《氧化還原復(fù)習(xí)》ppt課件

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 第二部分第二部分 必答題（必答題（30分）分）1.氧化還原知識（了解氧化還原反應(yīng)的涵義，氧化還原知識（了解氧化還原反應(yīng)的涵義，能辨認(rèn)氧化劑和還原劑能辨認(rèn)氧化劑和還原劑 ；能用它們進(jìn)行簡能用它們進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算單的化學(xué)計(jì)算 ） 氧化還原反應(yīng)概念的演變氧化還原反應(yīng)概念的演變氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從從化合價(jià)升降化合價(jià)升降角度看角度看物質(zhì)所含元素物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的化合價(jià)升高的反應(yīng)反應(yīng) 物質(zhì)所含元素物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的化合價(jià)降低的反應(yīng)反應(yīng) 有元素化合價(jià)升有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)降的反應(yīng) 從從電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移角角度看度看失電子（或電失電

2、子（或電子對偏離）的子對偏離）的反應(yīng)反應(yīng)得電子（或電得電子（或電子對偏向）的子對偏向）的反應(yīng)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的化有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)抓關(guān)鍵字進(jìn)行記憶。抓關(guān)鍵字進(jìn)行記憶?！吧⑹?、氧升、失、氧”“”“降、得、還降、得、還”氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化1.1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.NaA.Na2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2 B.Cu B.Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3=2CuO=2Cu

3、OCOCO2 2H H2 2O O C.3NO C.3NO2 2 + H + H2 2O=2HNOO=2HNO3 3 + NO + NO D.MgO D.MgO2HCl=MgCl2HCl=MgCl2 2H H2 2O OC2.2.下列反應(yīng)中下列反應(yīng)中, ,屬于離子反應(yīng)屬于離子反應(yīng), ,同時(shí)又有顏色變化同時(shí)又有顏色變化的氧化還原反應(yīng)是的氧化還原反應(yīng)是 （ ）A A氯氣與氫氣混合點(diǎn)燃氯氣與氫氣混合點(diǎn)燃 B B氯化鋇溶液和硫酸溶液混合氯化鋇溶液和硫酸溶液混合C C把銅片放入硫酸鐵溶液中把銅片放入硫酸鐵溶液中 D D氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C NaCl的形成過程的形成過

4、程氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)的表示方法“雙線橋雙線橋”法法 例例雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同一元素同一元素。橋上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化、被還橋上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等內(nèi)容。原等內(nèi)容。得失電子總數(shù)應(yīng)相等得失電子總數(shù)應(yīng)相等1.1.電子守恒規(guī)律電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)= =氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)B24mL濃度為濃度為0.05mol/L的的Na2SO3溶液溶液,恰好與恰好與20mL濃度為濃度為0.02mol/L的的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)溶液完全反應(yīng),則元素則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）在

5、被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A.+6B.+3C.+2D.02.2.表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素同種元素最高價(jià)最高價(jià)最低價(jià)最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià) 只具有氧化性只具有氧化性只具有還原性只具有還原性既具有氧化性又具既具有氧化性又具有還原性有還原性試從化合價(jià)角度分析下列粒子的性質(zhì)。在試從化合價(jià)角度分析下列粒子的性質(zhì)。在FeFe3+3+、 FeFe2+2+、AlAl3+3+、H H+ +、S S、ClCl- -等粒子中等粒子中: :只有氧化性的是只有氧化性的是 ，只有還原性的是只有還原性的是 ， 兼有氧化性和還原性的是兼有氧化性和還原性的是 。Fe3+、Al3+、H+Cl- S、Fe2+3.3.價(jià)態(tài)歸中

6、規(guī)律價(jià)態(tài)歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí), ,價(jià)價(jià)態(tài)的變化態(tài)的變化“只靠攏只靠攏, ,不交叉不交叉”4.4.氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律氧化劑氧化產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物氧化性：氧化性：還原性：還原性：5.5.反應(yīng)先后規(guī)律反應(yīng)先后規(guī)律氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 弱氧化劑弱氧化劑 弱還原劑弱還原劑3.3.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之

