魯科版高中化學《化學反應的速率》精品學案

1、化學反應原理學案4化學反應的速率(第一課時)【課前預習區(qū)】對于同一化學反應，條件不同，反應的快慢也不同，你能在生產(chǎn)生活中找出這樣的例子嗎？【課堂互動區(qū)】1化學反應速率【新課導入】觀察比較鈉與水反應和鈉與乙醇反應的快慢?！拘〗Y(jié)】 1、化學反應速率： 2、表達式： v(a) -物質(zhì)a的反應速率 c(a)-物質(zhì)a的濃度變化 t-時間間隔 3、單位： 【例1】在密閉容器中，開始時n2的濃度為1mol/l，h2的濃度為2mol/l，發(fā)生 n2 + 3h22nh3 ，在2min末時，n2的濃度為0.4mol/l，求(1)n2的化學反應速率。(2)h2 、nh3的化學反應速率.（1）（2） n2 + 3h2

2、 2nh3 【問題組1】1. 計算所得的數(shù)據(jù)是否是2min末的即時速率？2.對于同一化學反應，各物質(zhì)的化學反應速率之間是什么關系？二、影響化學反應速率的因素【問題組2】1、 鈉與冷水反應劇烈，鎂與冷水反應緩慢，為什么？2、 日常生產(chǎn)生活中還有哪些條件不同，化學反應速率不同的實例？【小結(jié)】影響了化學反應速率的因素主要有： 【探究實驗】探究目標：濃度對化學反應速率的影響已知硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應方程式：na2s2o3+h2so4= na2s o4+s+so2+ h2o操作步驟：1、取兩只支試管，各加入3ml 0.2mol/l硫酸溶液；2、向試管中分別加入3ml0.2mol/l硫代硫酸鈉溶液和3m

3、l0.1mol/l硫代硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。 問題討論：通過比較，你認為濃度對化學反應速率有何影響【實驗結(jié)論】 【交流與討論】在298k時，實驗測得溶液中的反應h2o2+2hi=2h2o+i2，在不同濃度時速率如表所示。實驗編號12345c(hi)/moll-10.1000.2000.3000.1000.100c(h2o2)/moll-10.1000.1000.1000.2000.300v/moll-1s-10.00760.01530.02270.01510.0228分析上表，你能得出怎樣的結(jié)論？【思考】將與開始實驗相同質(zhì)量和大小的鈉，投入盛有400ml水的大燒杯中，反應的速率是否有變化？【小

4、結(jié)】純液體的用量改變， 化學反應的速率?！締栴}組3】1、 1l 0.5l 如果通過加壓的方法將左邊的密閉容器由1l壓縮到右邊的0.5l，此反應的速率會如何變化？為什么？2、對酸堿中和反應以及氧化銅與稀硫酸的反應，改變壓強是否會影響化學反應速率？【問題解決】在2l容器中，充入2molso2，2molo2，發(fā)生2 so2+ o2 2so3的反應，2min時，so2的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，下列說法正確的是：a. 在2min內(nèi) so2的化學反應速率為0.5mol/(lmin)b. 在2min內(nèi)o2的化學反應速率為0.125mol/(lmin)c.若繼續(xù)充入氧氣，化學反應速率將減慢d.若容器體積擴大為原

5、來的2倍，化學反應速率將加快【小結(jié)】【課后鞏固區(qū)】1.可逆反應m a(g)+n b(g)x c(g)，已知v(a)=a mol/l.min，v(b)=b mol/l.min，v(c)=c mol/l.min，則x的值為（ ） a. b. c. d. 2.在2ab = 3c4d反應中，下面表示的反應速率最快的是（ ）a. v(a)3.0moll-1min-1 b. v(b)0.28moll-1min-1c. v(c)4.8moll-1min-1 d. v(d)1.0moll-1min-1 3.反應4a（g）+5b(g) 4c(g)+6d(g)在5l的密閉容器中進行，半分鐘后c的物質(zhì)的量增加了0.

6、30mol.下列敘述中正確的是（ ）a、a的平均反應速率是0.010 mol/（ls）b、容器中含d的物質(zhì)的量至少為0.45molc、容器中a、b、c、d的物質(zhì)的量比一定是4：5：4：6 d、容器中a的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol4.下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。融化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入二氧化錳后很快產(chǎn)生氣體。同濃度、同體積的稀鹽酸溶液與相同大小且質(zhì)量相同的鎂、鋁、鐵反應，產(chǎn)生氣體有快有慢。同濃度、同體積的稀硫酸、稀鹽酸溶液與相同大小且質(zhì)量相同的鋅粒反應，產(chǎn)生氣體有快有慢。合成氨工業(yè)一般采用21065106 pa（n2+3h2=2nh3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率。5.反應c(s)+h2o(g)=co2(g)+h2(