高一化學(xué)課件：氧化還原反應(yīng)

1、初中我們學(xué)過氧化反應(yīng)有氧氣參加的反應(yīng)。C+O2=CO2S+O2=SO23F e+2O2=F 3O4初中學(xué)過的還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)高溫2CuO+C = 2Cu+CO2$=1CuO+ H2W= Cu+H2O氧化銅的還原氧化銅的還原r識與能1 知道氧化I還凍反應(yīng)；氧化反應(yīng)和還慮反應(yīng)； 氧化利和還慮利的概念2.能夠根煽反應(yīng)中元素化合價(jià)旻否升陣來劉斷 氧化還慮反應(yīng)和非氧化還慮反應(yīng)O3通過分析具體的閱化還慮及應(yīng)，知道氧化利 和還慮利分別什么腸質(zhì)過程與方法：學(xué)會堆.大量事賣基礎(chǔ)上進(jìn)行概括、歸納,得出結(jié)論。情感態(tài)度與價(jià)值觀：從“氧化還慮反應(yīng)”這一概念的發(fā)畏，體會到人對事暢的認(rèn)識是不斷發(fā)聶變化的。o重點(diǎn)：CM能

2、夠根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否升降來判 斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。O難點(diǎn)：能夠根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否升降來判 斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，判斷氧 化劑和還原劑。、氣他述原反泉分析木炭還原氧化銅高潟2CuO+C = 2Cu+CO2f1氣化銅失去氧變成單質(zhì)銅還原反應(yīng)2.琰得到了氧變成了二氧化琰氧化反應(yīng)種物質(zhì)菠氧化p同對另一種物質(zhì)菠還慮的 反應(yīng) 這樣的反應(yīng)稱為氧化還慮反應(yīng)。分析這個(gè)反應(yīng)0價(jià)T+2價(jià)，化合價(jià)升高Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu+2價(jià)-0價(jià)，化合價(jià)降低1 單質(zhì)的化合價(jià)為0,盛反應(yīng)式中，F(xiàn)e化合價(jià)為 0,生成Fe2+,化合價(jià)為+2。2.CuSO4f的Cu2+化合價(jià)為+

3、2,生成單質(zhì)Cu的 化合價(jià)為0。像這種凡是有元素化合介升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：以下反應(yīng)中化合價(jià)的升降變化H2 + CuO 羞 Cu + H2OZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2T s + o, = so,化合價(jià)升壽+2人 0+1H2+ CuO 亠卩11 + H2O化合吟低IIin + 04 =場SO4 + 也 f化合價(jià)升富這兩個(gè)反應(yīng)卻是我們初中學(xué)過的置換反應(yīng), 都屬于氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)降低I I+ 62 =耙化合價(jià)升富那么是不是化合反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)呢?例如：NO+HzOPNaOH這個(gè)反應(yīng)說明了化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)初中學(xué)過的分解反應(yīng)呢?+12電解oo1 2

4、H2O = 2H2T+O2?化合價(jià)有變化，是氧化還慮及應(yīng)2. Ca(OH)2 = CaO+H2O化合價(jià)沒有變化p不是氣化還療反應(yīng)說明分解反應(yīng)不_定是氧化還原反應(yīng)呵種基本反應(yīng)與氧化還凍反應(yīng)的關(guān)糸:農(nóng)我們學(xué)過的化學(xué)及應(yīng)中，如果從反皮揚(yáng)麥為 產(chǎn)楊對元素的化合價(jià)是否發(fā)生了麥化來分類，可以分為兩類。廠一、元素化合介有變化的反應(yīng)，即化學(xué)反應(yīng)Y氧化還原反應(yīng)O二.元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)如：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 J+ 2NaCl ,Na、(+11) 2 8丿/(+11) 2 8ClNa+! Cl-2Na + Cl22NaCl1 得到 2xe-_*盛這個(gè)反應(yīng)中，Na失

5、去就子，彼氧化； C1得到電子，被還原。通過以上例子分析，我們認(rèn)識到有電子轉(zhuǎn)移（得失 或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)；得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的表示方法1 雙線橋法02Na + C被氧化2遜拓正確標(biāo)朗氧化反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià)得到2標(biāo)出失去或”得到”的物子總數(shù)，注明該元素被氧化”或”菠還衆(zhòng) 條線由氧 化利中化合 價(jià)陣低的元 素滯向還原被還原產(chǎn)暢中的相應(yīng)元素另一條線由還凍利中化合價(jià)升壽的 元素指向氧化尹楊中的相應(yīng)元素標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電 子總數(shù)正確標(biāo)明氧化反應(yīng)裔后同一元 素的化合價(jià)注意事項(xiàng)1 雙線橋法爸頭，爸尾指向化合價(jià)變化的同種元素(2) 必須注明得到或伙

6、去仔樣(3) 還慮利夬去電子總數(shù)和氧化利得到電子數(shù)爲(wèi)數(shù)相等2 單線橋法(1) 不需標(biāo)朗得”或(2) 爸頭表示軌子轉(zhuǎn)移的方向生活中的氧化還原反應(yīng)煤毛灶的燃燒CO + O2 f 2金屬的冶煉HL食物的腐爛電渡氧化還原反應(yīng)的廣泛應(yīng)用我們所需要的各種各樣的僉屬，都是通過氧化還 慮反應(yīng)從驢石中提嫖得到的。如，制取活潑的有色金屬要用物解或置換的方區(qū)；制取黑色金屬和其他有色 會屬都是益富廈條件下用還慮的方法；制備貴會屬常 用濕出還慮等。許多重要化工產(chǎn)矗的制迪，如合成 氨、合成鹽酸、接舷肉制硫酸、氨氧化出制硝酸、佟 鹽水削解制燒戲等，主要反應(yīng)也!卻是氧化還慮及應(yīng)。 石油化工里的催化去氫、催化加氫、鋌蛭氧化制數(shù)

7、 酸、環(huán)氧樹鹿的合成等也都是氧化還慮及應(yīng)。庭農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植楊的光合作用、呼吸作用旻 復(fù)雜的氧化還慮反應(yīng)。紘入土療的肥料的變化，如 銭態(tài)就轉(zhuǎn)化為硝態(tài)負(fù)，scv轉(zhuǎn)化h2s等，雖然需 要有細(xì)酋起作用，但就其賣質(zhì)來說,込是氧化還慮 反應(yīng)。土療里鐵或鋌的化合價(jià)態(tài)的支化直接影響著 作楊的營養(yǎng)，曬田和謹(jǐn)田主要就是為了控制土療里 的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行O我們通常用的干勒池蓄勒池以及庭空間技術(shù)上應(yīng)用 的富能勉池都發(fā)生著氧化還慮反應(yīng)，否則就不可能把化 學(xué)能轉(zhuǎn)變成物能，或把勉能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。人和動煬的呼及，把葡萄梅氧化為二氧化琥和水。通過呼吸把貯藏磁食楊分子內(nèi)的能轉(zhuǎn)變?yōu)榇孓r(nóng)于三確酸 腺莓(ATP)富能確酸健的化學(xué)能，這種化學(xué)能再供給人 和動楊進(jìn)行機(jī)械運(yùn)動、維持體鍛、合成代鍛、鈿胞的主 動