化學選修四4.1原電池課后作業(yè)

1、 大廠高級實驗中學高二化學組原電池課后作業(yè)1在如圖中的8個裝置中，屬于原電池的是()abc d2實驗室準備較快地制取氫氣，可采用的方法是()a用純鋅與稀h2so4溶液b用純鋅與濃醋酸溶液c用粗鋅與硝酸溶液d用在cuso4溶液中浸泡過的鋅與稀h2so4溶液反應(yīng)3根據(jù)下列事實：ab2=a2bd2h2o=d(oh)2h2以b、e為電極與e的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為e22e=e，b2e=b2，由此可知a2、b2、d2、e2的氧化性強弱關(guān)系是()ad2a2b2e2 ba2b2d2e2ce2b2a2d2 de2a2d2b24某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2fe3fe=3fe2，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

2、()a正極為cu，負極為fe，電解質(zhì)為fecl3溶液b正極為c，負極為fe，電解質(zhì)為fe(no3)3溶液c正極為fe，負極為zn，電解質(zhì)為fe2(so4)3溶液d正極為ag，負極為fe，電解質(zhì)為cuso4溶液5有關(guān)電化學知識的描述正確的是()acaoh2o=ca(oh)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能b某原電池反應(yīng)為cu2agno3=cu(no3)22ag，裝置中的鹽橋中可以是由kcl飽和溶液制得的瓊膠c因為鐵的活動性強于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極d理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可被設(shè)計成原

3、電池6如圖所示，用導(dǎo)電物質(zhì)連接的兩個電極(a為zn，b為cu)處于平衡狀態(tài)，u形管內(nèi)裝有cuso4(aq)，把電極慢慢插入cuso4(aq)后，過一會兒再觀察，兩極是否還處于平衡狀態(tài)(假設(shè)插入的瞬間還處于平衡)_(填“是”或“否”)，為什么？_。如果在兩個電極區(qū)分別加入幾滴bacl2溶液，將會有什么不同現(xiàn)象？_。為什么？_。7在課外活動中，老師請同學們利用“zn2h=zn2h2”這個反應(yīng)，來設(shè)計一個原電池。甲同學設(shè)計了一個如圖所示的裝置。試回答下列問題。(1)將導(dǎo)線連好后，可以觀察到哪些現(xiàn)象？并寫出其電極反應(yīng)式。_ _，_ _。(2)甲同學設(shè)計的這個原電池，有何缺點？_。(3)為了克服這個缺點

4、，請你再設(shè)計一個原電池，畫出裝置圖(請注明所用的電極材料、電解質(zhì)溶液)。| 能力提升|8如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；m棒變粗；n棒變細，由此判斷表中所列m、n、p物質(zhì)，其中可以成立的是()mnpazncu稀h2so4溶液bcufe稀hcl溶液cagznagno3溶液dznfefe(no3)3溶液 9根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是()a燒杯a中的溶液ph降低b燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)c燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2h2e=h2d燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2cl2e=cl210按下圖裝置實驗，若x軸表示流出負極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示()c(ag)c(no)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的質(zhì)量abcd11某

5、校研究性學習小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入氯化銅濃溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若把同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。(1)鋁與氯化銅濃溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_(填選項)。a鋁與cl反應(yīng)，鋁與so不反應(yīng)b氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強c硫酸銅水解生成的硫酸使鋁鈍化d氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能e生成的氯化鋁溶于水，而生成的硫酸鋁不溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_。(3)放出的氣體是_，請

6、從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等方面分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_。(4)某學生通過其他的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取措施可能是_(填選項)。a用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中b把鋁片投入熱的氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中c向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片d向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片(5)用去除氧化鋁的鋁片與鎂片作電極，在電解質(zhì)溶液x中構(gòu)成原電池。列表如下。選項鋁電極電解質(zhì)負極反應(yīng)正極反應(yīng)a負極naoh2al6e8oh=2alo4h2o6h2o6e=6oh3h2b負極稀鹽酸2al6e=2al

