來賓高中2月考化學(xué)試題+答案+答題卡

1、姓名 準(zhǔn)考證號 2016年春季學(xué)期來賓高級中學(xué)2017屆2月考試題化學(xué)（100分）命題人： 化學(xué)：麥福森 審題人： 化學(xué)：韋婉雯 第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7(2011重慶高考)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為 ()A1780 kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol8運(yùn)用中和

2、反應(yīng)反應(yīng)熱的測定方法，即保溫、隔熱的條件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L NaOH溶液的試管中分五次加入15 mL未知濃度的H2SO4溶液(邊加邊振蕩，每次加入1 mL)后，測得溶液的溫度分別是1.4 、2.5 、4.2 、5.2 、5.18 ，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約是 ()A20.8 mol/L B6.9 mol/LC5.2 mol/L D4.16 mol/L9下列熱化學(xué)方程式中H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（ ）AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJ/molC2H2(g)O

3、2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/molDCO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283 kJ/mol10已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(g)H1256 kJ/mol，下列說法正確的是()A乙炔(C2H2)的燃燒熱為1256 kJ/molB若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2C若生成2 mol液態(tài)水，則H2512 kJ/molD若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ11S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：S(s，單斜)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJ/mol；S(s，正交)O2(g

4、)=SO2(g) H2296.83 kJ/mol；S(s，單斜)=S(s，正交)H3。下列說法正確的是 ()AH30.33 kJ/molB單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CS(s，單斜)=S(s，正交)H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定12在容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為0.3 mol/L BY2為0.4 mol/LCX2為0.2 mol/L DZ為0.4 mol/L13可逆反應(yīng)：A2(？)B2(？) 2AB(？)，當(dāng)溫度和

5、壓強(qiáng)改變時(shí)，n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是()AA2、B2及AB均為氣體，H0BAB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，H0DAB為固體，A2、B2有一種為非氣體，H0第卷三、非選擇題：第2235題，共174分。按題目要求作答。26(14分)I (8分)2011年9月29日我國成功發(fā)射的“天宮一號”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)制得：SiO2CN2Si3N4CO該反應(yīng)變化過程中的能量變化如圖所示?；卮鹨韵聠栴}。(1)上述反應(yīng)中的還原劑是_，其還原產(chǎn)物是_。(2)該反應(yīng)_(填“吸熱”或“放熱”)

6、，反應(yīng)熱H_0(填“”“”或“”)。II (6分) (2011課標(biāo)全國卷)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和726.5 kJ/mol，請回答下列問題：(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_ kJ。(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。27(14分) (2010全國卷) 向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g) p

7、 C(g)qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vCvA；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA_，vB_；(2)化學(xué)方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反應(yīng)2 min時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_。28(18分)I (8分)（(2011海南高考)氯氣在298 K、100 kPa時(shí)，在1 L水中可溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_移動。(3)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶

8、解度將_(填“增大” “減小”或“不變”)，平衡將向_移動。II (10分)已知可逆反應(yīng)COH2O(g) CO2H2，達(dá)到平衡時(shí)，K，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。(1)830 K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)2 mol/L，c(H2O)3 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_，K值為_。(2)830 K時(shí)，若只將起始時(shí)，c(H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_。(3)若830 K時(shí)，起始濃度c(CO)a mol/L，c(H2O)b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)c mol/La、b、c之間的關(guān)系式是_。當(dāng)ab時(shí)，a_。34(12分)在一定體積的密閉容器

9、中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(2)從表中看出，升高溫度，K值_，則CO2的轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速率_。(以上均填“增大”、“減小”或“不變”)(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是()A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c(CO)不變Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_。20

10、16年秋季學(xué)期來賓高級中學(xué)2017屆2月考理綜（化學(xué)）參考答案（滿分:100分）第卷 （選擇題）題號78910111213答案BCDBCAB第卷 （非選擇題）26（共14分）I答案：(1)CSi3N4 (2)放熱 （每空2分）II (1)2858 (2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H443.5 kJ/mol （每空3分）27（每空2分，共14分）(1) mol/(Lmin) ， mol/(Lmin)(2) 2 3 1 6(3) 100%28（每空2分，共18分）I (1)Cl2H2OHClHClO(2)正反應(yīng)方向 (3) 增大正反應(yīng)方向II答案：(1) 40% 1 (2) 25%(3) 1 2c34（每空2分，共12分）(1) (2)增大 增大 增大(3) BC(4) 8302016年春季學(xué)期來賓高級中學(xué)2017屆2月考理綜（化學(xué)）答題卡（滿分:100分）班級 姓名 學(xué)號 第卷 （選擇題）題號78910111213答案第卷 （非選擇題）26.（14分）I（每空2分）(1) _ ，_ 。 (2) _ ， _ 。II（每空3分）(1) _ 。 (2) _。27.（14分）(1) vA_ ， vB _ ；(2) x_