【化學(xué)】湖北省恩施州利川二中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中試卷

1、 淘出優(yōu)秀的你2015-2016學(xué)年湖北省恩施州利川二中高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括16個小題，每小題3分，共48分每小題只有一個選項符合題意）1下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說法中正確的是（）A化學(xué)鍵的鍵能越大，說明物質(zhì)所含的能量越高B有些化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時放出能量C新化學(xué)鍵的形成不一定放出能量D任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱2已知反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），下列反應(yīng)速率最大的是（）Av（D）=0.4 molL1s1Bv （C）=0.5 molL1s1Cv （B）=0.6 molL1s1Dv （A）=0.15 molL1s13已知在1105Pa，2

2、98K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）AH2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=+242kJmol1BH2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=+242kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=484kJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=+484kJmol14常溫時某溶液由水電離出c（H+）=a mol/L，c（OH）=b mol/L，且ab=11028，該溶液中可能大量共存的離子是（）I、Cl、Ba2+、NO3Na+、NO3、K+、CO32K+、SO42、Na+、AlO2HCO3、NO3、Al3+、S

3、O42A只有B只有CD都不能5已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6KJ/mol，下列說法正確的是（）A1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中 在一定條件下充分反應(yīng)，放熱98.3KJB若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C其他條件不變時，加入催化劑，速率一定加快D2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量6在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的ABB容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C單位時間生成2n mol的AB同時生成n m

4、ol的B2D單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B27一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（）A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（Ls）B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）8pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是（）AX=Y=ZBXY=ZCXY=ZDX=YZ9下列事實一定能說明HF是弱酸的是（

5、）常溫下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)； 常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體； HF與水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅ABCD10在含有Mg（OH）2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg（OH）2沉淀（）A溶解B增多C不變D無法判斷11在一支25mL的酸式滴定管中盛入0l0molL1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0l0molL1NaOH 溶液進(jìn)行中和則所需 NaOH 溶液的體積（）A大于2

6、0 mLB小于20 mLC等于20 mLD等于5 mL12水的電離過程為H2OH+OH，在不同溫度下其離子積為KW（25）=1.01014，KW（35）=2.11014則下列敘述正確的是（）Ac（H+）隨溫度的升高而降低B35時，c（H+）c（OH）C溶液：pH（35）pH（25）D水的電離是吸熱的過程13在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L此反應(yīng)符合如圖象下列敘述正確的是（）A正反應(yīng)吸熱，L是氣體B正反應(yīng)吸熱，L是固體C正反應(yīng)放熱，L是液體D正反應(yīng)放熱，L是氣體14同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：a（NH4）2SO4；b（NH4）2CO3；c（NH4）2Fe（SO4

7、）2中c（NH4+）大小判斷正確的是（）Aa=b=cBcabCacbDabc15用蒸餾水稀釋1molL1醋酸時，始終保持增大趨勢的是（）A溶液中的c（CH3COO）B溶液中的c（H+）C溶液中的c（CH3COOH）D溶液中的c（OH）16下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小順序為c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系是c（H+）=c（CH3COO）c（Na+）+c（OH）C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

8、D常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小二、填空題（共5個題）17（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算已知：C（s，石墨）+O2（g）C02（g）H1=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=571.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H3=2599kJmol1根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：H=（3）常

9、溫下，0.3g的乙烷和足量的氧氣完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，并放出68.35kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化生成液態(tài)水放熱44kJ，則1mol乙烷完全燃燒生成水蒸氣的H=18在水溶液中橙紅色的Cr2O72與黃色的CrO42有下列平衡關(guān)系：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因為（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈色，因為（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡，溶液顏色將19在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反

10、應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；（2）反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”、放熱）（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a容器中壓強不變 b混合氣體中c（CO）不變 cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為2050ml0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和

11、反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是，其二是（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（4）實驗中該用60mL0.50molL1鹽酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差

12、t2t1分別為2.22.43.4，則最終代入計算式的溫差均值為21聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H2與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）H=57.20KJmol1在一定溫度下，等容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是A減小NO2的濃度B降低溫度 C增加NO2的濃度D升高溫度（2）已知在T，2L密閉容器中，加入4mol NO2（g），發(fā)現(xiàn)5min反應(yīng)達(dá)平衡時，放出的熱量為57.20KJ，則此時N2O4的體積分?jǐn)?shù)為，在此時間內(nèi)用N2O4表示的反應(yīng)速率為達(dá)到平衡后，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色

