山西省臨汾市翼城校2025屆化學高一下期末綜合測試模擬試題含解析

山西省臨汾市翼城校2025屆化學高一下期末綜合測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是A．C2H4、C8H18B．CH3CHO、C2H5OHC．C2H6、C4H10D．CH3COOH、C3H62、山梨酸是應用廣泛的食品防腐劑，其結構如圖，下列關于山梨酸的說法錯誤的是()A．分子式為CB．可使酸性KMnOC．1mol該物質(zhì)最多可與3molBD．可與醇發(fā)生取代反應3、在綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為。以下反應最符合綠色化學“原子經(jīng)濟”要求的是(

)A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅 D．用二氧化硅制備高純硅4、下列有關化學用語，使用正確的是A．氯原子的原子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D．聚乙烯的結構簡式：CH2=CH25、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的鹽是A．Na2O2 B．NaOH C．MgCl2 D．Na2SO46、醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關敘述中，正確的是（）A．14C與12C的化學性質(zhì)不同 B．14C與14N含有的中子數(shù)不同C．14C60與12C60互為同位素 D．14C與14N、13N互為同位素7、下列關于有機化合物的認識不正確的是（）A．乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原理相同B．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體D．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3molH2O8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．5.6g鐵粉在足量鹽酸中完全溶解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．0.2mol濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2O2與足量二氧化碳反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．NA個HF分于在標準狀況下的體積為22.4L9、乙烷中混有少量乙烯氣體，欲除去乙烯并得到純凈干燥的乙烷氣體，選用的試劑最好是A．氫氧化鈉溶液，濃硫酸B．酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸C．溴水，濃硫酸D．飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸10、科學家發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列關于“四中子”粒子的說法不正確的是A．該粒子不顯電性B．在周期表中與氫元素在同一周期C．該粒子質(zhì)量比氫原子大D．該粒子質(zhì)量數(shù)為411、微量元素攝入不當也會導致代謝疾病，下列做法主要目的與補充微量元素有關的是A．醬油加鐵強化劑 B．咖啡加糖 C．炒菜加味精 D．加工食品加防腐劑12、某電池總反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是A．電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液C．電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液D．電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液13、下列幾種化學電池中，不屬于可充電電池的是A．堿性鋅錳電池 B．手機用鋰電池C．汽車用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池14、檢驗銨鹽的方法是將待測物取出少量放在試管中，然后（）A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試之B．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液的酸堿性C．加燒堿溶液，加熱，滴入酚酞試液D．加入燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊在試管口試之15、乙酸分子的結構式為，下列反應及斷鍵部位正確的是①乙酸的電離，是①鍵斷裂②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是②鍵斷裂③在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH+Br2→紅磷CH2④乙酸變成乙酸酐的反應：2CH3COOH→，是①②鍵斷裂A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④16、科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關于它的性質(zhì)，預測錯誤的是A．它的最外層電子數(shù)為4 B．它的金屬性比鉛強C．它具有+2、+4價 D．它的最高價氧化物的水化物是強酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應。常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應。常溫下E單質(zhì)是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題：（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。（2）E在周期表中的位置為：________。（3）C離子的結構示意圖為：________。（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________（用元素符號表示）。（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：________（用對應的化學式表示）。（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。18、工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：(1)A的結構簡式為________________，丙烯酸中官能團的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應的反應類型①___________________，②________________________(3)下列說法正確的是（________）A．

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．

有機物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________19、某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應原理：實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請回答下列問題：(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進行的操作是_________________。(4)分離反應后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實驗中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________（結果保留3位有效數(shù)字）。20、某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關有機物的沸點如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃請回答下列問題：(1)儀器A的名稱___________，濃硫酸的作用為____________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式______________；(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純，常先加入無水氯化鈣，分離出_________；再加入_________(此空從下列選項中選擇①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉)；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。21、以下是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：(1)乙烯中官能團的結構簡式是___，乙醇中含氧官能團的名稱是____。(2)請寫出上述幾種路線中涉及到的有機化學反應基本類型，反應①：____，反應②：____。(3)請寫出④、⑤反應的化學方程式：④__________________________；⑤____________________________。(4)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用下列裝置來制備。完成下列填空：①實驗時，加入藥品的順序是____，該反應進行的比較緩慢，為了提高反應速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并____。②反應結束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，____、靜置，然后分液。③若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有____（答一條即可）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)稱為同系物。詳解：A.C2H4是乙烯，C8H18屬于烷烴，結構不相似，二者不是同系物關系，A錯誤；B.CH3CHO是乙醛，C2H5OH是乙醇，結構不相似，二者不是同系物關系，B錯誤；C.C2H6、C4H10均屬于烷烴，結構相似，二者互為同系物，C正確；D.CH3COOH是乙酸，C3H6是丙烯或環(huán)烷烴，結構不相似，二者不是同系物關系，D錯誤；答案選C。點睛：判斷兩種有機物是否是同系物的根本方法是先看其結構是否相似，再看二者在構成上是否相差一個或若干個CH2原子團。2、C【解析】分析：山梨酸含有的官能團有碳碳雙鍵、羧基，屬于烯酸，結合烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答。詳解：A．由結構簡式可知分子為C6H8O2，故A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，故B正確；C．分子中含有2個碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．分子中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應，故D正確；故選C。3、A【解析】