7、所以有先后，主要取決于（利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于（ ）A A金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 B B金屬在地殼中的含量多少金屬在地殼中的含量多少C C金屬的化合價(jià)高低金屬的化合價(jià)高低 D D金屬的活動(dòng)性大小金屬的活動(dòng)性大小5.5.鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用：鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用：2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3=2Fe+Al=2Fe+Al2 2O O3 3 。在該反應(yīng)中，作為氧化劑。在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），作為還原劑的（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了了 2mol Fe 2

8、mol Fe，則需消耗，則需消耗 mol Almol Al。4.4.在在C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是作為氧化劑的物質(zhì)是_（填化學(xué)式），作為（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是還原劑的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了生成了1 mol SO1 mol SO2 2，則需消耗，則需消耗_mol H_mol H2 2SOSO4 4。6. 工業(yè)上從海水提溴的過程中涉及下列反應(yīng)：工業(yè)上從海水提溴的過程中涉及下列反應(yīng)：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaC

9、l。在該反應(yīng)中，作為氧化劑的。在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是物質(zhì)是 （填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1 mol Br2，則需消，則需消耗耗 mol Cl2。7.紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe + xH2O(g) Fe3O4 + 4H2，該化學(xué)方程式中，該化學(xué)方程式中x的數(shù)值是的數(shù)值是 ，其中作為氧化劑的物質(zhì)是其中作為氧化劑的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了若反應(yīng)中消耗了3 mol Fe，則生成，則生成 mol H2。9.9.銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

10、：銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，其中銅元素的，其中銅元素的化合價(jià)化合價(jià) （填（填“升高升高”或或“降低降低”），被），被 填填“氧化氧化”或或“還原還原”，下同）；濃，下同）；濃H H2 2SOSO4 4作作_劑，具劑，具有有 性。在該反應(yīng)中，若消耗了性。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Cu1 mol Cu，則生成則生成_mol SO_mol SO2 2 。8.工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。

11、其中，。其中，F(xiàn)e2O3 （填（填“被氧被氧化化”或或“被還原被還原”），），CO作作 （填（填“氧化劑氧化劑”或或“還原劑還原劑”）。在該反應(yīng)中，若消耗了）。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Fe2O3，則生成，則生成 mol Fe。10 .10 .制印刷電路板得到的酸性廢液中含有大量的制印刷電路板得到的酸性廢液中含有大量的FeClFeCl2 2、CuClCuCl2 2、FeClFeCl3 3。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計(jì)了如下流程，。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計(jì)了如下流程，以常用的酸、堿和廢鐵屑為原料回收銅和制備鐵紅（以常用的酸、堿和廢鐵屑為原料回收銅和制備鐵紅（FeFe2

12、2O O3 3）。）。請回答：（請回答：（1 1）原料的焰色反應(yīng)呈黃色，其化學(xué)式為）原料的焰色反應(yīng)呈黃色，其化學(xué)式為_。（2 2）加入原料后發(fā)生的離子反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的離）加入原料后發(fā)生的離子反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的離子方程式為子方程式為_。（3 3）若在實(shí)驗(yàn)室中完成操作，其步驟包括攪拌和）若在實(shí)驗(yàn)室中完成操作，其步驟包括攪拌和_，需要用到的玻璃儀器有需要用到的玻璃儀器有_（填字母）。（填字母）。 a. a. 燒杯燒杯 b. b. 漏斗漏斗 c. c. 玻璃棒玻璃棒 d. d. 酒精燈酒精燈氨氣和氧氣在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)（見下圖，圖中夾持裝置已略去）。請回答：（1）打開試管B上方的兩個(gè)

13、活塞，將氨氣和過量的氧氣通到裝置A中，加熱，觀察到試管B內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉試管B上方的兩個(gè)活塞，并將試管B浸入冰不中，觀察到試管B內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_。第一部分第一部分 選擇題選擇題 1.考查物質(zhì)分類問題，聯(lián)系生活實(shí)際的?？疾槲镔|(zhì)分類問題，聯(lián)系生活實(shí)際的。 2.考查氣體性質(zhì)：考查氣體性質(zhì)：NO NO2 Cl2 NH3 SO2 3.考查電解質(zhì)概念：考查電解質(zhì)概念： 4.考查鈍化：考查鈍化： 5.考查原子結(jié)構(gòu)：考查原子結(jié)構(gòu)：A=Z+N 6.考查化學(xué)鍵：離子鍵考查化學(xué)鍵：離子鍵 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 7.考查元素周期律：第二、三周

