2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 元素化合物綜合應(yīng)用 課件

1、0101020203030404解題模板題型例析方法指導(dǎo)典例剖析AgCl（s）Br（aq）=AgBr（s）Cl（aq）2516H2108H2O.（12分）化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）甲的化學(xué)式。（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式_。（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過(guò)程

2、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由_。NaH4NaHAlCl3=NaAlH43NaClNaAlH42H2O=NaAlO24H23NaHFe2O3=2Fe3NaOH制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2；沒有考慮混入的NaCl點(diǎn)評(píng) 返回原題點(diǎn)評(píng) 本題要求根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其計(jì)算進(jìn)行推

3、理，考查了化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式的正確書寫，根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，并要求根據(jù)物質(zhì)的組成判斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。定性與定量相結(jié)合推斷物質(zhì)，重點(diǎn)考查學(xué)生分析問題與解決問題的能力。將計(jì)算與物質(zhì)的性質(zhì)緊密聯(lián)系起來(lái)，可培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。無(wú)機(jī)推斷是高考命題的一種經(jīng)典題型，既能考查學(xué)生掌握元素及其化合物知識(shí)的熟悉程度，又能考查學(xué)生分析問題、邏輯推理及靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，因而無(wú)機(jī)推斷對(duì)學(xué)生的學(xué)科素質(zhì)要求較高，同時(shí)無(wú)機(jī)推斷也是歷年高考的難點(diǎn)之一，隨著高考注重基礎(chǔ)、凸顯能力的命題趨勢(shì)，無(wú)機(jī)推斷更側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的考查、側(cè)重于元素周期表周期律的考查、側(cè)重于元素化合物性質(zhì)的考查。同時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)在無(wú)機(jī)推

4、斷題、中化學(xué)計(jì)算分散在無(wú)機(jī)推斷題中、與科技有關(guān)的化學(xué)物質(zhì)出現(xiàn)在推斷中。元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的主干知識(shí)，要學(xué)好元素化合物知識(shí)，需注意以下幾點(diǎn)：回歸教材，立足基礎(chǔ)。注重知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，在“融會(huì)貫通”上下功夫。反思糾正作業(yè)、練習(xí)和考試中出現(xiàn)的差錯(cuò)。工業(yè)上氰化物的用途廣泛，在電鍍、洗注、油漆、燃料、橡膠等行業(yè)都會(huì)用到。(1)氫氰酸(HCN)是一種酸性很弱的酸，其中碳元素的化合價(jià)為_，氫氰酸分子的結(jié)構(gòu)式為_。(2)氰化鈉(NaCN)溶液顯強(qiáng)堿性，原因是(用離子方程式表示)_。已知Na2CO3溶液能和HCN反應(yīng)：Na2CO3HCN=NaHCO3NaCN，則向NaCN溶液中通入少量CO2

5、時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(3)雙氧水可消除氰化物(如NaCN)污染：NaCNH2O2H2O=ANH3，則生成物A的化學(xué)式 為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， H2O2常 被 稱 為 “ 綠 色 氧 化 劑 ” 的 理 由 是_。(4)在氯氧化法處理含CN的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mgL1?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O，投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?KOCN4KOH3Cl2=2

6、CO2N26KCl2H2O。若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯_g。轉(zhuǎn)解析2HCNCNH2OHCNOHCNH2OCO2=HCO3-HCNNaHCO3H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物H2O沒有污染性35.5 返回原題解析(1)根據(jù)價(jià)鍵規(guī)律，可知C、N之間以三鍵結(jié)合，H和C之間以單鍵結(jié)合。H顯1價(jià)，N的非金屬性比C強(qiáng)，N顯3價(jià)，則C顯2價(jià)。(2)NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，CN水解使溶液顯堿性。因?yàn)镠CN和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，說(shuō)明HCN的酸性比H2CO3弱但比HCO3-強(qiáng)，在NaCN溶液中通入CO2會(huì)生成HCN和NaHCO3。(3)NaCNH2O2H2O=ANH3

7、，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知A為NaHCO3。H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物H2O沒有污染性，故H2O2常被稱為“綠色氧化劑”。(4)20 L廢水中含KCN的質(zhì)量為：650 mgL120 L13 000 mg13 g。合并兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式得：2KCN8KOH5Cl2=10KCl2CO2N24H2O，則：m(Cl2)(35513130)g35.5 g。無(wú)機(jī)綜合題的解題程序0101020203030404題型例析方法指導(dǎo)典例剖析銅是一種古老而又年輕的金屬元素，銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)古代留下來(lái)的青銅器表面呈綠色，原因是在潮濕的空氣中，銅易發(fā)生腐蝕生成銅綠，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8、_(2)現(xiàn)代工業(yè)主要采用高溫冶煉黃銅礦(CuFeS2，也可表示為Cu2SFe2S3)的方法獲得銅?；鸱掋~首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS24O2 Cu2S3SO22FeO，每轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，有_ mol硫原子被氧化。(3)CuSO4可用于游泳池水的消毒，原因是_(4)向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入CuO粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，該沉淀的主要成分的化學(xué)式為_(已知：Fe3水解程度比Cu2大)。2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO30.1CuSO4能使蛋白質(zhì)變性Fe(OH)32轉(zhuǎn)解析(5)利用Cu和FeCl3溶液的反應(yīng)可制作印刷電路板，為了從含有FeCl3、FeCl2、CuCl

