高中化學(xué) 課時跟蹤檢測（十）反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 蘇教選修6

1、課時跟蹤檢測（十） 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響1可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是()A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率均為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行D正、逆反應(yīng)的速率相等解析：選D非平衡狀態(tài)的正、逆反應(yīng)也都在繼續(xù)進行，所以正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行不是達到平衡的特征，達到平衡的特征應(yīng)是正、逆反應(yīng)的速率相等。2在乙酸乙酯中分別加入等體積的下列試劑，乙酸乙酯水解程度最大的是()A2 molL1 H2SO4溶液B2 molL1 NaOH溶液C蒸餾水D4 molL1 CH3COOH溶液解析：選B乙酸乙酯水解時存在如下平衡：CH3COOC2H5H2OCH3COOHCH3CH2OH，NaOH和生成的CH3COOH反

2、應(yīng)使乙酸乙酯的水解平衡正向移動，所以選用NaOH時乙酸乙酯的水解程度最大。3對于平衡CO2(g) CO2(aq)H19.75 kJmol1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓 D降溫增壓解析：選D增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)使平衡向正向移動，而正向氣體體積減小同時放熱，因此可以降低溫度，同時還可增大壓強。4反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)H0。下列反應(yīng)有利于生成C的是()A低溫、低壓 B低溫、高壓C高溫、高壓 D高溫、低壓解析：選C由H0可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。因此，升高溫度、增大壓強會使平衡向生成C的方向移動

3、。5一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)()A不變 B增大C減小 D無法判斷解析：選C可以假設(shè)原來在容積為1 L的容器中通入了1 mol NO2，達平衡后NO2%a，然后又通入1 mol NO2，具體過程假設(shè)如下：6合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增加壓強B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑解析：選B選項A，該反應(yīng)為反應(yīng)前

4、后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，壓強對CO的轉(zhuǎn)化率無影響；選項B，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于化學(xué)平衡向右移動，提高CO的轉(zhuǎn)化率；增大CO的濃度會降低CO的轉(zhuǎn)化率；選項D，更換催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。7對已達化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動解析：選C減小壓強，氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平

5、衡應(yīng)向氣體體積增大的方向移動。8K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是()A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O被C2H5OH還原C對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬馕觯哼xD滴加70%的硫酸，增大了H的濃度，使平衡Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H向左移動，因此中溶液橙色加深，當(dāng)?shù)渭?0%的NaOH溶液時，中和了H，使上述平衡右移，因此中溶液變黃；中Cr2O被C2H5OH還原，所以顏色變?yōu)榫G色；根據(jù)實驗可知，在酸性條件下，K2C

6、r2O7將C2H5OH氧化，根據(jù)實驗可知，在堿性條件下，Cr2O和C2H5OH沒有反應(yīng)；若向中加入70%H2SO4溶液至過量，Cr2O的氧化性增強，Cr2O被C2H5OH還原，溶液變?yōu)榫G色。9某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示。實驗序號濃度01020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00.400.250.200.200.

7、200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實驗1中，反應(yīng)在1020 min時間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_ molL1min1。(2)在實驗2中，A的初始濃度c2_ molL1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_。(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_v1(填“”“”或“”)，且c3_1.0 molL1(填“”“”或“”)。(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。理由是_。解析：(1)根據(jù)反應(yīng)速率公式v(A)0.013 molL1min1。(2)由于實驗1、2達到的平衡狀態(tài)相同，則相同外界條件下，只有A的初始濃

8、度相同，才能達此結(jié)果。故c21.0 molL1。由于A的起始濃度、平衡轉(zhuǎn)化率都相同，但實驗2達到平衡所需時間比實驗1短，即反應(yīng)速率快。從影響反應(yīng)速率的因素：濃度(已相同)、壓強(已相同)、溫度(已相同)、催化劑(能提高反應(yīng)速率，但不能改變轉(zhuǎn)化率)等分析，可推測實驗2中使用了催化劑。(3)實驗1、3，反應(yīng)溫度相同，而達到平衡時A的濃度不同，并且實驗3比實驗1大。所以c31.0 molL1，由表中數(shù)據(jù)對比可知v3v1。(4)在A的起始濃度相同時，升高溫度，A的平衡濃度下降，說明平衡向正反應(yīng)方向移動。故該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。答案：(1)0.013(2)1.0使用催化劑(3)(4)吸熱在A的起始濃

9、度相同時，升高溫度，A的平衡濃度下降，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)10對于已達平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，改變反應(yīng)物或生成物的濃度會對化學(xué)平衡有何影響？猜想與假設(shè)假設(shè)1：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動。假設(shè)2：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動。假設(shè)3：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加生成物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動。假設(shè)4：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動。設(shè)計和實施方案在已反應(yīng)平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分別加入：F

10、eCl3溶液KSCN溶液KCl固體NaF溶液實驗用品：儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管試劑：FeCl3 (aq)(0.01 molL1,1.0 molL1)，KSCN (aq)(0.01 molL1,1.0 molL1)，KCl(s)，NaF(aq)(1.0 molL1)。實驗步驟：.往250 mL燒杯中加入100 mL蒸餾水，然后加入10 mL 0.01 molL1 FeCl3溶液，再加入10 mL 0.01 molL1 KSCN溶液，溶液由黃色變成橙紅色。.取5支試管，編號分別為1,2,3,4,5，然后各取步驟(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 mL加到5支試管中。往1號試管滴加23滴1

11、.0 molL1 FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往2號試管滴加23滴1.0 molL1 KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往3號試管中加入少量KCl固體，振蕩，觀察現(xiàn)象；往4號試管中滴加23滴1.0 molL1 NaF溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。根據(jù)你所學(xué)的內(nèi)容完成下列表格，并回答有關(guān)問題。FeCl3與KSCN溶液反應(yīng)編號混合溶液顏色滴加的溶液溶液顏色的變化平衡移動的方向1橙紅色FeCl3顏色_了，由橙紅色變成了_色向_移動2橙紅色KSCN顏色_了，由橙紅色變成了_色向_移動3橙紅色KCl顏色變淺了，由橙紅色變成了黃色向_移動4橙紅色NaF顏色變淺了，由橙紅色變成了無色向_移動5橙紅色橙紅色不移動(1)由現(xiàn)象說明假設(shè)_成立，假設(shè)_不成立。(2)根據(jù)Fe33SCNFe(SCN)3，加入KCl固體，顏色不應(yīng)該有變化，但現(xiàn)象卻是變淺了，請你分析變淺的可能原因是_。(3)根據(jù)“4”號試管中的現(xiàn)象，分析在4號試管中發(fā)生的變化是_，說明了_(從改變濃度影響平衡移動角度回答)。解析：對于反應(yīng)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，其實質(zhì)是Fe33SCNFe(SCN)3。向混合溶液中滴加FeCl3溶液和KSCN溶液時，增大了Fe3和SCN的濃度，平衡向右移動，溶液顏色變成紅色。加KCl固體時，顏色變淺，沒有了水的影響，可能是Cl與