7、36h6e=3h2其中正確的是_(填序號)，由此推知金屬作電極不僅與本身性質(zhì)有關(guān)，而且還與_有關(guān)。答案：1、答案d解析根據(jù)原電池形成的條件：兩個活潑性不同的電極；插入電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。判斷能形成原電池。2、答案d解析純鋅與h2so4、ch3cooh反應(yīng)速率較慢，zn與hno3反應(yīng)不放出h2，在cuso4溶液中浸泡過的鋅表面有銅附著，加入稀h2so4溶液中形成原電池加快反應(yīng)速率。3、答案c解析由題意可判斷金屬的活潑性順序為dabe，而金屬單質(zhì)的還原性越弱，其陽離子的氧化性越強，c項正確。4、答案cd解析由2fe3fe=3fe2得出負極反應(yīng)式為fe2e=fe2，正極反應(yīng)

8、式為2fe32e=2fe2，可得出負極材料為fe，正極材料的金屬性比鐵弱，電解質(zhì)溶液為鐵鹽溶液。5、答案d解析caoh2o=ca(oh)2不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，a項錯；b中會發(fā)生反應(yīng)kclagno3=agclkno3，生成的agcl會使鹽橋的導(dǎo)電性減弱，所以鹽橋中不能使用kcl，應(yīng)改為kno3，b項錯；由于鐵遇濃hno3會發(fā)生鈍化，而銅可與之發(fā)生反應(yīng)：cu4hno3(濃)cu(no3)22no22h2o，cu失電子被氧化，cu作原電池的負極，c項錯。6、答案否cu在b極析出，zn在a極溶解而使兩極不再保持平衡渾濁程度不同，a極明顯so向a極移動使a極區(qū)so的濃度增大解析由于形成了

9、原電池且cu在b極析出，zn在a極溶解，所以反應(yīng)一會兒后，其不再處于平衡狀態(tài)，而是a上升b下降。當向兩極區(qū)分別滴加bacl2溶液時，a、b兩個電極區(qū)附近都有白色沉淀生成而變渾濁，但a極區(qū)更明顯，這是由于在反應(yīng)的過程中so向a極區(qū)移動，導(dǎo)致a極區(qū)so的濃度比b極區(qū)的大，故而出現(xiàn)更明顯的現(xiàn)象。7、答案(1)鋅溶解，銅片上有大量氣泡產(chǎn)生電極反應(yīng)式為：負極：zn2e=zn2，正極：2h2e=h2(2)由于鋅片與稀硫酸直接接觸，因此在鋅片表面也會產(chǎn)生氣泡(3)8、 答案c解析由題意，m變粗，n變細，則m為正極，n為負極，n金屬比m金屬更活潑，電解質(zhì)溶液不能為酸，酸中正極產(chǎn)生氣泡，符合條件的只有c項9、答

10、案b解析zn比fe活潑，zn作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為zn2e=zn2；fe作正極，氧氣在該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2h2oo24e=4oh，反應(yīng)后a中溶液ph升高，故b項正確。10、答案d解析在這個原電池中fe(a棒)作負極，電極反應(yīng)式為fe2e=fe2，ag(b棒)作正極，電極反應(yīng)式為age=ag。a棒的質(zhì)量減小，b棒的質(zhì)量增加，由于析出銀，溶液中c(ag)減小，溶液的質(zhì)量減小，溶液中只有c(no)不變。答案(1)d(2)cu(3)h2隨著反應(yīng)進行鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生h的濃度增大；升高溫度反應(yīng)速率加快；銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解(4)abd(5)a電解質(zhì)溶液(其他合理答案也可)解析由題意可知，同濃度的cucl2溶液與cuso4溶液，cu2的濃度相同，不同的就是cl與so，而al與氯離子不反應(yīng)，與so也不反應(yīng)，所以可知原因為d項。暗紅色物