必修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課

1、LOREM IPSUM DOLORLorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit, sed do eiusmod tempor incididunt ut labore et dolore magna aliqua. Ut enim ad minim veniam, quis nostrud exercitation ullamco laboris nisi ut aliquip ex ea commodo consequat.第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表NHeLiBeB

2、CHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-181-18號(hào)元素的排布號(hào)元素的排布周期序數(shù)周期序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) (1)橫行橫行周期周期（7個(gè)）個(gè)）周期周期長長周周期期第一周期：第一周期：第二周期：第二周期：第三周期：第三周期：第四周期：第四周期：第五周期：第五周期：第六周期：第六周期：第七周期第七周期(預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)32種元素，種元素，含錒系含錒系15種元素種元素)短短周周期期2種元素種元素8種元素種元素8種元素種元素18種元素種元素18種元素種元素32種元素（含鑭系種元素（含鑭系15種元素種元素）每周期可容納的元素種類每周期可容納的元素種類周期周期1234567元素種數(shù)元素種數(shù)28818183

3、232稀有氣體稀有氣體原子序數(shù)原子序數(shù)21018365486 （118） 錒8989Ac Ac 鐒103103Lr Lr 共15 15 種元素稱錒系元素, , 位于第7 7周期. .鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱種元素稱鑭系元素鑭系元素, 位于第位于第6周期周期.注意注意:除第除第1、7周期外周期外,每個(gè)周期都是從每個(gè)周期都是從堿金屬堿金屬元元 素開始素開始,逐漸過渡到逐漸過渡到鹵素鹵素,最后以最后以稀有氣體稀有氣體元素元素結(jié)束結(jié)束.超鈾元素超鈾元素:92號(hào)元素鈾以后的元素號(hào)元素鈾以后的元素族族 (A)副族副族 (B)A , A , A , A ,A , A , A 第第VII

4、I 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B , B ,B , B , B , B , B共七個(gè)副族共七個(gè)副族第八、九、十縱行，位于第八、九、十縱行，位于 B 與與B中間中間 (2)縱行縱行（ 個(gè)個(gè)） 族族（16個(gè)個(gè)）18主族族序數(shù)最外層電子數(shù) 第第VIII 族族小結(jié)小結(jié)7橫，橫，18縱；縱；1.元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不全；三短三長一不全；七主七副一八零。七主七副一八零。2.原子結(jié)構(gòu)與表中位置的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)與表中位置的關(guān)系：周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)練習(xí)練習(xí)已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖已知某主

5、族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,判斷其在周期表中的位置判斷其在周期表中的位置第第3周期周期A族族第第4周期周期A族族 1、元素：、元素： 2、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成: 的總稱。的總稱。原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷中子中子 不帶電不帶電每個(gè)電子帶每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷XAZ元素符號(hào)元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子組成符號(hào)及含義原子組成符號(hào)及含義2、原子：、原子：， 因此，因此，1、質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。常見的常見的10e-的粒子的粒子分子分子離子離子

6、單核單核10e-NeAl3+、Mg2+、Na+、F-、O2-、N3-雙核雙核10e-HFOH-三核三核10e-H2ONH2-四核四核10e-NH3H3O+五核五核10e-CH4NH4+2、核素核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子一種原子。H: H氕氕 D氘氘 T氚這三種中子數(shù)不同的原子分別是氫元素的氚這三種中子數(shù)不同的原子分別是氫元素的3種核素種核素3 3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素，U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8

7、O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 372342352381 1、元素元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱元素、核素、同位素元素、核素、同位素4.同素異形體：指同種元素，的。同素異形體之間的性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異。例如：金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯；白磷和紅磷；氧氣、臭氧；35Cl2和37Cl2是不是同素異形體？課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.1.重水重水(D(D2 2O)O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是的是A A氘氘(

8、D)(D)原子核外有原子核外有1 1個(gè)電子個(gè)電子 B B1 1H H與與D D互稱同位素互稱同位素C CH H2 2O O與與D D2 2O O互稱同素異形體互稱同素異形體 D D1 1H H2 21818O O與與D D2 21616O O的相對(duì)分子質(zhì)量相同的相對(duì)分子質(zhì)量相同C2.下列敘述錯(cuò)誤的是（）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A13C和和14C屬于同一種元素，它們互為同位素屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等的

