于膠體的微粒范圍,所以屬于膠體,分散質(zhì)為金顆粒。 (2）當(dāng)有一束光照射膠體時(shí),會(huì)看到一條光亮的通路,這是丁達(dá)爾效應(yīng)。 （3）提純膠體用滲析的方法。考點(diǎn)：物質(zhì)的分類,膠體的制備和性質(zhì)三、計(jì)算題（每空2分,共14分）20(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_。(2)在25 、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是158,則A的摩爾

26、質(zhì)量為_。(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25 下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是411,則A的摩爾質(zhì)量為_。(4)相同條件下,體積比為ab和質(zhì)量比為ab的H2和O2的混合氣體,其平均摩爾質(zhì)量分別是_和_。(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2 L,質(zhì)量為61 g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_mol,CO占總體積的_%。(6)在某溫度時(shí),一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì),此時(shí)容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/4,則A單質(zhì)的分子式為_。【參考答案】（1）64 （2） 30 gmol1 （3） 44 gm

27、ol1 （4） gmol1 gmol1 （5） 1.75 45.9 （6） A4 【解析】(1)標(biāo)況下,672mL氣體的物質(zhì)的量為0.03mol,氣體的摩爾質(zhì)量為,該氣體的相對(duì)分子量為64；(2)在T、P相同時(shí),體積之比等于物質(zhì)的量之比,即,計(jì)算得出M(A)=30g/mol；(3)在T、V相同時(shí),壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,即,計(jì)算得出M(A)=44g/mol；(4)平均摩爾質(zhì)量為,相同條件下,氫氣和氧氣的體積比為a:b,物質(zhì)的量之比為a:b,二者平均摩爾質(zhì)量為,相對(duì)分子量為；質(zhì)量比a:b的和的混合氣體,物質(zhì)的量之比為,平均摩爾質(zhì)量為,平均分子量為；(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下39.2LCO和的混合氣體的物

28、質(zhì)的量為,設(shè)混合氣體中CO和的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,則,計(jì)算得出x=1,y=0.75,即混合氣體中CO為1mol,二氧化碳的物質(zhì)的量為0.75mol,1molCO的質(zhì)量為,則混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；(6)分解完畢,體積變?yōu)樵瓉淼?因?yàn)樵诤銣睾銐旱臈l件下,體積與氣體分子數(shù)成正比,所以氣體分子數(shù)也為原來的,A的氫化物AH3完全分解為兩種單質(zhì),其中一種必然為H2,另一種設(shè)為Am,根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可得：mAH3=Am+H2,m=(1+),解得m=4,則A單質(zhì)的分子式為A4。四、實(shí)驗(yàn)題21（每空2分共12分）我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)

29、代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：過濾 加過量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是 _。A B C D（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液,所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有_(填儀器名稱)。（3）通過步驟中過濾后的濾液,檢驗(yàn)SO42是否除盡的操作方法是_向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體

30、積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_。已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2。將足量的鎂條置于空氣燃燒,可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)2Mg+O22MgO;3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+C;Mg+H2O(g)MgO+H2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_?！緟⒖即鸢浮浚?）AB （2）500 mL容量瓶、膠頭滴管 （3）取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管

31、中的溶液無明顯變化則證明SO42已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡。 （1） Na2CO3 （2）Na2CO3和NaOH 取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成 【解析】（1）在粗鹽提純時(shí),要在最后一步加入鹽酸,除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子,碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子,NaOH溶液除鎂離子,順序在過濾前即可,所以正確的操作順序?yàn)椋夯?故C、D項(xiàng)正確,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤,參考答案選AB；（2）配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液,需要500 mL容量瓶,定容時(shí)需要膠頭滴

32、管,則所缺少的儀器為：500 mL容量瓶、膠頭滴管,故參考答案為500 mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡,可通過滴加過量氯化鋇方法判斷,其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡,故參考答案為取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡；根據(jù)上述分析可知,圖1中加入HCl時(shí),開始沒有二氧化碳生成,排除第、種可能情況,繼續(xù)滴加HCl時(shí),有二氧化碳生成,且前后消耗HCl的體積比為1:1

33、,據(jù)此可知第種情況,即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況,則其溶液溶質(zhì)為：Na2CO3；圖3信息顯示,x:y = 1:1,采用逆向思維分析,則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過程,設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V,可以看出未生成二氧化碳之前,反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V,應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致,綜上所述,圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH,故參考答案為Na2CO3；Na2CO3和NaOH；由于氮化鎂極易與水反應(yīng),結(jié)合化學(xué)方程式Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2易知,若產(chǎn)物中有氮化鎂,則會(huì)水反應(yīng)生成氨氣,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)

34、驗(yàn),借助是否有氨氣來檢驗(yàn)是否有氮化鎂生成,具體操作為：取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成,故參考答案為取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成。22（每空2分,共14分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）檢查裝置 A 的氣密性方法是： 。（2）裝置 B 中飽和食鹽水的作用是 ；同時(shí)裝置 B 亦是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí) C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí) B 中的現(xiàn)象 _。（3）裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有

35、漂白性,為此 C 中、依次放入_。ABCD干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置 D、E 的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后,打開活塞,將裝置 D 中少量溶液加入裝置 E 中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是 ,該現(xiàn) 象_（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘,原因是 。【參考答案】（1）止水夾夾住連接AB之間的橡皮管,向分液漏斗中加水,打開旋塞,水不能連續(xù)下滴,說明A 的氣密性良好 （2） 除去Cl2中的HCl B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱,錐形瓶內(nèi)液面下降 （3

36、） D （4）E中溶液分為兩層,上層（苯層）為紫紅色 不能 過量的Cl2也可將I氧化為I2 【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置及題中信息可知,A為氯氣發(fā)生裝置,B可以除去氯氣中的HCl,裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,設(shè)計(jì)裝置 D、E 的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性,F為尾氣處理裝置。（1）檢查裝置A 的氣密性方法是止水夾夾住連接AB之間的橡皮管,向分液漏斗中加水,打開旋塞,水不能連續(xù)下滴,說明A 的氣密性良好；（2）制備的氯氣中含有氯化氫,氯化氫在飽和食鹽水中溶解度較大,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,所以可以用B中飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫；裝置 B 亦是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,若發(fā)生堵塞,則B中的壓強(qiáng)增大,氣體將溶液壓入長頸漏斗中,形成水柱,錐形瓶內(nèi)液面下降； （3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性。要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,選項(xiàng)AB的中都是干燥劑,再通入濕潤的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性；C中干燥劑不能用濃硫酸；D中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,可達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?所以選D；（4）打開活塞,將裝置D中含溴的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中,溴和碘