2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品練習(xí)：第二章第三節(jié)

1、2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品練習(xí)：第二章第三節(jié)一、選擇題包括8小題。16只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，78有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 2021年廣州三氟化氮NF3丨是一種無色無味的氣體，它是氨和氟F2在一定條件下直截了當(dāng)反響得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，以下有關(guān) NF3的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. NF 3中的原子最外層均達(dá) 8電子B. NF3的復(fù)原性比NH3強(qiáng)C. NF3的氧化性比F2強(qiáng)D. 每生成1 mol NF 3轉(zhuǎn)移6 mol電子2. 2021年臨沂質(zhì)檢離子反響、復(fù)分解反響、置換反響和氧化復(fù)原反響之間可用以下集合關(guān)系表示，其中正確的選項(xiàng)是離子反響戦化復(fù)原反響 氧化還廉反響 芒換反響訊

2、化復(fù)原反響 逍換反響遂換反響氟化復(fù)原反響AB離子反響夏分斛反響離子反響復(fù)分解反響CD3. 2021年青島聯(lián)考CIO2是一種廣譜型的消毒劑，依照世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，CIO2將逐步取代CI2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上 CIO 2常用NaCIO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反響制得，在以上反響中，NaCIO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A. 1 : 1B. 2 : 1C. 1 : 2D. 2 : 34. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 發(fā)生化學(xué)反響時(shí)失去電子越多的金屬原子，復(fù)原能力越強(qiáng)B. 金屬陽離子被復(fù)原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D .能與

3、酸反響的氧化物，一定是堿性氧化物5將S02氣體與足量Fe2SO43溶液完全反響后，再參加K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反 應(yīng)：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O以下有關(guān)講法正確的選項(xiàng)是A. 復(fù)原性 Cr3+Fe2+SO2B. 氧化性 Cr2O72-SO2Fe3+C. Cr2O72-能將 Na2SO3氧化成 Na2SO4D. 兩個(gè)反響中Fe2SO43均作復(fù)原劑6. 以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A. Fe3O4與稀鹽酸反響：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB. 將 Cu 片插入 AgNO

4、3 溶液中：Cu+Ag+=Cu 2+AgC. 過氧化鈉溶于水中：Na2O2+H2O=2Na+2OH -+O2 fD. 實(shí)驗(yàn)制取 Cl2： MnO2+4H+4CI-一MN2+2CI2T +2H2O7. 2021年江蘇鎮(zhèn)江在以下溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 A. 含 Fe3+ 的溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-B. 使石蕊試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C. 含有大量 ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-D. c H+=10-12 mol L-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-8. 2021年浙江杭州一中Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，

5、應(yīng)用前景寬敞，一種制備Na2FeO4 的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2f,對(duì)此反響以下講法不正確的選項(xiàng)是 A. Na 2O2在反響中只作氧化劑B. O2是氧化產(chǎn)物C. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物D. 2 mol FeSO4發(fā)生反響時(shí)，共有 8 mol電子轉(zhuǎn)移二、非選擇題9. 綠色試劑雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如排除采礦業(yè)廢液中的氰化物如KCN，反響的化學(xué)方程式為；KCN+H 2O2+H2O=A+NH 3 f答復(fù)以下咨詢題：1生成物A的化學(xué)式為 。2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 0448 L氨氣生成，那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

6、。3反響中被氧化的元素為4H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是。10. 2021年山東鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有：酸性氧化性還原性揮發(fā)性。請(qǐng)答復(fù)以下咨詢題：1濃鹽酸長時(shí)刻露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕表現(xiàn)了 填序號(hào)。2實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和鋅粒反響制取氫氣表現(xiàn)了 填序號(hào)，反響的離子方程式為-。3用鹽酸除去鐵外表的鐵銹表現(xiàn)了 填序號(hào)，反響的離子方程式為4實(shí)驗(yàn)室常用 KMnO 4和濃鹽酸反響制取 CI2,反響的方程式為 2KMnO 4+16HCI濃=2KCI+2MnCI 2+5CI2T +8H2O。 被復(fù)原的元素是 ，復(fù)原齊U是 。 氧化產(chǎn)物是 ，假設(shè)生成5 moI CI 2,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。11.