13、變化過程是（3）25時，1.00g N2H4（1）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol1（4）17、1.01105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.0300molL1、c（N2O4）=0.0120molL1反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=（5）T、1.01105 Pa，已知反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=，在2L密閉容器中，加入10mol NO2（g） 和4mol N2O4（g），則平衡向生成物質(zhì)

14、的方向移動，再次平衡時，NO2（g）的濃度是2015-2016學(xué)年湖北省恩施州利川二中高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括16個小題，每小題3分，共48分每小題只有一個選項符合題意）1下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說法中正確的是（）A化學(xué)鍵的鍵能越大，說明物質(zhì)所含的能量越高B有些化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時放出能量C新化學(xué)鍵的形成不一定放出能量D任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱【考點】反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】A、物質(zhì)的鍵能越大，說明物質(zhì)內(nèi)的微粒結(jié)合更加牢固，不容易被拆開，要拆開需要更多的能量；B、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量；C、形成化學(xué)鍵會釋放能量；D

15、、任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)鍵的斷裂與生成，都有能量變化【解答】解：A、物質(zhì)的鍵能越大，說明物質(zhì)內(nèi)的微粒結(jié)合更加牢固，不容易被拆開，要拆開需要更多的能量，于是該物質(zhì)就難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，比較穩(wěn)定，能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以，鍵能越大的物質(zhì)能量越低，故A錯誤；B、斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，故B錯誤；C、形成化學(xué)鍵釋放能量，故C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是舊鍵斷裂新鍵生成的過程，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會釋放能量，故D正確故選：D【點評】本題分析焓變與化學(xué)鍵的關(guān)系，以及化學(xué)鍵與物質(zhì)能量大小的關(guān)系，起點低，是一道基礎(chǔ)題2已知反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），下列反應(yīng)速率最大的是（）Av（

16、D）=0.4 molL1s1Bv （C）=0.5 molL1s1Cv （B）=0.6 molL1s1Dv （A）=0.15 molL1s1【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系【分析】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故速率之比與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，據(jù)此解答【解答】解：A. =0.2 molL1s1；B. =0.25 molL1s1；C. =0.2 molL1s1；D. =0.15 molL1s1，故反應(yīng)速率：V（C）V（D）=V（B）V（A），故選B【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率比較，難度不大，注意理解速率規(guī)律，也可以利用歸一法計算比較，但利用比值法更為簡

17、單，對于選擇題更適用3已知在1105Pa，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）AH2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=+242kJmol1BH2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=+242kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=484kJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=+484kJmol1【考點】熱化學(xué)方程式【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】A、根據(jù)反應(yīng)放熱時焓變符號為負(fù)來判斷；B、根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析；C、根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)來判斷；D、根據(jù)反應(yīng)放熱時焓變符號為負(fù)

18、來判斷【解答】解：A、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時焓變符號為負(fù)，故A錯誤；B、1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242kJmol1，故B正確；C、生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故C錯誤；D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時焓變符號為負(fù)，故D錯誤故選B【點評】本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫原則，該題型是現(xiàn)在高考的熱點，題目較簡單4常溫時某溶液由水電離出c（H+）=a mol/L，c（OH）=b mol/L，且ab=11028，該溶液中可能大量共存的離子是（）I、Cl、Ba2+、NO3Na+、NO3、K+、CO32K+、SO42

19、、Na+、AlO2HCO3、NO3、Al3+、SO42A只有B只有CD都不能【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】常溫由水電離出c（H+）=a mol/L，c（OH）=b mol/L，且ab=11028，則水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：常溫由水電離出c（H+）=a mol/L，c（OH）=b mol/L，且ab=11028，則水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，酸溶液中I、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可能大量共存，酸溶液中不能大量存在CO32，堿溶液中該組離子

20、之間不反應(yīng)，可能大量共存，酸溶液中不能大量存在AlO2，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可能大量共存，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3，堿溶液中不能大量存在Al3+，一定不能共存，故選C【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大5已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6KJ/mol，下列說法正確的是（）A1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中 在一定條件下充分反應(yīng)，放熱98.3KJB若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C其他條件不變時，加入催化劑，速率

21、一定加快D2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量【考點】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A、1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以放出熱量應(yīng)小于98.3KJ；B、若升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快；C、催化劑可加快反應(yīng)速率，也可減緩反應(yīng)速率，如負(fù)催化劑可減緩反應(yīng)速率；D、由熱化學(xué)方程式可知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6KJ/mol，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【解答】解：A、1molSO2（g）和0.5molO2（g

