九年級化學上冊第5單元化學方程式單元測試人教新課標版

1、第五單元 化學方程式單元測試題一、選擇題1.已知反應3A+2B=3C+2D，生成物C、D 的質(zhì)量比為9:8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反應，則生成物C的質(zhì)量是 （ ）A.8 g B.16 g C.9 g D.18 g2.下列說法正確的是 （ ）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應能生成2 L水B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，著違背了質(zhì)量守恒定律C.只有固體、液體間反應遵守質(zhì)量守恒定律D.鐵氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應的鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和3.現(xiàn)有化學反應：X+Y=Z，若將a gX和b gY 在一定條件下充分反應，生成物Z的質(zhì)量 （ ）A.等于（a+b

2、）g B.小于（a+b）g C.大于（a+b）g D.不大于（a+b）g4. 下列各項中，在化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是：分子的數(shù)目 元素的種類 原子的數(shù)目 原子的種類 物質(zhì)的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 ( ) A B C D5.紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。該反應中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比是( ) A4：5：2 B31：24：47 C.31：32：142 D124：160：2846.已知在一定條件，硫酸銨分解的化學方程式為3(NH4)2SO4=xNH3+SO2+N2+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷上式中x為 （ ）A.1 B.2 C.3 D.47.下列關于化學方程式：2H2+O22H2O的

3、讀法中不正確的是 （ ）A. 氫氣與氧氣在點燃的條件下生成了水B.每兩個氫分子和一個氧分子反應生成兩個水分子C.每四份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水D.兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子8.已知化學方程式；4A+2B2=2AxBy ，可推知x、y的值為 （ ）A.4 6 B.2 2 C.2 3 D.3 29. 下列化學方程式正確的是 （ ） 10. 下列示意圖形象地表示了A（ ）與B（ ）反應生成C（ ）其反應前后分子及數(shù)目的變化，則該反應的化學方程式中，A、B、C的化學計量數(shù)之比為 ( )A2:1:2 B1:2:2 C1:1:1 D2:2:311. 美國化學會雜

4、志報道了中國科學家以二氧化碳和鈉在一定條件下制得金剛石，其化學方程式為3C02+4Na 2X+C(金剛石)。則X的化學式為 ( )ANa202 BNa2CO3 CNa2O DNa4C20612.在反應3X+4Y=2Z中，已知X的相對分子質(zhì)量是32，Z的相對分子質(zhì)量是102，則Y的相對分子質(zhì)量為 （ ）A.27 B.70 C.108 D.17213. “2005年十大科技進展新聞”之一：我國科學家成功實現(xiàn)首次單分子自旋態(tài)控制。這是世界上首次實現(xiàn)單個分子內(nèi)部的化學反應。單個分子內(nèi)部的化學反應中發(fā)生變化的是 ( ) A、原子個數(shù) B、原子種類 C、分子種類 D、元素種類14.有A、B、C、D四種物質(zhì)

5、，它們能發(fā)生下列反應：A+B=C+D，已知12 gA與14 gB物質(zhì)恰好完全反應，生成18 gC和一定量的D，若要獲得12 gD，需要參加反應的A物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ）A.12 g B.14 g C.18 g D.15 g 15.1.6 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，關于該物質(zhì)的組成有下列判斷：一定含有C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H原子個數(shù)之比為1:2 分子中C、H原子個數(shù)之比為1：4；正確的是 （ ）A. B. C. D.二、填空題16.在一切化學反應中，反應前后 沒有改變，沒有增減，也沒有變化，所以反應前后各物質(zhì)的必然相

6、等。17.一定質(zhì)量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質(zhì)量鎂條的質(zhì)量（填“”“=”）,這與質(zhì)量守恒定律（填矛盾或不矛盾）。18.現(xiàn)有化學反應A+B=C+D，已知A為a g，B為b g，完全反應后生成D為d g，則生成C的質(zhì)量為g。用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式如下：I2O5+5CO=I2+5X。根據(jù)生成X的多少，可判斷CO的含量，X的化學式為_ 。19.12 g的碳和32 g的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳44 g，若6 g碳在18 g氧氣中燃燒，可生成二氧化碳g，剩余g。20.某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有元素，可能

7、含有元素。21.有A、B、C三種物質(zhì)各4 g組成的混合物，在一定條件下，所發(fā)生的化學反應表達式為 C+B=A+D，反應后的物質(zhì)中只有5 gA、5 gD和若干克B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知參加反應的B、C的質(zhì)量比為 。三、簡答分析題22.紅磷在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來紅磷的質(zhì)量增加了，它是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？23.化學知識中有很多的“相等”例如：化合物中元素化合價的正價總數(shù)與負價總數(shù)的數(shù)值相等，請再舉兩例：_24.有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解反應時,作了兩種假設:(1)假設它按照氯酸鉀受熱分解的方式來分解,反應方程式為：(2)假設它按照碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反方程

8、式為：(3)事實上，由于FeO易被氧化，F(xiàn)eSO4的分解產(chǎn)物是Fe2O3、SO2、SO3（分解溫度在500左右），反應的方程式是 。四、試驗探究25.小剛和小潔以“化學反應中，反應物和生成物的質(zhì)量關系”為課題進行科學探究。請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：提出假設化學反應中，反應物和生成物的質(zhì)量 （1） 。確定研究方法分析推理、查閱資料、實驗探究。設計并進行實驗小剛設計的實驗裝置和選用的藥品如圖A所示，小潔設計的實驗裝置如圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。注意： A中稀鹽酸的主要成份為HCl，石灰石的主要成份是CaCO3A中發(fā)生的反應：CaCO3+2HCl=CaCl

9、2+CO2+2H2OB中稀硫酸的主要成份為H2SO4，氯化鋇溶液的主要成份是BaCl2B中發(fā)生的反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl實驗結論小剛認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量不相等。小潔認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等。你認為：（2） 的結論不正確，請你談談導致另一種結論錯誤的原因 （3） 。 結論分析請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結論。（4） 查閱資料小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學家拉瓦錫，早在18世紀就圍繞這個問題，進行了準確、縝密的研究，并作出了科學結論。交流表達簡要談一下，你認為這條科學結論有什么重大意義？（不

10、超過30字）(5)結論應用環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式為：I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學式為 （6） 。五、計算題26.把4 g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示。 第一次第二次第三次氧氣的質(zhì)量（g）346SO2的質(zhì)量（g）6 請回答下列問題：（1）第一次實驗中參加反應的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量與生成二氧化硫的質(zhì)量比是 ；（2）請你通過計算，求出第二次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量 ；（3）在表中填寫第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量 。27.飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛。空運觀賞魚，必須密

11、封。為了解決魚的呼吸問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式為CaO2），過氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣和氧氣。（1）寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式： 。（2）一位養(yǎng)魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：稱取樣品2.0 g，加入到足量的水中，生成了224 mL氧氣（氧氣的密度為1.43g/L）。試計算所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。第五單元 化學方程式單元測試題1、D 2、D 3、D 4、C 5、D 6、D 7、D 8、B 9、C 10、A 11、B 12、A 13、C 14、B 15、A 16、略 17、；不矛盾 18、（a+b-d）；CO2 19、22；氧氣 2g 20、C、S；O。 21、1：2。22