14、期元素性質(zhì)考查元素周期律：第二、三周期元素性質(zhì)第一部分第一部分 選擇題選擇題 8.考查膠體的性質(zhì)考查膠體的性質(zhì) 9.考查化學(xué)品安全使用標(biāo)識考查化學(xué)品安全使用標(biāo)識 10.考查實(shí)驗(yàn)的基本儀器的使用考查實(shí)驗(yàn)的基本儀器的使用 11.考查合成材料及其應(yīng)用考查合成材料及其應(yīng)用 12.考查周期律：同主族遞變（考查周期律：同主族遞變（A、A） 13.考查原子結(jié)構(gòu)示意圖考查原子結(jié)構(gòu)示意圖 14.考查金屬冶煉考查金屬冶煉第一部分第一部分 選擇題選擇題 15.考查電子式的書寫考查電子式的書寫 16.考查有機(jī)反應(yīng)類型（取代、加成）考查有機(jī)反應(yīng)類型（取代、加成） 17.考查生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化合物性質(zhì)考查生命中的基礎(chǔ)有機(jī)

15、化合物性質(zhì) 18.考查影響反應(yīng)速率的因素考查影響反應(yīng)速率的因素 19.考查反應(yīng)熱判斷（吸熱與放熱反應(yīng)）考查反應(yīng)熱判斷（吸熱與放熱反應(yīng)） 20.考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（反應(yīng)限度）考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（反應(yīng)限度） 21.考查物質(zhì)的用途（典型用途）考查物質(zhì)的用途（典型用途）第一部分第一部分 選擇題選擇題 22.考查電化學(xué)（原電池原理）考查電化學(xué)（原電池原理） 23.考查基本實(shí)驗(yàn)操作（過濾、蒸餾、萃取、分考查基本實(shí)驗(yàn)操作（過濾、蒸餾、萃取、分液、物質(zhì)的量濃度配制）液、物質(zhì)的量濃度配制） 24.考查離子方程式判斷正誤考查離子方程式判斷正誤 25.考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用2.有機(jī)

16、題:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸（存在、俗稱、主要性質(zhì)、用途）； 糖類、油脂、蛋白質(zhì)（元素組成，主要性質(zhì)及其在日常生活中的應(yīng)用） 甲烷：天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分乙烯：產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；是一種植物生長調(diào)節(jié)劑苯：重要的化工原料；從煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)乙醇：酒精；消毒乙酸：醋酸；食醋的主要成分油脂：制肥皂 淀粉：能與碘水反應(yīng)顯藍(lán)色 纖維素：用于造紙蛋白質(zhì)；遇濃硝酸變黃2.在3種有機(jī)物 CH4、 CH2CH2、 CH3COOH中，屬于食醋的主要成分是 （填序號，下同），屬于沼氣的主要成分是_，可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是 。2.在3種有機(jī)物 酒精、 醋酸、 油脂

17、中，能除去水壺中水垢的是_(填序號，下同)；能用作醫(yī)用消毒劑的是_；能用于制肥皂的是_。 2.在3種有機(jī)物 CH2CH2、 CH3COOH中，俗稱醋酸的是_（填序號，下同），從煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料是 ，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的是_。2.在 CH4、 CH2CH2、 CH3CH2OH三種有機(jī)物中，屬于天然氣主要成分的是_（填序號，下同），俗稱“酒精”的是_，可用于合成聚乙烯塑料的是 。3.無機(jī)題目考查知識：氣體和溶液（從分類角度：酸、堿、鹽、氧化物、氫化物等）具體知識：典型的物性、化性、收集方法NH3： 極易溶于水；遇氯化氫有白煙產(chǎn)生 ；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

18、P5 SO2 ：能使品紅溶液褪色 ； Cl2：能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色 ；P4NO：遇空氣變?yōu)榧t棕色 P5NO2 ：常溫下為紅棕色的氣體 Na2SO4溶液：溶液：加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 ；AlCl3溶液溶液 ：逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解 ；NaCl溶液：溶液：加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液 ；焰色反應(yīng)呈黃色 Na2CO3溶液：溶液：與鹽酸反應(yīng)能生成氣體 NH4Cl溶液：溶液：在加熱條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) H2SO4溶液：溶液：加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 ； FeCl3溶液：溶液：與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色