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，為加聚反應，反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，原子利用率為100%，故A正確；B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應，有HCl生成，原子利用率達不到100%，故B錯誤；C．以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅，有二氧化硫生成，原子利用率達不到100%，故C錯誤；D．用二氧化硅制備高純硅，有CO生成，原子利用率達不到100%，故D錯誤；故選A。4、C【解析】A.氯原子的核外電子數(shù)是17，原子結構示意圖：，A錯誤；B.NH4C1是離子化合物，電子式：，B錯誤；C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子可表示為，C正確；D.乙烯的結構式：，D錯誤。答案選C。點睛：注意了解有機物結構的常見表示方法，（1）結構式：完整的表示出有機物分子中每個原子的成鍵情況。（2）結構簡式：結構式的縮簡形式。結構式中表示單鍵的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基則可簡寫為—CHO和—COOH。（3）鍵線式：寫鍵線式要注意的幾個問題：①一般表示3個以上碳原子的有機物；②只忽略C—H鍵，其余的化學鍵不能忽略；③必須表示出C＝C、C≡C鍵等官能團；④碳氫原子不標注，其余原子必須標注(含羥基、醛基和羧基中氫原子)；⑤計算分子式時不能忘記頂端的碳原子。另外還需要注意球棍模型和比例模型的區(qū)別。5、D【解析】

A．鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，但Na2O2屬于過氧化物不屬于鹽，選項A錯誤；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵，但屬于堿不屬于鹽，選項B錯誤；C．MgCl2屬于鹽，但氯化鎂中只含離子鍵，選項C錯誤；D．Na2SO4中鈉離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，且Na2SO4屬于鹽，選項D正確。答案選D。6、B【解析】

A．14C與12C均為碳元素的原子，則化學性質(zhì)相同，故A錯誤；B．14C中的中子數(shù)為14-6=8，14N含有的中子數(shù)為14-7=7，中子數(shù)不同，故B正確；C．14C60和12C60是碳元素的一種單質(zhì)，不是同位素，故C錯誤；D．14C與14N、13N的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故D錯誤；答案選B。7、A【解析】分析：A、乙烯中含有碳碳雙鍵，根據(jù)乙烯的性質(zhì)和反應特征分析判斷；B．根據(jù)油脂中含有碳、氫、氧三種元素分析判斷；C．根據(jù)分子式相同，結構不同的化合物，互為同分異構體分析判斷；D．根據(jù)乙烷和丙烯的分子式中含有的氫原子數(shù)分析判斷。詳解：A、乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，兩者的現(xiàn)象相似，但原理不同，故A錯誤；B．油脂中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知燃燒后生成水和二氧化碳，故B正確；C．蔗糖與麥芽糖分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D．乙烷和丙烯分子中都含有6個氫原子，故1mol乙烷和丙烯的混合物中氫元素的物質(zhì)的量為6mol，故完成燃燒生成的H2O為3mol，故D正確；故選A。8、C【解析】A.5.6g鐵粉是0.1mol，在足量鹽酸中完全溶解生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B.0.2mol濃硫酸與足量銅反應，由于隨著反應的進行，硫酸濃度減小，稀硫酸與銅不反應，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，B錯誤；C.7.8gNa2O2是0.1mol，與足量二氧化碳反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C正確；D.NA個HF分于是1mol，在標準狀況下HF不是氣體，其體積不是22.4L，D錯誤，答案選C。點睛：要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結構計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學反應，如本題中Na2O2與CO2的反應、阿伏加德羅定律和化學平衡的應用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎點進行輻射，將相關知識總結歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關系的前提下，著重關注易錯點，并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率。9、C【解析】

A、氫氧化鈉溶液、濃硫酸均與乙烯不反應，故A錯誤；B項酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳，除去乙烯引入新雜質(zhì)二氧化碳，故B錯誤；C項、溴水與乙烯發(fā)生加成反應，濃硫酸干燥乙烷，故C正確；D項、飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸均與乙烯不反應，D錯誤；故選C。10、B【解析】

