高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)選習(xí) 選擇題（13）（含解析）新人教

1、人教化學(xué)2019高考一輪基礎(chǔ)選習(xí)：選擇題（13）李仕才1、(2017衡水中學(xué)高三最后一卷)向下圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能是()選項(xiàng)ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3NaHCO3答案A解析若打開(kāi)活塞K，品紅溶液褪色，X氣體只可能是SO2或Cl2；關(guān)閉活塞K，若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應(yīng)：SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁。

2、若X是Cl2，Cl2通入NaHCO3溶液時(shí)，Cl2不能被吸收，也無(wú)CO2氣體放出。顯然只有A符合，故選A。2、(2017綿陽(yáng)市高三第二次診斷性考試)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取綠礬(FeSO47H2O)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A酸浸時(shí)選用足量硫酸，試劑X為鐵粉B濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3C從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過(guò)程中，必須控制條件防止其氧化和分解D試劑X若為過(guò)量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分離也可得綠礬答案D解析硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、A

3、l2O3，不考慮其他雜質(zhì))，混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過(guò)濾，濾渣a為二氧化硅；在濾液A中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，濾渣b主要為氫氧化鋁，溶液B為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到硫酸亞鐵晶體。由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，A正確；根據(jù)以上分析可知濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3，B正確；亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液B得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解，C正確；試劑X若為過(guò)量NaO

4、H溶液，得到的沉淀是氫氧化鐵，用硫酸溶解得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，D錯(cuò)誤。3、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A1 mol該有機(jī)物可消耗3 mol NaOHB該有機(jī)物的分子式為C16H17O5C最多可與7 mol H2發(fā)生加成D苯環(huán)上的一溴代物有6種解析根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，堿性條件下，酯水解為羧基和酚羥基，故1 mol該有機(jī)物可消耗4 mol NaOH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物的分子式應(yīng)為C16H14O5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物中只有苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第一個(gè)苯環(huán)的一溴代物有2種，第二個(gè)苯環(huán)的一溴代物有4種，共有6種

5、，D項(xiàng)正確。答案D4、(2017湖南省普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試)Fe(CN)63可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為Fe(CN)64。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說(shuō)法不正確的是()A電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe(CN)64 e=Fe(CN)63B電解時(shí)陰極反應(yīng)式為2HCO2e=H22COC當(dāng)電解過(guò)程中有22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時(shí)，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計(jì))D整個(gè)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充K4 Fe(CN)6與KHCO3答案D解析A項(xiàng)，電解的目的是Fe(CN)64轉(zhuǎn)化成Fe(CN)63，陽(yáng)極失電子，化合價(jià)升高，F(xiàn)e(CN)64

6、e=Fe(CN)63，故說(shuō)法正確；B項(xiàng)，陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，HCO電離產(chǎn)生H放電，即電極反應(yīng)式為2HCO2e=H22CO，故說(shuō)法正確；C項(xiàng)，電解后通入H2S，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe(CN)63H2S2CO=2Fe(CN)64S2HCO，因此有H22COS，產(chǎn)生1 mol H2，有1 mol S的產(chǎn)生，因此產(chǎn)生22.4 L H2時(shí)，溶液中有 mol S，即32 g S，故說(shuō)法正確；D項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng)C，2Fe(CN)63H2S2CO=2Fe(CN)64S2HCO，K4Fe(CN)6與KHCO3不需要補(bǔ)充，故說(shuō)法錯(cuò)誤。5、(2017虎林市高三摸底考試)已知A、B、C、D、E是短周期中原

7、子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族， B、C、D、E同周期，B的核外電子數(shù)為C的，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半。 下列說(shuō)法正確的是()AA、B能形成離子化合物，且A離子半徑小于B離子半徑BA、D能形成離子化合物DA5，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體CC、D的簡(jiǎn)單氫化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性DE形成的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類(lèi)完全相同答案B解析A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外電子數(shù)為C的，C的原子序數(shù)一定為偶數(shù)，可知B為第二周期元素，B為L(zhǎng)i時(shí)，A為H，C為C，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半，即5(46)，則D為N元素，E為O元素。由上述分析可知，A為H，B為L(zhǎng)i，C為C，D為N，E為O。A與B形成的離子化合物為L(zhǎng)iH，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A離子半徑大于B離子半徑，故A錯(cuò)誤；A、D能形成離子化合物DA5，為NH4H，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體為氨氣與氫氣，故B正確；C、D的簡(jiǎn)單氫化物中只有D溶于水，D的氫化物為氨氣，其水溶液呈堿性，故