無(wú)機(jī)化學(xué)模擬試期末考試題自測(cè)題帶答案

1、班級(jí)： 學(xué)號(hào)： 姓名： 無(wú)機(jī)化學(xué)期末考試保密 模擬試題適用班級(jí)： 題 號(hào)一二三四五總 分得 分一、填空（每空1分，共20分）1Cr原子核外電子結(jié)構(gòu)式的原子實(shí)表示式為 ，該元素的原子序數(shù)是 ，位于元素周期表的第 周期，第 族，其價(jià)層電子構(gòu)型為 。2共軛酸堿對(duì)的與的關(guān)系是 。3基元反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)的速率方程為 ；反應(yīng)總級(jí)數(shù)為 ；若其它條件不變，容器的體積增加到原來(lái)的3倍時(shí)，反應(yīng)速率為原來(lái)的 倍；若體積不變，將A 的濃度增加到原來(lái)的2倍，反應(yīng)速率為原來(lái)的 倍。 4理想氣體混合物中組分B單獨(dú)存在，且具有與混合物相同的溫度和體積時(shí)所具有的壓力稱為該組分的 。5已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：

2、H2(g)+S(s)H2S(g)，S(s)+O2(g)SO2(g)，則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的為 。6配合物Cu（NH3）4SO4命名為 ，其中心離子是 ，配位體是 ，配位數(shù)是 。7反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。8銅鋅原電池的電池符號(hào)為 ，其正極半反應(yīng)式為 ，原電池反應(yīng)為 。二、選擇（每題2分，共30分）（ ）1根據(jù)元素在元素周期表中的相對(duì)位置，判斷下列化合物中，化學(xué)鍵極性最大的是AH2S BH2O CPH3 DCH4（ ）2下列各組物質(zhì)沸點(diǎn)的比較正確的是ASiH4CH4 BHFHClCCH3OHCH3CH2OH DCO2CS

3、2（ ）3下列晶體中，只需克服色散力就能熔化的是AHF BI2 CNH3 DHCl（ ）4反應(yīng)AgCl+2NH3Ag（NH3）2+Cl的轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)為。A/穩(wěn) B穩(wěn) C+穩(wěn) D穩(wěn)（ ）5某理想氣體A、B混合物中，A的體積占10%，則當(dāng)總壓為200kPa時(shí)，氣體B的分壓為A20kPa B10kPa C180kPa D90kPa（ ）6不能使下列平衡C (s) + CO2 (g) 2CO (g) H m0向正反應(yīng)方向移動(dòng)措施是A增加CO2的分壓 B加入催化劑 C減小CO的分壓 D升高溫度（ ）7一般反應(yīng)，在一定的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10，反應(yīng)速率增大至原來(lái)的 A24倍 B13倍 C25倍 D4倍

4、（ ）8下列各組物質(zhì)分裝在洗氣瓶中，實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣按題示順序通過(guò)得以凈化的正確選擇是。AH2SO4、NaOH BNaOH、H2SO4 CH2SO4、H2O DH2O、H2SO4（ ）9已知?dú)庀喾磻?yīng)：CH4（g）+2H2O（g）4H2（g）+CO2（g），在298K時(shí)=164.94kJ,/mol，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可使平衡向右移動(dòng)的措施是 A升溫、加壓 B降溫、加壓 C升溫、減壓 D降溫、減壓（ ）10HPO42-的共軛堿是。AH3PO4 BHPO42- CPO43- DH2O（ ）11有五瓶固體試劑，分別為Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8、Na2S，用一種試劑可以將其

5、鑒別開(kāi)來(lái)，應(yīng)選用。 AHCl BNaOH CNH3H2O DBaCl2（ ）12欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+，應(yīng)加入下列試劑中的。ANH4SCN BNH3H2O CNaOH DNa2S （ ）13在NH3溶液中，加入下列物質(zhì)時(shí)，可使其解離度減小的是AHCl BH2O CKNO3 DNH4Cl（ ）14若使Ag+離子沉淀完全，已知（AgCl）=1.81010，需控制Cl-離子濃度為A1105 mol/L B1.8105mol/L C1.8105 mol/L D1.8106mol/L（ ）15已知（Fe3+/Fe2+）= 0.771V，（Br2/Br -）= 1.066V，（I2/I-）=