A．該粒子只由四個中子過程，中子不帶電，所以該粒子不帶電，故正確；B．該元素沒有質(zhì)子，故不能與氫元素在同一周期，故錯誤；C．該粒子的質(zhì)量數(shù)為4，氫原子的質(zhì)量數(shù)是1，故質(zhì)量大于氫原子，故正確；D．該粒子的質(zhì)量數(shù)為4，故正確；故選B。【點睛】掌握原子的構成微粒，質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，決定元素在周期表中的位置。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。11、A【解析】

A.鐵是微量元素，與補充微量元素有關，故A正確；B.蔗糖不含微量元素，故B錯誤；C.味精是谷氨酸鈉，鈉是常量元素，故C錯誤；D.常見的食品添加劑如苯甲酸鈉，不含微量元素，故D錯誤。故選A?！军c睛】常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒。12、A【解析】

電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，鐵的活潑性大于銅，總反應2Fe3++Fe=3Fe2+；電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，總反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，銅活潑性大于Pt，總反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，銅活潑性大于Ag，總反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故選A。13、A【解析】

A、堿性鋅錳電池屬于一次電池，不屬于可充電電池；B、手機用鋰電池屬于可充電電池；C、汽車用鉛蓄電池屬于可充電電池；D、玩具用鎳氫電池屬于可充電電池；故選A。14、D【解析】

A.直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時會生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，故A錯誤；B.銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管中會顯示紅色，是因為銨根離子水解顯示酸性，但是顯酸性的溶液不一定是銨鹽，故B錯誤；C.加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液，因為強堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，故C錯誤；D.將氫氧化鈉放入試管加熱，氫氧化鈉和氯化銨反應，生成氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故D正確。答案選D?！军c睛】檢驗銨鹽溶液的方法是：銨鹽和氫氧化鈉在加熱條件下生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。15、B【解析】

①乙酸屬于一元弱酸，其電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，即①鍵（O—H鍵）斷裂；②酯化反應遵循規(guī)律“酸脫羥基”，故乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時②鍵斷裂；③由題給方程式知溴原子取代了甲基上的氫原子，③鍵斷裂；④生成乙酸酐同時生成H2O，必為一個分子脫去氫原子，另一分子脫去—OH，故①②鍵同時斷裂。綜上所述，B項正確。16、D【解析】

原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。則A.它的最外層電子數(shù)為4，A正確；B.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，故它的金屬性比鉛強，B正確；C.該元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4價，C正確；D.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價氧化物的水化物不可能是強酸，D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳鈉第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【解析】

A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應，則B為碳元素，C為氧元素，常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應，且為短周期元素原子序數(shù)大于O，則D為鈉元素，常溫下E單質(zhì)是常見的氣體，E的原子序數(shù)大于鈉，則E為氯元素?！驹斀狻?1)由上述分析可知，B、D的元素名稱分別為碳元素和鈉元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C為氧元素，氧離子的結構示意圖為；(4)電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大，所以B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為Na＞C＞O；(5)元素非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，由于氯的非金屬性強于碳，所以HClO4的酸性強于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比為1:2，只含有離子鍵，其電子式為?！军c睛】過氧化鈉中兩個氧原子形成過氧根，不能拆開寫，所以過氧化鈉的電子式為；同理過氧化氫的電子式為。18、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應或取代反應加成反應A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

由B和C合成乙酸乙酯，C為乙酸，則B為乙醇，被氧化為乙醛，A與水反應生成乙醇，則A為乙烯。結合有機物的結構特點及反應類型進行判斷分析?！驹斀狻?1)A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，丙烯酸中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，反應類型為硝化反應或取代反應；反應②是乙烯的水化催化生成乙醇，反應類型為加成反應；(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應，形成水層，硝基苯為有機層，靜置，分液，選項A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應，除去乙酸乙酯中的乙酸，應該用飽和碳酸鈉溶液，選項B錯誤；C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結構，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D.有機物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項D錯誤。答案選A；(4)反應③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。19、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5％【解析】

(1)反應物甲苯沸點低，加熱時容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應是下進上出，延長熱量交換時間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實驗中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量，產(chǎn)率的計算方法就是用實際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量?！驹斀狻?1)甲苯的沸點為110.6℃易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計測量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產(chǎn)品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產(chǎn)率等于實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質(zhì)量即：92g的甲苯可以得到137g的對硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質(zhì)量m=g=19.35g，本實驗中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產(chǎn)率為：×100%≈77.5%?！军c睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識，涉及實驗流程、產(chǎn)率的計算等知識，明確物質(zhì)的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關鍵，充分考查了學生靈活應用所學知識的能力。20、分液漏斗催化劑和吸水劑防倒吸CH3