19、沉淀；P4FeCl2溶液：溶液：與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠，最后變成紅褐色沉淀Fe(OH)3膠體：膠體：當(dāng)光束通過時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)； P4 3.現(xiàn)有下列4種物質(zhì)： NH3、 NO2、 NaCl溶液、 Na2CO3溶液。其中，常溫下為紅棕色的氣體是 （填序號，下同），能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是 ，與鹽酸反應(yīng)能生成氣體的溶液是 ，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是 。 3.現(xiàn)有下列四種物質(zhì)： SO2、 NO、 Na2SO4溶液、 AlCl3溶液。其中，遇空氣變?yōu)榧t棕色的是 （填序號，下同），能使品紅溶液褪色的是 ，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是

20、 ，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解的是 。 3.現(xiàn)有下列4種物質(zhì)： NH3、 SO2、 NaCl溶液、 H2SO4溶液。其中，能使品紅溶液褪色的是 （填序號，下同），焰色反應(yīng)呈黃色的是 ，遇氯化氫有白煙產(chǎn)生的是 ，與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是 。 3.現(xiàn)有下列4種物質(zhì)： Cl2、 NO、 NH4Cl溶液、 Fe(OH)3膠體。其中，常溫下能與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體的是 （填序號，下同）；能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色的是 ；在加熱條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是 ；當(dāng)光束通過時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是 。 4.無機(jī)題：元素化合物知識金屬單質(zhì)及化合

21、物：Na Al Fe Cu Al2O3 、Al(OH)3 Fe2O3 Fe(OH)3 Al3+ Fe3+的化性非金屬單質(zhì)及化合物：Cl2 S N2 Si HClO SO2 NH3 SiO2 H2SO4 NO NO2 HNO3 H2SiO3問題：化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鈍化 金屬與水、與酸反應(yīng)、與堿反應(yīng) ；金屬化合物與堿的反應(yīng)現(xiàn)象等；非金屬的氧化物、氫化物、等。濃酸和稀酸與金屬和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象和方程式等。 Cl-、SO42-、Fe3+等常見離子的檢驗(yàn)方法 4.某些鐵、鋁制品的表面常生成一層氧化物，其主要成分分別是氧化鐵、氧化鋁。請回答：（1）兩種氧化物均能與鹽酸反應(yīng)，生成

22、的兩種鹽的化學(xué)式分別為 、 。向這兩種鹽的溶液中分別滴加足量氫氧化鈉溶液，可觀察到：其中一種溶液中的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失；另一種溶液中的現(xiàn)象是_（填序號）。 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生紅褐色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2）鋁與氧化鐵的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 4.鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：（1）三種金屬中，_（填化學(xué)式）制成的容器可在常溫下用來盛裝濃硫酸或濃硝酸； （填化學(xué)式）既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且生成物均為鹽和氫氣。（2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)。其中，鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。鈉與水反應(yīng)時(shí)可

23、觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 （填序號）。 鈉沉入水底 鈉熔成小球 鈉四處游動(dòng) 溶液變?yōu)榧t色 4.鋁、鐵兩種金屬的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答： （1）兩種金屬與稀鹽酸反應(yīng)，除都生成氫氣外，還分別生成的物質(zhì)是_、_（填化學(xué)式）。 （2）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3 膠體。當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是_（填序號）。 氯化鐵溶液 Fe(OH)3 膠體 （3）向盛有氫氧化鋁懸濁液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，得到無色透明溶液，該反應(yīng)的離子方程式為 。4.在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加

24、入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。（1）生成的黑色物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（2）刺激性氣味的氣體主要成分是 （填化學(xué)式），寫出產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式： 。（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表明濃硫酸具有 （填序號）。 酸性 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性（1）在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：）在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變適量濃硫酸，迅速攪拌，

25、放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。 生成的黑色物質(zhì)是生成的黑色物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）。 刺激性氣味的氣體主要成分是刺激性氣味的氣體主要成分是 （填化學(xué)式），寫出產(chǎn)生（填化學(xué)式），寫出產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程該氣體的化學(xué)方程 。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表明濃硫酸具有根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表明濃硫酸具有 （填序號）。（填序號）。 酸性酸性 吸水性吸水性 脫水性脫水性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列方法符）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列方法符合合“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”思想的是思