9、電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等D5 5、注意事項(xiàng)： 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)；無關(guān)； 核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子，與核外電子數(shù)無關(guān)；數(shù)無關(guān)； 同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。 元素和核素只能論種類，不能論個(gè)數(shù)；而原子既論元素和核素只能論種類，不能論個(gè)數(shù)；而原子既論種類，又能論個(gè)數(shù)；種類，又能論個(gè)數(shù)； 練習(xí)：練習(xí)：ab+ dXc+-a b c d各代表什么？各代表什么？a代表質(zhì)量

10、數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)；代表核電荷數(shù)；c代表離子的電荷數(shù)；代表離子的電荷數(shù)；d代表化合價(jià)代表化合價(jià)幾種相對(duì)原子質(zhì)量幾種相對(duì)原子質(zhì)量1.原子質(zhì)量原子質(zhì)量某元素某種核素的一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量，也叫絕某元素某種核素的一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量，也叫絕對(duì)質(zhì)量。如一個(gè)對(duì)質(zhì)量。如一個(gè)16O質(zhì)量質(zhì)量2.657*10-26kg，一個(gè)，一個(gè)12C的的質(zhì)量是質(zhì)量是1.993*10-27kg。2.核素的相對(duì)原子質(zhì)量核素的相對(duì)原子質(zhì)量Ar=一個(gè)核素原子質(zhì)量一個(gè)核素原子質(zhì)量/（一個(gè)（一個(gè)12C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12）核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量就是該原子的質(zhì)量數(shù)（將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來所得的數(shù)值

11、叫做質(zhì)量數(shù)）。如16O的近似相對(duì)原子質(zhì)量為16核素的相對(duì)原子質(zhì)量*它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽€(gè)數(shù)比之和計(jì)算。公式 其中A、B、C代表各核素的相對(duì)原子質(zhì)量，a%、b%、c%代表各核素的豐度或原子個(gè)數(shù)百分比； 是元素的（精確）相對(duì)原子質(zhì)量上式中A、B、C用各核素的質(zhì)量數(shù)代替即得到元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量ArAra%、b%、c%代表各核素的豐度或原子個(gè)數(shù)百分比，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾種相對(duì)原子質(zhì)量比較幾種相對(duì)原子質(zhì)量比較核素35Cl37Cl質(zhì)量數(shù)3537核素的相對(duì)原子質(zhì)量34.69936.966原子百分?jǐn)?shù)75.77%24.23%氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量34.699x75.77%+36.966x24.23%=35.

12、45氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量35x75.77%+37x24.23%=35.5課堂練習(xí)1.銅有兩種天然的同位素63Cu和65Cu，已知銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是63.5，則63Cu的原子個(gè)數(shù)百分比（ ）A.75% B.25% C.50% D.45%A2.元素X有質(zhì)量數(shù)為79和81的兩種同位素，現(xiàn)測(cè)得X元素的相對(duì)原子質(zhì)量為79.9，則同位素 81 X在X元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.54.4% B45.6% C55%D45%B歸納總結(jié)元素周期表結(jié)構(gòu)：周期（七個(gè)周期）、族（16各族）、18縱行原子的構(gòu)成：質(zhì)量數(shù)、原子組成、粒子間關(guān)系比較（同種元素的各核素化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)有區(qū)別）幾種相對(duì)原子質(zhì)量：核

13、素相對(duì)原子質(zhì)量、核素近似相對(duì)原子質(zhì)量、元素相對(duì)原子質(zhì)量、元素近似相對(duì)原子質(zhì)量第二節(jié) 元素周期律一、原子核外電子排布通常，能量較低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，而能量高離核遠(yuǎn)。核外電子運(yùn)動(dòng)的不同的電子層，用符號(hào)n表示，從內(nèi)到外依次n=1、2、3、4、5、6、7或表示2.核外電子分層排布的一般規(guī)律（1）核外電子一般排布從能量低到能量高。當(dāng)K層排滿后，再排L層，L層滿排M層，以此類推。（2）每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)最多為2n2（3）最外層容納的電子最多為8個(gè)，K層對(duì)多容納2個(gè)；次外層最多容納18個(gè)e-；倒數(shù)第三層最多容納32個(gè)e-3.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖是核外電子排布規(guī)律的具體

14、表原子結(jié)構(gòu)示意圖是核外電子排布規(guī)律的具體表現(xiàn)形式現(xiàn)形式二、元素周期律1.元素的核外電子排布元素的核外電子排布原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)變化1-21由1個(gè)2個(gè)3-92由1個(gè)8個(gè)11-183由1個(gè)8個(gè)2.元素周期律元素周期律結(jié)論：同一周期（電子層相同），隨著原子序數(shù)增大，元素原子最外層電子周期性變化（18），元素化合價(jià)周期性變化（正價(jià)：+1+7，負(fù)價(jià)-4-1）。元素周期律是由元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。（1 1）原子半徑大小的比較大小的比較主要取決主要取決andand（吸引）（吸引）電子層數(shù)相同（同周期）：電子層數(shù)相同（同周期）：一般一般，從左到右，從左到右，逐漸減小