22、）置于密閉容器中，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以放出熱量應(yīng)小于98.3KJ，故A錯誤；B、若升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，故B錯誤；C、催化劑可加快反應(yīng)速率，也可減緩反應(yīng)速率，如負(fù)催化劑可減緩反應(yīng)速率，故C錯誤；D、由熱化學(xué)方程式可知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6KJ/mol，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量，故D正確；故選D【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)

23、基礎(chǔ)知識的積累，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系6在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的ABB容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2D單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【專題】化學(xué)平衡專題【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值

24、時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：A、單位時間內(nèi)生成nmol A2，等效于單位時間內(nèi)消耗2nmol AB，同時生成nmol AB，正逆反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；B、從反應(yīng)開始到平衡容器內(nèi)總壓強始終不變，故B錯誤；C、單位時間內(nèi)生成2nmol AB，等效于單位時間內(nèi)消耗nmol B2同時生成nmol B2，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D、任何時間內(nèi)生成A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為07一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描

25、述正確的是（）A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（Ls）B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線【專題】化學(xué)平衡專題【分析】根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式【解答】解：A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率=0.079mol/（Ls），故A錯誤；B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L，故B錯誤；C反應(yīng)開

26、始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故C正確；D由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，則n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故D錯誤故選C【點評】本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計算8pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則

27、X、Y、Z的關(guān)系是（）AX=Y=ZBXY=ZCXY=ZDX=YZ【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】稀釋后三種溶液的pH同，則溶液中C（OH）相等，根據(jù)加水稀釋時溶液中n（OH）變化確定稀釋后溶液體積的相對大小【解答】解：氨水是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和氫氧化鋇是強電解質(zhì)，加水稀釋過程中，促進(jìn)氨水電離，導(dǎo)致氨水中n（OH）增大，而氫氧化鈉和氫氧化鋇中n（OH）不變，要使稀釋后三種溶液的pH同，則溶液體積關(guān)系為：氨水氫氧化鈉=氫氧化鋇，所以X、Y、Z的關(guān)系是XY=Z，故選B【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，要使稀釋后溶液的pH相對，則根據(jù)稀釋過程中n（OH）的變

28、化判斷溶液體積的變化即可9下列事實一定能說明HF是弱酸的是（）常溫下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)； 常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體； HF與水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅ABCD【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H+）可判斷酸的電離程度【解答】解：常溫下堿性溶液中PH7，NaF溶液的pH大于7說明呈堿性，說明Na

29、F發(fā)生了水解，HF是弱酸，故正確；導(dǎo)電性強弱主要與離子濃度有關(guān)，不能說明HF是弱酸，故錯誤；HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)與HF是弱酸無關(guān)，故錯誤；常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3說明HF部分電離是弱酸，故正確；HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體說明HF的酸性比碳酸的強，不能說明HF是弱酸，故錯誤；HF與水能以任意比混溶與HF的酸性無關(guān)，故錯誤；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅說明HF水溶液顯酸性，不能說明HF是弱酸，故錯誤；故選D【點評】本題考查弱電解質(zhì)的判斷，掌握弱電解質(zhì)是部分電離的解題的關(guān)鍵10在含有Mg（OH）2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則M

30、g（OH）2沉淀（）A溶解B增多C不變D無法判斷【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】氫氧化鎂電離出來的OH與NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O，從而促進(jìn)Mg（OH）2的溶解，據(jù)此分析解答【解答】解：氫氧化鎂溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2Mg 2+2OH，Mg（OH）2電離出來的OH與NH4+結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)NH3H2O，氫氧根離子濃度降低，從而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移動，促進(jìn)氫氧化鎂溶解，故Mg（OH）2能溶于NH4Cl溶液中，故選A【點評】本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，從溶解平衡角度進(jìn)行分析解答即可，難度不大11在一支25

31、mL的酸式滴定管中盛入0l0molL1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0l0molL1NaOH 溶液進(jìn)行中和則所需 NaOH 溶液的體積（）A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mLD等于5 mL【考點】計量儀器及使用方法【專題】化學(xué)實驗常用儀器及試劑【分析】滴定管的刻度從上到下，25mL刻度以下還有沒有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液體放出，其液體體積大于（255）mL【解答】解：滴定管的刻度從上到下，25mL刻度以下還有沒有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液體放出，其液體體積大于（255）mL，消耗0lmol/LNaO

