浙江省溫州市十校聯(lián)合體2015-2016學年高二化學下學期期末聯(lián)考試題

1、2015學年第二學期十校聯(lián)合體高二期末聯(lián)考化 學 試 卷（滿分100分 考試時間90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1 近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應的文字形成的（如下圖所示）。苯屬于A酸 B混合物 C無機物 D有機物2儀器名稱是“錐形瓶”的是A B C D3下列有關二氧化硫說法中正確的是A二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加B二氧化硫能使

2、品紅褪色，加熱后顏色不能恢復C二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性D二氧化硫?qū)儆趬A性氧化物，可以用NaOH溶液吸收4化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是 A二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：OCO B羥基的電子式為：C丙烷分子的球棍模型： D硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：5元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大 B核外電子排布呈周期性變化C核電荷數(shù)逐漸增大 D元素化合價呈周期性變化6下列說法中，不正確的是A. 無論是乙烯分子還是苯分子，它們分子中所有原子都是在同一個平面上B. 無論使用溴的四氯化碳溶液還是酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C. 無論是足量的

3、乙醇還是乙酸，與等質(zhì)量鈉反應，相同條件下產(chǎn)生的氣體體積相同 D. 無論是植物油還是動物脂肪它們都屬于飽和高級脂肪酸甘油酯7下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是A元素X的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3PO4B元素Y有兩種常見的氧化物且都能與元素R的氫化物反應生成對應價態(tài)的酸CR、X、Y三者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強DZ的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應8下列實驗方法能達到實驗目的的是A用分液漏斗從食醋中分離出乙酸 B用硫氰化鉀溶液檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì) C用氫氧化鈉溶液除去Cl2中含有的少量HClD用硝酸銀溶液鑒別Na2SO4和N

4、a2CO39用透明膠帶從石墨表面可以“剝離”出一種物質(zhì)石墨烯，它是世上最薄卻也是最堅硬的材料，未來可用于生產(chǎn)超級計算機。關于石墨烯的說法正確的是A石墨烯與金剛石互為同位素 B石墨烯屬于烯烴 C石墨烯是單質(zhì) D石墨烯不導電10工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的反應為：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl，有關該反應的說法正確的是ASiCl4是氧化劑 BSi3N4是氧化產(chǎn)物 CH2被還原 DN2發(fā)生還原反應11下列有機反應方程式中，不正確的是A丙烯與Br2加成：CH2=CHCH3 + Br2 CH2BrCH2CH2BrB甲烷與Cl2發(fā)生取代反應：CH4 + Cl2 CH3Cl + HClC催化裂

5、化：C16H34 C8H16 + C8H18D淀粉水解：(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O612下列實驗操作或方法中，不合理的是A用鑰匙取用少量二氧化錳粉末B向燃著的酒精燈中直接添加酒精C用焰色反應檢驗鈉元素的存在 D實驗室將少量金屬鈉保存在煤油中13將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕。下列敘述正確的是A鋅片上有氣泡，銅片溶解 B Zn片發(fā)生還原反應C電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片 D該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換14已知298K、101KPa條件下2H2(g) + O2(g) = 2H2

6、O(g) H1= - 483.6kJmol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O（l）H2= - 571.6kJmol-1 據(jù)此判斷，下列說法正確的是AH2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)是吸熱反應B1 molH2O(g)轉(zhuǎn)變成1 molH2O(l)放出44.0kJ熱量C1 molH2O(l)轉(zhuǎn)變成1 molH2O(g)放出44.0kJ熱量D1 molH2O(g)轉(zhuǎn)變成1 molH2O(l)放出88.0kJ熱量15用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是 A. 1L1 molL-1KCIO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA B. 22.4L H2含有的分子數(shù)目為NA C. 等