26、想的是 5.實(shí)驗(yàn)題：聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際的流程圖；實(shí)驗(yàn)裝置及操作鐵及其化合物 鋁及其化合物氨氣的制取 氯氣 二氧化硫濃硫酸 濃、稀硝酸實(shí)驗(yàn)考查：基本操作：過濾 蒸發(fā) 蒸餾 萃取 分液實(shí)驗(yàn)室制?。喊睔?物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：例鐵和水蒸氣的反應(yīng)；5.刻制印刷電路板得到的酸性廢液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計(jì)了如下流程，以常用的酸、堿和廢鐵屑為原料回收銅和制備鐵紅（Fe2O3）。請回答：（1）原料的焰色反應(yīng)呈黃色，其化學(xué)式為_。（2）加入原料后發(fā)生的離子反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的離子方程式為_。（3）若在實(shí)驗(yàn)室中完成操作，其步驟包括攪拌和_，需要用到的玻璃儀器有_

27、（填字母）。 a. 燒杯 b. 漏斗 c. 玻璃棒 d. 酒精燈 5.某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計(jì)了如下流程，以回收銅和硫酸亞鐵。請回答：（1）原料為 。（2）寫出加入原料后反應(yīng)的離子方程式：_。（3）該流程若在實(shí)驗(yàn)室中完成，操作需要用到的玻璃儀器的名稱是 ；操作需要用到的下列實(shí)驗(yàn)裝置是 （填字母）。5.從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）按下列操作制取Al2O3并冶煉Al?；卮鹣铝袉栴}： （1）冶煉Al 的方法為 ； a加熱法 b熱還原法 c電解法 （2）整個(gè)過程過濾操作有 。 （3）加入試劑甲后，

28、涉及的離子反應(yīng)方程式是 。 （4）檢驗(yàn)過程中D沉淀完全的方法是 。6.推斷題位構(gòu)性的關(guān)系短周期元素 H C O N Na Al S Cl 等 ;位置、化學(xué)鍵、性質(zhì) 考查物質(zhì):氯氣、過氧化鈉 、 SO2 、C2H4 、NH3 、HNO3 、乙酸等實(shí)驗(yàn)：離子檢驗(yàn) 氯離子 硫酸根離子等6X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的3種短周期元素（稀有氣體除外）。其中，X的 +1價(jià)陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Y元素原子的K、M層電子數(shù)之和比L層電子數(shù)少3，Z元素的最高化合價(jià)是其最低化合價(jià)絕對值的3倍。請回答： （1）X在元素周期表中的位置是 。（2）Z的一種氧化物，其氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，它具有的性質(zhì)是 （填序號

29、）。 能使品紅溶液褪色 能使酚酞試液變紅 在一定條件下能被氧氣氧化 能使紫色石蕊試液變紅（3）X與Z組成的某種化合物，其相對分子質(zhì)量為78。該化合物含有的化學(xué)鍵是 （填序號）。 離子鍵 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵（4）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 。 6W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中，W的一種原子核內(nèi)沒有中子，Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z2Y和Z2Y2。X與Y能形成兩種化合物，其相對分子質(zhì)量之比為7 : 11。請回答：（1）Z在元素周期表中的位置是_。（2）X、Z兩元素

30、原子的次外層電子數(shù)之比為_。（3）由W與X兩種元素組成的物質(zhì)甲，其相對分子質(zhì)量為28。甲可能發(fā)生的反應(yīng)有_（填序號）。 與氫氣反應(yīng) 與氧氣反應(yīng) 與水反應(yīng) 與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng) （4）由W、X、Y三種元素組成的有機(jī)物乙，相對分子質(zhì)量為60。由W、X、Y、Z四種元素組成的無機(jī)物丙，相對分子質(zhì)量為84，受熱易分解。又知，乙與丙反應(yīng)能放出氣體，寫出乙溶液與丙溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 6W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素（稀有氣體除外）。其中只有X為金屬元素，焰色反應(yīng)為黃色。W、Y的原子最外層電子數(shù)相等，且W的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。請回答： （1）W在元素周期表中的位置