32、H溶液的體積大于20 mL，故選A【點評】本題考查常見儀器的構(gòu)造及其使用方法，難度不大，注意掌握滴定管的構(gòu)造：刻度從上到下，最大刻度以下沒有刻度，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力12水的電離過程為H2OH+OH，在不同溫度下其離子積為KW（25）=1.01014，KW（35）=2.11014則下列敘述正確的是（）Ac（H+）隨溫度的升高而降低 B35時，c（H+）c（OH）C溶液：pH（35）pH（25）D水的電離是吸熱的過程【考點】離子積常數(shù)；水的電離【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】水的電離過程為H2OH+OH，在不同溫度下其離子積為KW（25）=1.010

33、14，KW（35）=2.11014，說明升高溫度促進(jìn)水電離，升高溫度后水中c（H+）增大，其pH減小，但仍然存在c（H+）=c（OH），據(jù)此分析解答【解答】解：水的電離過程為H2OH+OH，在不同溫度下其離子積為KW（25）=1.01014，KW（35）=2.11014，說明升高溫度促進(jìn)水電離，升高溫度后水中c（H+）增大，其pH減小，但仍然存在c（H+）=c（OH），A升高溫度促進(jìn)水電離，則c（H+）隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B升高溫度促進(jìn)水電離，但水中仍然存在c（H+）=c（OH），呈中性，故B錯誤；C升高溫度促進(jìn)水電離，則c（H+）隨溫度的升高而增大，所以溫度越高，水的pH越小，故C

34、錯誤；D升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明升高溫度促進(jìn)水電離，則水的電離是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D【點評】本題考查水的電離，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析學(xué)習(xí)能力，知道離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：無論水的電離程度多大，水不能變?yōu)樗峄驂A，仍然呈中性，為易錯點13在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L此反應(yīng)符合如圖象下列敘述正確的是（）A正反應(yīng)吸熱，L是氣體B正反應(yīng)吸熱，L是固體C正反應(yīng)放熱，L是液體D正反應(yīng)放熱，L是氣體【考點】體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線【專題】化學(xué)平衡專題【分析】由圖象可知，溫度為T2時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間可知P2P1，且壓強越大，R的含量

35、越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；壓強為P2時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間可知T1T2，且溫度越高，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)【解答】解：由圖象可知，溫度為T2時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間可知P2P1，且壓強越大，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故L為氣體；壓強為P2時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間可知T1T2，且溫度越高，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由上述分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L是氣體，故選D【點評】本題考查化學(xué)平衡圖象問題，難度不大，本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強的大小，根據(jù)

36、溫度、壓強對平衡移動的影響分析14同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：a（NH4）2SO4；b（NH4）2CO3；c（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）大小判斷正確的是（）Aa=b=cBcabCacbDabc【考點】離子濃度大小的比較【專題】鹽類的水解專題【分析】（NH4）2CO3溶液中的碳酸根離子和銨根離子相互促進(jìn)水解，導(dǎo)致銨根離子濃度減??；（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的亞鐵離子水解溶液顯示酸性，銨根離子水解溶液顯示酸性，亞鐵離子的水解抑制了銨根離子水解；（NH4）2SO4溶液銨根離子正常水解，據(jù)此進(jìn)行判斷三種溶液中銨根離子濃度大小【解答】解：（NH4）2SO4、（NH4）2C

37、O3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液，（NH4）2CO3溶液中CO32離子促進(jìn)NH4+水解，（NH4）2Fe （SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+離子水解，則同濃度的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，銨根離子濃度大小為：（NH4）2Fe （SO4）2（NH4）2SO4（NH4）2CO3，即：cab，故選B【點評】本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，明確離子之間水解程度的影響情況是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力15用蒸餾水稀釋1molL1醋酸時，始終保持增大趨勢的是（）A溶液中的c（CH3COO）B溶液

38、中的c（H+）C溶液中的c（CH3COOH）D溶液中的c（OH）【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，據(jù)此分析解答【解答】解：醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，A醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（CH3COO）減小，故A錯誤；B醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，故B錯誤；C加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則c（CH3COOH）減小，故C錯誤；D加

39、水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH）增大，故D正確；故選D【點評】本題考查了弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，知道水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，難度中等16下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小順序為c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系是c（H+）=c（CH3COO）c（Na+）+

40、c（OH）C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小【考點】離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題【分析】ApH=7溶液中c（H+）=c（OH），則c（Cl）=c（NH4+）；B根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；CpH相同時鹽酸與醋酸的濃度不同；DNa2S的水解程度比NaHS大【解答】解：A常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液存在電荷守恒：c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），pH=7溶液中c（H+）=c（OH），則c（Cl）=c（NH4+），所以離子濃度大小順序

