來賓高中2月考化學試題+答案+答題卡

1、姓名 準考證號 2016年春季學期來賓高級中學2017屆2月考試題化學（100分）命題人： 化學：麥福森 審題人： 化學：韋婉雯 第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7(2011重慶高考)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應熱H為 ()A1780 kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol8運用中和

2、反應反應熱的測定方法，即保溫、隔熱的條件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L NaOH溶液的試管中分五次加入15 mL未知濃度的H2SO4溶液(邊加邊振蕩，每次加入1 mL)后，測得溶液的溫度分別是1.4 、2.5 、4.2 、5.2 、5.18 ，則該硫酸溶液的物質的量濃度約是 ()A20.8 mol/L B6.9 mol/LC5.2 mol/L D4.16 mol/L9下列熱化學方程式中H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（ ）AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJ/molC2H2(g)O

3、2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/molDCO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283 kJ/mol10已知熱化學方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(g)H1256 kJ/mol，下列說法正確的是()A乙炔(C2H2)的燃燒熱為1256 kJ/molB若轉移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2C若生成2 mol液態(tài)水，則H2512 kJ/molD若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ11S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：S(s，單斜)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJ/mol；S(s，正交)O2(g

4、)=SO2(g) H2296.83 kJ/mol；S(s，單斜)=S(s，正交)H3。下列說法正確的是 ()AH30.33 kJ/molB單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應CS(s，單斜)=S(s，正交)H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定12在容器中進行如下反應：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是()AZ為0.3 mol/L BY2為0.4 mol/LCX2為0.2 mol/L DZ為0.4 mol/L13可逆反應：A2(？)B2(？) 2AB(？)，當溫度和

5、壓強改變時，n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是()AA2、B2及AB均為氣體，H0BAB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，H0DAB為固體，A2、B2有一種為非氣體，H0第卷三、非選擇題：第2235題，共174分。按題目要求作答。26(14分)I (8分)2011年9月29日我國成功發(fā)射的“天宮一號”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結構陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：SiO2CN2Si3N4CO該反應變化過程中的能量變化如圖所示。回答以下問題。(1)上述反應中的還原劑是_，其還原產(chǎn)物是_。(2)該反應_(填“吸熱”或“放熱”)

6、，反應熱H_0(填“”“”或“”)。II (6分) (2011課標全國卷)科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應生成甲醇(CH3OH)，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和726.5 kJ/mol，請回答下列問題：(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_ kJ。(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_。27(14分) (2010全國卷) 向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)yB(g) p

7、 C(g)qD(g)已知：平均反應速率vCvA；反應2 min時，A的濃度減少了，B的物質的量減少了 mol，有a mol D生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應2 min內，vA_，vB_；(2)化學方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反應2 min時，D為2a mol，則B的轉化率為_。28(18分)I (8分)（(2011海南高考)氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：(1)該反應的離子方程式為_。(2)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_移動。(3)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶

8、解度將_(填“增大” “減小”或“不變”)，平衡將向_移動。II (10分)已知可逆反應COH2O(g) CO2H2，達到平衡時，K，K是常數(shù)，只與溫度有關，與濃度無關。(1)830 K時，若起始時：c(CO)2 mol/L，c(H2O)3 mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為_，K值為_。(2)830 K時，若只將起始時，c(H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉化率為_。(3)若830 K時，起始濃度c(CO)a mol/L，c(H2O)b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)c mol/La、b、c之間的關系式是_。當ab時，a_。34(12分)在一定體積的密閉容器

9、中，進行如下化學反應：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K_。(2)從表中看出，升高溫度，K值_，則CO2的轉化率_，化學反應速率_。(以上均填“增大”、“減小”或“不變”)(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是()A容器中壓強不變 B混合氣體中c(CO)不變Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為_。20

10、16年秋季學期來賓高級中學2017屆2月考理綜（化學）參考答案（滿分:100分）第卷 （選擇題）題號78910111213答案BCDBCAB第卷 （非選擇題）26（共14分）I答案：(1)CSi3N4 (2)放熱 （每空2分）II (1)2858 (2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H443.5 kJ/mol （每空3分）27（每空2分，共14分）(1) mol/(Lmin) ， mol/(Lmin)(2) 2 3 1 6(3) 100%28（每空2分，共18分）I (1)Cl2H2OHClHClO(2)正反應方向 (3) 增大正反應方向II答案：(1) 40% 1 (2) 25%(3) 1 2c34（每空2分，共12分）(1) (2)增大 增大 增大(3) BC(4) 8302016年春季學期來賓高級中學2017屆2月考理綜（化學）答題卡（滿分:100分）班級 姓名 學號 第卷 （選擇題）題號78910111213答案第卷 （非選擇題）26.（14分）I（每空2分）(1) _ ，_ 。 (2) _ ， _ 。II（每空3分）(1) _ 。 (2) _。27.（14分）(1) vA_ ， vB _ ；(2) x_