31弱電解質(zhì)的電離ppt

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離本溪縣高級中學(xué)本溪縣高級中學(xué) 化學(xué)組化學(xué)組李玉香李玉香（1 1）什么叫電解質(zhì)？舉例說明。）什么叫電解質(zhì)？舉例說明。 （2 2）什么叫非電解質(zhì)？舉例說明。）什么叫非電解質(zhì)？舉例說明。（3 3）什么叫強電解質(zhì)？舉例說明。）什么叫強電解質(zhì)？舉例說明。 （4 4）什么叫弱電解質(zhì)？舉例說明。）什么叫弱電解質(zhì)？舉例說明。 （5 5）溶液導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)？）溶液導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)？知識回顧：知識回顧：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 1、電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能在水溶液或熔融狀態(tài)下能

2、夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。 實例實例：酸、：酸、 堿、堿、 鹽、鹽、H H2 2O O 等。等。2 2、非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。 實例：實例：大多數(shù)有機物、大多數(shù)有機物、NHNH3 3、NONO2 2、SOSO3 3、COCO2 2等。等。3 3、溶液的導(dǎo)電實質(zhì)與導(dǎo)電能力：溶液的導(dǎo)電實質(zhì)與導(dǎo)電能力：實質(zhì)：溶液中電解質(zhì)實質(zhì)：溶液中電解質(zhì)電離電離導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電能力：與離子的濃度大小有關(guān)。導(dǎo)電能力：與離子的濃度大小有關(guān)。（1 1）電解質(zhì)：）電解質(zhì)： 絕大多數(shù)酸、堿、鹽，典型非金屬元絕大多數(shù)

3、酸、堿、鹽，典型非金屬元素的氫化物（素的氫化物（NHNH3 3除外），典型的活除外），典型的活潑金屬元素的氧化物等都是電解質(zhì)。潑金屬元素的氧化物等都是電解質(zhì)。（2 2）非電解質(zhì)：）非電解質(zhì)： 非金屬氧化物（非金屬氧化物（SOSO2 2、COCO2 2、SOSO3 3等）等）和大部分有機物以及和大部分有機物以及NHNH3 3。4 4、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的物質(zhì)分類、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的物質(zhì)分類5 5、注：、注：（1 1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合化合物物的范圍，排除的范圍，排除單質(zhì)和混合物單質(zhì)和混合物。（2 2）導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，）導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如：如：金屬

4、單質(zhì)、石墨金屬單質(zhì)、石墨；不導(dǎo)電的物；不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如：質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如：NaClNaCl晶晶體、體、NaOHNaOH固體、固體、HClHCl氣體等不導(dǎo)電，氣體等不導(dǎo)電，但它們是電解質(zhì)但它們是電解質(zhì)。（3 3）導(dǎo)電性不是電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都）導(dǎo)電性不是電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都具有的性質(zhì)具有的性質(zhì)，而是，而是在電解質(zhì)溶于水或在電解質(zhì)溶于水或融化狀態(tài)下融化狀態(tài)下才有的性質(zhì)。才有的性質(zhì)。 如：如：NaClNaCl晶晶體不導(dǎo)電，但體不導(dǎo)電，但NaClNaCl水溶液或熔融態(tài)的水溶液或熔融態(tài)的能導(dǎo)電能導(dǎo)電。 (4)(4)像像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3等

5、物質(zhì)等物質(zhì)，它們，它們的水溶液的水溶液導(dǎo)導(dǎo)電，但電，但它們不是電解質(zhì)它們不是電解質(zhì)。（5 5）像）像AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等難溶鹽等難溶鹽，雖然水溶液雖然水溶液不導(dǎo)電不導(dǎo)電，但它們，但它們卻是電解卻是電解質(zhì)且為強電解質(zhì)。質(zhì)且為強電解質(zhì)。 共價化合物（如：酸）：共價化合物（如：酸）： 在水溶液中電離，而熔融狀態(tài)在水溶液中電離，而熔融狀態(tài) 下不電離。下不電離。 離子化合物（如：堿、鹽）：離子化合物（如：堿、鹽）： 水溶液或熔融狀態(tài)下均電離。水溶液或熔融狀態(tài)下均電離。（6 6）電解質(zhì)的電離情況：）電解質(zhì)的電離情況：2、下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是、

6、下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是A、氯化氫極易溶于水、氯化氫極易溶于水 B、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C、氯化氫不易分解、氯化氫不易分解 D、氯化氫溶液可以電離、氯化氫溶液可以電離1. 1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2OO溶于水可導(dǎo)電，溶于水可導(dǎo)電， 所以均為電解質(zhì)。所以均為電解質(zhì)。5.試分析：試分析：NaHSO4、Na2CO3、 NH3.H2O等

