課件86講課影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1

1、 第二第二節(jié)節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一課時(shí)第一課時(shí)知識(shí)回顧及知識(shí)準(zhǔn)備：知識(shí)回顧及知識(shí)準(zhǔn)備： 有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。碰撞叫做有效碰撞。 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子。分子叫作活化分子。 活化能越低，單位體積內(nèi)活化分活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。 化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？影響因素因素（外界條件）（外界條件）是什么？是什么？ 決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定因素：參加化學(xué)反

2、應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) 影響因素：影響因素： 濃度；濃度； 溫度；溫度； 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 催化劑；催化劑； 其他因素其他因素思考與復(fù)習(xí)思考與復(fù)習(xí) 一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繚舛鹊牟煌瑢?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究濃度的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理 2kmno4+5h2c2o4 +3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品試管、膠頭滴管、試管、膠頭滴管、0.01mol/l的的kmno4溶液溶液、 0.1mol/l的的h2c2o4溶液溶液 、 0.2mol/l的的h2c2o4溶液溶液 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟1.取兩支試管向其中

3、各加入取兩支試管向其中各加入4ml0.01mol/l的的kmno4溶液溶液 2.向兩支試管同時(shí)各向兩支試管同時(shí)各加入加入2ml 0.1mol/l的的h2c2o4溶液溶液以及以及0.2mol/l的的h2c2o4溶液溶液 3.觀察兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(褪色的快慢褪色的快慢)。探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的 濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降 低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。加入試劑加入試劑 實(shí)驗(yàn)快慢實(shí)驗(yàn)快慢濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.1mol/lh

4、2c2o40.2mol/lh2c2o4 慢慢快快濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響本本質(zhì)質(zhì)原原因因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增活化分子數(shù)增多多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。注意注意 對(duì)于純固體或純液體，其對(duì)于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。率。食品袋中加除氧劑食品袋中加除氧劑你能舉出生活中利你能舉出生活中利用改變濃度改變反用改變濃度改變反應(yīng)速率的例子嗎應(yīng)速率的例子嗎請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度

5、對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況 二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體參加的結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。注意：注意： 1 1、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。于有氣體參加的反應(yīng)。 2 2、由于固體、液體粒子間的空、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們隙很小，增大

6、壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對(duì)的濃度，因此對(duì)只有只有固體或液體參加固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。影響可以忽略不計(jì)。反應(yīng)速率無(wú)變化！反應(yīng)速率無(wú)變化！例題例題1 1 恒容條件下，反應(yīng)恒容條件下，反應(yīng)n2+3h2 2nh3中充入中充入he氣，反應(yīng)速率如何改變？氣，反應(yīng)速率如何改變？he分子分子討討論論 對(duì)于壓強(qiáng)的改變，對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化的變化，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。變了反應(yīng)物的濃度。注意！注意！

7、三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟鹊牟煌瑢?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究溫度的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理na2s2o3+2hcl=nacl+so2+s +h2o實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品試管、膠頭滴管、試管、膠頭滴管、0.1mol/l的的h2so4 溶液、溶液、 0.1mol/lna2s2o3溶液溶液 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟1.取兩支試管各加入取兩支試管各加入10ml0.1mol/l的的hcl ；另??；另取 兩支試管各加入兩支試管各加入10ml0.1mol/lna2s2o3； 2.將四支試管分成兩組（各有一支盛有將四支試管分成兩組（各有一支盛有hcl 和和

8、 na2s2o3的試管），將其中一組浸入到熱水中，的試管），將其中一組浸入到熱水中， 將另一組試管浸入到冷水中；將另一組試管浸入到冷水中； 3.經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，分別混合并攪拌，觀察現(xiàn)象。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，分別混合并攪拌，觀察現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論：結(jié)論：其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。 編編 號(hào)號(hào)0.1mol/lna2s2o30.1mol/lh2so4 反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度反應(yīng)快慢反應(yīng)快慢1 2ml2ml3022ml2ml50 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響慢慢快快溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫

9、度對(duì)反應(yīng)速率的影響本本質(zhì)質(zhì)原原因因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分，活化分子間的有效碰撞子間的有效碰撞幾幾率變大，故反應(yīng)速率增大。率變大，故反應(yīng)速率增大。注意注意 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)。于各種狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)。冰箱延長(zhǎng)食物保鮮期冰箱延長(zhǎng)食物保鮮期你能舉出生活中利你能舉出生活中利用改變溫度改變反用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎應(yīng)速率的例子嗎決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 a反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度 b

10、反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度 c使用催化劑使用催化劑 d反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)請(qǐng)同學(xué)們注意，化學(xué)反應(yīng)速率的決定請(qǐng)同學(xué)們注意，化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素在于化學(xué)物質(zhì)本身！性因素在于化學(xué)物質(zhì)本身！d反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)例題例題2 決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) 影響因素：影響因素：當(dāng)其它條件不變時(shí)當(dāng)其它條件不變時(shí) 1.1.濃度的影響：濃度的影響：增加增加反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。率。 2.2.壓強(qiáng)的影響：壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)僅適用于有

11、氣體參加的反應(yīng)）增）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率 3.3.溫度的影響：溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。本節(jié)課小結(jié)本節(jié)課小結(jié)小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞頻率有效碰撞頻率化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度物濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)升高溫度

12、升高溫度增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌?.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )a.增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大從而使有效碰撞次數(shù)增大b.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)若增大壓強(qiáng)(即縮小即縮小反應(yīng)容器的體積反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大c.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中

13、活化分子的百分?jǐn)?shù)是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)c練習(xí)練習(xí)2.反應(yīng)反應(yīng)c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)在一可變?nèi)菰谝豢勺內(nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其積的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( )a.增加增加c的量的量b.將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半c.保持體積不變，充入保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大使體系壓強(qiáng)增大d.保持壓強(qiáng)不變，充入保持壓強(qiáng)不變，充入n2使容器體積變大使容器體積變大ac3.用用3克塊狀大理石與克塊狀大理石與30毫升毫升3mol/l鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng)制取制取co2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采

14、取氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是再加入的措施是再加入30毫升毫升3mol/l鹽酸鹽酸 改用改用30毫升毫升6mol/l鹽酸鹽酸 改用改用3克粉末狀大理石克粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度（適當(dāng)升高溫度（ ） a b c d b 4.下圖為將下圖為將zn投入一定濃度一定體積的投入一定濃度一定體積的h2so4中，中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為h2的生成速率）的生成速率） 由圖象可知?dú)錃獾纳伤俾孰S時(shí)間先由慢到快，然后又由由圖象可知?dú)錃獾纳伤俾孰S時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小，若快到慢。反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小，若氫氣的生成速率由其決定速率的變化趨勢(shì)也應(yīng)由快到慢，反應(yīng)氫氣的生成速率由其決定速率的