41、為：c（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH），故A錯誤；B某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）=c（CH3COO）c（Na+）+c（OH），故B正確；CpH相同時鹽酸與醋酸的濃度不同，由于醋酸部分電離，醋酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸的濃度等于氫離子濃度，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，則等體積時消耗的氫氧化鈉醋酸多，故C錯誤；DNa2S的水解程度比NaHS大，水解程度越大，則堿性越強，所以Na2S溶液的pH大，故D錯誤；故選B【點評】本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了

42、學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力二、填空題（共5個題）17（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=234KJ/mol（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算已知：C（s，石墨）+O2（g）C02（g）H1=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=571.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H3=2599kJmol1根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2

43、H2（g）反應(yīng)的焓變：H=+226.7kJmol1（3）常溫下，0.3g的乙烷和足量的氧氣完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，并放出68.35kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=6835kJ/mol若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化生成液態(tài)水放熱44kJ，則1mol乙烷完全燃燒生成水蒸氣的H=6703kJ/mol【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算；熱化學(xué)方程式【專題】燃燒熱的計算【分析】（1）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=E1E2；（2）可以先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來書

44、寫熱化學(xué)方程式；（3）0.3g的乙烷和足量的氧氣完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，并放出68.35kJ熱量，則1mol乙烷放出的熱量為68.35kJ=6835kJ，根據(jù)蓋斯定律計算【解答】解：（1）NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=E1E2=134 kJ/mol368 kJ/mol=234KJ/mol，故答案為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=234KJ/mol；（2）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H2=571.6kJmol1；2C2H

45、2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O （l）H2=2599kJmol1；2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反應(yīng)可以根據(jù)2+得到，所以反應(yīng)焓變H=2（393.5kJmol1）+（571.6kJmol1）（2599kJmol1）=+226.7kJmol1，故答案為：+226.7kJmol1；（3）0.3g的乙烷和足量的氧氣完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，并放出68.35kJ熱量，則1mol乙烷放出的熱量為68.35kJ=6835kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=6835 KJ/mol；1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化生成液態(tài)水放熱44

46、kJ，則3H2O（l）=3H2O（g）H=+132 kJ/mol，所以C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=6835 kJ/mol+132 kJ/mol=6703 kJ/mol，故答案為：C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=6835 kJ/mol；6703 kJ/mol【點評】本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律計算應(yīng)用，難度中等，明確蓋斯定律并掌握反應(yīng)熱的計算方法是解題關(guān)鍵18在水溶液中橙紅色的Cr2O72與黃色的CrO42有下列平衡關(guān)系：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色（1）向上述溶液中加入N

47、aOH溶液，溶液呈黃色，因為中和H+平衡向正反應(yīng)方向移動（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈橙紅色色，因為增加生成物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡正反應(yīng)方向移動，溶液顏色將變淺【考點】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；（2）加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72濃度增大；（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42濃度降低，結(jié)合平衡移動原理解答【解答】解：（1）加入少量NaOH

48、固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，故答案為：黃；中和H+平衡向正反應(yīng)方向移動；（2）加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72濃度增大，溶液呈橙紅色，故答案為：橙紅色； 增加生成物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動；（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42濃度降低，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，故答案為：正反應(yīng)方向移動；變淺【點評】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，比較基礎(chǔ)，注意對化學(xué)平衡移動原理的理解19在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t700800

49、83010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；（2）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、放熱）（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bca容器中壓強不變 b混合氣體中c（CO）不變 cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為830【考點】化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【專題】化學(xué)平衡專題【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來書寫；（2）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來回答；（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆

50、反應(yīng)速率相等；（4）根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系來回答【解答】解：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以，故答案為：；（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱，故答案為：吸熱；（3）a、反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強的改變不會要引起平衡移動，故a錯誤；b、化學(xué)平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故b正確；c、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d、c（CO2）=c（CO）時，不能表明正逆反

51、應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d錯誤故選bc；（4）平衡濃度符合下式c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O）時，濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只受溫度的影響，當(dāng)K=1時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是830，故答案為：830【點評】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義和表達(dá)式的書寫知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大2050ml0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是兩燒杯口沒有對齊，其二是沒有環(huán)形玻璃攪棒器（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減

52、少實驗過程中的熱量損失（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（4）實驗中該用60mL0.50molL1鹽酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會偏?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“無影響”）（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2t1分別為2.22.43.4，則最終代入計算式的溫差均值為2.3【考點】中和熱的測定【專題】綜合實驗題【分析】（1）大小燒杯口不對齊，會使一部分熱量散失；根據(jù)量熱計的構(gòu)造結(jié)合實驗原理來判斷該裝置的錯誤；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）操作時大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失（4）反應(yīng)放出的熱量和