4第五單元化學(xué)方程式小結(jié)

1、 通過復(fù)習(xí)鞏固加深對(duì)質(zhì)量守恒定律、質(zhì)量守恒的原因的理解，培養(yǎng)定量研究和分析推理的能力。 通過對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析的復(fù)習(xí)，理解化學(xué)方程式的涵義和書寫原則，提高正確書寫化學(xué)方程式的能力，培養(yǎng)對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。 通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的歸納與小結(jié)，強(qiáng)化從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)化學(xué)計(jì)算的能力。請(qǐng)閱讀教材請(qǐng)閱讀教材P P104104，回顧并思考如下問題：，回顧并思考如下問題： 質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，它揭示了化學(xué)反應(yīng)中 和 之間的質(zhì)量關(guān)系，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中元素原子的 、 和 都沒有發(fā)生變化的必然結(jié)果。 回回

2、顧顧宏觀：宏觀：宏觀：宏觀：物質(zhì)體積數(shù)物質(zhì)體積數(shù)可能改變可能改變分子總數(shù)可分子總數(shù)可能改變能改變運(yùn)用質(zhì)量守恒定律要運(yùn)用質(zhì)量守恒定律要注意注意以下幾點(diǎn)以下幾點(diǎn)適用范圍是化學(xué)反應(yīng)，不能用來解釋物理變化。適用范圍是化學(xué)反應(yīng)，不能用來解釋物理變化?！笆睾闶睾恪?”是指質(zhì)量守恒，并不是指體積等守恒。是指質(zhì)量守恒，并不是指體積等守恒。“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒” ”對(duì)反應(yīng)前的對(duì)反應(yīng)前的物質(zhì)而言，是指物質(zhì)而言，是指“ “參加反參加反應(yīng)應(yīng)” ”的物質(zhì)質(zhì)量的總和，的物質(zhì)質(zhì)量的總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。（河北）下列說法正確的是（河北）下列說法正確的是（ ） A.因?yàn)橐驗(yàn)?/p>

3、“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”，所以燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用，所以燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用 煤的質(zhì)量相等煤的質(zhì)量相等 B.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量增加了鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量增加了 C.100g酒精和酒精和100g水混合在一起，質(zhì)量等于水混合在一起，質(zhì)量等于200g，符合質(zhì)量，符合質(zhì)量 守恒定律守恒定律 D.氫氣和氧氣組成的混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量氫氣和氧氣組成的混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量解析解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，煤

4、燃燒后的生成物主要等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，煤燃燒后的生成物主要是是CO2等，逸散到空氣中，致使煤渣的質(zhì)量小于所用煤的質(zhì)量，等，逸散到空氣中，致使煤渣的質(zhì)量小于所用煤的質(zhì)量，故故A錯(cuò)；錯(cuò)；Mg在空氣中燃燒，空氣中的在空氣中燃燒，空氣中的O2參加反應(yīng)，故生成的參加反應(yīng)，故生成的MgO的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了，故的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了，故B項(xiàng)正確。酒精和水混合發(fā)項(xiàng)正確。酒精和水混合發(fā)生物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律加以解釋，故生物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律加以解釋，故C錯(cuò)。錯(cuò)。D項(xiàng)中項(xiàng)中H2與與O2混合，點(diǎn)燃時(shí)不一定恰好都參加了反應(yīng)，可能有某種氣體混合，點(diǎn)燃時(shí)不一定恰好都參加了反應(yīng)，可能有某種

5、氣體剩余，只有參加反應(yīng)的剩余，只有參加反應(yīng)的H2和和O2的質(zhì)量和才等于生成水的質(zhì)量，的質(zhì)量和才等于生成水的質(zhì)量，故故D錯(cuò)。錯(cuò)。B某有機(jī)物某有機(jī)物1.6g在足量的氧氣中充分燃燒后生成在足量的氧氣中充分燃燒后生成2.2g二氧化碳和二氧化碳和1.8g水，則下列結(jié)論正確的是（水，則下列結(jié)論正確的是（ ）A.該有機(jī)物中只含該有機(jī)物中只含C、H兩種元素兩種元素B.該有機(jī)物中一定含該有機(jī)物中一定含C、H元素，可能含元素，可能含O元素元素C.該有機(jī)物中一定含該有機(jī)物中一定含C、H、O三種元素三種元素D.該燃燒反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律該燃燒反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律解析解析：通過反應(yīng)式：有機(jī)物：通過反應(yīng)式：有機(jī)物+O

