重慶市重慶一中高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 及答案

1、秘密啟用前2014年重慶一中高2015級(jí)高三上期第一次月考化 學(xué) 試 題 卷 2014.9i卷（共42分）以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考： 相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cl-35.5 ca-40 cu-64 mg-24 na-23選擇題(本題為713小題，每小題6分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7下列說(shuō)法不正確的是 a. 濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中b. 已經(jīng)完成定容的500 ml 1.0 moll-1 的naoh溶液，某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出，只能重新配制c. 導(dǎo)管口點(diǎn)燃co時(shí)需要驗(yàn)純，h2加熱還原cuo時(shí)也需要驗(yàn)純d. 物質(zhì)溶于水的過(guò)程中，一般有放熱或吸熱

2、現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行8利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)a三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗煅燒石灰石制取生石灰b燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 ml容量瓶用濃鹽酸配制100ml 0.1 moll-1的稀鹽酸溶液c燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和na2co3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇d燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用h2so4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的naoh溶液9 na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 a常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 nab1 mol mg與足量o2或n2反應(yīng)生成mgo或mg3n2均失去2

3、 na個(gè)電子c由co2和o2組成的混合氣體中共有na個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2nad6.4g so2與足量氧氣反應(yīng)生成so3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 na10. 下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 hclo含有離子鍵的化合物都是離子化合物 蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物a b c d 11. 下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶將2.5 g cuso45h2o溶解在97.5 g 水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的cuso4溶液

4、b向盛有1 ml硝酸銀溶液的試管中滴加nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀c取少量待檢固體溶于水中，滴加少量ba(oh)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成檢驗(yàn)nahco3固體中是否含na2co3d取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出12在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（m）關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是 a若m（甲）m（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲乙b若m（甲）m（乙），則氣體的摩爾體積：甲乙c若m（甲）

5、m（乙），則氣體體積：甲乙d若m（甲）m（乙），則分子數(shù)：甲乙13在t時(shí)，將a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c moll-1。則下列選項(xiàng)不正確的是 a溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b用水稀釋該溶液，oh- 的物質(zhì)的量增加c該溶液中共有6種微粒d上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 ii 卷（共58分）1（共17分）本題分三個(gè)部分，分別完成以下問(wèn)題：i. 下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請(qǐng)將合適的組號(hào)填寫在空格上。金剛石與“足球烯”（c60）ch3ch2ch2ch(c2h5)ch3 和 ch3ch2ch2ch(ch

6、3)c2h5235u、238u 氧氣（o2）與臭氧（o3）乙醇（ch3ch2oh）和甲醚（ch3och3） 淀粉和纖維素 （1）是同素異形體的是 ，（填序號(hào)，下同）（2）是同位素的是 ，（3）是同分異構(gòu)體的是 ，（4）是同一物質(zhì)的是 。ii. 下列物質(zhì)：cl2 na2o2 naoh hcl c2h6 mgf2 hno3 （1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_（填序號(hào)，下同）（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_iii. 提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），請(qǐng)將所選用的除雜試劑和分離方法（填字母或者序號(hào)）填入對(duì)應(yīng)的空格中（若不選，填“無(wú)”）除雜試劑：a. 鹽酸 b.

7、 酸性高錳酸鉀 c. 氫氧化鈉溶液 d. (濃)溴水 e. h2（催化劑） f. cao g. nacl分離方法： 蒸餾 分液 洗氣 過(guò)濾 被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法(1)酒精（水） (2)乙烷(乙烯) (3)硬脂酸鈉溶液（甘油） (4) 苯（苯酚） (5)sio2（al2o3）2（共13分）氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2nacl2h2o2naohh2cl2，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電解前，如果粗鹽中so42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去so42- ，該鋇試劑可以是_(填字母代號(hào))。aba(oh)2 bba(no3)2 c

8、bacl2（2）“鹽泥”是電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：成分naclmg(oh)2caco3baso4其他不溶物質(zhì)量分?jǐn)?shù)()1520152051030401015利用鹽泥生產(chǎn)mgso47h2o晶體的工藝流程如下圖所示。回答下列問(wèn)題：酸洗過(guò)程中加入適量硫酸控制ph為5左右，反應(yīng)溫度在50左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使mg(oh)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為mgso4，caco3在此過(guò)程中轉(zhuǎn)化為caso4，請(qǐng)解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因 。過(guò)濾所得濾渣的主要成分為 。根據(jù)下圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾所得晶體a主要成分為 。真空干燥mgso47h2o晶體的原因是 。（3）已知nacl在60

9、 的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 精制飽和食鹽水1371 g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 gcm-3，其中含有20 g nacl，則電解后naoh的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)moll-1。3（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 、101 kpa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：配制100 ml 1.0 moll-1的鹽酸溶液；用_(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取7.5ml 1.0 moll-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使hcl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_(kāi)；往廣口瓶中裝入足量水，按

10、上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為v ml。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。（1）步驟中，配制100 ml 1.0 moll-1的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏?。ㄌ顚懽帜福?。a用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度 b容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液c濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)d定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線e在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線f燒杯中有少量水（2）請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟_步驟_（3）實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用_(填字母)的量筒。a100 mlb200 mlc500 ml（4）讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，

11、還要注意_，_。（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為vm_l/mol。4.（12分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量na+、al3+、fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（cacl22h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%-103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的ph為8.0-8.5，以除去溶液中的少量al3+、fe3+。檢驗(yàn)fe(oh)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是 。（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的ph約為4.0，其目的有： ； 。（3）測(cè)定樣品中cl- 含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在25

12、0 ml容量瓶中定容；b.量取25.00 ml待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 moll-1agno3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗agno3溶液體積的平均值為20.39 ml。計(jì)算上述樣品中cacl22h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若用上述辦法測(cè)定的樣品中cacl22h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有時(shí)超過(guò)100.0%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有2014年重慶一中高2015級(jí)高三上期第一次月考 化 學(xué) 答 案 2014.97 b 8 c 9d 10. c 11. c 12 a 13 d1（共17分）（此題每空1分，多選或者少選或者錯(cuò)選一律0分）i. （1） （2） （3） （4）ii. （1） （2）

13、 （3）iii. 被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法(1)酒精（水）f(2)乙烷(乙烯)d(3)硬脂酸鈉溶液（甘油）g (4)苯（苯酚）c (5)sio2（al2o3）a2（共13分，每空兩分，最后一空3分）（1）ac（多選或者少選或者錯(cuò)選一律扣1分，扣完為止）（2）硫酸能與碳酸鈣反應(yīng)，攪拌過(guò)程中產(chǎn)生的co2不斷逸出，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣baso4、caso4等不溶于酸的物質(zhì)（答出baso4即可） nacl減小壓強(qiáng)，降低水的沸點(diǎn)，避免干燥溫度過(guò)高而失去結(jié)晶水（答到防止加熱溫度過(guò)高失去結(jié)晶水給1分，答到真空或者減壓降低水的沸點(diǎn)給1分）（3）7.14（未保留三位有效數(shù)字扣一分）3（共16分，每空2分，兩個(gè)計(jì)算題每空3分）（1）a c （2）10 ml量筒0.090（未保留兩位有效數(shù)字扣一分）（3）a（4）調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平 ；讀數(shù)時(shí)眼睛視線應(yīng)與量筒中水的凹液面相平（5）4/15 v（或者1/3.75