7、2021年上海卷某反響中反響物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。1KBrO3在反響中得到電子，那么該反響的復(fù)原劑是 。202 mol KBrO 3在反響中得到1 mol電子生成X，那么X的化學(xué)式為 。3依照上述反響可推知 。a. 氧化性：KBrO 3H3AsO 4b. 氧化性：H3AsO4KBrO 3c. 復(fù)原性：AsH3Xd. 復(fù)原性：XAsH 3將氧化劑和復(fù)原劑的化學(xué)式填入以下方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：!+ I12. 菠菜營養(yǎng)豐富，素有蔬菜之王之稱， 是一種高效的補(bǔ)鐵劑。 長期以來民間流傳有菠 菜不能與豆腐同食、 菠菜

8、根比菠菜莖葉更有營養(yǎng)等講法。 某學(xué)?；瘜W(xué)愛好小組的同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究以下咨詢題: 菠菜是否含有豐富的鐵？ 菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？ 菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高?該同學(xué)通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具 有較強(qiáng)的復(fù)原性，其中草酸鈣不溶于水。他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:b血1然硝酸廠工亠K亂爪萍液譏淀物JI土閔 灼燒 *仃銘卜寥十植菜萩土*搟液觀察現(xiàn)象n .取菠菜根ag使用相同儀器、試劑，重復(fù)I中實(shí)驗(yàn)，觀看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。川.將菠菜在少量開水中煮沸 23 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液。向?yàn)V液中參加足量 Ca(0H)2 溶液，然后再參加足量試劑 X，觀看現(xiàn)象

9、。請(qǐng)答復(fù)以下咨詢題：1操作中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要 ，操作的名稱是;2能夠講明菠菜根中 Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現(xiàn)象是 ;3菠菜中的 Fe是+2價(jià)依舊+3價(jià)？ ;4通過步驟川能夠確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)。由于濾液中含有 CO32-,故需參加試劑X排除CO32-的干擾。那么 X是寫化學(xué)式，參加試劑X后觀看到的現(xiàn)象是參考答案:1解析：NF3是共價(jià)化合物，N和F原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)；F2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)；每生成1 mol NF 3轉(zhuǎn)移3 mol電子。答案：A2解析：置換反響屬于氧化復(fù)原反響；復(fù)分解反響、置換反響和氧化復(fù)原反響中均含有離子反響。答案：A3解析：由NaCI0

10、3生成CI02, Cl元素降低1價(jià)，Na2SO3作為復(fù)原劑，化合價(jià)將由+4價(jià)上 升至+6價(jià)，升高2價(jià)，依照電子守恒規(guī)律，NaCI0 3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1。答案： B4解析：物質(zhì)復(fù)原性的強(qiáng)弱取決于其失電子的難易程度，與其失電子的多少無關(guān)，A錯(cuò)誤；Fe3+被復(fù)原可生成 Fe2*，因此B錯(cuò)誤；對(duì)原子而言，質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，因此，核外電子 總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子， C 正確；兩性氧化物既可與酸反響，也可與堿反 應(yīng)，故 D 錯(cuò)誤。答案： C5解析：第一個(gè)反響中，F(xiàn)e3+能將二氧化硫氧化，故其氧化性比S02強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)；第一個(gè)反響中，S02為復(fù)原劑，F(xiàn)e2+為復(fù)原