7、質(zhì)量的C2H2與C6H6含有的原子總數(shù)相等 D. 1 mol Zn變?yōu)閆n2時失去的電子數(shù)目為NA 16下列實驗操作中，不用于物質(zhì)分離的是100ml25ABCD17過氧乙酸（CH3COOOH）有強氧化性，用于物體表面、皮膚、果蔬、環(huán)境的消毒，其制備反應為：CH3COOHH2O2CH3COOOHH2O，下列有關說法正確的是A降低溫度可加快該反應速率 B加入合適的催化劑可提高H2O2轉(zhuǎn)化率C達到平衡時，v(正)v(逆)0D達到平衡時，v(正CH3COOH)v(逆H2O2)18反應A+BC（H0）分兩步進行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是ABCD19下

8、列說法不正確的是A.N2和NCl3兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.CO2和SiO2的熔沸點和硬度差異很大，是由于它們所含的化學鍵類型不同C.某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵D.F2、Cl2、Br2、I2的溶、沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大110-7 20常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關系如圖所示。下列敘述不正確的是Ad點溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)Bc點溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)Cb點溶液中：c(H+)=110-7molL-1D

9、a點溶液中：水電離出的c(H+)=110-10molL-121稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進行如下實驗：根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64gB生成氣體體積為2.016LC實驗中反應的硫酸的物質(zhì)的量為0.1molD原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為78.5%22下列離子方程式中，正確的是A鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+2Fe2+B氫氧化銅溶液與硫酸反應：OH+H+H2OC二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OHH2SiO3D碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO -+CO2+H2O23下列有關金屬的工業(yè)制法中正確的是A制

10、鈦：用金屬鈉在高溫下氧化TiCl4B煉鐵：用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，用氫氣還原氧化鎂得到鎂24下列說法正確的是A淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，且它們都是混合物B淀粉、纖維素和葡萄糖都能發(fā)生水解反應C乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應D氨基酸能夠以不同數(shù)目和順序相結(jié)合形成結(jié)構(gòu)復雜的多肽25某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：100mL上述溶液，加入足量Ba

11、Cl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體。向的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體0.56L(已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。A一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Na+B一定存在SO42-、SO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+C溶液中可能含有Cl-，且Na+濃度至少為0.15mol/LDc（SO32-）=0.1mol/L，c(NH4+)c(SO42-)非選擇題部分二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26（6分）

12、有機物A、B、C、D、E能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。請完成下面有關問題：（1）C中官能團的名稱 。（2）反應的化學方程式 ，反應類型為 。（3）某烴X的最簡式與上述C2H2的相同，X蒸汽相對氫氣的密度為39?，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：有關X的說法正確的是AX難溶于水B煤炭中含有這種烴CX使溴水褪色是因為發(fā)生加成反應D試驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定27（6分）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示，已知A為中學化學常見的非金屬單質(zhì)固體，E為常見的金屬單質(zhì)，反應過程中部分產(chǎn)物略去。 O2 O2 H2OA B C D 氯水 F 棕黃色溶液 E B H2O2 NaOH溶液

13、DH 沉淀G（1）寫出棕黃色溶液中溶質(zhì)的化學式 。（2）寫出B C的化學反應方程式 。（3）寫出F H在酸性溶液中發(fā)生的離子反應方程式 。28（4分）下圖表示在沒有通風櫥的條件下，用濃鹽酸等化學試劑制取并收集純凈而未干燥的氯氣時設計的裝置圖，圖中a、b是可控制的彈簧夾。C （1）寫出儀器c的名稱 。（2）水槽中盛放的是飽和食鹽水，其作用是 。（3）6molHCl與足量二氧化錳反應,標況下,產(chǎn)生氯氣 （填“、或”）33.6L29（4分）已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用500 mL 300 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0300 mol。忽略氯

14、氣與水反應、鹽類水解及溶液體積變化。求（1）所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度 mol（2）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2) 。30【加試題】（10分）合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H 92.4 kJmol1 , 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式 。（2）步驟中制氫氣原理如下： CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g) H +

15、206.4 kJmol1 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) H 41.2 kJmol1 寫出氫氣和二氧化碳氣體反應生成甲烷和水蒸氣的熱化學方程式 。對于反應，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是 。a升高溫度 b增大水蒸氣濃度 c加入催化劑 d降低壓強（3）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號) 。（4）用氨氣制取尿素CO(NH2)2的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) H0某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40 s時