15、逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）。（稀有氣體除外）。最外層電子數(shù)相同（同主族），從上到下，最外層電子數(shù)相同（同主族），從上到下，逐漸增大逐漸增大。（2 2）離子半徑大小的比較）離子半徑大小的比較具有具有相同電子層相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，半電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，半徑逐漸徑逐漸減小減小。同一元素的不同離子的半徑大小比較同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑半徑越大越大1. 1.金屬性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱比較（1）根據(jù)在元素周期表中的位置（2）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果與水or

16、酸反應(yīng)置換H2的難易，越易金屬性越強(qiáng)金屬活動(dòng)順序表，排前面的金屬活動(dòng)性越較強(qiáng)與同一非金屬單質(zhì)反應(yīng)的難易程度2. 2.非金屬性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱比較（1）根據(jù)在元素周期表中的位置（2）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果與同一金屬單質(zhì)反應(yīng)的難易，鹽溶液中單質(zhì)之間的置換反應(yīng)氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，非金屬性越弱半徑逐漸增大、半徑逐漸增大、金屬性逐漸增金屬性逐漸增強(qiáng)強(qiáng) 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At半徑逐漸減小、非金屬性逐漸增強(qiáng)半徑逐漸減小、非金屬性逐漸增強(qiáng)提醒提醒金屬性和非金屬性指的對(duì)象是元素金屬性和非金屬性指的對(duì)象是元素，還原性，還原性和氧化性指的對(duì)象是和

17、氧化性指的對(duì)象是物質(zhì)物質(zhì)。課堂練習(xí)課堂練習(xí)（典型例題）（典型例題）1.以下遞變性質(zhì)規(guī)律正確的是（以下遞變性質(zhì)規(guī)律正確的是（ ）A.O、S、Na的原子半徑依次增大的原子半徑依次增大B.LiOH、KOH、CsOH堿性依次減弱堿性依次減弱C.H2CO3的酸性比的酸性比H3BO3的酸性強(qiáng)的酸性強(qiáng)D.Cl-、Br-、I-的還原性依次減弱的還原性依次減弱E.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)F.HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)的還原性依次增強(qiáng)ACF2.X、Y是元素周期表VIIA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ）AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 BX的

18、氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C3.同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（）性質(zhì)性質(zhì)同周期（從左到右）同周期（從左到右）同主族（從上到下）同主族（從上到下）原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)不變電子層數(shù)不變最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)18電子層數(shù)增多電子層數(shù)增多最外層電子數(shù)不變最外層電子數(shù)不變金屬性（失電子能力）金屬性（失電子能力） 逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性（得電子能非金屬性（得電子能力）力）逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱主要化合價(jià)主要化合價(jià)最高正價(jià)最高正價(jià)+1+7

19、負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)-4-1最高正價(jià)最高正價(jià)=族序數(shù)族序數(shù)=最外最外層電子數(shù)（層電子數(shù)（O、F除外除外）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物水化物酸性逐漸增加酸性逐漸增加堿性逐漸減弱堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱堿金屬元素堿金屬元素元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、與水或酸反應(yīng)置換、與水或酸反應(yīng)置換H2H2的難易。的難易。2 2、根據(jù)金屬元素、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)。元素金屬性強(qiáng)

20、弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：3 3、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表。、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表。4 4、與同一非金屬單質(zhì)反應(yīng)難易、與同一非金屬單質(zhì)反應(yīng)難易 例：氧化性例：氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ + ，則元素金屬性，則元素金屬性順序?yàn)椋喉樞驗(yàn)椋?NaNaMgMgAlAl堿金屬元素單質(zhì)：堿金屬元素單質(zhì)：RbRb（2 2）遞變性遞變性堿金屬元素從上到下（堿金屬元素從上到下（Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsCs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的的電子層電子層數(shù)逐漸數(shù)逐漸，原子核對(duì)，原子核對(duì) 的引力逐漸減弱，原子的引力逐漸減弱，原