6、2點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2+H2O可判斷該有機(jī)物中一可判斷該有機(jī)物中一定含碳、氫元素?？梢杂?jì)算出反應(yīng)后生成物中碳、氫元素的質(zhì)量：定含碳、氫元素?？梢杂?jì)算出反應(yīng)后生成物中碳、氫元素的質(zhì)量：生成物中碳元素質(zhì)量為：生成物中碳元素質(zhì)量為：2.2g12/44100%=0.6g,生成物中氫元素質(zhì)量為：生成物中氫元素質(zhì)量為：1.8g2/18100%=0.2g,因?yàn)橐驗(yàn)?.6g+0.2g=0.8g1.6g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推斷該有機(jī)物中。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推斷該有機(jī)物中還一定含有氧元素。還一定含有氧元素。C請(qǐng)閱讀教材請(qǐng)閱讀教材P P104104，回顧并思考，回顧并思考如下問題：如下問題：書寫化學(xué)方程式的原則是什么？書

7、寫化學(xué)方程式的原則是什么？書寫化學(xué)方程式一般分哪幾個(gè)步驟？書寫化學(xué)方程式一般分哪幾個(gè)步驟？以碳燃燒為例說說化學(xué)方程式所蘊(yùn)涵的意義。以碳燃燒為例說說化學(xué)方程式所蘊(yùn)涵的意義。1、書寫化學(xué)方程式的原則、書寫化學(xué)方程式的原則(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) (2)遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫化學(xué)方程式的步驟、書寫化學(xué)方程式的步驟重客觀、量守恒；重客觀、量守恒； 左反應(yīng)、右生成；左反應(yīng)、右生成；計(jì)量數(shù)、來配平；計(jì)量數(shù)、來配平；標(biāo)條件、注氣沉。標(biāo)條件、注氣沉。 3. 配平化學(xué)方程式的方法配平化學(xué)方程式的方法（1）觀察法）觀察法 （2）最小公倍數(shù)法）最小公倍數(shù)法 （3）奇數(shù)配偶法）奇數(shù)配偶

8、法4、化學(xué)方程式及其表示的意義、化學(xué)方程式及其表示的意義（湖北）下圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（ ）（相對(duì)原子質(zhì)量：H1;C12;016;S32）A、S+O2 =SO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃C、2H2+O2=2H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃B、2CO+O2=2CO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃D、CH4+2O2=CO2+2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃解析：解析：此題考查對(duì)化學(xué)方程式表示的意義以及化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，要注意從宏觀（反應(yīng)前后元素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量、各物質(zhì)的質(zhì)量比、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等）和微觀（反應(yīng)前后分子種類的變化、原子種類、原子個(gè)數(shù)等）去理解化學(xué)方程式所表示的意義。在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的化合反應(yīng)，排除

9、選項(xiàng)D；各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2 1 2，排除選項(xiàng)A；由各物質(zhì)的質(zhì)量比為1 8 9，只能選擇C。C請(qǐng)回顧并思考如下問題：請(qǐng)回顧并思考如下問題： 利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟一般分為：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟一般分為：（1）設(shè)）設(shè) ；（；（2）寫出）寫出 ；（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的）寫出相關(guān)物質(zhì)的 以及以及 、 ；（；（4）列出）列出 ， ；（5）簡(jiǎn)明地寫出答案。）簡(jiǎn)明地寫出答案。 化學(xué)方程式不僅從化學(xué)方程式不僅從“質(zhì)質(zhì)”的方面表示了化學(xué)反應(yīng)，而且的方面表示了化學(xué)反應(yīng)，而且從從“ ”的方面表示了具體化學(xué)反應(yīng)。因此，可以根據(jù)化的方面表示了具體化學(xué)反應(yīng)。因此，可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行學(xué)方程式進(jìn)行 。根據(jù)

10、化學(xué)方程式計(jì)算的步驟根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟1.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出）設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出）2.寫出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)方程式）寫出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)方程式）3.寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對(duì)分子質(zhì)量，下寫物寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對(duì)分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）同一物質(zhì)）5.簡(jiǎn)明地寫出答案簡(jiǎn)明地寫出答案 （蕪湖）發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用 聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4+N2O43 +4H2O，請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以及完成該化學(xué)方程式。（2）請(qǐng)計(jì)算9.6kgN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。 解