銀川一中高三第二次模擬考試化學(xué)試題及答案

1、絕密啟用前2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合化學(xué)能力測(cè)試(銀川一中第二次模擬考試)本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，其中第卷第3340題為選考題，其它題為必考題?？忌鞔饡r(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2選擇題答案使用2b鉛筆填涂,如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案的標(biāo)號(hào)；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)

2、域(黑色線框)內(nèi)作答超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效。4保持卡面清潔，不折疊，不破損。5做選考題時(shí)，考生按照題目要求作答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目對(duì)應(yīng)的題目涂黑?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 mg-24 s-32 cl-35.5 cu-64第卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7下列說(shuō)法不正確的是ana2o2能與co2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑b硅是半導(dǎo)體材料，可用于制備光導(dǎo)纖維c明礬能水解生成al(oh)3膠體，可用作凈水劑dal2o3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器och2coohclclcch2och3ch2

3、c利尿酸8反興奮劑是體育賽事關(guān)注的熱點(diǎn)，利尿酸是一種常見(jiàn)的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于利尿酸的說(shuō)法中，正確的是a它的分子式是c13h11o4cl2b它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c它不能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出co2d它能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng) 9下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是元素代號(hào)abcdefg原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合價(jià)12236211a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hghfh2ebb2、d3、e2、g四種離子的核外電子排布相同ca、e元素與氧元素可以形成三種常見(jiàn)的含氧酸鹽理

4、科綜合試卷 第3頁(yè)(共20頁(yè)) 理科綜合試卷 第4頁(yè)(共20頁(yè))dc元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)10下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是a用hf溶液可以除去硅晶體中含有的少量二氧化硅晶體b向兩份fe3o4固體中分別加入hcl溶液與hi溶液，二者反應(yīng)原理一樣c向某溶液中滴加naoh溶液后又加入酚酞，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有nh4+d向某溶液中加入足量的稀hno3溶液，所得氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明該溶液中存在co32-或hco3-11已知nahso4在水中的電離方程式為nahso4 = na+h+ so42-，某溫度下，向ph=6的蒸餾水中加入nahso4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的ph=

5、2，對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是a. 該溫度高于25b. 該溫度下加入等體積ph=12的naoh溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性c. c(h+)=c(oh-)+c(so42-)d. 水電離出的c(h+)=110-10moll-1 12用式量是57的烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，能得到的有機(jī)物種數(shù)為 a. 4種 b. 8種 c. 12種 d. 24種13取一定質(zhì)量的均勻固體混合物cu、cuo和cu2o，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500ml稀硝酸（其還原產(chǎn)物為no），固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下no氣體4.48l，則所

6、用硝酸的物質(zhì)的量濃度為 a2.4mol/l b1.4mol/l c1.2mol/l d0.7mol/l 26（13分）華北電力大學(xué)學(xué)報(bào)：社會(huì)科學(xué)版2014年第2期的文章歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考，該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景人手，分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭(zhēng)議焦點(diǎn)所在，最后對(duì)歐盟暫停征收航空碳排放稅進(jìn)行了評(píng)析，并提出征收航空碳排放稅是未來(lái)趨勢(shì)的觀點(diǎn)，希望在反對(duì)聲中換一個(gè)視角來(lái)闡述征收航空碳排放稅對(duì)于環(huán)境保護(hù)、技術(shù)革新和國(guó)際法的促進(jìn)作用。 （1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 理科綜合試卷 第9

7、頁(yè)(共20頁(yè)) 理科綜合試卷 第10頁(yè)(共20頁(yè))_c+_kmno4+_h2so4_co2+_mnso4+_k2so4+_h2o（2）活性炭可處理大氣污染物no。在2 l密閉容器中加入no和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體e和f。當(dāng)溫度分別在t1和t2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì)t/ n/mol活性炭noef初始2.0300.10000t12.0000.0400.0300.030t22.0050.0500.0250.025上述反應(yīng)t1時(shí)的平衡常數(shù)為k1，t2時(shí)的平衡常數(shù)為k2。 計(jì)算k1= 。 根據(jù)上述信息判斷，溫度t1和t2的關(guān)系是（填序號(hào)） 。a. t1大于t2 b. t1小于t2

8、 c.無(wú)法比較 （3）工業(yè)上利用co和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣： co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h41 kj/mol已知：2h2o (g) = 2h2 (g) + o2 (g) h+484 kj/mol，寫(xiě)出co完全燃燒生成co2的熱化學(xué)方程式： 。 某溫度下,在一容積可變的容器中, co轉(zhuǎn)化生成co2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), co、o2和co2的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、和4 mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡右移的是： a. 均增加1 mol b. 均加倍 c. 均減少1 mol d. 均減半nifen（4）現(xiàn)以c

9、o、o2、熔融鹽na2co3組成的燃料電池，采用電解法制備高鐵酸鹽na2feo4的裝置如圖所示。其中y為co2。寫(xiě)出石墨i電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。寫(xiě)出電解池中生成feo42-的電極反應(yīng)式為 。27（15分）某研究小組從一含鋅廢渣（質(zhì)量百分組成：40.5%zno 、19.5%cuo、5.7%feo、7.3% fe2o3，其余為sio2）中回收鋅和銅，設(shè)計(jì)以工業(yè)廢酸（含15%的h2so4）為酸浸液的方案，其流程如下圖（部分條件略）：已知堿式碳酸鋅的化學(xué)式為zn(oh)2znco3。部分離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的ph如下表：離子fe2+fe3+cu2+開(kāi)始沉淀時(shí)的ph（初始濃度為