21、子失電子失電子的能力逐漸的能力逐漸。增多增多最外層電子最外層電子增強(qiáng)增強(qiáng)元素的元素的金屬性金屬性逐漸逐漸，與，與水和氧氣水和氧氣的反應(yīng)的反應(yīng)越來越越來越，生成的，生成的氧化物氧化物越來越來越越。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿的堿性越來越性越來越。增強(qiáng)增強(qiáng)劇烈劇烈復(fù)雜復(fù)雜強(qiáng)強(qiáng)與與O O2 2的反應(yīng)越來越劇烈的反應(yīng)越來越劇烈 更為復(fù)雜更為復(fù)雜K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更為復(fù)雜更為復(fù)雜NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反應(yīng)程度反應(yīng)程度 與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)越來越劇烈

22、越來越劇烈與與H2O反應(yīng)越來越劇烈，如反應(yīng)越來越劇烈，如Rb、Cs與與H2O反應(yīng)甚至爆炸。反應(yīng)甚至爆炸。堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)有何相似有何相似性和遞變性和遞變性？性？元元素素名名稱稱元元素素符符號(hào)號(hào)核核電電核核數(shù)數(shù)顏顏 色色 和和 狀狀 態(tài)態(tài)密密 度度（ g g/ /c cm m3 3）熔熔 點(diǎn)點(diǎn)( (。C C) )沸沸 點(diǎn)點(diǎn)（。C C）鋰鋰L Li i3 3 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .5 53 34 41 18 80 0. .5 51 13 34 47 7鈉鈉N Na a 1 11 1 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .9 97 79 97 7. .8

23、81 18 88 82 2. .9 9鉀鉀K K1 19 9 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .8 86 66 63 3. .6 65 57 77 74 4銣銣R Rb b 3 37 7 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟1 1. .5 53 32 23 38 8. .8 89 96 68 88 8銫銫C Cs s 5 55 5略略 帶帶 金金 色色 光光澤澤 ， 柔柔 軟軟1 1. .8 87 79 92 28 8. .4 40 06 67 78 8. .4 4堿金屬的物理性質(zhì)的比較堿金屬的物理性質(zhì)的比較相相似似點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性

24、密度變化密度變化熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低強(qiáng)強(qiáng)逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 1. 1.鋰電池是一種高能電池。鋰電池是一種高能電池。 鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng) 用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和 超聲速飛機(jī)）。超聲速飛機(jī)）。 3 3銣銫主要用于制備光電管、銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的

25、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。計(jì)時(shí)儀器。2 2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：堿金屬元素的用途：金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)【課堂小結(jié)課堂小結(jié)】鹵族元素鹵族元素鹵素包含鹵素包含F(xiàn)、Cl、Br、I、At 5種元素，種元素，鹵素及其化合物有明顯的相似性和遞鹵素及其化合物有明顯的相似性和遞變性，又各有一些特性（變性，又各有一些特性（At是放射性是放射性元素，不予討論）元素，不予討論）1.1.與金屬反應(yīng) F2 、 Cl2、 Br2 的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的金屬氧化成的金屬鹵化物，I2 的氧化能力

26、最弱，跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電子，生成FeI2。鹵素單質(zhì)化學(xué)反應(yīng)鹵素單質(zhì)化學(xué)反應(yīng)名稱名稱 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性 共性均是無色氣體，易溶于水，在空氣中呈白霧F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI 很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行緩慢進(jìn)行 2.2.鹵素與氫氣反應(yīng)及鹵化物穩(wěn)定性（1）鹵素單質(zhì)與）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易：化合的難易：F2 Cl2 Br2

27、I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性：HF HCl HBr HI (3)鹵化氫的還原性：鹵化氫的還原性：HF HCl HBr HI (4)鹵化氫水溶液酸性：鹵化氫水溶液酸性：HF HCl HBr HBr4HIO4鹵化銀的性質(zhì)及用途鹵化銀的性質(zhì)及用途溴化銀用于制照相的感光片溴化銀用于制照相的感光片 碘化銀可用于人工降雨碘化銀可用于人工降雨2AgBr 2Ag + Br2光照光照 2AgI 2Ag + I2光照光照感光性感光性用途：用途：6.6.氟、氯、溴、碘、鹵化銀特性氟、氯、溴、碘、鹵化銀特性3 3 綜合性大小比較下列排列順序正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：H H2 2O OHFHFH H2 2S S原子半徑：N