11、產(chǎn)物，第二個(gè)反響中，F(xiàn)e2+為復(fù)原劑，Cr3+為復(fù)原產(chǎn)物，依照復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性，那么復(fù)原性Cr3+Fe2+S02，因此選項(xiàng) A錯(cuò)；Cr2 072-的氧化性強(qiáng)于Fe3+，而Fe3+能氧化S02及其對(duì)應(yīng)的酸和鹽，故 Cr2072-能將Na2S03氧 化成Na2S042-，選項(xiàng)C正確；在第二個(gè)反響中，F(xiàn)e2 S042-)3為氧化產(chǎn)物，選項(xiàng) D錯(cuò)。答案： C6. 解析：B、D選項(xiàng)電荷不守恒；C選項(xiàng)質(zhì)量不守恒。答案： A7. 解析：A項(xiàng)中KMn0 42-能和濃HCI反響，故A項(xiàng)不能大量共存；石蕊試液變紅有大量 H + , B項(xiàng)能大量共存；C項(xiàng)中ClO-和H+不能大量共存，且 ClO-、

12、H+和I-能發(fā)生氧化復(fù)原反響； 不管酸性依舊堿性， D 選項(xiàng)中離子能大量共存。答案： BD8解析：反響中Fe、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，得失電子情形為:X22 FeSO1 + 6Na2Q2ftr XioNa2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑，A錯(cuò)；02為氧化產(chǎn)物，B對(duì)；Na2FeO42-既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C對(duì)；2 mol FeSO42-反響時(shí)轉(zhuǎn)移電子為 10 mol，D錯(cuò)。答案：AD9解析：1)依照化學(xué)反響中元素守恒原那么可知，A的化學(xué)式為KHC03 ； 2)H2O2中0的化合價(jià)為-1價(jià)，反響后變?yōu)?2價(jià)，每生成1 mol NH 3轉(zhuǎn)移2 mol電子，0. 448 L NH 3的物質(zhì) 的量為0.

13、02 mol，那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0. 04 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2. 408X 1022 ；3)反響中被氧化的元素為 C, C元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)。答案：1)KHCO 3 2)2408 X 1022 3)C碳)4)H2O2作氧化劑，復(fù)原產(chǎn)物為 H2O，沒有毒性及污染10. 12Zn+2H +=ZN2+H2?3 Fe2O3+6H +=2Fe3+3H2O4MnHCI Cl210 mol11.解析：此題為氧化復(fù)原反響題。1)此題考點(diǎn)為氧化復(fù)原反響，其特點(diǎn)為化合價(jià)升降，本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求能從化合價(jià) 變化角度來判定氧化劑和復(fù)原劑。KBrO3為得電子物質(zhì)，故其化合價(jià)必是降低，作氧

14、化劑，那么復(fù)原劑只能是題目所提供的AsH 3, AsH 3中As為-3價(jià)，反響后變?yōu)?H3ASO42-,故復(fù)原劑為AsH 3。2)此題出題的依據(jù)是氧化復(fù)原反響中得失電子守恒。0. 2 mol KBrO 3在反響中得1 mol電子，故每1 mol KBrO 3得5 mol電子，即反響后Br的化合價(jià)應(yīng)降為零價(jià)， 故另一物質(zhì)為 Br2, 同時(shí)因?yàn)檠趸瘎?fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物，可直截了當(dāng)進(jìn)行配平。疙加H； - SKBrO=，壓As七坯、十 4珈、TH；。醫(yī)豆輸c式址茫?皿黒k即As : -3 +5 升 8Br2 : +5t0降5X 2=10依照化合價(jià)升降相等，那么應(yīng)在AsH3前配系數(shù)5，在B前配系數(shù)4,依照原子守恒 KBrO3前配8;再依照K原子守恒，K2SO42-應(yīng)在生成物中，系數(shù)為 4;那 么H2SO42-在反響物中，系數(shù)為4； H2O在生成物中，系數(shù)為4；配平后用單線橋法標(biāo)出電子 轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。3此題的考點(diǎn)為氧化復(fù)原反響中的差不多規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物。應(yīng)選a、c。答案：1AsH32B23ac440e-* I8KBrO 3 5AsH 312解析：1加熱固體物質(zhì)時(shí)通常用坩堝，相應(yīng)儀器還有坩堝鉗、泥三角、三角架、酒精燈及玻璃棒，在除