31、是 。 （2）X的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）將0.142 g Z的單質(zhì)與足量的FeSO4溶液反應(yīng)，被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為 。 （4）W、X、Y三種元素組成的一種常見化合物甲，其中Y處于其最高化合價(jià)。在實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)甲中陰離子的操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：取少量甲的溶液于試管中， ，則證明甲中有該陰離子。6X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的三種短周期主族元素。他們能組成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。（1）若乙為X2Y，X是短周期元素中原子半徑最小的原子，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z元素周期表中的位置是_，寫出乙做氧化劑時(shí)，甲和乙生成丙和丁的離子方程式_。（2）若

32、甲、乙均為氣體，甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，乙為Z元素組成的單質(zhì)，丁為空氣中含量最多的氣體，丙為白色固體，Z元素原子的核外電子數(shù)與甲的相對分子質(zhì)量相等，則關(guān)于丙的敘述正確的是_。性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解在加熱條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 若生成1mol丙，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6mol。（3）在實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)丙中陰離子的操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：取少量丙的溶液于試管中， ，則證明丙中有該陰離子。選答題選答題 （20分） 請?jiān)谝韵氯齻€(gè)模塊試題中任選一個(gè)模塊試題作答，若選答了多個(gè)模塊的試題，以所答第一模塊的試題成績評分 化學(xué)與生活化學(xué)與生活模塊試題模塊試題1.食品原料的分類

33、：淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、調(diào)味劑、防腐劑、著色劑、維生素等 2.環(huán)境污染問題：空氣（居室）、水、土壤、垃圾等 3.實(shí)驗(yàn)探究：微量元素、維生素C；金屬腐蝕；胃藥成分；講新知識 維生素和微量元素 食物酸堿性 安全使用食品添加劑 正確使用藥物1（4分）下表是某食品包裝上的部分說明。 品名品名 火腿火腿 配料配料 精選瘦肉精選瘦肉 食鹽食鹽 VC 亞硝酸鈉等亞硝酸鈉等 保質(zhì)期保質(zhì)期 04 30天天 生產(chǎn)日期生產(chǎn)日期 見封口見封口上表所列配料中，屬于防腐劑的是（填序號，下同），屬于維生素的是_，屬于調(diào)味劑的是，富含蛋白質(zhì)的是_。1.1.（4分）下表是某品牌方便面包裝上的部分說明。分）下表是某品牌方便面包裝上

34、的部分說明。品名品名方便面方便面部分配料部分配料 食鹽食鹽 姜黃姜黃 牛肉牛肉 脫水脫水菠菜等菠菜等保質(zhì)期保質(zhì)期六個(gè)月（置于陰涼干燥處）六個(gè)月（置于陰涼干燥處）生產(chǎn)日期生產(chǎn)日期標(biāo)示于包裝外袋上標(biāo)示于包裝外袋上上表所列配料中，屬于調(diào)味劑的是上表所列配料中，屬于調(diào)味劑的是（填序號，下同），（填序號，下同），屬于著色劑的是屬于著色劑的是，富含蛋白質(zhì)的是，富含蛋白質(zhì)的是_，富含維生，富含維生素的是素的是_。 2（8分）當(dāng)前環(huán)境問題，如酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、光化學(xué)煙霧、有毒物質(zhì)的污染等，已成為世界各國普遍關(guān)注和研究的問題。請回答：（1）導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是 （填序號，下同）。 SO2 CO2（2）

35、使臭氧層受到破壞的主要?dú)怏w是 。 二氧化碳 氟氯代烷（3）造成居室污染的氣體是 。 CO N2（4）煤的氣化可有效地降低大氣中污染物的排放，是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑。一些城市中使用的水煤氣是將焦炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 2（8分）據(jù)報(bào)道，2009年以來，北京市汽車的銷售量迅速增長。汽車的大量增加給市民生活帶來便捷的同時(shí)，其尾氣也加劇了環(huán)境污染。已知汽車尾氣中含有CxHy (烴)、NOx、CO、CO2、SO2和C等物質(zhì)。請判斷下列說法是否正確。（1）SO2是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w之一。 （填“對”或“錯(cuò)”，下同）（2）大量排放CO2將導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇。_（3）目