28、aNaMgMgO O酸性：H H3 3PO4PO4H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4結(jié)合質(zhì)子能力：OHOHCH3COOCH3COO- -ClCl- -A.A. B. B. C. C. D. D.B鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：現(xiàn)象：劇烈燃燒，劇烈燃燒，黃色火焰，黃色火焰，大量白煙。大量白煙。思考：思考：Na與與Cl是如何結(jié)合成是如何結(jié)合成NaCl的呢？的呢？原原子子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 示意圖示意圖通常什么途徑通常什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程示氯化鈉的形成過程N(yùn)aCl+11 2 8 1+17 2 8 7失去一個(gè)電子失去一個(gè)

29、電子得到一個(gè)電子得到一個(gè)電子+11 2 8 Na+ Na+ Cl- +17 2 8 8 Cl-氯化鈉的形成氯化鈉的形成思考思考在氯化鈉晶體中，在氯化鈉晶體中，NaNa+ +和和ClCl- - 間存在哪些力？間存在哪些力？ Na+離子和離子和Cl-離子原子核和核外電子之間離子原子核和核外電子之間的靜電的靜電相互吸引相互吸引作用作用當(dāng)陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引當(dāng)陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵穩(wěn)定的化學(xué)鍵。 陰陽離子間電子與電子、原子核與原子陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的核間的相互排斥相互排斥作用作用定

30、義：定義： 帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。離子鍵。1、成鍵微粒：、成鍵微粒：陰陽離子陰陽離子2、相互作用：、相互作用：3、成鍵原因：、成鍵原因：思考 哪些粒子哪些粒子能形成離子鍵？能形成離子鍵？NH4+酸根離子：酸根離子：Na+、NH4+和和SO42-、NO3-、Cl-等等1.三個(gè)一定離子化合物一定含離子鍵含離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物一定含陰離子和陽離子2.兩個(gè)不一定離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽NH4Cl、NH4NO3含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3H元素周期表元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaA

31、sSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb1、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D課堂練習(xí)課堂練習(xí)2、與、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是

32、（是（ ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KFAD課堂練習(xí)課堂練習(xí)方便起見，在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn) 或小叉 表示最外層電子的式子叫電子式H x xNa Mg x x Ca x x O Cl H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ： ：簡單陽離子電子式簡單陽離子電子式就是其本身，如就是其本身，如復(fù)雜陽離子和陰復(fù)雜陽離子和陰離子要加一個(gè)離子要加一個(gè)“ ” N + ： ：HHHH(1)(1)原子的電子式原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)小黑點(diǎn)“. .”或小叉或小叉“”來表示，來表示，(2)(2)陽離子的電子式陽離子的電子式：不要求畫出

33、離子最外：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+n+”電荷字樣。電荷字樣。(3)(3)陰離子的電子式陰離子的電子式: :不但要畫出最外層電子不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“ ”括起來，并括起來，并在右上角標(biāo)出在右上角標(biāo)出“n n- -”電荷字樣。電荷字樣。 練習(xí)練習(xí) 寫出下列微粒的電子式：寫出下列微粒的電子式：硫原子、硫原子、 溴原子、溴原子、 硫離子、溴離子、鋁離子硫離子、溴離子、鋁離子 S Br S 2- ： ： Br - ：用電子式可以直觀地用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系?？吹皆咏Y(jié)

34、構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。表示出表示出之間是怎樣結(jié)合的之間是怎樣結(jié)合的Al3+3 3、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，AB型型AB2型型A2B型型2-課堂練習(xí)課堂練習(xí) KBr NaCl CaCl2 K2O、Na2O2、NH4Cl 用電子式表示用電子式表示氯化鈉氯化鈉的形成過程的形成過程 用電子式表示用電子式表示溴化鈣溴化鈣的形成過程的形成過程 Cl Cl - ：Na Na+ Br ：CaCa2+ Br ： Br - ： Br - ：注意點(diǎn)！注意點(diǎn)！1 1. .離子須注明電荷數(shù)；離子須注明電荷數(shù)；2 2. .相同的原子相同的原子可以可以合并寫，相同的離子合并寫，相同的離子要要單個(gè)寫；單

35、個(gè)寫；3.3.陰離子要用方括號(hào)括起；陰離子要用方括號(hào)括起；4.4.不能把不能把 “ “”寫成寫成 “ =” “ =”5.5.用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）6.不能漏寫未成鍵電子對(duì)不能漏寫未成鍵電子對(duì)例如：例如：NH3、CCl47.符合客觀事實(shí)符合客觀事實(shí) 例如：例如：MgCl28.分子的結(jié)合方式分子的結(jié)合方式HClO，O是中心原子是中心原子9.化學(xué)鍵是原子之間的相互作用，不能寫出分子化學(xué)鍵是原子之間的相互作用，不能寫出分子例如：例如：Mg+Cl2反應(yīng)，反應(yīng)，H2+Cl2反應(yīng)反應(yīng)10.10.成鍵電子和未成鍵電子成鍵電子和未成鍵電子 練習(xí)練習(xí) 用電子式表示用電