7、物質(zhì)的電離情況。等物質(zhì)的電離情況。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 NaCl晶體、熔融晶體、熔融NaCl、NaOH溶液、溶液、HCl氣體、氣體、液態(tài)液態(tài)HCl、鹽酸、蔗糖、鹽酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、冰醋酸、SiO2晶體、酒精、晶體、酒精、SO3晶體、晶體、H2SO4溶液。溶液。HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。物質(zhì)物質(zhì) 純純凈凈物物 混混合合物物 二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【實驗【實驗3-1 3-1 】分別實驗等體積、等濃度】分

8、別實驗等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液與等量鎂條反應(yīng)，并的鹽酸和醋酸溶液與等量鎂條反應(yīng)，并測量這兩種酸溶液的測量這兩種酸溶液的pHpH值值 1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象溶液的溶液的pH值值鎂條反應(yīng)劇烈鎂條反應(yīng)劇烈鎂條反應(yīng)較慢鎂條反應(yīng)較慢pH=0pH0開始開始1mol/LHCl1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說明與鎂條反應(yīng)劇烈，說明1mol/LHCl1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為中氫離子濃度大，即氫離子濃度為1mol/L1mol/L，說明，說明HClHCl完全電離；而開始完全電離；而開始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHC

9、OOH與鎂條反應(yīng)較與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。說明說明醋酸在水中部分電離。說明HClHCl是強電解質(zhì)，是強電解質(zhì)，CHCH3 3COOHCOOH是弱電解質(zhì)。是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：探究結(jié)果：二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1 1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，叫強電解質(zhì)。的電解質(zhì)，叫強電解質(zhì)。 如：絕大多數(shù)鹽類、強酸、強堿如：絕大多數(shù)鹽類、強酸、強堿2 2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離

10、成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。 如：弱酸、弱堿、水如：弱酸、弱堿、水強酸：強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、 HI、HClO4等；等；弱酸：弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、 H3PO4、HCN、HClO、HF、 H2S、H2SiO3（難溶）等；（難溶）等；強堿：強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、 Ca（OH）2等；等；弱堿：弱堿：NH3H2O（可溶）、（可溶）、Mg（OH）2、 Fe（OH）3、Cu（OH）2等等等等強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能

11、導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)溶解度無關(guān)不不同同點點化合物化合物 類型類型離子化合物，共價化合物離子化合物，共價化合物共價化合物共價化合物物質(zhì)類別物質(zhì)類別強酸、強堿、大多數(shù)鹽、強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水離子濃度離子濃度大大小小導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力強強弱弱溶質(zhì)微粒溶質(zhì)微粒離子離子分子（多）、離子分子（多）、離子電離程度電離程度完全電離（不可逆）完全電離（不可逆）部分電離（可逆）部分電離（可逆）表示方法表示方法電離方程式用電離方程式用“等號等號=”電離方程式用電離方程式用“ ”實例實例強酸、強堿、鹽、活潑金強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物屬氧化物弱酸、弱堿、水弱酸

12、、弱堿、水電離方程式電離方程式NaCl=Na+Cl-HF H+F-練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，屬強電解質(zhì)的練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，屬強電解質(zhì)的 有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、 MgCl2、 HCl 、 NaOH 、 H2SCa（OH）2H2SO4、CH3COOH、 HClONH3H2O、Cl2、CuFe（OH）3NaCl、MgCl2、NaOH 、 Ca（OH）2H2SO4 、HClH2S 、 CH3COOH、 HClONH3H2O、Fe（OH）3 在純水滴加冰醋酸，試分析一下所形成在純水滴加冰醋酸，試分析一下所形成的水溶液中發(fā)生哪些變化？的水溶液中發(fā)生哪些變化？ 以醋酸

13、為例，研究弱電解質(zhì)的電離過程以醋酸為例，研究弱電解質(zhì)的電離過程中實質(zhì)上包含著哪幾個過程？中實質(zhì)上包含著哪幾個過程？ 弱電解質(zhì)的電離過程中包含弱電解質(zhì)的電離過程中包含：（1 1）分子電離成離子；分子電離成離子；（2 2）離子結(jié)合成分子。離子結(jié)合成分子。二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡 電離電離結(jié)合結(jié)合弱電解質(zhì)電離的弱電解質(zhì)電離的V-tV-t圖像圖像tV(電離電離)V(結(jié)合結(jié)合)V(電離電離)= V(結(jié)合結(jié)合)處于電離處于電離平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) NH3H2O NH4 + + OH-（1 1）溫度）溫度 電離過程是吸熱過程，溫度升高電離過程是吸熱過程，溫度升高, ,向電離方向移動。向電離方