9、2的廢液中回收Cu，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案1：向廢液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。在所得濾渣中加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，再過(guò)濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)Cu已全部析出，在電極上可直接回收銅。操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為_。Fe3Cu2HFe2有污染性氣體Cl2產(chǎn)生，使用了電解裝置，成本較高 返回原題解析(1)在潮濕的空氣中，銅易與O2、H2O、CO2發(fā)生反應(yīng)生成銅銹，銅銹的主要成分是Cu

10、2(OH)2CO3。(2)在CuFeS2中Cu、Fe、S三種元素的化合價(jià)依次是1、3、2，2 mol CuFeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移18 mol電子，有3 mol硫原子被氧化，則每轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，有0.1 mol硫原子被氧化。(3)CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，可殺滅水中的細(xì)菌。(4)CuCl2和FeCl3水解使溶液顯酸性，向混合溶液中加入CuO時(shí)，CuO與水解生成的酸反應(yīng)，使水解平衡正向移動(dòng)，因Fe3水解程度比Cu2大，故主要生成Fe(OH)3沉淀。(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性：Fe3Cu2HFe2。方案2電解時(shí)有污染性的氣體Cl2產(chǎn)生

11、，且能耗大。解答以某一主題組織素材的綜合應(yīng)用題的步驟步驟一：認(rèn)真審題，明確目的認(rèn)真讀題，收集信息明確實(shí)驗(yàn)或流程的目的。步驟二：分析問題，結(jié)合知識(shí)根據(jù)問題，認(rèn)真分析已知條件并結(jié)合已學(xué)知識(shí)分析注意 事項(xiàng)、補(bǔ)充所缺項(xiàng)目。步驟三：緊扣問題，規(guī)范作答轉(zhuǎn)解析硫的化合物豐富多彩，且都有一定的用途。(1)用作橡膠工業(yè)的硫化劑S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S2Cl2的電子式為_。S2Cl2遇水很容易發(fā)生水解反應(yīng)生成一種淡黃色固體和兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)用作氧化劑的過(guò)二硫酸銨(NH4)2S2O8屬于離子化合物，易溶于水，其可由硫酸銨(NH4)2SO4為原料制備。(NH4)2

12、SO4溶液呈酸性的原因是_(用離子方程式表示)，(NH4)2SO4中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開。若硫酸銨溶液的濃度為250 gL1，其物質(zhì)的量濃度是_molL1。(NH4)2S2O8在Ag的催化作用下能將Mn2氧化成MnO4-，其反應(yīng)的離子方程式為_。(3)Na2S2O4在空氣分析中常用來(lái)吸收氧氣，當(dāng)吸收氧氣、水蒸氣后發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 1，則產(chǎn)物為_填化學(xué)式)。2S2Cl22H2O=4HClSO23SNH4+H2ONH3H2OHc(NH4+)c(SO42-)c(H)c(OH)1.892Mn25S2O82-8H2O 2MnO4-10SO42-16HNaHSO4

13、和NaHSO3結(jié)構(gòu)式：ClSSCl可根據(jù)得失電子守恒與元素守恒得出 返回原題0101020203030404規(guī)律總結(jié)題型例析方法指導(dǎo)典例剖析Ca2+xCO22xH218O滴定中的關(guān)系式CO2HCO3-HClc室的反應(yīng)：室的反應(yīng)：2H2O2e=H22OH，用，用c室排出室排出 的堿液將從的堿液將從b室排出的酸液室排出的酸液調(diào)至接近裝置入口海水的調(diào)至接近裝置入口海水的pHa 室：室：2H2O4e= O24H，H通過(guò)陽(yáng)通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入離子膜進(jìn)入b室，發(fā)生反室，發(fā)生反轉(zhuǎn)解析HCO32-CO2H+ 返回原題在復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，必須注重挖掘課本，增強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解深度；聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注熱點(diǎn)，突破難點(diǎn)；

14、重視基本實(shí)驗(yàn)，提高分析能力；優(yōu)化課堂教學(xué)，提升自主學(xué)習(xí)能力；加強(qiáng)能力培養(yǎng)，養(yǎng)成反思意識(shí)；注意答題的嚴(yán)密性和規(guī)范性。無(wú)機(jī)化合物對(duì)人們的生活有廣泛的影響。.防止霧霾天氣的主要措施有機(jī)動(dòng)車臨時(shí)交通管制，工礦企業(yè)停業(yè)限產(chǎn)，揚(yáng)塵污染控制等。(1)化工上，可以用強(qiáng)氧化劑NaClO2溶液吸收尾氣中的SO2，寫出離子方程式_(2)霧霾的主要成分之一是來(lái)自汽車尾氣的氮氧化物。研究表明CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。甲烷在一定條件下還原NO2生成一種單質(zhì)和兩種氧化物。寫出化學(xué)方程式_.氯系消毒劑在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)液氯可用于自來(lái)水的消毒。新制氯水中具有氧化性含氯元素的粒子符號(hào)分別為_。(2)二氧化氯是一種新型消毒劑，實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸和氯酸鉀制備：2KClO34HCl(濃)=2KClCl22ClO22H2O該反應(yīng)中，氯化氫表現(xiàn)的性質(zhì)是_(填序號(hào))；該方法制二氧化氯的缺點(diǎn)是_。氧化性還原性氧化性和酸性還原性和酸性轉(zhuǎn)解析ClO2-2SO22H2O=2SO4