36、子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過程的形成過程 用電子式表示用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過程的形成過程 箭頭左方相同的微?？梢院喜ⅲ^左方相同的微?？梢院喜ⅲ^右方相同的微粒不可以合并。箭頭右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2- ：K+一、離子鍵一、離子鍵:1、定義：、定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。作用，叫做離子鍵。2、形成離子鍵的條件：、形成離子鍵的條件：3、離子化合物、離子化合物:含有離子鍵的化合物含有離子鍵的化合物二、電子式二、電子式課堂練習(xí)練習(xí)練習(xí)3 3、下列說法正確的是：、下列說

37、法正確的是： A.A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 ( D )( D )練習(xí)練習(xí)4 4、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù), ,能形成能形成 ABAB2 2型離子化合物的是：型離子化合物的是： A.6A.6與與8 B.1

38、18 B.11與與13 C. 1113 C. 11與與16 D.1216 D.12與與1717( D )( D )討論討論 氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原子是如何結(jié)合形成共價(jià)化合物的呢？子是如何結(jié)合形成共價(jià)化合物的呢？氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間通過原子之間通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的相互作用，所形成的相互作用，叫做叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性 共用電子對(duì)偏向氯原子，共用電子對(duì)偏向氯原子，：HH（結(jié)構(gòu)

39、式）（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。1、定義：、定義：原子之間通過原子之間通過共用共用電子對(duì)電子對(duì)所形成的相互作用，叫所形成的相互作用，叫做做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。2、成鍵微粒：、成鍵微粒：原子原子3、相互作用：、相互作用：共用電子對(duì)共用電子對(duì)三三.共價(jià)鍵共價(jià)鍵4、形成共價(jià)鍵條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，BeCl2，Pb（CH3COO）25 5、存在：非金屬單質(zhì) 共價(jià)化合物 有些離子化合物中有些離子化合物中6、共價(jià)化合物：像HCl這樣以共用電子對(duì) 形成分子的化

40、合物。 思考 哪些粒子能形成共價(jià)鍵？所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物嗎？舉例說明。含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？練習(xí)書寫電子式、結(jié)構(gòu)式H2、l2、O2、 F2、 PN2、Br2、Ar、S、HF、H2O、NH3、CH4HCl、H2S、PH3、SiH4CCl4、CO2、CS2、MgO、MgF2、Na2SK2O、 CaCl2、MgS 碘碘 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I ：I ：2 H O H O H 硫化氫硫化氫 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O H 離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵微粒陰、陽離

41、子陰、陽離子原子原子成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)靜電作用靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)表示法表示法以以NaCl為例為例以為以為HCl例例成鍵元素成鍵元素典型的金屬元素、典型的非金典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間屬元素之間同種元素或同類非金屬元素之同種元素或同類非金屬元素之間間 +NaCl： Cl H 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如錯(cuò)，如 NH4Cl 等銨鹽等銨鹽 錯(cuò)，如：錯(cuò)，如：NaOH Na2SO4 錯(cuò)，錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體等稀有氣體判斷：判斷：2、關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是：、關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是：A）金屬原

42、子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而不能形成共價(jià)鍵；不能形成共價(jià)鍵；B）離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵；）離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵；C）共價(jià)鍵也存在電子得失；）共價(jià)鍵也存在電子得失；D）由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可）由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子以是化合物分子3、下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是：、下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是：A)BaCl2B)NaOH C)(NH4)2SO4D)H2SO4DD 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)鍵結(jié)合；在

43、氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。 + HNa O 過氧化鈉晶體中，過氧根離子過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。思考HCl中，為什么H顯+1價(jià) , 為什么Cl顯-1價(jià)? . Cl ：H共用電子對(duì)偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方共用電子對(duì)偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方共用電子對(duì)偏向一方原子共用電子對(duì)偏向一方原子的的共價(jià)鍵共價(jià)鍵稱為稱為極性鍵極性鍵+1 -1+1 -1思考: H H