36、前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法將NOx轉(zhuǎn)化為N2。_（4）為減少汽車尾氣污染，改善汽油的燃燒狀況，可大力推廣含鉛汽油。_ 2（8分）水體污染的危害是多方面的，它不僅加劇水資源短缺，而且嚴(yán)重危害人體健康。請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯(cuò)”）。（1）工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染。_（2）生活污水中不含工業(yè)污染物，因此可以不經(jīng)處理任意排放。 （3）含重金屬（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，對人類健康有害。 （4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題。 _3（8分）維生素和微量元素是生命基礎(chǔ)的重要物質(zhì)。如中學(xué)生每天需要補(bǔ)充維生素C約60 mg，微量元

37、素碘約150 g。 （1）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性。向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變 色。某同學(xué)欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是 （填序號）。 碘水、淀粉 KI溶液 酸性KMnO4溶液（2）食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，其中加入的含碘物質(zhì)是碘酸鉀。碘酸鉀的化學(xué)式為 （填序號）。 I2 KI KIO3（3）已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應(yīng)可生成碘單質(zhì)。若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是 。 3. （8分）化學(xué)與人的身心健康密切相關(guān)。合理選擇飲食，正確使用藥物是保證身心健康的重要方面。請回答：（1）在日常生活中，人們在選擇食物時(shí)要考慮其酸

38、堿性。下列食物中，屬于酸性食物的是_(填序號)。 豬肉 胡蘿卜（2）某些肉類食品中，添加了一定量的防腐劑亞硝酸鈉(NaNO2)。亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)是_。 （3）抗酸藥物的作用是中和胃里過多的鹽酸。某抗酸藥的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。若此抗酸藥每片含碳酸鈣0.50 g，取該藥片一片研碎后與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 mL（不考慮抗酸藥中的其他成分與鹽酸的反應(yīng)）。 3（8分）人類的衣食住行都離不開化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)。在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“鐵強(qiáng)化醬油”、“含氟牙膏”等商品。請回答：（1）“含氟牙膏”中的氟應(yīng)理解為 （填序號）

39、。 單質(zhì) 元素（2）“鐵強(qiáng)化醬油”中鐵元素的作用是 （填序號）。 增加醬油的鮮味 預(yù)防缺鐵性貧血病 補(bǔ)充人體需要的鐵元素（3）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碘元素的化合價(jià)是 。測定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0 g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KIO3 5KI 3H2SO4 3K2SO4 3I2 3H2O實(shí)驗(yàn)中，若測得生成3.010-5 mol I2，則該食鹽中碘元素的含量是_mg/kg。（精確至0.1） 3. （8分）人類的生活離不開化學(xué)，生活中的化學(xué)無處不在。請回答：（1）家用鐵鍋用水清洗后放置一段時(shí)間，出現(xiàn)紅棕色的銹斑。

40、此過程中不可能發(fā)生的變化有 （填序號）。 鐵元素被氧化 鐵元素被還原 鐵元素由3價(jià)轉(zhuǎn)化為2價(jià) 為防止鐵鍋生銹，將其洗凈后，可進(jìn)一步采取的措施是_（填序號）。 擦干 放在潮濕的地方 （2）抗酸藥物的作用是中和胃里過多的鹽酸。某抗酸藥的主要成分是碳酸氫鈉，寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。若此抗酸藥每片含碳酸氫鈉0.40 g，取此藥一片研碎后與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L（精確到0.01）。 3（8分）全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4。某學(xué)生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時(shí)放入、支試管中進(jìn)行研究。（1）該學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒ㄌ骄胯F在煮沸后迅速冷卻的蒸餾水時(shí)的生銹情況放入鐵釘，注入煮沸后迅速冷卻的蒸餾水浸沒鐵釘，并用植物油液封探究鐵在有空氣和NaCl溶液時(shí)的生銹情況小心放入鐵釘，注入蒸餾水，使鐵釘部分浸入水中（1）一周后，編號為的試管中的鐵釘最易生銹,發(fā)生的是 （填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”）。（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)是 。（3）鐵釘樣品（除鐵和碳外，不含其它雜質(zhì)）3.0g,放入足量稀硫酸中,充分反應(yīng)后,收集到無色氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)） 。 （4）根據(jù)化學(xué)原理分析，下列防止鋼鐵銹蝕的