10、1.0mol/l）6.51.54.2沉淀完全時(shí)的ph9.73.26.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：zn2+zn(oh)2zn(oh)42- （1）常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與ph的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的ph，縱坐標(biāo)為zn2+或zn(oh)42-（配離子）物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)（假設(shè)zn2+離子濃度為10-5moll-1時(shí)，zn2+離子已沉淀完全）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，kspzn(oh)2= 。 （2）寫(xiě)出試劑a、b的化學(xué)式：a： ；b： 。 （3）寫(xiě)出加入h2o2后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。 （4）寫(xiě)出沉鋅過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式： ，沉鋅后溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是 。理科綜合試卷 第11頁(yè)(共20頁(yè))

11、 理科綜合試卷 第12頁(yè)(共20頁(yè)) （5）將堿式碳酸鋅加熱分解可得到具有催化性能的活性氧化鋅，可用于催化尿素與甲醇合成碳酸二甲酯（dmc）的反應(yīng)。寫(xiě)出堿式碳酸鋅受熱分解的化學(xué)方程式 。 （6）利用氯化鋅溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)制得的碳酸鋅中混有堿式碳酸鋅，某同學(xué)取一定質(zhì)量的該固體，灼燒至恒重，能否通過(guò)固體質(zhì)量的減少量來(lái)確定固體的成分？_ (填“能”或“否”)28（15分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究no2的性質(zhì)（已知：2no2 + 2naoh= nano3 + nano2 + h2o）abcde銅片堿石灰無(wú)水cacl2（干燥劑）濃硝酸k1k2任務(wù)1：利用下圖所示裝置探究no2能否被nh3還原（

12、k1、k2為止水夾，夾持固定裝置略去）。 （1）e裝置中制取no2反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）若no2能夠被nh3還原，預(yù)期觀察到c裝置中的現(xiàn)象是 。 （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到c裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：nh3還原性較弱，不能將no2還原；在此條件下，no2的轉(zhuǎn)化率極低； 。naoh溶液f （4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是 。任務(wù)2：探究no2能否與na2o2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 （5）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。 假設(shè)1：二者不反應(yīng)； 假設(shè)2：no2能被na2o2氧化；假設(shè)3： 。 （6）為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的b、d、e

13、裝置，將b中的藥品更換為na2o2，另選f裝置（如右圖所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用） 。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，b裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)b裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。36.【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（15分）將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是（填序號(hào)）。用混凝法獲取淡水 提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量?jī)?yōu)化提取產(chǎn)品的品種 改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝 （2

14、）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：br2+na2co3+h2onabr+nabro3+nahco3，吸收1mol br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)mol。（3）海水提取鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子namg2clso42濃度(gl1)63.728.8144.646.4理科綜合試卷 第17頁(yè)(共20頁(yè)) 理科綜合試卷 第18頁(yè)(共20頁(yè))該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1 l濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_(kāi)g。 （4）采用石墨陽(yáng)極,不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成

15、產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。37. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) a、b、c、d都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素a原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，b原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，c是地殼中含量最多的元素，d原子的s電子與p電子數(shù)相等，e是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題： （1）a、b、c的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?_;d的穩(wěn)定離子核外有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 . （2）a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取 雜化。 （3）已知a、c形成的化合物

16、分子甲與b的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似， 1mol甲中含有鍵的數(shù)目為 。 （4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化d在39k時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化d晶體的理想模型中，d原子和硼原子是分層排布的，一層d一層硼相間排列。右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是d原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和d原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化d的化學(xué)式為_(kāi)。（5）e的外圍電子排布式是 ；e的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如右所示，此氫化物化學(xué)式是 ；寫(xiě)出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式 。38【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）已知： ch3br hbr c物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。oec9h10o2cc9h11br反應(yīng)b催

17、化劑反應(yīng)br2/ccl4反應(yīng)adc9h12o反應(yīng)fg(c9h10)n一定條件反應(yīng)反應(yīng)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出b物質(zhì)的名稱 ；d物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的類型 ；反應(yīng)的條件 。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）寫(xiě)出e和d反應(yīng)的化學(xué)方程式： （5）反應(yīng)還有可能生成一種c16h18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（6）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且能與nahco3溶液反應(yīng)的e的同分異構(gòu)體有_種（不包含e）。銀川一中2015屆高三第二次模擬化學(xué)試卷參考答案7b 8d 9 b 10d 11. b 12. c 13a 26（13分）（1）5、4

18、、6、5、4、2、6（2分）（2） 0.5625（9/16） （2分） c （1分） （3）2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h = -566 kj/mol （2分） a （2分）（4）co + co322e = 2co2 （2分） fe-6e-+8oh-= feo42-+4h2o（2分）27（15分）（1）110-17（2分） （2）a：zno或zn(oh)2；（2分）b：zn（2分）（3）h2o2 + 2fe2+2h+= 2fe3+ + 2h2o（2分）（4）2zn2+4hco3-= zn(oh)2znco3+3co2+h2o；（2分） (nh4)2so4 （2分）（5）zn(oh)2znco3 =