44、2 2中共用電子對(duì)又如何？H H.共用電子對(duì)因受到的吸引力大小相等共用電子對(duì)因受到的吸引力大小相等而居于兩原子的而居于兩原子的正中央，正中央，（不偏移）（不偏移）共用電子對(duì)不偏向一方原子共用電子對(duì)不偏向一方原子的的共價(jià)鍵共價(jià)鍵稱為稱為非非極性鍵極性鍵正中央正中央非極性鍵和極性鍵非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵同種原子同種原子不同種原子不同種原子同種元素的原子同種元素的原子之間形成的之間形成的共價(jià)鍵一定是共價(jià)鍵一定是非極性鍵非極性鍵；不同種元素的原子不同種元素的原子之間形成之間形成的共價(jià)鍵一定是的共價(jià)鍵一定是極性鍵極性鍵。判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：請(qǐng)分析請(qǐng)分析: Na2O2 NaOH 中所

45、含共價(jià)鍵的極性中所含共價(jià)鍵的極性（極性共價(jià)鍵）（極性共價(jià)鍵） CS2 Na2O2 NaClO 四核四核1010電子的分子電子的分子 三核三核1818電子的分子電子的分子（離子鍵（離子鍵 非極性共價(jià)鍵）非極性共價(jià)鍵）（離子鍵（離子鍵 極性共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵）NH3 （極性共價(jià)鍵）（極性共價(jià)鍵）H2S （極性共價(jià)鍵）（極性共價(jià)鍵） 課堂練習(xí) 2、膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（ ）APH3分子中有離子鍵 BPH3分子中有未成鍵的電子對(duì) CPH3是一個(gè)強(qiáng)氧化劑 DPH3分子中的P-H鍵是非極性鍵

46、3、下列敘述正確的是（ ）AO2分子間存在著非極性共價(jià)鍵BCO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵CSO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物共價(jià)鍵中的不一定（有坑）共價(jià)鍵中的不一定（有坑）1.只有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物，如只有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物，如Cl2、H2等等2.含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH，Na2O2，NH4Cl等等3.非極性鍵不一定在存在單質(zhì)分子中，非極性鍵不一定在存在單質(zhì)分子中，H2O2，Na2O2也含非極性共價(jià)鍵也含非極性共價(jià)鍵4.共價(jià)化合物不一定含金屬元素，共價(jià)化合物不一定含

47、金屬元素，AlCl3、BeCl2等等少數(shù)共價(jià)化合物中含金屬元素少數(shù)共價(jià)化合物中含金屬元素判斷共價(jià)分子中原子是否滿足最外層判斷共價(jià)分子中原子是否滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)電子結(jié)構(gòu)（1）寫出物質(zhì)的電子式（2）即即使使離子離子相結(jié)合或相結(jié)合或原子原子相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)鍵鍵定義：的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作的相互作用，用，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)過程：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)過程：H和和Cl結(jié)合生成結(jié)合生成HCl，形成了，形成了H和和Cl之間的之間的化學(xué)鍵化學(xué)鍵HCl（新化學(xué)鍵）（新化學(xué)鍵）如，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析如，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析H2與與Cl2反

48、應(yīng)的反應(yīng)的過程，可以把它想象為過程，可以把它想象為2個(gè)步驟：個(gè)步驟：H2和和Cl2中的化學(xué)鍵斷裂（舊化學(xué)鍵），生中的化學(xué)鍵斷裂（舊化學(xué)鍵），生成成H和和Cl，化學(xué)反應(yīng)的過程化學(xué)反應(yīng)的過程 分子原子觀點(diǎn)分子原子觀點(diǎn) 分解分解 重新組合重新組合物質(zhì)物質(zhì) 原子原子 新物質(zhì)新物質(zhì) 舊鍵斷裂舊鍵斷裂 新鍵生成新鍵生成 化學(xué)鍵的觀點(diǎn)化學(xué)鍵的觀點(diǎn)【小結(jié)】【小結(jié)】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上本質(zhì)上就就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。2.分類分類離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵四四.化學(xué)鍵化學(xué)鍵1、定義、定義:配位鍵配位鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵

49、歸納與整理（1）稀有氣體單質(zhì)中不存在；（2）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；（3）非金屬化合物分子中存在共價(jià)鍵(包括酸)；（4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共價(jià)化合物中不存在離子鍵；（5）離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl 。4.4.化學(xué)鍵被破壞的幾種情況化學(xué)鍵被破壞的幾種情況（1 1）化學(xué)反應(yīng)）化學(xué)反應(yīng)2H2+O2=2H2O，H-H、O-O被破壞被破壞（2）離子化合物）離子化合物離子化合物溶解過程離子化合物溶解過程：離子化合物熔化過程離子化合物熔化過程：（3）共價(jià)化合物）共價(jià)化合物有些共價(jià)化合物溶于水與有些共價(jià)化合物溶于