14、向移動。（2 2）濃度）濃度 濃度越大，電離程度越小。濃度越大，電離程度越小。（3 3）其他因素）其他因素 （酸、堿度、鹽離子的濃度等）（酸、堿度、鹽離子的濃度等）影響電離平衡有哪些因素影響電離平衡有哪些因素問題探討問題探討n1.1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度電離程度_ ,_ ,離子濃度離子濃度 _ ? _ ? n( (填變大、變小、不變或不能確定）填變大、變小、不變或不能確定） 變大變大不能確定不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。水量的變化曲線。2.2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不

15、同？升溫對二者的導(dǎo)電性有何影響？升溫對二者的導(dǎo)電性有何影響？ 金屬：自由電子的定向移動；金屬：自由電子的定向移動；溶液：自由移動的離子定向移動。溶液：自由移動的離子定向移動。 升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；升溫，金屬導(dǎo)電性減弱； 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強。電解質(zhì)的電離方程式書寫電解質(zhì)的電離方程式書寫寫出下列電解質(zhì)電離方程式：寫出下列電解質(zhì)電離方程式：NaCl、NaOH、 HCl 、H2SO4(1)強電解質(zhì)強電解質(zhì):強電解質(zhì)完全電離，書寫時用強電解質(zhì)完全電離，書寫時用“=” v練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式CH3COOH、H2S、 Cu（OH）2、CH

16、3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、(2)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì):弱電解質(zhì)部分電離弱電解質(zhì)部分電離,書時用書時用“ ”號號 小結(jié)電離方程式：小結(jié)電離方程式：電離方程式的書寫首先必須判斷物質(zhì)的類別電離方程式的書寫首先必須判斷物質(zhì)的類別多元弱酸的電離是分步進行的多元弱酸的電離是分步進行的多元弱堿的電離因為較為復(fù)雜，因此寫成一步完成多元弱堿的電離因為較為復(fù)雜，因此寫成一步完成多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和酸根離子的電離構(gòu)成多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和酸根離子的電離構(gòu)成v電離方程式書寫時注意事項：電離方程式書寫時注意事項：1、適用范圍：、適用范圍： 電解質(zhì)的電離。電解質(zhì)的電離。2、

17、用的是可逆號或等號。、用的是可逆號或等號。3、多元弱酸分步電離，分步寫。、多元弱酸分步電離，分步寫。4、多元弱堿分步電離一步寫。、多元弱堿分步電離一步寫。H2S H+HS-HS- H+S2-Al（OH）3 Al3+3OH-5、其余同化學(xué)方程式。、其余同化學(xué)方程式。注意：要多練習(xí)書寫！注意：要多練習(xí)書寫！1 1、稀硫酸、稀硫酸2 2、硫化鉀溶液、硫化鉀溶液3 3、硫酸氫鈉溶液、硫酸氫鈉溶液4 4、硫酸鐵溶液、硫酸鐵溶液5 5、磷酸鈉溶液、磷酸鈉溶液6 6、硫化氫水溶液、硫化氫水溶液7 7、磷酸溶液、磷酸溶液8 8、氨水、氨水9 9、醋酸溶液、醋酸溶液H2SO4=2H+SO42-K2S=2K+S2

18、-Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42-Na3PO4=3Na+PO43-NaHSO4=Na+H+SO42-H2S H+HS-HS H+S2-H3PO4 H+H2PO4- H2PO4- H+HPO42-HPO42- H+PO43-CH3COOH CH3COO-+H+NH3H2O OH-+NH4+說明：說明： 電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列原理特列原理 多元弱酸，分步電離多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離步電離，第二步電離遠大于第三步電離， 例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離溶液

19、中各步電離H+為：為： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L 電離難的原因：電離難的原因： a a、一級電離出、一級電離出H H+ +后，剩下的酸根陰離子帶負電后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對荷，增加了對H H+ +的吸引力，使第二個的吸引力，使第二個H H+ +離子電離離子電離困難的多；困難的多； b b、一級電離出的、一級電離出的H H+ +抑制了二級的電離。抑制了二級的電離。 在在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在：溶液中存在： CH3COOH CH3COO-+H+電離電離程度程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力加水（多）加水（多）升溫升溫加加CH3COONa加加HCl加加NaOH1