16、達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應（070s）的進程曲線。（5）25時，向a mol NH4NO3固體中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，所滴加氨水的濃度為 molL1（25時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2105）31.【加試題】（10分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O，式量248) 可用于照相行業(yè)的定影劑。它易溶于水，且溶解度隨溫度升高而顯著增大，難溶于乙醇，加熱時易分解，實驗室模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉晶體通常有兩種方法。（硫單質(zhì)不溶于水，微溶于酒精）乙醇潤濕混合液微沸反應1小時粗產(chǎn)品硫粉Na2SO3固體水溶解趁熱過

17、濾濾液水浴加熱蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶減壓過濾I 亞硫酸鈉法：Na2SO3S5H2O=Na2S2O35H2O，簡易實驗流程如下：（1）硫粉用乙醇潤濕的目的是 ；（2）洗滌粗產(chǎn)品，下列洗滌劑最合適的是 ；A.冰水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液（3）所得粗產(chǎn)品一般通過 方法提純；II硫化堿法：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，主要實驗裝置如下：（4）裝置C中可放入 ；A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液（5）為測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的純度。某興趣小組稱取5.0 g粗產(chǎn)品配成250mL溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度

18、：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：5IIO36H+=3I23H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I22S2O32=2IS4O62，當藍色褪去且半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)123消耗Na2S2O3溶液(mL)19.9821.1820.02該產(chǎn)品的純度是 ；（6）硫代硫酸鈉產(chǎn)率受溫度、pH影響如下圖：下列說法不正確的是 。A.生成Na2S2O3一定是放熱反應 B. 制備應采取較低溫度C.Na2S2O3一定能和0.1molL-1的硫酸發(fā)生反應 D.控制pH和溫度，可以提高Na2

19、S2O3的產(chǎn)率32【加試題】（10分）有機物X是合成藥物沐舒坦的中間體，其合成路線如下：請回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式 ；（2）反應的化學方程式 ；（3）下列說法正確的是 ； a反應屬于氧化反應 b足量的B分別于Na、NaHCO3溶液反應，生成的氣體在標況下的體積為1:2c物質(zhì)C在一定條件下通過縮聚反應可得到高分子化合物d檢驗物質(zhì)X中是否含有Br元素，可選用AgNO3溶液和HNO3溶液。（4）寫出符合下列要求A的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 ；i. 苯環(huán)上的一氯取代物有四種； ii. 既能與酸反應，又能與堿反應，且與NaOH反應的物質(zhì)的量之比為12。（5）設計從 到 的合成路線（無機試劑任選，用合成路線

20、流程圖表示）。示例：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH化學試題參考答案 一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）題號12345678910答案DDACBDCBCD題號11121314151617181920答案ABDBCDDABB題號2122232425答案CDBDC二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26.（6分）（1）羥基（1分）（2）CHCH+ HCl 催化劑CH2=CHCl 加成反應 （1分） （3）AD27. （6分）（1）FeCl3、 Fe2（SO4）3（2）2SO2+O2 2S

21、O3 （3）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+ 2H2O 28.（4分）（1）分液漏斗（1分） （2）除去揮發(fā)出來的HCl（1分） （3）29.（4分）（1） 1.20 （2）5：330.（10分）(1)2NH4HS+O2=2S+2NH3H2O。(2分)(2)4H2 (g) + CO2 (g) CH4 (g) +2H2O (g) H 165.2 kJmol1 (2分) a （3）IV（4）（2分）（曲線趨勢正確下，起點、轉(zhuǎn)折點各1分）（說明：起點在（0，40）曲線的轉(zhuǎn)折點在橫坐標40之前，縱坐標必需在20的線上）（5）a/200b（2分）31. （10分）（1）有利于Na2SO3與硫粉充分接觸，增大反應速率（2分）（2）C（1分） (3)重結(jié)晶（1分） （4）CD （2分） （5）93