50、水與H2O反應(yīng)，共價(jià)鍵被破反應(yīng)，共價(jià)鍵被破壞。如壞。如CO2、SO3、SO2有些共價(jià)化合物屬于電解質(zhì)，溶于水在水分子作有些共價(jià)化合物屬于電解質(zhì)，溶于水在水分子作用下，形成陰陽離子，共價(jià)鍵被破壞。如用下，形成陰陽離子，共價(jià)鍵被破壞。如HCl、H2SO4、HNO3等等有些共價(jià)化合物溶于水，既不與水反應(yīng)，也不發(fā)有些共價(jià)化合物溶于水，既不與水反應(yīng)，也不發(fā)生電離，共價(jià)鍵不被破壞。如乙醇生電離，共價(jià)鍵不被破壞。如乙醇C2H5OH、蔗糖、蔗糖C12H22O11（4）單質(zhì)溶解過程）單質(zhì)溶解過程對(duì)于很活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水，與水反應(yīng)，共對(duì)于很活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水，與水反應(yīng)，共價(jià)鍵被破壞。如價(jià)鍵被破壞。如F

51、2、Cl2分子間作用力分子間作用力和和氫氫鍵鍵 五、五、分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵1.分子間作用分子間作用力力 定義：定義： 把把聚集在一起的作用力叫做聚集在一起的作用力叫做分子間作用力分子間作用力（也叫（也叫范德華力范德華力）。）。 （1）分子間作用力比分子間作用力比化學(xué)鍵化學(xué)鍵弱弱得多得多，是一，是一種種微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等點(diǎn)等物理性質(zhì)物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成分子構(gòu)成的物質(zhì)的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣

52、體、中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。分子間作用力，起碼要對(duì)得起分子這個(gè)詞啊 （3）分子間作用力的范圍很小分子間作用力的范圍很小,只有分子間的只有分子間的距離很小時(shí)才有。距離很小時(shí)才有。 （4）一般來說，對(duì)于一般來說，對(duì)于的物的物質(zhì)，質(zhì)，越大越大，分子間作用力，分子間作用力越大越大，越高。越高。如鹵素單質(zhì)：如鹵素單質(zhì)：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量0 0-50-50-100-100-150-150-200-20

53、0-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250溫度溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系n應(yīng)用：應(yīng)用：對(duì)于四氟化碳、四氯化碳、四溴化對(duì)于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400溫度溫度/相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量500500CFCF4

54、4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系歸納歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵的比較分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華力范德華力原子間原子間分子之間分子之間作用力大作用力大作用力小作用力小影響影響化學(xué)化學(xué)性質(zhì)和性質(zhì)和物理物理性質(zhì)性質(zhì)影響影響物理物理性質(zhì)性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）（熔沸點(diǎn)等）分子之間無化學(xué)鍵 為什么為什么HF、H2O和和NH3的沸點(diǎn)會(huì)的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？反常呢？討論：討論：2.氫鍵氫鍵1)形成條件形成

55、條件：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子原子X，（，（N、O、F）與）與H原子形成強(qiáng)極性共原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的半徑較小，非金屬性價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子很強(qiáng)的原子Y （N、O、F），在分子間），在分子間H與與Y產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵2)表示方法：表示方法：XHYH（X.Y可相同或不可相同或不同，一般為同，一般為N、O、F）。）。3)氫鍵能級(jí)：氫鍵能級(jí)：比化學(xué)鍵弱很多，但比分子間比化學(xué)鍵弱很多，但比分子間作用力稍強(qiáng)作用力稍強(qiáng)4）特征：）特征：具有方向性。具有方向性。結(jié)果結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含

56、有氫鍵的物氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵用力和氫鍵結(jié)果結(jié)果2：氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：有影響，如：NH3極易溶于水。極易溶于水。5)氫鍵作用氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)(H2O、 HF 、NH3) 使物質(zhì)使物質(zhì)易溶于水易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解釋一些反?，F(xiàn)象解釋一些反?，F(xiàn)象 1.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.B

57、a(OH)2 B.CaCl2C.H2O D.H2A 2.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2D【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】3.下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl4.下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是A.Na2O2B.H2O2C.H2O D.NH4ClB BC C5.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是( )A.碘升華碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水D.氯化氫氣體溶于水氯化氫氣體溶于水6.6.最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)