6、 0.5355V，則下列電對(duì)中不能共存的是ABr2，F(xiàn)e2+ BBr - ，I2 CFe3+，Br DBr ，F(xiàn)e2+三、判斷（每題1分，共10分，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”）（ ）126Fe2+的核外電子分布是Ar3d6，而不是Ar3d44s2。（ ）2根據(jù)元素在周期表中的位置，可以斷定氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性PH3H2O。（ ）3根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，有“極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中”的結(jié)論，因?yàn)檫@樣溶解的前后，分子間力變化較小。（ ）4某弱酸HA的=1.0106，則1mol/LHA水溶液的pH為6。（ ）5緩沖溶液的有效緩沖范圍是pH=。（ ）6已知/V，Sn4+Sn

7、2+Sn，則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的溶液中實(shí)際發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為歧化反應(yīng)。（ ）7ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4的氧化性依次增強(qiáng)。（ ）8在難溶電解質(zhì)溶液中，若Qi時(shí)，則有沉淀生成。（ ）9當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)處于平衡時(shí)，平衡混合物中各種物質(zhì)的濃度都相等。（ ）10新沉淀的Fe(OH)3既能溶于稀HCl，又能溶于濃NaOH溶液。四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）1配平離子方程式MnO4-+ SO32- Mn2+ SO42-2將濕潤(rùn)的淀粉KI 試紙與Cl2持續(xù)接觸，將有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。3溶液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Hg2+四種離子，如何將其分離？五、計(jì)算題（1題5分、2題9分，3題

8、、4題各7分，共28分）1計(jì)算0.10 mol/LHAc水溶液的pH，已知 7.510-5。2某溫度T時(shí)，反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) H2(g)+ CO2(g) 的平衡常數(shù)K9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.02mol/L，求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。設(shè)反應(yīng)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化濃度為x 3已知NH3溶液的 1.8105，試計(jì)算30 mL 0.2 mol/L NH3溶液與20 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH。4已知=1.507V，求電極反應(yīng)MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O，在298.15K，pH=1和pH=3的溶液中的電極電勢(shì)(

9、其他條件同標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，并說(shuō)明酸度對(duì)MnO4-氧化性的影響。 無(wú)機(jī)化學(xué)期末考試保密 模擬試題答案適用班級(jí)： 一、填空題（每空1分。共20分）1. Ar3d54s1，24，四，3d54s1。2=。3，3， 1/27， 4 4分壓5 /。6硫酸四氨合銅（），Cu2+，NH3，4。78(-)ZnZn2+（c1）Cu2+(c2）Cu(+)，Cu2+2e=Cu， Cu2+ Zn= Cu+ Zn2+。 二、選擇題（每題2分，共30分，請(qǐng)把正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)）123456789101112131415BCBBCBADCCABDBA三、判斷（每題1分，共10分，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”） 1234567

10、8910四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）12MnO4-+ 5SO32-+6H+=2 Mn2+ 5SO42-+3H2O4分2濕潤(rùn)的淀粉KI 試紙遇到Cl2顯藍(lán)色，但繼續(xù)與Cl2接觸，藍(lán)色又褪去。2分2KI+ Cl22KCl+I21分I2 + 5Cl2 +6H2O2HIO3+10HCl。1分3五、計(jì)算題（1題5分、2題9分，3題、4題各7分，共28分）1 因?yàn)閏/500，可用分析濃度代替平衡濃度，即可用最簡(jiǎn)式計(jì)算。1分H+=1.3210-3 2分PH=lgH+lg 1.3210-3=2.882分2解：設(shè)反應(yīng)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化濃度為x CO(g) + H2O(g) H2(g)+ CO2(g) 起始濃度/(mol/L ) 0.02 0.02 0 0 平衡濃度/(mol/L ) 0.02-x 0.02-x x x 1分 ， 2分x 0.015平衡時(shí) c（H2） c（CO2） 0.015mol/L2分 c（CO）c（H2O） 0.02-0.015 0.005mol/L2分 2分3解 NH3+H+ NH4+ NH3過(guò)量，反應(yīng)后余 （NH3）=(300.2200.1)/50=0.08 mol/L 2分生成 （NH4+）=（200.1）/50=0.04 mol/L 2分pH=plg=lg11014/1.